2026年山东济南市天桥区中考考前自测化学试题

2026年九年级学考适应性模拟训练化学试题答题卡 学校 班级 姓名 准考证号 1,答题前请考生务必在每张答想卡的规定位置认真填写学校、班级、姓名、考 18.(1)0 ② 号。 2.请认真核对条形码上的姓名、考号，确认无误后粘贴在考号条形码粘贴区内 ③ 并将考号填写在相应的位置，每个书写框内只能填写一个阿拉伯数字。 注意事项 3.答题卡中选择题请务必用2B铅笔规范填涂，其它试题用0.5毫米黑色签字笔 准考证号条形码招贴园 作答。 4.请按题号在规定答题区城内作答，未在对应答题区域内作答，或超出菩题区 域作容，均不得分。 考生禁填 快考标记 修改时，清用橡皮擦干净，不得使用涂改液、涂改带， 缺考考生由监考戴师用 18.(2)① ② 6,请保持卡面清洁，不要折叠。 正骑填涂■ 2B船笔填涂肤考标记 ③ 1 [A][BJ[CJ[D]6 [AJ[B]] 11[A][B][c][D] 2【A][B]cJ[D]7【aJ[BJ[c]【DJ 12[A]tB][c1[D) 选择题 3 [A][B][c][D]8[A][B][c][D]13【A1tB][c1rD] 19.(1) (2) 4【A][B][C][D]9[A1[B][C][D]14【A][B][c1[D] 5 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D]15 [A][B][C][O] (3) Ⅱ非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 19.(4) 16.(1) (2) (3) (4) (5) 16.(5)① ② (6)① ② 20.(1) (2) (3) (7) (8) (4)① 17.(1) (2) 20.(4)② 17.(3)① :② 第1页化学答题卡共1页2026年学考适应性模拟训练 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦 干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的 答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1C12B11N14 016F19Na23 Mg 24 Al 27 Si 28 数 S32C135.5K39Ca40Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 I（选择题共40分) 一、 单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求) 弼 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A.光合作用 B.火箭发射 C.钢铁冶炼 D.冰块融化 2.2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该 艇 主题理念的是 A.将工业废气直接排放到高空 B.推广使用一次性塑料餐具 C.加强空气质量监测 D.为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si B.镁原子的核外电子排布是（ 钠 镁 铝 硅 C.A1的相对原子质量是26.98g 22.99 24.31 26.98 28.09 器 D.钠原子失去1个电子后形成Na 4.化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A.将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度 化学试题 第1页（共8页） B.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C.加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人 D.实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 5.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A.变质食品中常含霉菌毒素，不可食用B.室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C.夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 6.下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的H 7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A.氮气化学性质稳定，可用作保护气 B.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D.石墨具有导电性，可用于制造电极 8.在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下 列说法不正确的是 ① ①氧气浓度 压强 数 传感器 设 ②气体压强 传感器 ③温度传感器 图1 图2 A.图2中的X曲线表示温度变化 B.保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C.集气瓶容积125mL,实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D.红磷燃烧的化学方程式为4P+502燃2PO5 9.下列各说法中，不正确的是 化学试题 第2页（共8页) A.增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B.海水晒盐是通过降温结晶实现的 C.氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 10.燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中， 错误的是 A.控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B.可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C.燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D.氧气浓度越高燃烧越剧烈 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少 有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 得2分，有错选的得0分) 11.“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇(CH,O)。 下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 氢原子 一定条件 碳原子 甲 乙 丁 ⑦ 氧原子 A.该反应属于置换反应 B.甲、丙两种物质均为有机物 C.反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D.反应中乙和丁两物质的质量比为1：3 12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 H2 C02 通过足量NaOH溶液，千燥 D Cacl溶液 HCI 加入过量碳酸钙粉末，过滤 13.如图为NaCl1、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不 4溶解度1g NH,CI 合理的是 A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 NaCl B.当NH4CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提纯NH4CI NaHCO, 12 C.t℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 0t1t2t温度/℃ 化学试题第3页（共8页） D.tC时，各取相同质量的NH4Cl和NaC1固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2C, 此时所得NH4CI溶液的质量小于NaCl溶液的质量 14.向一定质量的FSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤 渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是 A.滤液M中一定存在Zn2+和Fe+ B.滤液M中溶质可能只含有ZnSO4 C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量一定小于6.5g 15.Fe0和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐 酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A,再向其中加入80gNOH溶液恰好完全 反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是 A.溶液A的质量为107g B.上述NaOH溶液溶质质量分数为10% C.沉淀M的质量为9.85g D.溶液B中溶质质量分数约为6.% 数 Ⅱ（非选择题 共60分) 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(10分)I.按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适 的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)可作食品袋填充气体的单质： (2)可用作化肥的盐： 辐 (3)可导致酸雨的非金属氧化物： (4)一种难溶性的碱： Ⅱ民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物 检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 (5)霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1(化学式C7H2O6)，它是一种强致癌物质，严重知 危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比) ②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是 (写元素符号) (6)羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、 维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ①用碘液可检验羊肚菌中是否含有（填物质名称)。 ②羊肚菌中的铁是指（选填“原子”或“元素”）。 皿.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 化学试题第4页（共8页） (7)《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和...”。“铜用锡 和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的 (填高”或“低”)。 (8)端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有 糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是 17.(12分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法治炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可 溶性铜盐（如CuCl)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 此反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (2)蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO)2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再 毁 都 电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为 (写化学式)，电解时能量的主要转化 形式为电能转化为 能。 (3)黄铜矿的主要成分为CFeS,,其冶炼过程大致如下： 冰铜 沙 麻 精矿 →粗铜 黄铜矿浮选剂 沙子 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 蜘 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预 先对矿石进行粉碎，其原因是 高温 ②沸腾炉中，发生反应2CFeS+O, 2FeS+Cu,S+X,X的化学式为 上述反 应在反应过程中 热量（选填“吸收”“放出”之一)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，CuS和FS熔融生成的冰铜沉于下层。“冰铜 属于 （选填“混合物”“纯净物”“化合物”之一)，C12S中硫元素的化合价为-2， 则铜元素的化合价为 化学试题第5页（共8页） ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，C12S在高温条件 Cu 下发生的反应过程图： CuO→Cu的化学方程式为 SO2 Cu2O SO 18.（13分)(1)硫酸亚铁晶体，俗称绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、 治贫血萎黄等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性 质是 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加B(NO3),溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为 (填写化学式)，绿矾的制作原理为 (化学方程式)。 (2)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一 固体混合物B,其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按 下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 无色溶液A ②通入石蕊试液 无色气体C 石蕊试液变蓝 (适量) ①充分反应 ③加入适量AgNO3溶 无色滤液F 无色滤液D 过滤 液 白色沉淀G 固体混合物B ④加足量稀硝酸 白色沉淀E 白色沉淀H (适量) 沉淀物部分溶解，过滤 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的化学式是 在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填 写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式： 化学试题 第6页（共8页） ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为 (填写化学式)， 在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填写化学式)，还不能肯定是否存 在的物质是 (填写化学式)。 19.(13分)实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行 实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (2)单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意 检验 (3)在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），取塑料袋碎屑5.6g 充分燃烧后，生成水7.2g,二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为 。在 构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为 (填写最简整数比)。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管 中，振荡：然后将止水夹飞打开。 ↑压强/kPa 45mL 45mL20%氢 浓氢 蒸馏水 氧化钠溶液 氧化 活塞 活塞 150 6 钠溶 气压 气压 传感器 传感器 100 a 曲线1 50 CO. CO. 红墨水 曲线2 B 印 0 600 时间/s 图1 图2 图3 (4)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是 打开止水 夹K后，观察到的现象是 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250L的烧瓶收集满C02进行探究。如图2所示，同时 迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到 如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (5)曲线2对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐 变小的原因是 对比曲线1与曲线2，能得出的结论是 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制 取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 如图转化过程中发生的化学反应主要有： 海水 石灰乳 盐酸 通电 或卤水 ① Mg(OH)2 ② MgCk ③ Mg MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O MgCl,电Mg+Cl↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合“分解“置换”或“复分解)反应。 (3)理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为 (选填“大于”“小于”“相等”之一)。 (4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgC1l2的含量（杂质为NaCl),称取10g该样品 数 将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量 分数为l0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答 下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化 学式)，此时烧杯中溶液质量为 g。 痢 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此 氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g) 淀质量 B 舡 80120 NaOH溶液质量/g 化学试题第8页（共8页） 2026年学考适应性模拟训练 化学参考答案及评分细则 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1． D 2． C 3． A 4． A 5． C 6． B 7． C 8． C 9． B 10． B 二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分） 11． ABC 12． AB 13． AC 14． BCD 15． ABD 非选择题（本大题共5小题，共60分） 16．（每空1分，共10分）（1）H2 （2） KCl（3）SO2 （4）Cu(OH)2 （5）17：1 ; H（6）① 淀粉 ② 元素 （7） 低 （8）肉类 17．（共12分）（1）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（2分） ; 置换 （2）CuSO4 ； 化学 （3）①增大反应物接触面积，充分反应 ②SO2 ；吸收 ③混合物；+1 ④ 2Cu2O + Cu2S = 6Cu+SO2（2分） 18. （共13分）（1）①能与石灰反应（合理即可） ②紫色石蕊试液变红 ④ H2SO4 ; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2分） （2）① NH3 ; NO3- ② Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O（2分）; ③ NaOH BaCl2 ; MgSO4 ; NH4Cl NH4NO3（2分） 19．（共13分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2分）(2)检验纯度（合理即可）（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分）；1：2 （4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2分）; 试管B中的红墨水进入试管A （5）乙 ；CO2溶于水 ；NaOH与 CO2 发生化学反应 20.（共12分）（1）Ca(OH)2（2）复分解 （3）相等（4）①NaCl NaOH （2分） ; 124.2（2分） ②解：设样品中MgCl2的质量为x NaOH的质量为：80g×10%=8g （1分） MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 +2NaCl （2分） 95 80 x 8g 95/x=80 /8g （1分） x =9.5g （1分） 答：样品中MgCl2的质量为9.5g. 学科网（北京）股份有限公司 $