2026年云南省中考化学模拟试卷

**基本信息** 以云南地方文化（过桥米线、黑井制盐）与科技前沿（碳捕集技术、新型催化剂）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，梯度设计适配中考模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化（第1题）、实验操作（第4题）、微观反应（第6题）|结合云南有色金属探究实验操作，融入太阳能碳捕集新情境| |非选择题|6题/48分|溶液配制（15题）、金属活动性（16题）、定量计算（17题）、项目式研究（18题红壤酸碱性）|以禄丰古法制盐考提纯与计算，红壤研究体现科学探究与实践，关联环保与文化传承|

2026年云南省中考化学模拟试卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求） 1．（原创）云南过桥米线制作技艺是国家级非物质文化遗产，鲜香的高汤是过桥米线的灵魂。下列有关云南过桥米线制作过程中发生化学变化的是（ ） A．清洗蔬菜 C．熬制高汤 B．瘦肉切片 D．米线过凉水 2．云南常年蓝天常驻、空气洁净宜居，空气污染物排放量低。下列气体中，不属于空气污染物的是（　　） A.NO2 B.CO2 C.SO2 D.CO 3．（原创）医疗上常用生理盐水为人体补充水分和电解质，生理盐水的溶质是氯化钠，构成氯化钠这种物质的粒子是（　　） A．离子 B．原子 C．分子 D．电子 4．（原创）云南素有有色金属王国之称，成矿条件极佳，是中国矿产种类最齐全、配套最好的省份之一。 实验小组同学进行了对云南金属锡的探究。下列探究实验操作不正确的是（　　） A． 读取液体体积 B．倾倒液体 C．称量固体试剂 D．过滤 5．（原创）实验是认识物质变化和性质的一种基本方法。实验现象的观察与描述为进一步研究物质及其变化提供证据。云南某中学化学兴趣小组，在实验室开展物质性质探究实验，下列记录的实验现象符合客观事实的是（　　） A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B．一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应过程中，红色固体逐渐变黑 C．铜片放入稀盐酸溶液中，产生氢气 D．带火星的木条放入收集满氧气的集气瓶中，木条复燃 6．（原创）我国科研团队攻坚克难，研发出新型高效催化剂，在常温常压条件下，成功实现甲烷与氧气的绿色转化，为温室气体资源化利用、低碳环保发展提供了全新技术路径。有关该转化过程的说法不正确的是（　　） 图 ：微观反应示意图 A．化学反应前后，原子的种类、数目一定不变 B．生成的物质中，一种属于有机物，一种属于化合物 C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2 D．化学反应前后，催化剂的化学性质不变 7．水是生命之源。从科学家拉瓦锡的定量探究，到现代电解水实验，人们一步步揭开了水的元素组成奥秘。某化学小组利用经典电解水装置开展探究实验，观察、记录实验现象并推导结论， 下列有关说法不正确的是（　　） A．如图是电解水的实验装置，b管连接的是电源正极 B．通过电解水实验，得出水是由氢元素和氧元素组成 C．通过实验得出a管中产生的是氢气 电解水实验装置图 D．物质甲发生分解应生成物质乙和丙，则物质乙和丙中不一定含有物质甲的组成元素 8．化学实验是科学探究的重要手段，严谨、合理的实验方案是得出可靠结论的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中的氧气含量 验证质量守恒定律 收集二氧化碳时验满 探究溶质的种类对溶解的影响 （新情境题）2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如图所示，请完成9～13题。 图 ：碳捕集工艺流程示意图 9．在空气接触器中，用于吸收CO2的物质是（　　） A．KOH B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaO 10．（改编）颗粒反应器中发生反应的基本类型为（　　） A．化合反应 C．置换反应 B．复分解反应 D．分解反应 11．（改编）下列有关合成反应器中发生反应的说法不正确的是（　　） A．转化观： CO2+3H2CH3OH+H2O B．定量观：生产16t甲醇需消耗22t二氧化碳 C．应用观：将甲醇(CH3OH)作为燃料可实现二氧化碳零排放 D．价值观：该反应对实现碳中和有实际意义 12．传统的航空燃油是从石油中获得。下列与石油同属于化石能源的是（　　） A．煤 B．核能 C．太阳能 D．风能 13．下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是（　　） A．实现了CO2到燃料的转化 B．石灰消化器中的反应吸收热量 C．KOH溶液和CaO可循环使用 D．利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 14．（改编）生活污水、有机物排入河道，微生物大量繁殖消耗水里的氧气，导致水中溶解氧大幅下降，鱼虾大量死亡。某兴趣小组利用溶解氧传感器，测定河水、自来水、喷泉水三种水样的溶解氧含量，测得数据入下图所示。下列相关分析正确 A. 最终测得溶解氧：a为自来水，b为喷泉水 B. 空气中的氧气含量多少，不会影响水中溶解氧的含量 C. 天然河道里的河水，水中溶解氧含量昼夜恒定、不会发生改变 D. 输水管道的管材材质不同，会影响自来水输送过程中的溶解氧含量 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分） 15．（6分）云南昆明被誉为“世界春城花都”，依托优越的气候与斗南花卉产业，这里四季繁花盛放，鲜花远销海内外，花香满溢全城。 （1）漫步昆明街头，能闻到沁人心脾的花香，请从分子的角度解释这一现象　 　。 （2）为了延长鲜花的保鲜期，常需要配制蔗糖溶液作为保鲜剂。若要配制50g溶质质量分数为4%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为　 　g；用量筒量取水时，仰视读数会导致溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）保鲜剂中常含有维生素C（C6H8O6）属于 物（填“无机”或“有机”），由　 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为　 （填最简整数比）。 16．（8分）金属的使用是一个国家文明进程的象征，国产工业协作机器人、新能源汽车、航天探测器的外壳与核心构件，大量用到铝、铁、铜、锰等金属材料。不同金属与合金，性能差异巨大，合理选用金属、掌握金属活动性规律，是工业制造的核心化学基础。 （1）航天探测器外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更　 　（填“大”或“小”）。 （2）工业上常用铜制作机器人电路中的导线，这主要利用了铜的______性；铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，原因是________________________。 （3）机器人电路中用到铜、铁、铝三种金属，为探究其金属活动性顺序，现有打磨过的铝丝、铁丝、铜丝，及硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请按要求完成以下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将打磨过的铝丝插入硫酸亚铁溶液中 铝丝表面析出银白色固体，溶液由浅绿色逐渐变为无色。 金属活动性： ② (2分) 金属活动性：Fe > Cu 三种金属的活动性顺序为： 17．（原创）（7分）禄丰黑井古镇，因盐兴镇，被誉为“千年盐都”。其古法制盐技艺是云南省非物质文化遗产。先民开采地下卤水（主要含NaCl，及少量CaCl₂、MgCl₂、泥沙等），经“汲卤—沉降—煎煮—成型”得到“盐”。如今，我们不仅传承文化，更用化学视角解密古法智慧，并探索其现代应用。 （1）粗盐提纯：除去难溶性泥沙的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发。这些实验步骤中都用到的玻璃仪器是 ，其中过滤时该玻璃仪器的作用是 。煎煮卤水，水分蒸发，氯化钠结晶析出。此过程中，当看到 时，停止加热。 （2）黑井古镇计划开发“盐雕”旅游纪念品。需用高纯度的NaCl配制饱和溶液作为粘合材料。为测定该批“盐雕”用NaCl的纯度，取1.2g样品与足量AgNO₃溶液充分反应，得到沉淀2.87g。相关反应为：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃。请计算该样品中NaCl的质量。（4分）（写出计算过程） 18.（9分）云南被称为红土高原，红壤是全省分布最广的土壤，约占土地面积50%。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红壤的酸碱度及对植物的选择。 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。 测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 （1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的 　 　 （填操作名称）。 （2）根据红壤pH分析，测定的红壤均呈 　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”），红壤浸出液能使石蕊溶液变 色。 （3）下表是几种作物适宜生长的土壤pH范围： 作物 马铃薯 小麦 大豆 适宜pH 4.8～5.5 6.0～7.0 6.5～7.5 该红壤最适宜种植上表中的 。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （4）长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵[（NH4）2SO4]为例。 ①硫酸铵属于　 　（填选项）。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（HNO3）、硫酸和水，使土壤酸化。 上述反应的化学方程式为 　 　 。硝酸中氮元素的化合价为 价。我们可以用熟石灰改良这种土壤，熟石灰的化学式为 。 19．（8分）某化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有________________________（写一点）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ. 酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是______。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ. 能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO₂反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO₂的反应属于______（填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ. 压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO₂的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满 CO₂的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO₂发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因是 20．（10分）过氧化氢（俗称双氧水）不仅是医院常用的伤口消毒杀菌剂，也是工业漂白、环境治理、航天供氧的重要原料。 Ⅰ.某化学兴趣小组，利用过氧化氢开展氧气制取和燃烧条件双重探究实验，结合装置回答下列问题。 图 ：氧气制取与燃烧条件探究装置图 （1）组装好装置，装入试剂前，应先　 　。 （2）仪器①的名称是　 。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为　 。 （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是　 　。 Ⅱ.过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 图 ：过氧化氢制备工艺流程示意图 （4）（改编）写出该工艺流程中涉及到的一种氧化物 （填化学式） （5）酸浸过程中，BaO2固体转化成H2O2的化学方程式为 　 　 。 （6）通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在 　 　 （填“低压”或“高压”）条件下进行。 （7）我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料直接制备H2O2，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有 　 　 （写一条）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 选择题 3 物质的变化 0.85 2 选择题 3 空气污染物 0.8 3 选择题 3 物质的构成 0.75 4 选择题 3 化学实验基本操作 0.75 5 选择题 3 实验现象的观察与描述 0.65 6 选择题 3 质量守恒定律、微观反应示意图、有机物与化合物的判断、催化剂的性质 0.6 7 选择题 3 探究纯净物的组成 0.45 8 选择题 3 科学探究与化学实验 0.4 9 选择题 3 物质的性质与用途 0.6 10 选择题 3 化学反应的基本类型 0.7 11 选择题 3 化学反应的定量关系与质量守恒定律 0.45 12 选择题 3 化石燃料 0.85 13 选择题 3 化学与社会 0.5 14 选择题 3 溶解氧的影响因素、数字化实验数据处理、控制变量法的应用 0.45 15 非单选题 6 分子的性质、溶液的配制、有机物和无机物的区分、物质的组成、物质中元素的质量比 0.8 16 非单选题 8 合金的特点、金属防生锈的原理、金属活动性顺序的应用及实验设计 0.65 17 非单选题 7 粗盐提纯中玻璃棒的作用及蒸发时的注意事项、利用化学方程式进行计算 0.6 18 非单选题 9 过滤操作、活性炭吸附色素、溶液酸碱性的判断、酸性土壤的改良、实验数据分析、化肥种类的判断、根据题意写方程式、化合价的计算 0.5 19 非单选题 8 氢氧化钠的性质、酸碱中和反应 pH 变化、化学反应中的能量变化、密闭体系压强变化的数字化探究 0.35 20 非单选题 10 装置气密性的检查、仪器名称、过氧化氢制取氧气的方程式、燃烧条件的探究、氧化物的判断、根据流程图写方程式、实验方案的对比与评价 0.65 $ 2026年云南省中考化学模拟试卷 参考答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C D C D D A B C A B D 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.【答案】C 【解析】A. 清洗蔬菜：只是去除表面杂质，无新物质生成 → 物理变化 B. 瘦肉切片：只是形状改变，无新物质生成 → 物理变化 C. 熬制高汤：高温炖煮过程中，食材的蛋白质等物质发生分解、变质，生成新的香味、营养类物质 → 化学变化 D. 米线过凉水：只是温度、状态变化，无新物质生成 → 物理变化 2.【答案】B 【解析】常见空气污染物：NO₂（二氧化氮）、SO₂（二氧化硫）、CO（一氧化碳）、PM2.5、臭氧等； CO₂（二氧化碳）是空气固有成分，不属于空气污染物（过量只会造成温室效应）。 A. NO₂ → 空气污染物 B. CO₂ → 不是空气污染物 C. SO₂ → 空气污染物（酸雨成因） D. CO → 有毒空气污染物 3.【答案】A 【解析】氯化钠是由钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)构成的，也就是由离子构成。 A. 离子 B. 原子：金属、稀有气体、部分固态非金属由原子构成 C. 分子：水、二氧化碳、氧气等由分子构成 D. 电子：只是原子内部的微粒，不是物质的构成基本粒子 4． 【答案】C 【解析】常见错误操作举例： 直接用手触碰药品 倾倒液体标签没朝向手心 加热试管管口对着人 胶头滴管伸入试管内 凑近闻气味 称量物质质量时，左盘放物质，右边方砝码（位置放反） 5． 【答案】D 【解析】A选项：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（固体小颗粒），不是“白色烟雾”（雾是液体小液滴），描述错误。 B选项：一氧化碳还原氧化铜，黑色的氧化铜被还原成红色的铜，现象是黑色固体逐渐变红，不是红色变黑，描述错误。 C选项：在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜和稀盐酸不发生反应，不会产生气泡；且“产生氢气”是实验结论，不是实验现象，描述错误。 D选项：氧气具有助燃性，带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，木条复燃，现象描述正确。 6． 【答案】C 【解析】A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 B选项：生成物丙（CH2O2，含碳，属于有机物）、丁（H2O，由多种元素组成，属于化合物） C选项：按配平计算： 甲总相对质量：32、乙总相对质量：96，质量比是1:3，不是1:2 D选项：催化剂的特点：反应前后质量和化学性质都不变 7． 【答案】D 【解析】A选项：电解水口诀“正氧负氢、氢二氧一”，b管气体体积更小，是氧气，连接电源正极 B选项：电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素、氧元素组成 C选项：a管气体体积大，产生的是氢气 D选项：根据质量守恒定律，分解反应中，生成物乙和丙一定都含有反应物甲的全部组成元素 8． 【答案】D 【解析】A:红磷燃烧消耗装置内氧气，生成固体五氧化二磷，冷却后装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，进入水的体积即为氧气体积，可以测定空气中氧气含量，方案可行。 B:铁丝和硫酸铜溶液在密闭锥形瓶中反应，没有气体逸出，反应前后总质量不变，能够验证质量守恒定律，方案可行。 C:二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则证明二氧化碳已集满，验满方法正确，方案可行。 D:探究溶质种类对溶解性的影响，需要控制温度、溶剂种类、溶剂质量完全相同，只改变溶质种类。但该实验中温度不同（20℃ vs 25℃），存在温度、溶质种类两个变量，无法得出正确结论，不能达到实验目的。 9． 【答案】A 【解析】从流程图能看到，空气进入空气接触器，和KOH溶液反应，吸收了CO₂，生成K₂CO₃溶液；Ca(OH)₂是后续颗粒反应器的反应物，不是第一步吸收CO₂的物质。 10． 【答案】B 【解析】颗粒反应器中反应：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，符合复分解反应的定义。 11． 【答案】C 【解析】A：反应方程式CO2+3H2CH3OH+H2O B：根据化学方程式计算：CO2相对分子质量44，CH3OH相对分子质量32，质量比 44:32 = 22:16，所以生产16t甲醇，消耗22t二氧化碳 C：甲醇燃烧依旧会排放CO₂，不能实现二氧化碳零排放 D：该反应消耗CO₂，转化为燃料，助力碳中和 12． 【答案】A 【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气；核能、太阳能、风能都属于新能源、清洁能源，不属于传统化石能源。 13． 【答案】B 【解析】A：整个流程把空气中的CO₂最终转化为航空燃料，实现CO₂资源化 B：石灰消化器中\CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应放出大量热，不是吸收热量 C：KOH溶液和CaO在流程中可以再生、循环投入使用 D：利用太阳能，减少化石燃料依赖，推动能源消费结构优化 14． 【答案】D 【解析】A选项：从图像纵坐标溶解氧含量来看，a > b > 河水。 喷泉和空气接触更充分，溶解氧最高，所以a是喷泉水，b是自来水。 B选项：空气中氧气含量越高、与水体接触越充分，水的溶解氧就越高，空气氧气含量会直接影响溶解氧。 C选项：自然界河水会和大气进行气体交换、水生生物呼吸/光合作用，水中溶解氧含量是动态变化的，不会保持不变。 D选项：不同管材的材质，可能会发生氧化反应、微生物附着，会消耗或释放氧气，从而影响自来水输送过程中的溶解氧含量。 15. 完整答案+解析 【答案】（1）分子不断在运动 （2）2 偏小（3）有机 3 9:1 【解析】（1）闻到花香：分子在永不停息地做无规则运动，花香分子不断扩散，运动到人鼻腔中。 (2)蔗糖质量计算：50g× 4% = 2g,仰视读数：仰视量取水时，实际取水体积偏大，溶剂变多，溶质质量分数偏小。 (3)维生素C（C6H8O6）含碳元素，属于有机物 由 3 种元素（C、H、O）组成碳氢元素质量比：(12×6):(1×8) = 72:8 = 9:1 16.【完整答案+解析】 【答案】（1）大 （2）导电性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）实验步骤 ：取铁丝放入硫酸铜溶液中或取铜丝放入硫酸亚铁溶液中。实验现象：铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色或铜放入硫酸亚铁溶液中，无明显变化 三种金属活动行顺序：Al > Fe > Cu 【解析】(1) 合金硬度大于纯组分金属，铝合金硬度比纯铝更大 （2）金属具有导电性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）验证金属活动性{Al>Fe>Cu}经典最简实验方案（三溶液法）：实验步骤实验现象实验结论取铁丝分别放入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，铁丝放入硫酸铝溶液无明显变化；铁丝放入硫酸铜溶液，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色或铝和铜分别放入硫酸亚铁溶液中、铝放入硫酸亚铁溶液中，铝的表面有 银白色固体生成，溶液由浅绿色变成无色；铜放入硫酸亚铁溶液中，无明显变化金属活动性：{Al>Fe>Cu} 17. 【完整答案+解析】 【答案】(1) 玻璃棒 引流 出现较多量固体 （2）1.17g。 【解析】(1) 基础实验填空 溶解、过滤、蒸发步骤都用到的玻璃仪器：玻璃棒 过滤时玻璃棒作用：引流，防止液体洒出、冲破滤纸 蒸发结晶时，当看到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分。 （2）解：该样品中NaCl的质量是x。 ………………（0.5分） NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ +NaNO₃ 58.5 143.5 ………………（0.5分） x 2.87g ………………（0.5分） ………………（1分） x ＝1.17g ………………（1分） 答：该样品中NaCl的质量1.17g。 ………………（0.5分） 18.【完整答案+解析】 【答案】（1）过滤 （2）酸性 红 （3）马铃薯 （4）①A ②4（NH4）2SO4+11O2＝4HNO3+4H2SO4+10H2O +5 Ca(OH）2 【解析】任务一 (1) 土样加水搅拌、分离得到上层清液的操作，类似净水的过滤操作。 (2) 测得土壤pH分别为4.9、5.4、6.1，全部小于7，因此土壤均呈酸性，酸性溶液能够使紫色的石蕊变成红色。 (3) 实验数据分析：马铃薯在弱酸性（pH4.8-5.5）环境下长势最好 (4) ① 硫酸铵（NH4)2SO4，只含氮元素，属于 A.氮肥 ② 配平化学方程式：4(NH4)2SO4+ 11O2=4HNO3+ 4H2SO4+ 10H2O硝酸HNO3中，H为+1价、O为-2价，设N化合价为x：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5价 改良酸性土壤用氢氧化钙Ca(OH）2 俗称熟石灰 19.【完整答案+解析】 维度一：定性认识NaOH及其溶液 【答案】：(1) 碱 (2) 易潮解（或吸水性） (3) 红 (4) 烧杯中预先盛装的溶液是：NaOH溶液(5) 当滴入液体的体积为 10 mL 时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl (6) NaOH与CO₂的反应属于：放热反应 (7) 对比a点、b点及 d 点压强的大小，可证明NaOH与CO₂发生了反应 (8) b点、c点压强相同的原因：注入水时，水占据了瓶内部分体积，同时部分CO₂溶于水，导致压强下降到b点；继续注入NaOH溶液时，溶液占据的体积与水相同，但CO₂被NaOH大量吸收，压强本应下降，但此时瓶内气体被压缩，体积减小，两者的影响相互抵消，因此b、c点压强相同。 【解析】 (1)NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，因此属于碱。 (2) NaOH暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，体现了NaOH易潮解（吸水性）的物理性质。 (3) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液呈碱性，因此滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。 补充题干的其他部分（结合你之前的图片）解析 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ. 酸碱度视角（NaOH与稀盐酸反应） (4) 从pH变化图（图2）可以看出，初始pH大于7，说明烧杯中是碱性的NaOH溶液，滴加稀盐酸后pH逐渐降低。 (5) 此时pH=7，说明NaOH与稀盐酸恰好完全中和，反应为NaOH + HCl = NaCl + H2O，溶质只有NaCl。 Ⅱ. 能量视角（NaOH与CO₂反应） (6) 对比水与NaOH溶液和CO₂反应的温度变化曲线（图3），NaOH溶液对应的曲线温度明显升高，说明反应过程中放出热量，为放热反应。 Ⅲ. 压强视角（NaOH与CO₂反应） (7) b点是注入水后的压强，d点是注入NaOH溶液后的压强，d点压强远低于b点，说明NaOH溶液吸收了更多的CO₂，证明发生了反应。 20.【完整答案+解析】 【答案】 （1）检查装置的气密性 （2）①锥形瓶 （3）与氧气（空气）接触 （4）BaO（或NO2） （5）BaO2 + H2SO4=BaSO4↓ + H2O2 （6）低压 （7）节能环保 【解析】（1）装入药品前，应先检查装置的气密性 （2）仪器①：锥形瓶 反应方程式： （3）注入过氧化氢后产生氧气，白磷燃烧，说明燃烧条件：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 （4）任选一种氧化物：BaO（或NO2） （5）酸浸反应：BaO2 + H2SO4=BaSO4↓ + H2O2 （6）过氧化氢受热易分解，低压下水沸点低、蒸发温度低，选 低压 （7）光催化法优点：节能环保、常温反应、无污染、原子利用率高（任选一条即可） 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $