山东青岛市2025-2026学年下学期高一年级部分学生调研检测 化学试题

2026年高一年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A.“中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B.“神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C.“人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D.“长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 2.下列物质在生活中的应用错误的是 A.聚氯乙烯可用作食品包装袋 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.二氧化硫可用作葡萄酒中的食品添加剂 D.维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 3.下列化学用语表述正确的是 A.羟基的电子式为O:H B.H的空间填充模型为号。 C.苯的结构简式为C6H6 D.Ks的形成过程可用电子式表示为K中S年K一→K1::PK 4.下列有关离子方程式书写错误的是 A.向FeI2溶液中通少量Cl2:Cl2+2I=2+2CI B.向NaHC03溶液中加过量Ca(OHD2溶液：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H20 C.向NH4A1(SO2溶液中加少量NaOH并加热：NH,+OH_△NH个+H20 D.向酸性KMnO4溶液中通S02:5S02+2MnO4+2H20=5S042+2Mn2++4H+ 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验规范且能达到实验目的的是 乙醇 乙酸 户浓硫酸 浓硫酸 热水 冷水 饱和 O 铜片 NO2和N2O4 A.灼烧海带 B.探究温度对化学平衡影响 C.制备乙酸乙酯 D.制备二氧化硫 6.阿司匹林是一种具有退热止痛功效的药物，合成方法如图。下列说法错误的是 OH 催化剂 O-C-CH3 CHCOOH CCOOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.水杨酸含2种官能团 B.水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C.水杨酸和阿司匹林可用NaHCO3溶液鉴别 D.阿司匹林可发生氧化、加成、取代反应 7、肼过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为 N2H4+2H202=N2+4H20。下列说法正确的是 用电器 A.B极为正极，发生氧化反应 惰性， 惰性 电极 电极 B.电子流向为B→用电器→A B OH C.A极的电极反应式为N2H4-4e+4OH-N2↑+4H20 D.若每消耗68gH202,理论上电路中转移8mol电子 阴离子交换膜 8。某新能源电池的离子导体结构如图1，其组成元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素， 原子半径与原子序数关系如图2，Q最高正价和最低负价代数和为2。下列说法正确的是 个原子半径/(m) 0.2 0.15 0.10 Z W 0.05 0 图1 图2 原子序数 A.简单离子半径：W>Z>X B.Y、Z、Q均存在同素异形体 C.简单氢化物的稳定性：W>Y>Z D.Q最高价氧化物的水化物为强酸 化学试题第2页（共8页） 9.以乙二酸为原料合成乙二醇的过程如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 COOH CH3OH COOCH3 CH2OH CH,OH COOH COOCH COOCH CHOH A.1L2molL1乙二酸水溶液中H数目小于4Na B.1 mol CH3OH中共价键数目为5Na C.80g质量分数为77.5%的乙二醇水溶液中氧原子数目为3Na D.1mol乙二酸反应生成1mol乙二醇，转移电子数目为4Na 10.利用离子交换法从海带中提取碘的一种工艺流程如图。 酸、H2O2 NaOH 海带灰 浸出液 氧化 →粗碘水→离子交换 →R-→洗脱 NaI NaIOz →酸化→含2浊液→2 R-I→NaC洗脱 →Nal一→转化 已知：①I+I2亡L3;②“离子交换”过程可表示为R-Cl+I3=R-3+CI。 下列说法正确的是 A.“氧化”中加入的H202应过量 B.“酸化”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 c. “洗脱”、“NaC1洗脱”、“转化”均涉及氧化还原反应 D.“含2浊液”提取碘操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.气相离子催化剂具有优良的催化效果。在Fe+催化下以C2H6和N20为原料制备乙醛的反应 机理如图(、一→表示副反应)。现将气体原料按固定投料比和固定流速通过催化剂表面。 下列说法错误的是 CHCHO N2O A.C2H6与C2光照下反应，最多生成6种有机物 Fet ①N2 B.X与钠反应比Y与钠反应剧烈 FeO* C.每消耗2molN2O,生成1 mol CH3CHO H.C-O CH。 N24 D.反应过程中[(C2H4)Fe]+含量远高于其余三种含 ④ yf--.. 铁中间体，原因可能为反应④速率最小 [(CH)Fe]* [(CHs)Fe(OH)] ③ 化学试题第3页（共8页) 12.下列实验操作和现象不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 分解产物为乙烯 粗盐水（含Ca2+、Mg2+、S042)中滴加BaC2溶液，静置后， B S042沉淀完全 向上层清液中继续滴加BaC2溶液，上层清液不变浑浊 5mL0.1molL-1KI溶液中加入1mL0.1molL-1FeC3溶液，充分 Fe3+与I的反应 C 反应后，用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红 为可逆反应 将盛有2mL0.1molL1Na2S203溶液的两只试管分别放入冷、热 升温能提高化学 D 水中，加入等体积等浓度稀硫酸，放入热水的试管中先出现浑浊 反应速率 13. 实验室制备连二硫酸钠晶体（Na2S2O62H20)的流程如图。 S02 MnOz Ba(ODz溶液Na2CO3溶液 适量水【饱和溶液以反应后混合物 中性溶液Y过滤→滤液yNaS,0s2H0 (冰水浴) (<10℃) 滤渣 已知：步骤Ⅱ的反应为MnO2+2HSO3=MnS2O6+2H2O,该反应放热，过程中需不断通 入S02直至MnO2完全反应。 下列说法错误的是 A.步骤I冰水浴的作用是提高SO2的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境 B.步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入MnO2 C.步骤Ⅲ中Ba(OD2溶液的主要作用是除去反应后混合物中的SO42 D.步骤V获得Na2S2O62H2O的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥 14.一种合成乙烯的反应为2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g),向恒容密闭容器中充入 2mo1C02和6mo1H发生该反应，C0,的平衡转化率平衡转化率=mC0）x10%]随温 n初(CO2) 度的变化如图。下列说法正确的是 个C02平衡转化率/% A.该反应为吸热反应 B.250C,平衡时n(C2H4)=0.8mol 40 C.250℃，容器内压强比P=17 P初始20 150250 350温度/℃ D.Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 化学试题第4页（共8页) 15.以废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量MnO、Fe3O4、CuO)为原料获 取CoSO4、Li2SO4和CuSO4的流程如图。 H2SO4、H2O2 (NH4)2S208 萃取剂1 萃取剂2 正极材料→酸浸→氧化→调pH →萃取分液1 →萃取分液2 -->Li2S04 MnO2 Fe(OH)3 稀硫酸— 产品1< 反苯取1 反萃取2-…>产品2 已知：①萃取剂P204可萃取Cu2+和Co2+;萃取剂P507可萃取Co2+; ②金属M+的分配系数D=C(M) 萃取率=”有层0M2×100%。 C水层(QM+) nǎ(M+) 下列说法错误的是 A.“酸浸”中加入HzO2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B.“氧化”反应的离子方程式为Mn2++S20g2ˉ+2H20=MmO2+2S042+4H C.“产品1”为CoS04,“产品2”为CuS04 D.“苯取”时向100mL含Co2+溶液中加入25mLP507,在D=8时苯取率为88.9% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A~J中含有这四种 元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E为 可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 DQGD-HIJ 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为 (2)反应①中每生成0.1mo1G,理论上转移电子的物质的量为。 (3)反应②的离子方程式为 氧化产物的电子式为 (4)实验室制取E的化学方程式为。下列试剂不适合干燥E的为 （填标号)。 A.浓硫酸 B.无水CaC2 C.碱石灰 D.P205固体 (5)少量铁粉与J的稀溶液反应的离子方程式为 。实验室将J的浓溶液保存在棕色 试剂瓶的原因为 (用化学方程式表示)。 化学试题第5页（共8页） 17.（12分)研究小组开展Na2O2性质实验探究，并用下图装置制备NaNO2。回答下列问题： I.探究NazO2的性质 取11.7gNa202与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300mL得溶液M。向M中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去并放出无色气体。 (1)“稀释”所需玻璃仪器有 所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为 (2)甲同学取2.0mLM,滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中 存在H202,生成H202的化学方程式为 。乙同学认为需补做实验： （填写具体实 验方案)，以判断H2O2是否是酚酞褪色的唯一原因。 (3)酸性KMnO4溶液褪色的原因为 （用离子方程式表示)。 Ⅱ.制备NaNO2(夹持装置略) 浓硝酸 过氧化钠 柜一 玻璃纤维 铜 A B D E 已知：NaNO2易潮解；NO2与Na2O2反应生成NaNO3;NO与Na2O2反应生成NaNO2o (4)B中盛放的试剂为 。盛放浓硫酸的装置为 （填标号)。 (5)D中反应的化学方程式为 (6)反应结束后通入N2的目的是 18.（12分)纳米Cu20是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石（主要成分为CS,含少量 FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O,同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 空气 稀硫酸 H202 NaOH葡萄糖 含铜矿石→焙烧→酸浸→氧化1→调pH→热转化☐→纳米C20 氧化2 滤渣 Fe(OH)3 料液 足量氨水 吸收→尾气→液吸-→氨肥 硫酸 回答下列问题： (1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉粹处理，其目的是一。“滤渣”主要成分为一。 (2)“氧化1”反应的离子方程式为 。选用CuO调pH的原因为 (3)“热转化”中葡萄糖的作用为__。判断制得的Cu20直径介于1~100nm的具体 操作：将Cu20分散在水中， （4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为 (5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足 量稀硫酸，产生2.016L气体（STP);另一份加入足量Ba(OD2溶液，得到21.86g沉淀。“液 吸”后溶液中的溶质除NH3H20外，其他成分及物质的量浓度为一。 化学试题第6页（共8页） 19.（12分)利用反应2N0(g)+2C0(g)亡N2(g)+2C02(g)可实现汽车尾气的无害化处理， 在一定温度下，将2.0 molNO和2.4molC0气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量 关系如图1，反应过程中C0和一种产物的浓度变化关系如图2。 E 1.2 0.8 CO 2molNO(g)+ c 2molco (g) 1 molN2(g)+2molCOz(g) 0.2 0 反应过程 4 6时间/min 图1 图2 回答下列问题： (1)反应2N0(g+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)曲线L表示 (填化学式)。 (3)0~4min的反应速率vN2)= (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A、D济托NO):DieN2)=2:1 B.反应容器内气体密度不随时间变化 C.反应容器内NO、C0、C02、N2浓度之比为2：2：2：1 D.反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 (5)达平衡时NO的转化率为 转化率-mNOx10O%。升高温度，N0的平衡 n初始CNO) 转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (6)平衡时体系中c0)·c(C0_ （保留两位有效数字)。 c2NO)·c2(C0) 化学试题第7页（共8页） 20.（12分)吉非罗齐是一种常用的降血脂药物，其一种合成路线如图。 CH3OH_ CH3 O 已知：①H2C=CH-CH2- C-C 可简写为 CHa OH △ ②CHCH2X+NaOH CH3CH2OH+NaX(X:Cl、Br、I) H2O 回答下列问题： （1)A的结构简式为 B中含氧官能团的名称为 (2)B和C的关系为 (3)D一→E的化学方程式为一， 该步转化在合成路线中的目的是 OH （4)H0可通过两步合成H0义0H,第一步反应类型为 ，第二步化学方程式 为 二0 (5)XOH最多有一个原子共平面。有机物M和OH互为同系物，M比OH 多一个碳原子，同时满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构)。 ①苯环上只有一个取代基②能与金属钠反应 化学试题第8页（共8页)