浙江省9+1联盟2025-2026学年第二学期高一学考模拟考试 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期学考模拟考 化学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间60分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列研究工作与侯德榜相关的是 A．α粒子散射实验 B．编制元素周期表 C．胶体的丁达尔效应 D．创新纯碱制备工艺 2．按物质的组成进行分类，属于 A．盐 B．氧化物 C．酸 D．碱 3．下列仪器使用前需要检测是否漏水的是 A． B． C． D． 4．煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 5．下列属于电解质的是 A．NaCl溶液 B． C． D． 6．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．只有一种结构 D．烷烃和互为同分异构体 7．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．KBr B．NaOH C． D． 8．下列化学用语表示不正确的是 A．水分子的电子式： B．氯酸钾的电离方程式： C．在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D．用电子式表示的形成过程： 9．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，发生氧化反应 B．电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C．铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D．其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 10．物质的性质决定其用途，下列说法正确的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，故常用做焙制糕点 B．可传输光信号，故可用于半导体芯片材料 C．Mg-Al合金的密度小、强度高，故可用于制造航空航天器 D．具有漂白性，故可适量添加到食品中杀菌 11．安全是开展科学研究过程中需要关注的核心要素之一。下列说法不正确的是 A．研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B．误食易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C．硝酸铵是一种高效氮肥，可通过在试管中加热研究其热稳定性 D．如果不慎将碱沾在皮肤上，可先用大量清水冲洗，再涂抹1%的硼酸 12．了解学科与职业有助于同学们做好人生规划。下列说法不正确的是 A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B．化工工程师需研究高效催化剂，将长链烷烃催化裂化以提高轻质油产量 C．农药科学家需开发强毒性农药，不断提升对害虫的杀灭效果 D．材料学家需不断开发新材料，以满足人们多样化的需求 13．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图，其中X是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．Y位于第3周期第IVA族 B．最简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W的含氧酸可能具有强氧化性 14．下列说法不正确的是 A．1 mol甲烷和4 mol氯气在光照下反应，可制得 B．乙烯分子经加聚反应生成，聚乙烯不能与酸性溶液反应 C．乙醇使酸性溶液褪色曾用于酒驾检测，该变化过程中乙醇发生氧化反应 D．水果汁与新制悬浊液混合共热有砖红色沉淀产生，果汁中可能含葡萄糖 15．关于下列实验的有关说法不正确的是 A．实验1中木条复燃，证明与水反应后有生成 B．实验2中鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．实验3是定容操作，若液面超过刻度线则需要重新配制 D．实验4是氨气的制备和收集，试管口的棉花有利于收集到纯净的氨气 16．化学与人类的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．硫酸工业中的尾气可通过石灰乳吸收，转化获得副产品石膏 B．通过回收废旧铝制品冶炼铝，比铝土矿制铝能耗更低 C．空气吹出法提取海水中的溴，利用了溴单质沸点低的特性 D．通过制得乙醇，符合原子经济性反应原则 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，含有的共用电子对数目为 B．标准状况下，分别用、加热制取，转移电子数均为 C．与足量反应，生成分子的数目是 D．溶于1 L水配成溶液，溶液中 18．已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO（g）吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A．2 mol N（g）的总能量高于的能量，故N（g）比化学性质更稳定 B．该吸热反应须在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C．的能量关系可用图2表示 D．图1中的 19．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，测得CO（g）和的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．时，正、逆反应速率的差值最小 B．时，反应达到平衡状态 C．该条件下两种反应物的平衡转化率相等，均为75% D．在反应达到最大限度之前，容器中气体的密度持续增大 20．某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B．若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C．若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D．该实验中的可用盐酸或硝酸代替 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．（8分）（1）①次氯酸钙的化学式是 ▲ ； ②乙醛的结构简式是 ▲ 。 （2）与NaOH溶液在低温下反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）将木炭粉与浓硫酸共热后生成的气体导入澄清石灰水中，有沉淀生成，说明产物中有。判断该结论是否正确，并说明理由 ▲ 。 22．（8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 已知：有机物A常用做医学上的消毒剂，有机物B呈酸性。 请回答： （1）丙烯酸乙酯的分子式是 ▲ 。 （2）有机物B中的含氧官能团名称是 ▲ 。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．无机物M与有机物A可以任意比互溶 B．乙烯、丙烯互为同系物 C．流程图中的催化剂可用酸性替代 D．丙烯酸乙酯中是否混有有机物B，可通过的溶液检出 23．（8分）然界中氮元素的循环如下图所示。 请回答： （1）过程①雷电作用后可继续反应生成红棕色气体，其化学式是 ▲ 。 （2）从元素价态角度分析，亚硝酸盐中可能具有的性质是 ▲ 。 （3）某种细菌作用下，与在酸性条件下可发生反应④，该反应的离子方程式是 ▲ 。 （4）下列说法中正确的是 ▲ 。 A．氮气中氮氮三键的键能极大，是固氮过程的主要障碍 B．过程②的核心反应是，温度越高，反应速率越快 C．过程③氨转化为铵盐，体现了的碱性 D．过程④的存在会导致大气中含量逐渐增加，对生态平衡带来危害 24．（10分）去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下： 实验中部分操作装置示意图如图1、图2所示。 请回答： （1）图1中玻璃棒的作用是 ▲ ，图2中盛放溶液的仪器名称是 ▲ 。 （2）若试剂A为溶液，试剂C溶质的化学式是 ▲ 。 （3）流程中趁热过滤的主要目的是 ▲ 。 （4）写出步骤⑤发生反应的离子方程式 ▲ 。 （5）设计实验检验提纯后的盐中是否含有的 ▲ 。 25．（6分）实验室在常温下为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的纯净氯气（常温常压下，氯气的密度为2.91 g/L）。采用与质量分数为36.5%的盐酸（）反应来制取所需氯气。 请回答： （1）的摩尔质量为 ▲ g/mol。 （2）盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。 （3）理论上最少需要的质量为 ▲ g。（计算结果保留2位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期学考模拟考 化学参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B A C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A B D C D C C 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．（8分）（1）①（2分） ②（2分） （2）（2分） （3）不正确（1分），产物中的也可与反应生成沉淀。（1分） 22．（8分）（1）（2分） （2）羧基（2分） （3）（2分） （4）AB（2分） 23．（8分）（1）（2分） （2）氧化性、还原性（2分） （3）（2分） （4）AC（2分） 24．（10分）（1）引流（1分） 蒸发皿（1分） （2）或NaOH（2分） （3）防止KCl因温度降低而结晶析出（2分） （4）（1分） （1分） （5）取样溶于水，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无现象，则不含。（2分） 25．（6分）（1）87（2分） （2）12.0（2分） （3）1.43（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $