精品解析：2025年山东泗水县九年级三模化学试题

2025年山东泗水县九年级三模化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C－12；H－1；O－16；Fe－56；Zn－65；Cl－35.5 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、单项选择题（1－4题每题1分，5－10题每题2分，共16分） 1. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，故B错误； C、过滤时，要“一贴、二低、三靠”，故C正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选：C。 2. 化学符号是独特的化学语言，其中数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中有关数字“2”的说法不正确的是 ①2H+②H2③2NH3 ④⑤Mg2+⑥2N ⑦H2O A. 表示微粒个数的是①③和⑥ B. 表示离子所带的电荷数①和⑤ C. 表示分子中原子数目是②和⑦ D. 表示元素化合价的只有④ 【答案】B 【解析】 分析】①2H+中“2”表示2个氢离子； ②H2中“2”表示一个氢分子含两个氢原子； ③2NH3 中“2”表示2个氨气分子； ④中“2”表示化合物氧化铜中铜元素显+2价； ⑤Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷； ⑥ 2N中“2”表示2个氮原子； ⑦H2O中“2”表示一个水分子含2个氢原子； 【详解】A.表示微粒个数的是①③⑥，选项正确； B.表示离子所带电荷数的是⑤，选项错误； C.表示分子中原子数目的是②⑦，选项正确； D.表示元素化合价的只有④，选项正确； 综合分析，故选B。 3. 下列化学方程式及基本反应类型正确的是 A. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 B. 铁与稀盐酸反应 置换反应 C 氢氧化钠变质 复分解反应 D. 盐酸除铁锈 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。 故选D。 4. 为实现“双碳”目标，减少二氧化碳的气体排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 甲与丙两物质质量比为1:1 C. 乙与丁两物质分子个数比为2:1 D. 该反应中共涉及了三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据可知，该反应的生成物中不含有单质，不属于置换反应，故A错误； B、根据可知，甲（CO2）与丙（CH4）两物质质量比为，故B错误； C、根据可知，乙（H2）与丁（H2O）两物质分子个数比为，故C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则该反应中属于氧化物的是甲（CO2）、丁（H2O），共两种，故D错误。 故选C。 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明溶液是否饱和，所以t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数不一定相等。不符合题意； B、c的溶解度随温度的升高而降低，所以要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度。不符合题意； C、t3℃a物质的溶解度为50g，所以150ga物质的饱和溶液中有50ga物质和100g水。t1℃a物质的溶解度为20g，则降温后100g水中最多溶解20ga物质，所以降温后会析出50g-20g=30ga物质。符合题意； D、a、b溶解度随温度的降低而降低，a、b饱和溶液降温后析出晶体，得到的是a、b的饱和溶液。c的溶解度随温度的降低而升高，c饱和溶液降温后变为不饱和溶液。t1℃溶解度b>a=c，则饱和溶液的溶质质量分数b>a=c，但降温后得到的c是不饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，不符合题意； 故选C。 6. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A 7. 下列方案能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 除去中的杂质 通过足量灼热的 B 实验室区分蔗糖水和生理盐水 取样，品尝 C 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验敞口久置的烧碱是否部分变质 取样，加足量水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理； B、实验室中不能尝任何药品的味道，故选项实验方案不合理； C、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案合理； D、烧碱变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的烧碱中含有氢氧化钠和碳酸钠，烧碱溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法证明氢氧化钠部分变质，故选项实验方案不合理； 故选：C。 8. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 9. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。 10. 下列图像与对应叙述相符合的是 A.向一定质量的稀盐酸中加入水 B.向和的混合溶液中滴加NaOH溶液 C.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 D.向等质量相同溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加足量的铁粉和锌粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量的稀盐酸中加水，溶液酸性减弱，pH增大，但始终是酸溶液，pH小于 7，不会大于或等于 7，图像中pH最终大于 7，不符合实际情况； B、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，即，此阶段无沉淀生成，H2SO4反应完后，NaOH再与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀，即，所以沉淀不是从一开始就产生，图像不符合实际情况； C、等质量的氧化锌和氢氧化锌与相同浓度稀盐酸反应，发生反应、，每81份质量的ZnO能与73份质量的HCl反应生成136份质量的ZnCl2，每97份质量的Zn(OH)2能与73份质量的HCl反应生成136份质量的ZnCl2，等质量的二者，氧化锌消耗盐酸多且生成氯化锌多，图像符合实际情况； D、向等质量相同溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加足量的铁粉和锌粉，发生反应、，锌比铁活泼，反应速率快，所以锌与稀硫酸反应曲线斜率大；等质量相同溶质质量分数的稀硫酸与足量铁粉和锌粉反应，硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，图像不符合实际情况。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）纯碱的化学式______。 （3）高锰酸钾中的阴离子______。 【答案】（1）Al （2）Na2CO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前四的元素为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中铝是含量最高的金属元素，故填：Al； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，故填：Na2CO3； 【小问3详解】 高锰酸钾（KMnO4）由钾离子和高锰酸根离子构成，则阴离子为，故填：。 12. 铼被誉为“超级金属”，图一是铼元素的部分信息，图二中是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，______； （2）图二A～D所示的结构示意图中，表示离子的是______（填离子符号）； （3）在高温下用氢气还原高铼酸钾（）可制成铼金属，高铼酸钾（）中Re的化合价为______。 【答案】（1）13 （2）Mg2+ （3）+7 【解析】 【小问1详解】 原子序数 = 质子数 = 核外电子数。铼元素原子序数为 75，即质子数m=75，那么，解得n=13。 【小问2详解】 离子是质子数与核外电子数不相等的微粒。A 中质子数 = 核外电子数 = 2，是原子；B 中质子数 = 核外电子数 = 8，是原子；C 中质子数 = 12，核外电子数 = 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，该微粒是镁离子，符号为Mg2+；D 中质子数 = 核外电子数 = 12，是原子，所以表示离子的是Mg2+。 【小问3详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在高铼酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设的化合价为x，则，解得x=+7。 13. 五一节日期间，小明积极参加家庭劳动实践，感受到化学与生活息息相关。 （1）整理花草：阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏，应施用的化肥是________（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）清理冰箱：小明向冰箱内放置了活性炭包去除异味，理由是________。 （3）准备午餐：午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是________。 【答案】（1）D （2）活性炭具有吸附性 （3）维生素 【解析】 【小问1详解】 钾肥能促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏的能力。故月季出现轻微的倒伏，应施用的化肥是钾肥。 A、氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能作化肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意； C、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，可作复合肥，不符合题意； D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，可作钾肥，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 小明向冰箱内放置了活性炭包去除异味，理由是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； 【小问3详解】 红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐等；油焖大虾富含蛋白质、油脂、无机盐等；馒头富含糖类；小米山药粥富含糖类、水，故缺少的一种营养素是维生素。 14. 某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含少量）为原料制备。已知：既不溶于水也不溶于酸。 （1）溶于稀硫酸的化学方程式为______； （2）“溶液A”中加入溶液会生成。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，所含元素化合价降低的物质为氧化剂。则该反应中的氧化剂是______（填化学式）； （3）选用MgO调节pH使转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 【答案】（1） （2）H2O2 （3）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 小问2详解】 向镁矿石中加入过量稀硫酸将碳酸镁和碳酸亚铁全部反应掉，转化生成可溶性的硫酸镁和硫酸铁，在“溶液A”中加入H2O2溶液后，FeSO4生成Fe2(SO4)3。铁元素化合价由+2价升高为+3价，H2O2转化成H2O，氧元素化合价从-1价降低到-2价，因此H2O2是氧化剂，故填：H2O2； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水，选用氢氧化钠会引入新杂质，故填：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。 15. 海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、溶液、，溶液的加入顺序还可以是______（填字母）。 A. 溶液、NaOH溶液、溶液 B. 溶液、溶液、NaOH溶液 C. 溶液、溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和的溶解度受温度的影响较小，在操作I中需要用到玻璃棒，其作用是______，当观察到______时，停止加热。 （3）粗盐提纯过程中加入过量的目的是______； （4）电解熔融可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）AC （2） ①. 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 ②. 有大量固体析出 （3）除去CaCl2和BaCl2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钡溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠需要加在氯化钡的后面，故选AC； 【小问2详解】 操作I从溶液中得到晶体，溶解度受温度影响较小，操作是蒸发结晶，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，当观察到有大量固体析出时，停止加热，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；有大量固体析出； 【小问3详解】 碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和BaCl2，故填：除去CaCl2和BaCl2； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则电解氯化镁生成金属镁，另一种单质中含有氯元素，是氯气，即电解熔融MgCl2可以生成镁和氯气，反应的化学方程式为，故填：。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。兴趣小组的同学们对煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该废气的成分（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。请回答： 【查阅资料】I、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 II.①； ②。 III.常温下，氯化钯溶液吸收CO时发生的化学方程式（灰色） （1）用装置B检验气体中是否含一氧化碳，X试剂是______；装置A、B不能颠倒的理由是______； （2）若A中的无水硫酸铜变蓝，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，则气体中含有______； （3）已知装置C中的试剂是浓硫酸，为了保证实验的准确性；小明又在装置B、C之间增加了一个装置H，装置H中的试剂是______； （4）经过（3）的改进后，产生什么现象可以证明有存在______。 【答案】（1） ①. 氯化钯溶液 ②. AB颠倒后无法检验水蒸气 （2）H2O、CO （3）氢氧化钠溶液 （4）F中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 根据[查阅资料]可知，氯化钯溶液吸收一氧化碳反应生成灰色沉淀，故用氯化钯溶液检验气体中是否有一氧化碳；装置A、B不能颠倒的理由是先通过装置B，会带有水蒸气，无法验证原气体中是否含有水蒸气，故填：氯化钯溶液；AB颠倒后无法检验水蒸气； 【小问2详解】 由于无水硫酸铜遇水变蓝色，若A中的无水硫酸铜变蓝，说明气体中有水蒸气，由于氯化钯溶液吸收一氧化碳生成灰色沉淀，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，说明气体中有一氧化碳，则气体中含有水蒸气和一氧化碳，故填：H2O、CO； 【小问3详解】 由[查阅资料]可知，氯化钯与一氧化碳和水反应会生成二氧化碳、钯和HCl，则为了保证实验的准确性，还需将生成的二氧化碳除去，防止对甲烷的检测造成干扰，则应在装置B、C之间增加了一个装置H，装置H中的试剂是氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲烷和氢气均不与氢氧化钠反应，故填：氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 根据[查阅资料]可知，甲烷与氧化铜在加热的条件下会生成铜、二氧化碳和水，氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则当观察到F中澄清石灰水变浑浊时，说明反应生成了二氧化碳，即证明有CH4存在，故填：F中澄清石灰水变浑浊。 17. 在同学们买的旺旺雪饼中，有一个装有白色颗粒状固体的白色纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”，某中学的实验小组为了测定打开放置一段时间后的成分是什么（不考虑其他成分），进行了相关的实验。 （1）取样品溶于水中，发现有固体未溶解，同时水温没有上升，则样品中没有______； 【实验目的】干燥剂久置空气中后成分是什么？ 【提出猜想】①氢氧化钙 ②碳酸钙 ③氢氧化钙和碳酸钙 （2）经过思考，认为猜想有碳酸钙的原因是______（用化学方程式表示）。 【实验操作及现象】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入稀盐酸振荡 固体消失，产生气泡 样品中含______； 重新取少量的样品于试管，加入水振荡；过滤后取滤液，向滤液中加入______； _____； 样品中含有氢氧化钙 【实验结论】猜想③成立 【反思与评价】 （4）不能通过“取样品溶于水中，发现有固体未溶解”来判断是否有氢氧化钙的原因是______。 【答案】（1）CaO （2） （3） ①. ②. 无色酚酞溶液 ③. 溶液变红 （4）是微溶物，未溶解的固体可能是氢氧化钙或碳酸钙，需进一步实验验证 【解析】 【小问1详解】 干燥剂主要成分是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，取样品溶于水中，发现有固体未溶解，同时水温没有上升，说明样品中没有CaO； 【小问2详解】 干燥剂久置空气中后有碳酸钙的原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 取少量样品于试管中，加入稀盐酸振荡，固体消失，产生气泡，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明样品中含碳酸钙； 根据实验结论样品中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钙难溶于水，则重新取少量的样品于试管，加入水振荡，过滤后取滤液，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙； 【小问4详解】 不能通过“取样品溶于水中，发现有固体未溶解”来判断是否有氢氧化钙的原因是是微溶物，未溶解的固体可能是氢氧化钙或碳酸钙，需进一步实验验证。 四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分） 18. 已知葡萄糖的化学式为，请计算. （1）葡萄糖的化学式量______； （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比______（填最简整数比）。 【答案】（1） 180 （2） 1:2:1 【解析】 【小问1详解】 化学式量是各原子相对原子质量的总和，则葡萄糖的化学式量为，故填：180； 【小问2详解】 根据葡萄糖化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比，故填：1:2:1。 19. 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： （1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐______（选填“增大”或“减小”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为______克。 （4）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）减小 （2）放热 （3）20 （4）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 图乙从 A 到 B 过程，温度逐渐升高，是稀盐酸与氢氧化钠反应阶段，结合图甲可知溶液pH逐渐减小。 【小问2详解】 由图乙可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7。从图甲可知，当滴加稀盐酸质量为 20g 时，溶液pH=7，此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，即加入的 40g 稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 20g。 【小问4详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，二者恰好完全反应时消耗 20g 稀盐酸，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东泗水县九年级三模化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C－12；H－1；O－16；Fe－56；Zn－65；Cl－35.5 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、单项选择题（1－4题每题1分，5－10题每题2分，共16分） 1. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测溶液pH 2. 化学符号是独特的化学语言，其中数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中有关数字“2”的说法不正确的是 ①2H+②H2③2NH3 ④⑤Mg2+⑥2N ⑦H2O A. 表示微粒个数的是①③和⑥ B. 表示离子所带的电荷数①和⑤ C. 表示分子中原子数目是②和⑦ D. 表示元素化合价的只有④ 3. 下列化学方程式及基本反应类型正确的是 A. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 B. 铁与稀盐酸反应 置换反应 C. 氢氧化钠变质 复分解反应 D. 盐酸除铁锈 复分解反应 4. 为实现“双碳”目标，减少二氧化碳气体排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应置换反应 B. 甲与丙两物质质量比为1:1 C. 乙与丁两物质分子个数比为2:1 D. 该反应中共涉及了三种氧化物 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B. 要使c物质不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c 6. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 7. 下列方案能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 除去中的杂质 通过足量灼热的 B 实验室区分蔗糖水和生理盐水 取样，品尝 C 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验敞口久置的烧碱是否部分变质 取样，加足量水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 10. 下列图像与对应叙述相符合的是 A.向一定质量的稀盐酸中加入水 B.向和的混合溶液中滴加NaOH溶液 C.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 D.向等质量相同溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加足量的铁粉和锌粉 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）纯碱的化学式______。 （3）高锰酸钾中的阴离子______。 12. 铼被誉为“超级金属”，图一是铼元素的部分信息，图二中是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，______； （2）图二A～D所示的结构示意图中，表示离子的是______（填离子符号）； （3）在高温下用氢气还原高铼酸钾（）可制成铼金属，高铼酸钾（）中Re的化合价为______。 13. 五一节日期间，小明积极参加家庭劳动实践，感受到化学与生活息息相关。 （1）整理花草：阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏，应施用的化肥是________（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）清理冰箱：小明向冰箱内放置了活性炭包去除异味，理由是________。 （3）准备午餐：午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是________。 14. 某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含少量）为原料制备。已知：既不溶于水也不溶于酸。 （1）溶于稀硫酸的化学方程式为______； （2）“溶液A”中加入溶液会生成。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，所含元素化合价降低的物质为氧化剂。则该反应中的氧化剂是______（填化学式）； （3）选用MgO调节pH使转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 15. 海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、溶液、，溶液的加入顺序还可以是______（填字母）。 A. 溶液、NaOH溶液、溶液 B. 溶液、溶液、NaOH溶液 C. 溶液、溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和的溶解度受温度的影响较小，在操作I中需要用到玻璃棒，其作用是______，当观察到______时，停止加热。 （3）粗盐提纯过程中加入过量的目的是______； （4）电解熔融可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为______。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。兴趣小组的同学们对煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该废气的成分（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。请回答： 【查阅资料】I、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 II.①； ②。 III.常温下，氯化钯溶液吸收CO时发生化学方程式（灰色） （1）用装置B检验气体中是否含一氧化碳，X试剂是______；装置A、B不能颠倒的理由是______； （2）若A中的无水硫酸铜变蓝，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，则气体中含有______； （3）已知装置C中的试剂是浓硫酸，为了保证实验的准确性；小明又在装置B、C之间增加了一个装置H，装置H中的试剂是______； （4）经过（3）的改进后，产生什么现象可以证明有存在______。 17. 在同学们买的旺旺雪饼中，有一个装有白色颗粒状固体的白色纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”，某中学的实验小组为了测定打开放置一段时间后的成分是什么（不考虑其他成分），进行了相关的实验。 （1）取样品溶于水中，发现有固体未溶解，同时水温没有上升，则样品中没有______； 【实验目的】干燥剂久置空气中后成分是什么？ 【提出猜想】①氢氧化钙 ②碳酸钙 ③氢氧化钙和碳酸钙 （2）经过思考，认为猜想有碳酸钙的原因是______（用化学方程式表示）。 【实验操作及现象】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入稀盐酸振荡 固体消失，产生气泡 样品中含______； 重新取少量的样品于试管，加入水振荡；过滤后取滤液，向滤液中加入______； _____； 样品中含有氢氧化钙 【实验结论】猜想③成立 【反思与评价】 （4）不能通过“取样品溶于水中，发现有固体未溶解”来判断是否有氢氧化钙的原因是______。 四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分） 18. 已知葡萄糖的化学式为，请计算. （1）葡萄糖的化学式量______； （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比______（填最简整数比）。 19. 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： （1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐______（选填“增大”或“减小”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为______克。 （4）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$