精品解析：安徽省卓越县中联盟＆皖豫名校联盟2024-2025学年高一下学期期中检测 化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024—2025学年高一(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管和玻璃均属于新型无机非金属材料 B. 胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药 C. 烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯、碳纳米管属于新型无机非金属材料，但玻璃是传统无机非金属材料，A错误； B．胆矾为五水硫酸铜，可与石灰乳混合制备波尔多液，用作农用杀菌剂，B正确； C．烟花燃放过程中发生氧化还原反应，释放的化学能一部分转化为光能，产生绚丽的视觉效果，C正确； D．二氧化硫可使蛋白质变性，同时具有还原性，葡萄酒酿制过程中适量添加可起到杀菌、抗氧化的作用，D正确； 故答案为：A。 2. 物质变化伴随着能量变化。下列有关能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生 B. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C. 氢氧燃料电池工作时，通入H2的一极是正极 D. 图可以表示灼热焦炭与CO2反应过程中的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl混合反应，是吸热反应，反应不需要加热，A项错误； B．红磷与白磷互为同素异形体，完全燃烧生成P2O5，等质量的红磷与白磷具有的能量不同，所以完全燃烧释放的热量也不同，B项错误； C．氢氧燃料电池中H2失电子，作电池的负极反应物，C项错误； D．图示表示吸热反应过程中的能量变化，灼热焦炭与CO2的反应是吸热反应，D项正确； 答案选D。 3. 下列含氮物质的转化图中，含有“氮的固定”的是 A．酸雨的形成 B．氨化作用 C．雷雨肥庄稼 D．硝化作用与反硝化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨形成过程是等化合态氮转化为，不存在游离态转化为化合态氮的过程，A错误； B．氨化作用是有机氮转化为氨氮，全程氮元素均为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．雷雨肥庄稼过程中，放电条件下空气中的游离态与反应生成化合态的，符合氮的固定的定义，C正确； D．硝化作用是化合态的氨/铵根转化为硝酸根，反硝化作用是化合态氮转化为，均不属于氮的固定，D错误。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．制备并检验的漂白性 C．检查装置的气密性 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水中的水反应，放热且使溶液的氢氧根浓度增大，促进分解逸出氨气，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热可制备，但使酸性溶液褪色是因为发生氧化还原反应，体现​的还原性，不是漂白性；检验​的漂白性需要用品红溶液，因此该装置不能达到实验目的，B符合题意； C．向装置内推活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将水压入长颈漏斗中，若长颈漏斗内液面上升且保持稳定，说明气密性良好，能达到实验目的，C不符合题意； D．难溶于水，且易与氧气反应，只能用排水法收集；该装置短管进，长管排出水，符合排水法收集的要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.5 g (氨气)中含有中子数为 B. 1 L 溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，1.12 L 中含有原子数为 D. 7.8 g 中含有阴离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．8.5 g的物质的量为，每个中仅N原子含7个中子，H无中子，总中子数为，A错误； B．溶液中，仅溶质就含有0.6 mol氧原子，溶剂水中还含有大量氧原子，总氧原子数大于，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，C正确； D．7.8 g的物质的量为，中的阴离子为过氧根，1 mol仅含1 mol阴离子，故阴离子数为，D错误； 故选C。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作食品保护气 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2气体 D. SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2性质稳定，可用作食品保护气，防止食品被氧化变质，A项正确； B．晶体硅用作半导体材料是因为其正好处于金属和非金属的过渡位置，B项错误； C．浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，C项错误； D．SO2用于葡萄酒的保存是因为其具有还原性，D项错误； 答案选A。 7. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A. a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B. c在一定条件下可以一步转化成d C. e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D. 常温下，e不能与f反应 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为-2价硫化物，b为硫单质，c为二氧化硫，d为亚硫酸，e为硫酸，f为亚硫酸钠，g为硫酸钠。 【详解】A．a为盐即时，可以由或等方法制备，A错误； B．在一定条件下，，B正确； C．浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，C错误； D．e与f发生反应：，D错误； 故选B。 8. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上由石英砂生产粗硅： B. 磁铁矿主要成分溶于稀硝酸： C. 硫化氢溶液久置变浑浊： D. 常温下，铝和浓硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上高温下碳还原二氧化硅制粗硅时，碳过量生成CO，该化学方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO，，B错误； C．硫化氢是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，应写化学式，，C错误； D．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不会发生该反应，D错误； 故选A。 9. 锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的糊和糊都是干电池的电解质 B. 该装置只将化学能转化为电能 C. 该装置为一次电池 D. 该装置中锌筒作正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正极反应物，不属于电解质，只有是电解质，A错误； B．该装置工作时，化学能除转化为电能外，还会转化为光能、热能等，并非只转化为电能，B错误； C．锌锰干电池放电后无法充电重复使用，属于一次电池，C正确； D．锌筒中Zn失电子发生氧化反应，作电池的负极，D错误； 故答案选C。 10. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，A项错误； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B项正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C项错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高的物质稳定性低，D项错误； 答案选B。 11. 某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应 B. 若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C. 电子由M电极经外电路流向N电极 D. 金属活泼性： 【答案】D 【解析】 【分析】由该装置可知，金属N产生氢气，则N是正极发生还原反应，M是负极发生氧化反应，金属活动性M大于N，据此解答。 【详解】A．M电极是负极发生氧化反应，A正确； B．若M是Fe，M发生氧化反应，则M电极的电极反应式为，B正确； C．M电极是负极，N电极是正极，电子由M电极经外电路流向N电极，C正确； D．由分析可知金属活泼性：M＞N，D错误； 故选D。 12. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%的浓硫酸和亚硫酸钠的反应的方程式为，该反应为复分解反应，不涉及化合价的变化，A错误； B．稀硫酸和硫化钠的反应的方程式为，该反应为复分解反应，不涉及化合价的变化，B错误； C．浓硝酸和铜片发生反应的方程式为，被还原成，符合价态变化；后续将二氧化氮通入水的方程式为，被还原成，符合价态变化，C正确； D．浓盐酸和二氧化锰反应需要在加热的条件下才能进行，题目中的装置无法进行反应，D错误； 故答案为C。 13. X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： 下列有关说法错误的是 A. 涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B. 常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C. 在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D. 常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素单质X分别与氢气和氧气发生反应得到Y和Z，并且Y和Z可以发生反应生成水和X，符合要求的X为N2或S，由此解答； 【详解】A．单质X分别与氢气和氧气发生反应得到Y和Z，是由单质转化为化合物，一定涉及化合价的变化，为氧化还原反应；Y和Z可以发生反应生成水和X，两种化合物反应生成单质，元素的化合价同样发生变化，为氧化还原反应，因此涉及的三个反应一定都是氧化还原反应，A正确； B．由分析可知，符合要求的X为N2或S，若X为无色气体，则X为N2，X与氢气反应生成Y，Y为，Y的水溶液为，电离出氢氧根，水溶液为碱性，B正确； C．当X为S时，X与氧气发生反应得到Z，Z为SO2，其中S元素的化合价为+4价，而S的最高价态为+6价，C错误； D．由分析可知，符合要求的X为N2或S，若X为淡黄色固体，则X为S，X分别与氢气和氧气发生反应得到Y和Z，Y为H2S，其水溶液为氢硫酸，呈酸性；Z为SO2，溶于水生成H2SO3，水溶液也呈酸性，D正确； 故答案为C。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有氧化性 C 蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的玻璃棒靠近，产生白烟 X一定是浓盐酸 D 向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象；再滴加溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸本身受热易分解产生红棕色的，无法确定是碳与浓硝酸反应生成还是浓硝酸分解生成，A错误； B．二氧化硫使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，而非氧化性，B错误； C．X只要是具有挥发性的强酸即可，比如浓硝酸也能和浓氨水反应产生白烟，故X不一定是浓盐酸，C错误； D．先滴加盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再滴加溶液生成的白色沉淀为，说明原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： （1）上述反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是___________。 （2）与上述反应能量变化形式相同的反应是___________(填标号)。 A．受热分解得到 B．硫粉燃烧 C．冰融化为水 （3）反应物代表___________(填分子式)，在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到，其反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高 （2）A （3） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图，生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高，为吸热反应； 【小问2详解】 A．受热分解得到，为吸热反应，A符合题意； B．硫粉燃烧为放热反应，B不符合题意； C．冰融化为水，为吸热的物理变化，不是吸热反应，C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 反应物分子中有1个硫原子、2个氢原子，代表，在反应中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到，其反应为氧气和硫化氢高温生成水和，化学方程式是。 16. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： （1）硅在周期表中的位置是___________。 （2）在流化床反应器和还原炉中发生的反应___________(填“是”或“否”)互为可逆反应，判断理由是___________。 （3）某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置(加热、夹持装置略)如图所示(已知：在空气中极易燃烧，易与水反应；熔点为-134℃、沸点为31.8℃)： ①装置A是HCl气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，其中试剂X是___________，装置B中反应的化学方程式为___________。 ②装置D中碱石灰的作用是___________；装置E中收集到的气体主要是___________(填化学式)。 ③实验开始后，首先___________(填字母，下同)，后___________。 a．通入一段时间的HCl气体 b．对装置B中试剂加热 【答案】（1）第三周期ⅣA族 （2） ①. 否 ②. 反应的条件不同(或反应的温度不同) （3） ①. 浓盐酸 ②. ③. 吸收尾气HCl，防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与反应 ④. ⑤. a ⑥. b 【解析】 【分析】A中通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，进入装置B与硅单质反应，利用冰盐水冷却收集，碱石灰吸收氯化氢尾气，生成的氢气用排水法收集。 【小问1详解】 硅是14号原子，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。 【小问2详解】 可逆反应要求相同条件下同时向正、逆方向进行，本题中流化床反应器反应温度为300℃，还原炉反应温度为1100℃，反应条件不同，因此不互为可逆反应。 【小问3详解】 ①若Y是浓盐酸，其中有较多水，X、Y混合时会放热，导致水蒸气进入装置B、C中与反应，浓硫酸密度大于浓盐酸，将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸吸水且稀释放热，有利于HCl逸出，同时可防止酸液飞溅，故试剂X是浓盐酸、Y是浓硫酸；装置B中发生反应的化学方程式为； ②装置D中盛放的试剂是碱石灰，作用是吸收尾气HCl，防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与反应；装置E中收集到的气体主要是反应生成的氢气； ③实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对装置B中试剂加热，这样不但可以排出装置中空气，防止硅与氧气反应；还可防止生成的与氧气、水蒸气反应，故顺序为先a后b。 17. 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。请回答下列问题： （1）若烧杯中的溶液为硫酸铜溶液，a是Zn、b是Cu，A为电流计。 ①下列有关说法错误的是___________(填标号)。 a．该装置工作过程中主要将化学能转化为电能 b．一段时间后，烧杯中溶液质量减少 c．一段时间后，b电极质量增加 ②假设反应前两电极质量相等，若外电路导线中转移个电子时，两电极质量理论上相差___________g。 （2）若a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为___________，溶液中的移向___________电极(填“a”或“b”)。 （3）若a为Fe，b为Cu，电解质溶液为浓硝酸，则该电池的正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，电池的负极反应式为___________。 （4）若该电池为CO燃料电池，电解质溶液为稀硫酸，电子经导线由a电极移向b电极，则CO应通入___________电极(填“a”或“b”)，该电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. b ②. 64.5 （2） ①. ②. a （3） ①. Fe ②. （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①a．该装置为Zn-Cu硫酸铜原电池，原电池将化学能转化为电能，a正确； b．总反应为，每溶解1mol Zn（65g）析出1mol Cu（64g），溶液总质量增加，b错误； c．b为正极，得电子生成Cu附着在b电极，b电极质量增加，c正确； 故选项为。 ②转移个电子即转移1mol电子，负极a溶解0.5mol Zn，质量减少；正极b析出0.5mol Cu，质量增加；反应前两电极质量相等，因此质量差为； 【小问2详解】 Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH溶液反应，因此Al（a电极）作负极，负极电极反应为；原电池中阴离子向负极移动，因此移向电极； 【小问3详解】 常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu可与浓硝酸反应，因此Cu作负极，作正极，负极Cu失电子生成，电极反应为； 【小问4详解】 原电池中电子从负极流出流向正极，电子由a流向b，说明a是负极；燃料电池中燃料在负极失电子，因此CO通入a电极；电解质为稀硫酸（酸性环境），CO失电子生成，电极反应为； 18. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化成Cu和。 （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是___________(填化学式)，保存X溶液的方法是___________；该过程中Cu与X稀溶液反应的离子方程式为___________。 （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为___________(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②为了废物能充分利用，“过滤”后所得废渣的主要成分还常用作___________(填一条)。 （3）若将固体废渣加入10% 溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是___________。 （4）将24.2 g 置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。已知：℃时，中结晶水完全失去。 在℃过程中有红棕色气体产生；继续升温至℃时生成红色的固体。晶体中的___________；产生红棕色气体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 ③. （2） ①. B ②. 制造光导纤维或玻璃等 （3） （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】固体废渣加入X稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与硝酸反应得到、NO，为了不引入新的杂质，加入Z为CuO或除去未反应的硝酸，再过滤除去滤渣，得到溶液，再经过结晶得到目标产物。 【小问1详解】 最终产物为硝酸铜，因此酸溶的酸为硝酸，故​； 硝酸见光易分解，因此保存方法为：存放在棕色试剂瓶中，置于阴凉避光处； Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式： ； 【小问2详解】 ① 除酸的目的是消耗过量硝酸，且不引入新杂质，NaOH引入、氨水引入，CuO与硝酸反应生成和水，不引入杂质，故选 ； ② 原废渣中不与酸反应，过滤后废渣主要成分为，用途可为：制光导纤维（或生产玻璃，合理即可）； 【小问3详解】 酸性条件下​氧化Cu生成，被还原为水，无气体放出，离子方程式： ； 【小问4详解】 T1​时结晶水完全失去，剩余固体为，质量为，，则； 结晶水质量为，，因此； 产生红棕色，且时固体质量为，对应，因此硝酸铜分解生成CuO、和​，化学方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024—2025学年高一(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管和玻璃均属于新型无机非金属材料 B. 胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药 C. 烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 2. 物质变化伴随着能量变化。下列有关能量变化的说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生 B. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 C. 氢氧燃料电池工作时，通入H2的一极是正极 D. 图可以表示灼热焦炭与CO2反应过程中的能量变化 3. 下列含氮物质的转化图中，含有“氮的固定”的是 A．酸雨的形成 B．氨化作用 C．雷雨肥庄稼 D．硝化作用与反硝化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．制备并检验的漂白性 C．检查装置的气密性 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.5 g (氨气)中含有中子数为 B. 1 L 溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，1.12 L 中含有原子数为 D. 7.8 g 中含有阴离子数为 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作食品保护气 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2气体 D. SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的保存 7. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A. a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B. c在一定条件下可以一步转化成d C. e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D. 常温下，e不能与f反应 8. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上由石英砂生产粗硅： B. 磁铁矿主要成分溶于稀硝酸： C. 硫化氢溶液久置变浑浊： D. 常温下，铝和浓硫酸反应： 9. 锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的糊和糊都是干电池的电解质 B. 该装置只将化学能转化为电能 C. 该装置为一次电池 D. 该装置中锌筒作正极 10. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 11. 某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应 B. 若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C. 电子由M电极经外电路流向N电极 D. 金属活泼性： 12. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 13. X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： 下列有关说法错误的是 A. 涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B. 常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C. 在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D. 常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有氧化性 C 蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的玻璃棒靠近，产生白烟 X一定是浓盐酸 D 向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象；再滴加溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： （1）上述反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是___________。 （2）与上述反应能量变化形式相同的反应是___________(填标号)。 A．受热分解得到 B．硫粉燃烧 C．冰融化为水 （3）反应物代表___________(填分子式)，在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到，其反应的化学方程式是___________。 16. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： （1）硅在周期表中的位置是___________。 （2）在流化床反应器和还原炉中发生的反应___________(填“是”或“否”)互为可逆反应，判断理由是___________。 （3）某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置(加热、夹持装置略)如图所示(已知：在空气中极易燃烧，易与水反应；熔点为-134℃、沸点为31.8℃)： ①装置A是HCl气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，其中试剂X是___________，装置B中反应的化学方程式为___________。 ②装置D中碱石灰的作用是___________；装置E中收集到的气体主要是___________(填化学式)。 ③实验开始后，首先___________(填字母，下同)，后___________。 a．通入一段时间的HCl气体 b．对装置B中试剂加热 17. 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。请回答下列问题： （1）若烧杯中的溶液为硫酸铜溶液，a是Zn、b是Cu，A为电流计。 ①下列有关说法错误的是___________(填标号)。 a．该装置工作过程中主要将化学能转化为电能 b．一段时间后，烧杯中溶液质量减少 c．一段时间后，b电极质量增加 ②假设反应前两电极质量相等，若外电路导线中转移个电子时，两电极质量理论上相差___________g。 （2）若a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为___________，溶液中的移向___________电极(填“a”或“b”)。 （3）若a为Fe，b为Cu，电解质溶液为浓硝酸，则该电池的正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，电池的负极反应式为___________。 （4）若该电池为CO燃料电池，电解质溶液为稀硫酸，电子经导线由a电极移向b电极，则CO应通入___________电极(填“a”或“b”)，该电极反应式为___________。 18. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化成Cu和。 （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是___________(填化学式)，保存X溶液的方法是___________；该过程中Cu与X稀溶液反应的离子方程式为___________。 （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为___________(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②为了废物能充分利用，“过滤”后所得废渣的主要成分还常用作___________(填一条)。 （3）若将固体废渣加入10% 溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是___________。 （4）将24.2 g 置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。已知：℃时，中结晶水完全失去。 在℃过程中有红棕色气体产生；继续升温至℃时生成红色的固体。晶体中的___________；产生红棕色气体的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $