7.2溶液组成的表示课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕溶液组成的表示，系统涵盖溶液的组成（溶质、溶剂）、溶质质量分数计算及一定溶质质量分数溶液的配制等核心知识点。课堂从医用生理盐水、农业选种溶液等生活实例导入，通过“交流与讨论”表格引导学生识别溶质、溶剂及状态，搭建从定性认识到定量计算再到实验操作的学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究。以生活溶液实例（碘酒、稀盐酸等）帮助学生建立“物质组成”的化学观念，误差分析表格（药品含杂质、称量错误等）和计算例题培养科学思维，配制溶液步骤（计算、称量、溶解、装瓶）强化科学探究。学生能在实践中深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

7.2 溶液组成的表示 1. 能够进行有关溶质质量分数的计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。 不同溶质质量分数的溶液，有不同的用途。 医用0.9%的生理盐水 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种 3 一、溶液的组成 所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。 溶液 溶解溶质的物质叫作溶剂，如：水 被溶解的物质称为溶质，如：蔗糖、食盐 溶剂 溶质 蔗糖溶液 水 ——溶剂 蔗糖 ——溶质 酒精 ——溶剂 碘 ——溶质 写出你在生活中或实验室里见过的溶液，指出溶质和溶剂分别是什么物质，以及溶质在溶解之前的状态，填入下表，并与同学交流分享。 溶液 溶质 溶剂 酒精溶液 酒精(液态) 水 氢氧化钠溶液 氢氧化钠(固体) 水 稀盐酸 碘酒 蔗糖溶液 植物油的汽油溶液 氯化氢气体(气体) 水 碘(固体) 酒精 蔗糖(固体) 水 植物油(液体) 汽油 交流与讨论 ③在溶液中溶剂只能是一种（最常用的是水），而溶质可以是多种。 请注意 蔗糖 食盐 水 ②溶质的状态可以是固态、液态、气态。 ④溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 （溶质的质量，指的是被溶解的质量，未溶的不算） 溶液、溶质、溶剂各部分有什么量的关系呢？ ①溶液是由溶质和溶剂组成 ⑤溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 （原因：组成物质的微粒之间有空隙） （1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体作为溶质，而液体作为溶剂。 （2）当两种液体（非水）相互溶解时，通常把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。 （3）当液体（非水）与水互溶时，不论水的量有多少，水作溶剂，另一液体作溶质。 1.溶液中的溶质和溶剂的判断： 如：蔗糖溶于水形成溶液，溶剂是____，溶质是____。 汽油 植物油 蔗糖 水 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，溶剂是_______，溶质是_________。 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合形成溶液，溶剂是_______，溶质是_________。 水 酒精 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 溶质质量分数偏大或溶剂质量偏小→溶质质量分数偏大； 根据溶质质量分数= 溶质质量_____ 溶质质量+溶剂质量 ×100%可知： 溶质质量分数偏小或溶剂质量偏大→溶质质量分数偏小； 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 称量 药品与砝码方反 未使用游码 使用游码 称量前天平未调平衡 指针偏右 指针偏左 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 溶液的命名 某某（溶质）的某某(溶剂)溶液 若溶剂为水，某某（溶质）溶液 全 称 简 称 NaCl的水溶液 酒精的水溶液 HCl的水溶液 Ca(OH)2的水溶液 NaCl溶液 酒精溶液 碘的酒精溶液 Ca(OH)2溶液 氯化氢溶液 食盐水\生理盐水 白酒\医用酒精 盐酸 澄清石灰水 碘酒 某些溶液存在俗称 配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因： 误差分析 偏小 偏大 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 量取浓溶液时俯视读数 量水时俯视读数等 量水时仰视读数 烧杯中原来有溶剂 溶质不纯等 量取浓溶液时仰视读数 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。 1、可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。 小 结 例：配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g 需要蒸馏水的质量： 50g － 3g = 47 g 需要蒸馏水的体积： 47g/1g·mL-1=47mL 注意：计算时固体计算出质量，液体计算出体积。 学习电子排布规律时，记录学习日记。学习食品添加剂时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。注意物质状态符号。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意区分相似概念。 步骤二：用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。 步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签备用。 1.溶质质量分数与化学方程式的计算 例：12克镁条与100克质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应，生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　 　 　　120　　 2 12 g　 　　　 x　 　 y y 2 24 12g = 24 120 12g x = y=1 g x=60 g 解得： 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g。 MgSO4溶液溶质的质量分数为=54.05% 归纳总结 3.溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓（无晶体析出） ①与同 种溶质 的浓溶 液混合 混合后溶液的总质量 两溶液的质量之和； 混合后溶液中溶质的质量 两溶液的溶质质量之和 :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 加入的浓溶液的溶质质量分数 （浓）:加入的浓溶液的质量 3.溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓 （无晶体析出） ②蒸发 溶剂 蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 （水） :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （水）：加入的或蒸发掉的水的质量 变大 变大 不变 变大 变大 减少 减少 不变 变小 增加 增加 不变 不变 减少 减少 减少 加入5g CuSO4 蒸发掉水10g 加水10g 每一份 溶质质量分数 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 思考与讨论： 表示：每100g溶液中含溶质氯化钠0.9g。 200g×0.9% 现有200g0.9%的氯化钠溶液，则该溶液中所含溶质的质量是 g。 1.8 现有一定量0.9%的氯化钠溶液，其中含溶质氯化钠2.7g，则该溶液的质量是 g。 2.7g 0.9% 300 m溶质 = m溶液 × 溶质质量分数 m溶质 m溶液 = 溶质质量分数 m溶剂 = m溶液 - m溶质 表示什么含义呢？ 随堂练习 2. 医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( ) A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g D.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9 % B 随堂练习 3. 下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A.生理盐水 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.澄清石灰水 C Lavf52.39.0 $