精品解析：2026年山东济宁市泗水县中考考前自测化学试题

泗水县初三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32，Mg-24；Zn-65；Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、单项选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 济宁市历史悠久，博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金简刻字 2. 下列试剂的保存方法与理由描述错误的是（　　） 选项 试剂 保存方法 理由 A 白磷 保存在水中 易自燃 B 浓盐酸 保存在密闭的细口瓶中 易吸水 C 生石灰 保存在密闭的塑料瓶中 易和水反应 D 氢氧化钠溶液 保存在密闭的细口瓶中 易和二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 3. 分类法是化学常用学习方法，下列物质分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 B. 合成材料：棉花、塑料、合成橡胶 C. 单质：生铁、金刚石、水银 D. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 4. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 检验二氧化碳气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应 5. 根据化学方程式：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，则X的化学式为（　　） A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. Na2S D. SO2 6. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量：氧气约占空气质量的五分之一 B. 水通电分解的实验：水是由氢气和氧气组成的 C. 碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律 D. 二氧化碳密度比空气大，通常情况下不能燃烧也不支持燃烧 7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析正确的是 A. 甲、乙溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80 g甲物质完全溶解至少需要水100 g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的乙物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”可以采用升温 8. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、O2、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. Cu、H2、Fe D. 、CaCO3、CaCl2 9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有 Zn，滤液中可能含 Cu2+ B. 滤渣中可能含有 Mg，滤液中一定含有 MgCl2 C. 若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 MgCl2 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 第II卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空 （1）2个氯离子___________； （2）3个甲烷分子___________； （3）纯碱的化学式___________。 12. 化学与生活、生产息息相关，请完成以下题目。 （1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因___________。 （3）合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是___________(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. D. 13. 如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）下列关于元素镉、碲的相关信息，说法正确的有___________(填字母)。 A. 碲是非金属元素 B. 镉的中子数为64 C. 碲的相对原子质量为127.6 g D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （2）碲原子的结构示意图中X的数值为___________，在元素周期表中位于第___________周期。 （3）Te有多种化合价，中碲元素的化合价为___________。 14. 金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题： （1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有___________(写一种)。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是发生了某种反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外还有___________(填化学式)。 15. 有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： （1）由步骤I可知原粉末中一定不含有___________(填化学式)； （2）若步骤II沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有___________(填化学式)； （3）若步骤II沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有___________种情况。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 气体的制取及性质是初中化学重要的知识点，请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验室若选用装置B和E组合制取，请写出该反应的化学方程式___________，用装置E收集的最佳时机是___________。 （3）将制备的通入装置F中，观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是___________。 （4）实验室制取时，选择的发生装置为C的优点是___________。 （5）为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验(已知：通常情况下强酸可制得弱酸，硅酸是一种难溶性的酸)。将G中产生气体通入装置H中，发现有沉淀生成，此现象不能证明的酸性比强，原因可能是___________。 17. 欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： （1）写出加入溶液发生的化学方程式___________。 （2）过量的溶液的作用是___________。 （3）溶液乙中的溶质为___________(填化学式)。 （4）蒸发结晶时玻璃棒的作用___________。 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18. 丙醛是精细化学品的重要原料，其化学式为；请回答： （1）丙醛中碳、氢、氧的原子个数比___________。 （2）11.6g丙醛中氢元素的质量为___________。 19. 某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 （1）表中数据______，______。 （2）第四次结束，溶液中溶质的成分______（用化学式表示）。 （3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗水县初三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32，Mg-24；Zn-65；Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、单项选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 济宁市历史悠久，博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是 A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金简刻字 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成。 【详解】A.玉柄雕琢、B.骨笛打孔、D.金简刻字都仅改变了物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，均错误； C.彩陶烧制过程中，陶土在高温下发生复杂的反应，生成了新物质，属于化学变化，正确。 2. 下列试剂的保存方法与理由描述错误的是（　　） 选项 试剂 保存方法 理由 A 白磷 保存在水中 易自燃 B 浓盐酸 保存在密闭的细口瓶中 易吸水 C 生石灰 保存在密闭的塑料瓶中 易和水反应 D 氢氧化钠溶液 保存在密闭的细口瓶中 易和二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷易自燃，应隔绝空气，储存在水中，以防自燃，故A正确； B、浓盐酸具有较强的挥发性，应密封保存在细口瓶中，故B不正确； C、生石灰易与水反应，应储存在密闭的塑料瓶中，故C正确； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，应保存在密闭的广口瓶中，故D正确。故选B。 3. 分类法是化学常用学习方法，下列物质分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 B. 合成材料：棉花、塑料、合成橡胶 C. 单质：生铁、金刚石、水银 D. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路：结合各类物质的定义逐一判断： A.由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。A中冰水混合物是H2O、干冰是CO2、氧化铜是CuO，均符合氧化物定义，A正确。 B.合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，棉花属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，B错误。 C.单质是仅由一种元素组成的纯净物，生铁是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，C错误。 D.复合肥是含有氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥，尿素CO(NH2)2仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，D错误。 4. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 检验二氧化碳气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，不能用氢氧化钠检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。 故选C。 5. 根据化学方程式：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，则X的化学式为（　　） A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. Na2S D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数分别为2、3、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。 故选：A。 6. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量：氧气约占空气质量的五分之一 B. 水通电分解的实验：水是由氢气和氧气组成的 C. 碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律 D. 二氧化碳密度比空气大，通常情况下不能燃烧也不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，结论为氧气约占空气体积的，而非空气质量的五分之一，A错误。 B.水是纯净物，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气、氧气两种物质，B错误。 C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中未被称量，导致天平不平衡，所有化学反应都遵守质量守恒定律，C错误。 D.倾倒二氧化碳实验中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，可证明二氧化碳密度比空气大，且通常情况下不能燃烧、也不支持燃烧，D正确。 7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析正确的是 A. 甲、乙溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80 g甲物质完全溶解至少需要水100 g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的乙物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”可以采用升温 【答案】B 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，错误； B. 时，甲的溶解度为80g，即该温度下100g水最多溶解80g甲，因此80g甲完全溶解至少需要100g水，正确； C. 时，100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，且需要经过某一步操作，溶液才能恰好饱和，说明得到的是不饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度＞60g；结合图一，时，甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，可知硝酸钾是甲物质，错误； D. ②到③要求恰好饱和且溶液质量不变，说明溶质、溶剂质量均不变，可通过降温实现；升温会使甲的溶解度增大，溶液更不饱和，无法达到要求，错误。 8. X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 A. CO、O2、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3 C. Cu、H2、Fe D. 、CaCO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.和可互转（与碳点燃生成，光合作用生成）；与碳不完全燃烧生成，与碳高温反应生成，符合转化关系。 B.和可互转（与反应生成，与反应生成）；二者都能与盐酸反应生成，符合转化关系。 C.和可互转（还原氧化铁生成，与稀酸反应生成）；还原氧化铜生成，与铜盐溶液置换生成，符合转化关系。 D.和可互转（与盐酸反应生成，与可溶性碳酸盐反应生成），但无法一步生成：需先高温分解为，再与水反应生成，至少两步，不符合转化关系。 9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的； C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。 故选B。 10. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有 Zn，滤液中可能含 Cu2+ B. 滤渣中可能含有 Mg，滤液中一定含有 MgCl2 C. 若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 MgCl2 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成氯化镁和锌。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含至少一种氢前金属，即铜已完全被置换，滤渣一定含、，可能含过量的。 【详解】A、有气泡说明铜已完全置换，滤液中一定不含，错误。 B、镁过量时滤渣含，镁参与反应一定生成，滤液一定含，正确。 C、 滤渣仅含、时，可能氯化锌未完全反应，滤液还可能含，错误。 D、每24份质量的置换出64份或65份，滤渣质量一定大于克，错误。 第II卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空 （1）2个氯离子___________； （2）3个甲烷分子___________； （3）纯碱的化学式___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氯离子带1个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子时直接在离子符号前加对应数字。 【小问2详解】 甲烷的分子式为，表示多个分子时直接在分子式前加对应数字。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为。 12. 化学与生活、生产息息相关，请完成以下题目。 （1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因___________。 （3）合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是___________(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. D. 【答案】（1）压强 （2）温度升高，原子间隔变大(原子之间有间隔) （3）B 【解析】 【小问1详解】 汽水是加压将二氧化碳溶于水制成的，打开瓶盖后瓶内压强减小，气体溶解度降低，大量气体逸出带动汽水喷出，说明气体溶解度与压强有关。 【小问2详解】 水银是金属汞，由汞原子直接构成，测量体温时温度升高，汞原子间的间隔变大，汞的体积膨胀，水银柱上升。 【小问3详解】 复合肥指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中至少两种的化肥： A.只含钾，属于钾肥。 B.含钾、氮两种元素，属于复合肥。 C.只含磷，属于磷肥。 D.只含氮，属于氮肥。 13. 如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）下列关于元素镉、碲的相关信息，说法正确的有___________(填字母)。 A. 碲是非金属元素 B. 镉的中子数为64 C. 碲的相对原子质量为127.6 g D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （2）碲原子的结构示意图中X的数值为___________，在元素周期表中位于第___________周期。 （3）Te有多种化合价，中碲元素的化合价为___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 6 ②. 五 （3） 【解析】 【小问1详解】 A.碲的汉字偏旁为“石”，属于非金属元素，正确； B.相对原子质量≈质子数+中子数，镉相对原子质量为112.4，约为112，质子数为48，中子数约为，正确； C.相对原子质量单位为“1”，通常省略，不是g，错误； D.不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，正确。 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，因此，解得；元素所在周期数等于原子核外电子层数，碲原子核外共5个电子层，因此位于第五周期。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价，设Te化合价为，则，解得。 14. 金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题： （1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有___________(写一种)。 （2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是发生了某种反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外还有___________(填化学式)。 【答案】（1）粉碎白云石(合理即可) （2） （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 可以粉碎白云石，增大反应物的受热面积，从而增大煅烧窑中固体分解速率； 【小问2详解】 煅烧产物中的氧化钙和水发生化合反应，该反应放热，因此制浆池温度上升； 【小问3详解】 由图可知，电解槽中反应物是氯化镁，生成物是金属镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，则生成物中还应含Cl，则还生成了氯气，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 沉钙池中反应生成的氯化铵可回流到浸钙池重复使用；煅烧白云石生成的二氧化碳也可收集后通入沉钙池参与反应，因此、可以循环使用。 15. 有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： （1）由步骤I可知原粉末中一定不含有___________(填化学式)； （2）若步骤II沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有___________(填化学式)； （3）若步骤II沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有___________种情况。 【答案】（1） （2）、 （3）3##三 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤I得到无色溶液，因此原粉末中一定不含； 【小问2详解】 白色沉淀可能是碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸盐与氢氧化钡反应生成的硫酸钡，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，若沉淀完全溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，则原粉末中一定含有、； 【小问3详解】 沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此一定含、，且至少含、中的一种，则原粉末组成可能是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡；碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡；碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠、硫酸钾，共3种情况。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 气体的制取及性质是初中化学重要的知识点，请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________；②___________。 （2）实验室若选用装置B和E组合制取，请写出该反应的化学方程式___________，用装置E收集的最佳时机是___________。 （3）将制备的通入装置F中，观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是___________。 （4）实验室制取时，选择的发生装置为C的优点是___________。 （5）为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验(已知：通常情况下强酸可制得弱酸，硅酸是一种难溶性的酸)。将G中产生气体通入装置H中，发现有沉淀生成，此现象不能证明的酸性比强，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）可随时控制反应的发生与停止 （5）二氧化碳中混有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置固液常温型，为过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，方程式如上。 刚开始排出的是装置内空气，立即收集会导致气体不纯。 【小问3详解】 热水温度达到白磷着火点、达不到红磷着火点，二者都接触氧气，变量为着火点。 【小问4详解】 C装置中有多孔隔板，当关闭止水夹时，装置内气压增大，液体被压入长颈漏斗，而固体还在多孔隔板上，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体回落接触固体，反应继续。 【小问5详解】 G中稀盐酸易挥发出HCl杂质，HCl酸性强于硅酸，同样可生成硅酸沉淀，无法确定是CO2溶于水生成的碳酸参与反应。 17. 欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： （1）写出加入溶液发生的化学方程式___________。 （2）过量的溶液的作用是___________。 （3）溶液乙中的溶质为___________(填化学式)。 （4）蒸发结晶时玻璃棒的作用___________。 【答案】（1） （2）保证将和完全除去 （3）、、 （4）搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅 【解析】 【小问1详解】 加入的目的是除去杂质，与结合生成难溶的沉淀，该反应为复分解反应，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 之前加入的过量会引入新的杂质，可分别与、反应生成、沉淀，一次性除去两种阳离子。 【小问3详解】 原粗盐中的不参与除杂反应始终存在，之前加入的过量、过量尚未被反应除去，因此三者都是溶液乙的溶质。 【小问4详解】 蒸发过程中玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18. 丙醛是精细化学品的重要原料，其化学式为；请回答： （1）丙醛中碳、氢、氧的原子个数比___________。 （2）11.6g丙醛中氢元素的质量为___________。 【答案】（1）3：6：1 （2）1.2g 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素右下角数字就是该元素原子数目。 【小问2详解】 19. 某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 （1）表中数据______，______。 （2）第四次结束，溶液中溶质的成分______（用化学式表示）。 （3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 37 ②. 25.5 （2）H2SO4、ZnSO4 （3）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x， x=9.8g， 稀硫酸中硫酸的质量分数为：； 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为49%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-43.5g=6.5g；第三次加入60g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-30.5g=19.5g；所以前三次，没加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为6.5g，所以m=43.5-6.5=37； 30.5-25.5=5小于6.5，所以n=30.5-5=25.5； 【小问2详解】 由以上分析可知，第四次结束，稀硫酸过量，溶液中溶质是：硫酸和硫酸锌； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $