2026年黑龙江齐齐哈尔市铁锋区中考考前自测化学试题

初三教学质量监测化学试卷 2026.06 考生注意： 1．考试时间90分钟。 2．全卷共四道大题，总分100分。 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40 K-39 Ba-137 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意） 1．下列空气成分中，能用于制霓虹灯的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列过程中主要发生化学变化的是（ ） A．用氮气制硝酸 B．海水晒盐 C．铁水铸成锅 D．相互刻画比较铜片和黄铜片硬度 3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾产生 B．铁在氧气中燃烧时可以观察到有黑色固体生成 C．灼烧棉线可闻到烧毛发的焦煳味 D．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度升高 4．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子 D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性 5．规范的实验操作可以减少危险，下列实验操作正确的是（ ） A．给液体加热 B．移走蒸发皿 C．稀释浓硫酸 D．引燃酒精灯 6．下列做法或叙述正确的是（ ） A．蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 B．催化剂一定能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C．用试纸测定白醋的为2.3 D．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气 7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成金属汞的微粒是汞分子 B．能量观：二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，放出大量的热 C．守恒观：硫和氧气充分反应，生成二氧化硫 D．结构观：金刚石和石墨的原子排列顺序不同，物理性质差异很大 8．青蒿素是治疗疟疾的良药，是传统中医药送给世界人民的礼物。屠呦呦也因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获该奖项的中国科学家。下列有关青蒿素（）的说法正确的是（ ） A．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 B．青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．一个青蒿素分子中含有152个质子 9．人类的生活与化学紧密相连。请你运用所学的化学知识判断下列总结正确的是（ ） A．化学与生活——钙属于微量元素，老年人缺钙会引起骨质疏松 B．化学与安全——浓硫酸滴到手上，立即用大量水冲洗，再涂质量分数3%~5%碳酸氢钠溶液 C．化学与农业——氢氧化钠属于碱，可用于改良酸性土壤 D．化学与环境——露天焚烧生活垃圾、秸秆不会污染环境 10．兴趣小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图。下列说法正确的是（ ） A．控制的浓度可调节产气速率 B．奶茶杯壁温热，说明反应吸收热量 C．奶茶杯中发生化合反应 D．小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B．置换反应都有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子 D．化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 12．甲、乙两组同学分别将不同质量的锌粉加到一定质量的和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，观察到甲组滤液呈无色，乙组滤液呈蓝色。则下列说法正确的是（ ） A．甲组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是、、 B．甲组滤液中一定含有的溶质是、 C．乙组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是 D．乙组滤液中可能含有的溶质是 13．下列实验方案，你认为能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星木条分别伸入气体中，观察现象 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 D 将粗盐中混有的泥沙除去 将粗盐加水溶解、过滤、蒸发 14．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A． B． C． D． A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀盐酸直至过量 B．向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 C．高温煅烧碳酸钙 D．向过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰 15．向一定质量的，混合溶液中先后滴加、溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．o-a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C． D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明加入的稀盐酸过量 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分） 16．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）氖气__________。 （2）金红石的主要成分__________。 （3）小苏打________________。 （4）醋酸________________。 17．目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在元素周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答： （1）人体缺铁容易患__________，铁原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为__________。 （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其反应原理用化学方程式可表示为___________________，此反应中__________（填化学式）发生了还原反应。 18．“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。” 人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______________________________。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。” 正常雨水的，煤燃烧产生的氮氧化物（如）和__________（填化学式）排放到空气中与水反应，导致雨水的，形成酸雨。 （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。” 农民在耕种时会使用到大量铁制的农具和机械设备，为防止这些铁制品生锈常采用的防锈措施有________________（写一条即可）。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。” 同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______________________________。 19．极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）太空烧烤。神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的__________（填字母）进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 A．糖类 B．无机盐 C．蛋白质 D．维生素 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是__________（填字母）。 A． B． C． D． ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于__________（填字母）材料。 A．金属 B．合成 C．复合 D．无机非金属 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵固体、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵（）在高温的条件分解生成氮气，氧气，氯气（）和水，请写出反应的化学方程式____________________，高氯酸铵中氯元素的化合价为__________。 20．如图表示甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度。 请回答下列问题： （1）P点的含义__________________________。 （2）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲__________乙（填“<”或“>”或“=”）。 （3）若甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．再分别降温到时，溶液的质量：甲>乙 C．析出晶体的质量：乙甲 D．再分别降温到时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 （5）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶瓶盖，逸出大量气泡原因_____________。 21．如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于玻璃、造纸及洗涤剂的生产；A、C、D、E、F是五种不同类别的物质；A和B物质类别相同，D和G物质类别相同，E为赤铁矿石的主要成分。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请结合提供的信息，回答下列问题： （1）B的化学式__________。 （2）请写出物质G的用途______________。（答一点） （3）请写出A→C反应的化学方程式______________。（写一个即可） （4）写出足量的与反应的实验现象______________。 三、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分） 22．实验室配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图（称量时以下用游码）。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是__________（填序号），改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 （3）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________（填字母）。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．氯化钠固体不纯 C．配制完成装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 （4）小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算 ②量取 ③__________ ④装瓶贴标签。 23．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验一：探究分子运动现象。可观察到无色酚酞溶液变红，除了可以得出分子是不断运动的结论外，还能说明浓氨水具有的物理性质是______________。 （2）实验二：探究铁生锈条件。实验中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是__________，其中试管A与C对比可以得出铁生锈的条件是______________________。 （3）实验三：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明影响燃烧剧烈程度的因素是__________________。 （4）实验四：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。实验中可观察到两个瓶子都变瘪了，且右边的瓶子比左边的更瘪，该现象__________（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 24．如图所示的是实验室常用的制取气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 I．制取氧气： （1）E中仪器a的名称是__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为①_________________________，要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是②__________（填字母），选用此方法收集氧气是因为氧气具有③__________的性质。 II．制取二氧化碳： （3）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________，写出检验二氧化碳的方法______________________________________________________________________。 25．在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行如图所示的实验，请你来参与探究活动并回答下列问题。 （1）向甲乙两只试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，再分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到两只试管中溶液均变成红色，可以得出的结论有碳酸钠溶液显__________性（填“酸”或“碱”或“中”）。 （2）继续向试管甲中加入一定量的稀盐酸溶液，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应的现象是_______________，请写出反应的化学方程式___________________________________。 （3）实验结束后，将试管甲和试管乙中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，同学们观察到有气泡产生，最后形成无色溶液。对该无色溶液中的溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些溶质（除酚酞外）？ 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠 猜想二：__________ 猜想三：氯化钠和碳酸钠 （4）【思考讨论】经过同学们的讨论，认为上述猜想中，猜想__________不合理。 （5）【实验探究】为了验证猜想二，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，向其中加入几滴氢氧化钠溶液 ____________________ 猜想二成立 （6）【反思与评价】 ①能替代实验探究中所用氢氧化钠，也可得到相同结论的物质是__________（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．碳酸钠 C．铁粉 D．硫酸铜 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了考虑生成物，还需考虑_________________________。 四、计算题（本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分） 26．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。如图为某品牌的对乙酰氨基酚（）部分标签信息，请回答下列问题。 对乙酰氨基酚片 【成分】每片含对乙酰氨基酚0.65 g。辅料为玉米淀粉等。 【用法用量】口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次。 （1）对乙酰氨基酚是__________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为__________。 （3）对乙酰氨基酚中碳元素和氧元素的质量比为__________。 （4）若一名成年人持续发热中，一昼夜最多服用对乙酰氨基酚__________g。 27．现有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的质量，某同学进行如下操作。请回答下列问题： （1）固体混合物中碳酸钠的质量为__________。 （2）求参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三教学质量监测化学试卷答案 2026.06 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C C D C D B A D D AD AB C 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分） 16．（1） （2） （3） （4） 17．（1）贫血（或缺铁性贫血），失去，55.85 （2）， 18．（1）隔离可燃物 （2） （3）涂油或喷漆（合理即可） （4）分子是不断运动的 19．（1）C （2）①AD ②B （3）， 20．（1）20℃时，甲乙两物质的溶解度相等，都是 （2）> （3）蒸发结晶 （4）BCD （5）压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出 21．（1） （2）制造药物；金属除锈（合理即可） （3） （4）固体溶解消失，溶液由无色变为黄色 三、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分） 22．（1）③；⑤③④②① （2）加速溶解 （3）D （4）混匀 23．（1）浓氨水有挥发性 （2）除去水中溶解的氧气，铁生锈需要水 （3）氧气的浓度 （4）不能 24．I．（1）水槽 （2）① ②E ③不易溶于水 II．（3），将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明是 25．（1）碱 （2）酚酞溶液由红色变成无色， （3）氯化钠和氯化氢 （4）三 （5）无明显现象（或溶液仍为无色） （6）①ABC ②反应物是否有剩余 四、计算题（本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分） 26．（1）有机化合物 （2）151 （3）3∶1 （4）1.95 27．（1）10.6 g （2）解：设参加反应的氯化钙的质量为，生成氯化钠的质量为 111 100 117 10 g 原固体混合物的质量为 答：参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量分数为6.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $