精品解析：2026年广东清远市阳山县中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试（一） 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品的主要成分属于合成材料的是 A. 紫砂壶 B. 纯棉布 C. 铜火锅 D. 尼龙绳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 紫砂壶是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合要求。 B. 纯棉来自植物，属于天然有机材料，不符合要求。 C. 铜是金属，铜火锅属于金属材料，不符合要求。 D. 尼龙是人工合成的合成纤维，属于合成材料，符合要求。 2. 下列物质属于单质的是 A. B. 纯碱 C. 稀有气体 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A.是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质定义，正确。 B.纯碱是碳酸钠（），由钠、碳、氧三种元素组成，属于化合物，错误。 C.稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物，不属于单质，错误。 D.干冰是固态二氧化碳（），由碳、氧两种元素组成，属于化合物，错误。 3. 下列做法不利于保护环境的是 A. 推广使用一次性筷子 B. 纸张双面使用 C. 回收利用塑料瓶 D. 实验废液倒入废液缸 【答案】A 【解析】 【详解】A.生产一次性筷子需要消耗大量林木资源，会加剧森林砍伐、破坏生态，不利于环境保护。 B.纸张双面使用可减少纸张消耗，降低林木采伐量，有利于节约资源，利于环境保护。 C.回收塑料瓶可减少白色污染，同时节约塑料生产所需的石化资源，利于环境保护。 D.实验废液倒入废液缸统一处理，可避免废液直接排放污染水体、土壤，利于环保。 4. 小笼包是我国一种传统食物。下列说法错误的是 A. 面团所含淀粉属于糖类 B. 包子馅所用肉类含蛋白质 C. 蒸包子时只发生物理变化 D. 包子可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A.糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等，淀粉属于糖类，说法正确。 B.肉类的主要营养成分是蛋白质，说法正确。 C.蒸包子的过程中，蛋白质受热变性等过程有新物质生成，发生了化学变化，说法错误。 D.包子含有的糖类、蛋白质等营养素都可以为人体提供能量，说法正确。 5. 下列化学用语正确的是 A. 氧化铁——FeO B. 2个氮原子——2N C. 钠离子—— D. 碳酸钾—— 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为零，应用十字交叉法，氧化铁的化学式应为，是氧化亚铁，错误。 B.元素符号同时表示该元素的一个原子，表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氮原子写作，正确。 C.离子符号中电荷数为1时，数字1省略不写，钠离子正确写法为，表述错误。 D.碳酸钾中为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误。 6. 地衣酚（）是石蕊的主要成分之一。下列说法不正确的是 A. 石蕊是混合物 B. 地衣酚中碳、氢原子个数比为7∶8 C. 地衣酚由三种元素组成 D. 醋酸能使石蕊变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干说明地衣酚是石蕊的主要成分之一，说明石蕊中还含有物质，属于混合物，说法正确。 B.根据地衣酚的化学式，1个地衣酚分子含7个碳原子、8个氢原子，碳、氢原子个数比为，说法正确。 C.说法正确。 D.醋酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液才能使石蕊变蓝，说法错误。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 干燥氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热液体飞溅，操作正确。 B.该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗下端进行液封时装置不密闭，手握试管时受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内导管口有气泡，不能检验气密性，操作错误。 C.测定溶液pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该操作可避免污染整瓶待测液，操作正确。 D.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，干燥时气体“长进短出”（气体从长导管进入与浓硫酸充分接触，从短导管排出），可达到干燥效果，操作正确。 8. 某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下4种物质均能与盐酸反应，则M可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.属于盐，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合要求。 B.的金属活动性排在氢之后，不能和盐酸反应，不符合要求。 C.性质稳定，不与盐酸反应，不符合要求。 D.是酸性氧化物，不能与盐酸发生反应，不符合要求。 9. 实验室制取，下列操作、药品和装置不正确的是 A. 选择药品 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和二氧化锰，可用于制取氧气，正确。 B.该装置为固体加热型发生装置，而过氧化氢和二氧化锰制氧气属于固液常温型反应，不需要加热。该装置不符合要求，错误。 C.氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，操作正确。 D.氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已收集满，操作正确。 10. 铀是制造原子弹的核心材料。铀在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铀的原子序数为92 B. 铀的元素符号为 C. 铀元素的相对原子质量为238.0 D. 铀原子的质子数为61 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角符号为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量；同时存在等量关系：。 【详解】A.正确。 B.正确。 C.正确。 D.铀原子质子数=原子序数=92，不是61，说法错误。 11. 下列劳动实践活动与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用溶液配制绿植生长的营养液 是复合肥料 B 晾晒湿衣服，阳光下比阴凉处干得更快 温度高，分子运动速率快 C 用含盐酸的洁厕剂清洗水垢 盐酸有挥发性 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料，可用于配制绿植营养液，二者直接关联。 B.温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，水分子扩散速率更快，因此湿衣服干得更快，二者直接关联。 C.洁厕剂中的盐酸除水垢，是利用盐酸能和水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应的酸性，与盐酸的挥发性无关，二者无直接关联。 D.向煤炉扇风可加快空气流通，为煤的燃烧提供充足氧气，促进燃烧，二者直接关联。 12. 光照时和在一定条件下可转化为甲酸（），反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸属于有机物 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 该反应前后原子数目不变 D. 参加反应的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图得到反应的化学方程式：。 【详解】A.含碳元素的化合物属于有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），甲酸属于有机物，说法正确。 B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，说法正确。 C.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，说法正确。 D.根据化学方程式：参加反应的和的质量比=，不是，说法错误。 13. 如图是的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 点表示对应温度下的饱和溶液 B. 点溶液的溶质质量分数为64% C. 点溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 点溶液降温至40℃时有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解度曲线上的点均为对应温度下的饱和溶液，a点在曲线上，说法正确。 B.b点对应40℃，溶解度为64g，即100g水最多溶解64g，饱和溶液溶质质量分数为：。说法错误。 C.c点对应70℃，溶解度为138g，溶质与溶剂质量比为，说法正确。 D.d点高于40℃时的溶解度64g，降温至40℃时，溶解度减小，溶剂质量不变，超出溶解上限的溶质会析出，说法正确。 14. 如图是液化气灶的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 液化气是可燃物 B. 点火瓷针的作用是使温度达到着火点 C. 火焰发黄时，调小进风管的开关 D. 环、火盖上的小孔是使燃气充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.液化气具有可燃性，属于可燃物，说法正确。 B.点火瓷针放电产生电火花，可使温度升高至液化气的着火点，说法正确。 C.火焰发黄是氧气不足、燃气不完全燃烧导致的，此时应调大进风管开关增加空气通入量，不是调小，说法错误。 D.部件上的小孔可以增大燃气与空气的接触面积，使燃气充分燃烧，说法正确。 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢气中的水蒸气 将气体通过生石灰 B 鉴别羊毛和尼龙 分别灼烧后闻气味 C 鉴别和 分别溶于水，测溶解前后温度的变化 D 除去中混有的少量 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰（氧化钙）可吸收水蒸气，且不与氢气反应，能除去氢气中的水蒸气，能达到实验目的。 B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，尼龙是合成纤维，灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别，能达到实验目的。 C.溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；溶于水温度几乎不变，通过测溶解前后温度变化可以鉴别，能达到实验目的。 D.二氧化碳不支持燃烧，且点燃需要加入氧气，会引入新的杂质氧气，不符合除杂的原则，不能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 沈括在《梦溪笔谈·杂志一》原文记载“鄜、延（地名）境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。生于水际，沙石与泉水相杂，滃滃（慢慢）而出……此物后必大行于世，自予始为之。盖石油至多，生于地中无穷”。这段文字是世界上最早关于“石油”的命名和科学记载，比西方早500多年，并一直沿用至今。 （1）“脂水”指的是________，属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）石油“生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘而出”，人们利用石油________（填“难溶于水”或“易溶于水”）的性质，可以将其与水和沙石分离开。 （3）现代石油工艺提炼的汽油中含有辛烷（），写出辛烷燃烧的化学方程式：________，汽油燃烧产生的________驱动发动机工作。 （4）沈括根据石油“生于地中无穷”而预言其将大行于世，这体现了科学探究中__________（填字母）的重要性。 A. 实验验证 B. 大胆猜想与推理 C. 查阅文献 【答案】（1） ①. 石油 ②. 混合物 （2）难溶于水 （3） ①. ②. 热能 （4）B 【解析】 【小问1详解】 题干直接说明“高奴县出脂水”就是石油；石油由多种碳氢化合物及杂质组成，没有固定组成和性质，属于混合物。 【小问2详解】 只有物质难溶于水时，才能和水通过分层等方式分离，因此利用的是石油难溶于水的性质。 【小问3详解】 仅含碳、氢元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，配平时先根据C、H原子守恒确定和的系数，再配平，最后将系数化为最简整数；汽油燃烧是放热反应，释放的热量（内能）可以推动发动机运转做功。 【小问4详解】 沈括根据石油储量丰富的特点做出“后必大行于世”的预测，属于科学探究中的大胆猜想与推理，没有涉及实验验证、查阅文献的环节，因此选B。 【科普阅读】 17. 水是生命之源，但地球上的淡水资源仅约占全球总水量的2.5%，其中易于利用的河流、湖泊水更是稀少。我国水资源总量位居世界第六，但人均占有量仅为世界平均水平的四分之一。同时，水资源在时间和空间上分布极不均衡，南丰北缺的特征显著。如图是我国2010~2021年水资源总量及人均水资源量，表1是国际公认的水资源短缺标准。 表1 国际公认的水资源短缺标准（/人） 缺水程度 人均水资源量 轻度缺水 <3000 中度缺水 <2000 重度缺水 <1000 极度缺水 <500 资料：天然水体中含有泥沙、腐殖质、细菌和溶解性杂质，不能直接饮用。现代自来水厂的净化过程，是一系列物理和化学方法的精妙结合。通常包括“混凝—沉淀—过滤—吸附—消毒”等核心步骤，以确保供水安全。然而，净化处理并非一劳永逸。随着工农业快速发展和城市化进程，水资源短缺问题日趋严重。因此，保护水资源和防治水污染，已成为关乎国家发展和人民福祉的重大课题。 依据上文，回答问题。 （1）地球上的淡水资源仅约占全球总水量的________；我国水资源在时空分布上呈现________特点。 （2）据图，我国水资源总量丰盈不一，可能跟当年的________（填一种气候现象）有关，根据人均水量判断，总体上我国缺水程度处于________。 （3）活性炭是常用的净水剂，它具有________的结构，能吸附水中色素和异味。 （4）次氯酸（HClO）是一种常用的自来水消毒剂，但常温下容易分解生成和一种单质，反应的化学方程式为________。 （5）生活中保护水资源的措施：________（写1条即可）。 【答案】（1） ①. 2.5% ②. 分布不均，南丰北缺 （2） ①. 降雨 ②. 轻度缺水 （3）疏松多孔 （4） （5）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 信息直接来自题干原文，题干明确标注淡水资源占全球总水量的2.5%，且我国水资源时空分布不均衡，南丰北缺特征显著。 【小问2详解】 我国为季风气候，降水年际变化大，导致不同年份水资源总量波动大；结合图表数据，我国人均水资源量大多处于区间，对照缺水标准，属于轻度缺水。 【小问3详解】 活性炭的疏松多孔结构使其具备吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含、、三种元素，已知生成，因此生成的单质为，配平即可得到反应方程式。 【小问5详解】 保护水资源可从节约用水、防治水污染两个角度出发，结合生活场景举例即可。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）探究金属的物理性质和化学性质。 实验操作 现象 解释与结论 互相刻画 互相刻画后，铜片上的划痕比金属甲上的划痕更深 铜片的硬度比金属甲______（填“大”或“小”） 用坩埚钳夹持一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 ______ 在加热的条件下，铜能与氧气反应 取一段镍（Ni）丝伸入稀硫酸中 缓慢生成气泡，经检验，产生的气体是氢气 化学方程式：______（反应中Ni显+2价） 另取一段镍丝伸入硫酸铜溶液中 ______，溶液由蓝色逐渐变成绿色 金属活动性：Ni>Cu （2）探究铁生锈的条件及防腐措施。 任务一 利用软塑料瓶改进探究铁生锈条件的实验。 Ⅳ中铁钉生锈比Ⅲ中快，可知铁生锈速率与_________有关；实验Ⅴ在软塑料瓶中完成，一周后，可观察到_________和铁生锈的现象。 任务二 福建号航母的飞行甲板采用了一种新型高强度合金钢。该钢材的主要成分如表所示： 金属 质量分数/% 主要作用 Fe 基体 形成钢的基体结构 C 0.05～0.10 保证强度的基础元素，提高韧性 Mn 1.50～2.00 提高强度和韧性 Ni 2.50～3.50 提高低温韧性和耐腐蚀性 Cr 0.80～1.20 提高耐腐蚀性和高温强度 该材料实现了约800 MPa的屈服强度，优异的低温韧性和耐海洋大气腐蚀性能。 ⅰ.从表中可知，为提高材料在严酷海洋环境下的使用寿命，主要依赖的金属是_______和_______（填元素符号）。 ⅱ.碳（C）含量被严格控制在很低的水平（0.05～0.10%），这主要是为了在获得一定强度的同时，保证材料具有良好的_________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 铜片表面逐渐变黑 ③. ④. 镍丝表面有红色固体析出 （2） ①. 氧气的浓度 ②. 塑料瓶变瘪 ③. ④. ⑤. 韧性 【解析】 【小问1详解】 互相刻画法比较硬度：硬度越小的物质越容易留下划痕，铜片上划痕更深，说明铜片硬度比金属甲小； 铜加热时和氧气反应生成黑色氧化铜，因此观察到铜片表面变黑； 镍和稀硫酸发生置换反应，显价，硫酸镍化学式为，其反应的化学方程式为； 镍活动性比铜强，镍能置换出硫酸铜中的铜，因此观察到镍丝表面析出红色固体。 【小问2详解】 任务一： Ⅲ中是空气、Ⅳ中是氧气，变量是氧气浓度，Ⅳ生锈更快，说明铁生锈速率和氧气浓度有关；铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，因此软塑料瓶会变瘪。 任务二： ⅰ. 根据表格信息，和都可以提高耐腐蚀性，严酷海洋环境需要耐腐蚀，因此依赖这两种金属。 ⅱ. 根据表格，碳是保证强度的基础元素。但钢中碳含量过高会导致其韧性下降、材料变脆，因此将碳含量控制在较低水平（），是为了在获得一定强度的同时，保证材料具有良好的韧性。 【科学探究】 19. 过氧化氢溶液为常用的消毒液。项目学习小组借助数字化实验仪器探究过氧化氢消毒液储存条件与不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 任务一 探究浓度、温度、酸碱性对过氧化氢分解率的影响。 （1）用30%的过氧化氢溶液配制6 mL 10%的过氧化氢溶液（密度为），需要30%的过氧化氢溶液的质量为________g；稀释过氧化氢溶液不需要用到的下列仪器是________（写仪器名称）。 分别测1小时内过氧化氢的分解率。 实验1：60℃时，取的过氧化氢稀释成不同浓度的溶液，控制溶液为7.0.实验结果如图1. 实验2：取的过氧化氢溶液，控制溶液的为7.0，改变体系的温度。实验结果如图2. 实验3：60℃时，取的过氧化氢溶液，调节从3.1变化到13.2.实验结果如图3. （2）对比实验1和实验2可知，其他条件相同时，_________（填“浓度”或“温度”）对过氧化氢的分解率影响较大。 （3）由图3可知，pH=_________（填数字）时，过氧化氢的分解率最大。 （4）任务小结：过氧化氢适合保持在_________（填“酸”或“碱”）性条件下常温储存。 任务二 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 【提出猜想】催化剂的质量影响过氧化氢的分解速率。 【实验实施】各取溶质质量分数为的过氧化氢溶液（）于装置中，分别加入不同质量的，测得有关数据如表所示。 催化剂 实验序号 质量/g 反应时间/s 收集装置中氧气的体积分数 甲 0.03 32.21% 乙 0.04 丙 0.05 【分析讨论】 （5）ⅰ.从实验的科学性角度看，还需要使三次实验中过氧化氢溶液的_________相同。当催化剂的质量越大时，过氧化氢的分解速率越大，实验证明猜想成立，得出该结论的依据是_________（用的大小关系表示）。 ⅱ.二氧化锰是过氧化氢分解的理想催化剂，反应的化学方程式为_________。 【拓展延伸】20℃时，取的过氧化氢溶液，测定过氧化氢在不同时间范围内对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果如表所示。 pH 杀灭率/% 10 min 30 min 50 min 2.0 76.31 99.06 99.97 6.0 49.84 96.73 99.90 8.0 34.46 91.84 94.90 （6）本研究中过氧化氢杀灭枯草杆菌黑色变种芽孢效果最好的条件是_________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 酒精灯 （2）浓度 （3）9 （4）酸 （5） ①. 温度 ②. ③. （6）、，杀灭时间为50分钟 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，过氧化氢溶液（密度）的溶质质量为，需要过氧化氢溶液的质量为。稀释操作不需要加热，因此不需要c酒精灯。  【小问2详解】 对比图1和图2：浓度改变时，过氧化氢分解率的变化幅度远大于温度改变时的变化幅度，因此浓度对分解率的影响更大。 【小问3详解】 由图3可知，时过氧化氢分解率达到峰值，此时分解率最大。 【小问4详解】 由图3可知，酸性条件下（＜7），pH越小，过氧化氢分解率越低，pH＜5后几乎不分解，因此适合在酸性条件下常温储存。 【小问5详解】 i. 探究催化剂质量对分解速率的影响时，需控制变量，除催化剂质量外，其他影响反应速率的条件（如温度）都要相同；当催化剂质量越大，过氧化氢的分解熟虑越大，收集到相同体积分数的氧气所需时间越短，因此若猜想成立，可得。 ii. 二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 由拓展延伸的表格可知，、、作用时间时，枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭率最高，因此该条件效果最好。 20. 在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯的实验流程如图1所示： （1）“浸取”时，为提高反应速率，可实施的操作是_______（写一条即可），加入稀硫酸反应的化学方程式为_______（写出1个即可）。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ⅰ.的化学式为_______，反应前后铁元素化合价的变化是_______。 ⅱ.为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节”时，溶液中减少的阳离子有_______（写离子符号）和。 （4）ⅰ。传统工艺：在1200℃时分解为、和，现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ⅱ。脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随变化曲线如图2所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】（1） ①. 搅拌（或粉碎菱镁矿或适当提高稀硫酸的浓度，合理即可） ②. （或） （2） ①. ②. 由价升高至价 ③. 防止氨水和受热分解 （3） （4） ①. 反应温度较低，节约能源 ②. 溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，而脱硫效率没有显著提高，导致脱硫成本增大 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌等都可加快反应速率； 硫酸可与菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁发生复分解反应，化学方程式略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得每个X含2个H、1个O，即； 中Fe为+2价，中Fe为+3价，铁元素化合价升高。 氨水、热稳定性差，温度较高时易分解失效。所以温度不宜过高的原因是防止氨水和受热分解。 【小问3详解】 调节pH的目的是将转化为沉淀除去，因此溶液中和都会减少。 【小问4详解】 传统工艺反应温度为1200℃，现代工艺仅100℃，大幅降低了能耗。 结合图2可知，pH>6.3后氨气逸出量快速上升，脱硫效率增幅很小，控制pH不超过6.3可减少氨气损耗降低成本和减少环境污染。 21. 围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（多选，填字母）。 A. 过量排放二氧化碳易引起温室效应 B. 光合作用生成二氧化碳 C. 干冰可用于人工增雨 D. 二氧化碳有剧毒 （2）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。 【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 （3）四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是_______（写名称），其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）_______（填序号）。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含质量分数的关系如图3所示。 ①求理论上，消耗能制得的质量_______。（列式计算） ②依据图3可知，催化剂中的质量分数为_______时，甲醇的产率最高。 【答案】（1）AC （2）空气中的二氧化碳与水形成碳酸 （3） ①. 氧气 ②. ①② （4） ①. 的相对分子质量为44，的相对分子质量为32，设能制得的质量为。 解得 答：能制得的质量为。 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 A.过量排放二氧化碳会加剧温室效应，说法正确。 B.光合作用消耗二氧化碳，生成有机物和氧气，说法错误。 C.干冰升华吸热，可使水蒸气凝结，用于人工增雨，说法正确。 D.二氧化碳无毒，不能供给呼吸，说法错误。 【小问2详解】 正常雨水降落到空气中时，会溶解空气中的​，二者反应生成弱酸碳酸，因此雨水显弱酸性。 【小问3详解】 都可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，因此该物质是氧气； 可逆转化指：原物质一步生成​，​也可一步得到原物质： ①​：​可与镁点燃一步生成碳，可逆。 ②​：可与碳高温一步生成，可逆。 ③④：​无法一步得到乙醇、甲烷，不可逆，因此可逆转化为①②。 【小问4详解】 ①见答案。 ②由图3可知，质量分数为时，甲醇产率达到最高点，产率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试（一） 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品的主要成分属于合成材料的是 A. 紫砂壶 B. 纯棉布 C. 铜火锅 D. 尼龙绳 2. 下列物质属于单质的是 A. B. 纯碱 C. 稀有气体 D. 干冰 3. 下列做法不利于保护环境的是 A. 推广使用一次性筷子 B. 纸张双面使用 C. 回收利用塑料瓶 D. 实验废液倒入废液缸 4. 小笼包是我国一种传统食物。下列说法错误的是 A. 面团所含淀粉属于糖类 B. 包子馅所用肉类含蛋白质 C. 蒸包子时只发生物理变化 D. 包子可以为人体提供能量 5. 下列化学用语正确的是 A. 氧化铁——FeO B. 2个氮原子——2N C. 钠离子—— D. 碳酸钾—— 6. 地衣酚（）是石蕊的主要成分之一。下列说法不正确的是 A. 石蕊是混合物 B. 地衣酚中碳、氢原子个数比为7∶8 C. 地衣酚由三种元素组成 D. 醋酸能使石蕊变蓝色 7. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 干燥氧气 8. 某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下4种物质均能与盐酸反应，则M可以是 A. B. C. D. 9. 实验室制取，下列操作、药品和装置不正确的是 A. 选择药品 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 验满 10. 铀是制造原子弹的核心材料。铀在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铀的原子序数为92 B. 铀的元素符号为 C. 铀元素的相对原子质量为238.0 D. 铀原子的质子数为61 11. 下列劳动实践活动与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用溶液配制绿植生长的营养液 是复合肥料 B 晾晒湿衣服，阳光下比阴凉处干得更快 温度高，分子运动速率快 C 用含盐酸的洁厕剂清洗水垢 盐酸有挥发性 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 光照时和在一定条件下可转化为甲酸（），反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸属于有机物 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 该反应前后原子数目不变 D. 参加反应的和的质量比为 13. 如图是的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 点表示对应温度下的饱和溶液 B. 点溶液的溶质质量分数为64% C. 点溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 点溶液降温至40℃时有晶体析出 14. 如图是液化气灶的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 液化气是可燃物 B. 点火瓷针的作用是使温度达到着火点 C. 火焰发黄时，调小进风管的开关 D. 环、火盖上的小孔是使燃气充分燃烧 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢气中的水蒸气 将气体通过生石灰 B 鉴别羊毛和尼龙 分别灼烧后闻气味 C 鉴别和 分别溶于水，测溶解前后温度的变化 D 除去中混有的少量 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 沈括在《梦溪笔谈·杂志一》原文记载“鄜、延（地名）境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。生于水际，沙石与泉水相杂，滃滃（慢慢）而出……此物后必大行于世，自予始为之。盖石油至多，生于地中无穷”。这段文字是世界上最早关于“石油”的命名和科学记载，比西方早500多年，并一直沿用至今。 （1）“脂水”指的是________，属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）石油“生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘而出”，人们利用石油________（填“难溶于水”或“易溶于水”）的性质，可以将其与水和沙石分离开。 （3）现代石油工艺提炼的汽油中含有辛烷（），写出辛烷燃烧的化学方程式：________，汽油燃烧产生的________驱动发动机工作。 （4）沈括根据石油“生于地中无穷”而预言其将大行于世，这体现了科学探究中__________（填字母）的重要性。 A. 实验验证 B. 大胆猜想与推理 C. 查阅文献 【科普阅读】 17. 水是生命之源，但地球上的淡水资源仅约占全球总水量的2.5%，其中易于利用的河流、湖泊水更是稀少。我国水资源总量位居世界第六，但人均占有量仅为世界平均水平的四分之一。同时，水资源在时间和空间上分布极不均衡，南丰北缺的特征显著。如图是我国2010~2021年水资源总量及人均水资源量，表1是国际公认的水资源短缺标准。 表1 国际公认的水资源短缺标准（/人） 缺水程度 人均水资源量 轻度缺水 <3000 中度缺水 <2000 重度缺水 <1000 极度缺水 <500 资料：天然水体中含有泥沙、腐殖质、细菌和溶解性杂质，不能直接饮用。现代自来水厂的净化过程，是一系列物理和化学方法的精妙结合。通常包括“混凝—沉淀—过滤—吸附—消毒”等核心步骤，以确保供水安全。然而，净化处理并非一劳永逸。随着工农业快速发展和城市化进程，水资源短缺问题日趋严重。因此，保护水资源和防治水污染，已成为关乎国家发展和人民福祉的重大课题。 依据上文，回答问题。 （1）地球上的淡水资源仅约占全球总水量的________；我国水资源在时空分布上呈现________特点。 （2）据图，我国水资源总量丰盈不一，可能跟当年的________（填一种气候现象）有关，根据人均水量判断，总体上我国缺水程度处于________。 （3）活性炭是常用的净水剂，它具有________的结构，能吸附水中色素和异味。 （4）次氯酸（HClO）是一种常用的自来水消毒剂，但常温下容易分解生成和一种单质，反应的化学方程式为________。 （5）生活中保护水资源的措施：________（写1条即可）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）探究金属的物理性质和化学性质。 实验操作 现象 解释与结论 互相刻画 互相刻画后，铜片上的划痕比金属甲上的划痕更深 铜片的硬度比金属甲______（填“大”或“小”） 用坩埚钳夹持一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 ______ 在加热的条件下，铜能与氧气反应 取一段镍（Ni）丝伸入稀硫酸中 缓慢生成气泡，经检验，产生的气体是氢气 化学方程式：______（反应中Ni显+2价） 另取一段镍丝伸入硫酸铜溶液中 ______，溶液由蓝色逐渐变成绿色 金属活动性：Ni>Cu （2）探究铁生锈的条件及防腐措施。 任务一 利用软塑料瓶改进探究铁生锈条件的实验。 Ⅳ中铁钉生锈比Ⅲ中快，可知铁生锈速率与_________有关；实验Ⅴ在软塑料瓶中完成，一周后，可观察到_________和铁生锈的现象。 任务二 福建号航母的飞行甲板采用了一种新型高强度合金钢。该钢材的主要成分如表所示： 金属 质量分数/% 主要作用 Fe 基体 形成钢的基体结构 C 0.05～0.10 保证强度的基础元素，提高韧性 Mn 1.50～2.00 提高强度和韧性 Ni 2.50～3.50 提高低温韧性和耐腐蚀性 Cr 0.80～1.20 提高耐腐蚀性和高温强度 该材料实现了约800 MPa的屈服强度，优异的低温韧性和耐海洋大气腐蚀性能。 ⅰ.从表中可知，为提高材料在严酷海洋环境下的使用寿命，主要依赖的金属是_______和_______（填元素符号）。 ⅱ.碳（C）含量被严格控制在很低的水平（0.05～0.10%），这主要是为了在获得一定强度的同时，保证材料具有良好的_________。 【科学探究】 19. 过氧化氢溶液为常用的消毒液。项目学习小组借助数字化实验仪器探究过氧化氢消毒液储存条件与不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 任务一 探究浓度、温度、酸碱性对过氧化氢分解率的影响。 （1）用30%的过氧化氢溶液配制6 mL 10%的过氧化氢溶液（密度为），需要30%的过氧化氢溶液的质量为________g；稀释过氧化氢溶液不需要用到的下列仪器是________（写仪器名称）。 分别测1小时内过氧化氢的分解率。 实验1：60℃时，取的过氧化氢稀释成不同浓度的溶液，控制溶液为7.0.实验结果如图1. 实验2：取的过氧化氢溶液，控制溶液的为7.0，改变体系的温度。实验结果如图2. 实验3：60℃时，取的过氧化氢溶液，调节从3.1变化到13.2.实验结果如图3. （2）对比实验1和实验2可知，其他条件相同时，_________（填“浓度”或“温度”）对过氧化氢的分解率影响较大。 （3）由图3可知，pH=_________（填数字）时，过氧化氢的分解率最大。 （4）任务小结：过氧化氢适合保持在_________（填“酸”或“碱”）性条件下常温储存。 任务二 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 【提出猜想】催化剂的质量影响过氧化氢的分解速率。 【实验实施】各取溶质质量分数为的过氧化氢溶液（）于装置中，分别加入不同质量的，测得有关数据如表所示。 催化剂 实验序号 质量/g 反应时间/s 收集装置中氧气的体积分数 甲 0.03 32.21% 乙 0.04 丙 0.05 【分析讨论】 （5）ⅰ.从实验的科学性角度看，还需要使三次实验中过氧化氢溶液的_________相同。当催化剂的质量越大时，过氧化氢的分解速率越大，实验证明猜想成立，得出该结论的依据是_________（用的大小关系表示）。 ⅱ.二氧化锰是过氧化氢分解的理想催化剂，反应的化学方程式为_________。 【拓展延伸】20℃时，取的过氧化氢溶液，测定过氧化氢在不同时间范围内对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果如表所示。 pH 杀灭率/% 10 min 30 min 50 min 2.0 76.31 99.06 99.97 6.0 49.84 96.73 99.90 8.0 34.46 91.84 94.90 （6）本研究中过氧化氢杀灭枯草杆菌黑色变种芽孢效果最好的条件是_________。 20. 在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯的实验流程如图1所示： （1）“浸取”时，为提高反应速率，可实施的操作是_______（写一条即可），加入稀硫酸反应的化学方程式为_______（写出1个即可）。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ⅰ.的化学式为_______，反应前后铁元素化合价的变化是_______。 ⅱ.为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节”时，溶液中减少的阳离子有_______（写离子符号）和。 （4）ⅰ。传统工艺：在1200℃时分解为、和，现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ⅱ。脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随变化曲线如图2所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 21. 围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（多选，填字母）。 A. 过量排放二氧化碳易引起温室效应 B. 光合作用生成二氧化碳 C. 干冰可用于人工增雨 D. 二氧化碳有剧毒 （2）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。 【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 （3）四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是_______（写名称），其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）_______（填序号）。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含质量分数的关系如图3所示。 ①求理论上，消耗能制得的质量_______。（列式计算） ②依据图3可知，催化剂中的质量分数为_______时，甲醇的产率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $