云南昭通市市直中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次月考 化学试题

ZT 昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考化学答题卡 注意事项 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证 正确填涂 准考证号 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 错误填涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 区 000000 000 ■ 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 母中 刀刀团和和刀 ①卫① 团 姓名 2122I 221221 2 2 3I3133333 3 3 4④④44四四 田 ④ ④ : 考场号 55555]515 5 5 贴条形码区 6]6]66 6 ] 刀 刀刀 0 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀 ■ 8 8 8 座位号 8 8 8] 8 9 99999 9 9 9 9 ■ 缺考 标记 第I卷选择题 1 A]B C][D] 6 A B C D 11A四BD 2 A[B]C D 7 A [BC D 12 A [B]C][D] 3 [A][B]C]D 8 [A B C D 13 A][B]C][D] 4A][B][C]D 9 ABCD 14 [A]BCD] 5AIB☒D 10 [A][B]C][D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(14分) (1) (2)① ② mol·L ③ (3)t= V2= mL (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C C A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C A B B C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1）AD （2）①当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.2500 ③AC （3）60℃ 10.0 （4）H2SO4溶液的浓度 16．（每空2分，共14分） （1）固态 （2）Cu 搅拌、升温、适当增大碱的浓度等合理答案都可以 （3）离子键、共价键（写出一个给1分） （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （6）600 17．（每空2分，共14分） （1）+161.1 kJ/mol （2）①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 ②AD （3）① ②60% 0.9p ③5.4（或） 18．（每空2分，共16分） （1）H2SO4（HCl）溶液、NaOH溶液 （2）Cu2O +1 （3） （4）Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 （5）在高于1000℃时，+1价的Cu比+2价的Cu稳定；在稀硫酸溶液中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定（答对一点给1分） （6）取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 C．用冰箱冷藏以保鲜食物 D．食盐中添加碘酸钾 2．下列说法正确的是 A．100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B．盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C．常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C．对于平衡体系：，增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深 D．室温下，将的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 4．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A．②>④>③>① B．④>②>③>① C．③>②>①>④ D．②>③>①>④ 5．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A．物质B的转化率增大 B．物质C的浓度减小 C．平衡向逆反应方向移动 D． 6．如图1，下列有关能量转化的说法不正确的是 A．25℃时，碳的燃烧热为 B．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 D．转化Ⅱ（CO转化为CO2）在低温下能自发进行 7．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A． B．反应至3 min时，反应速率： C．0~2 min， D．2 min时，改变的条件可能是升高温度 8．甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图3，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．该反应历程包含3个基元反应 B．加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C．该历程中正反应的决速步骤为转化为和 D．该历程总反应热化学方程式为 9．将和充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到 ⑥ ⑦每有一个键断裂就有6个N-H键形成 A．②④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑦ D．①②④ 10．下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．②⑥⑦ 11．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 12．常温下，的X、Y两种一元碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图4所示，下列说法正确的是 A．X一定是强碱，Y一定是弱碱 B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 13．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。图5曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01 mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 14．如图6，下列叙述与图像相符的是 A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 C．图丙表示反应平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 D．图丁表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则H2的转化率： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______（填序号）。 A． B． C． D． （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 3 20.00 0.10 20.09 4 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是_________________________________________________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______（填序号）。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/°C Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0 ② 0.10 ③ 20 0.10 （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，________（填“20℃”或“60℃”）、______mL。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究_______________对该反应速率的影响。 16．（14分）从废弃的声光器件（TeO2，含Al、Cu、SiO2杂质）中提取粗碲的工艺流程如图7，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为____________（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为____________（填化学式），为了提高浸出效率可采用的措施有__________________________________________（任写一条即可）。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为________________________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为_________________________________________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是____________________________________________________________。 （6）碲的还原还可以采用“真空碳热还原”，利用此过程研究温度对碲的直接回收率影响的实验结果如图8，则选取的最佳温度为____________℃。 17．（14分）氨的合成是最重要的化工生产之一。以下是合成氨的方法与应用，请根据题意，回答相应问题： 氨的合成[ ] （1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为，已知有关反应的能量变化如图9： 则该反应的焓变_____________。 （2）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强，原料中N2和H2物质的量之比为。 ①分析说明原料气中N2过量的理由：______________________________________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________（填序号）。 A．合成氨反应在不同温度下的都小于零 B．控制温度（773 K）远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 （3）丙烷脱氢制丙烯反应[]，产生的H2也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8，开始压强为，发生脱氢反应。 ①已知水能发生自偶电离：，液氨和水相似，也能发生自偶电离，写出液氨自偶电离的电离方程式：___________________________。 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图10所示。平衡时C3H8的转化率为________；此温度下该反应的平衡常数，________kPa（用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数）。 ③已知上述反应中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中点处_________。 18．（16分）某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想： ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，具有两性，也具有两性吗？ ②一般情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，它能被氨气还原吗？ 为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺： 【实验方案】 （1）解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、__________________（填所需试剂）。 （2）解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98 g的固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下： 物质名称 铜 氧化亚铜 氧化铜 颜色 红色 红色 黑色 根据以上现象和资料推测，A的化学式为____________，其中Cu元素的化合价为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （3）为解决猜想③，设计的实验装置如图11（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________________________。 【实验结论】 （4）具有两性。证明具有两性的实验现象是____________________________________。 （5）一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案（2）”，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是_________________________________；________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3，与CuO反应中（CuO已反应完）生成的红色物质中是否含有A：________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) ℃ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1)△H= (2)① ② (3)① ② K。= kPa ⑧生= V速 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效