精品解析：西北工业大学附属中学2026届高三第十五次适应性训练化学试题

高2026届第十五次适应性训练 高三化学 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ce-140 一、选择题(本部分共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学是能源和材料发展的基础，下列说法不正确的是 A. 稀土元素是金属元素 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦属于有机高分子材料 D. 生产耐高温陶瓷所用的碳化硅属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土元素包含钪、钇及镧系元素，全部属于金属元素，A正确； B．有色金属是铁、铬、锰之外所有金属的统称，并非仅指有颜色的金属，铝是银白色金属也属于有色金属，B错误； C．橡胶属于有机高分子化合物，因此橡胶消声瓦属于有机高分子材料，C正确； D．碳化硅属于无机化合物，是典型的无机非金属材料，可用于制备耐高温陶瓷，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 顺二溴乙烯结构式为 C. 的电子式为 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据价层电子对互斥理论，的孤电子对为，个数为2，则的空间结构为直线形，A错误； B．烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺二溴乙烯结构式为，B正确； C．中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为：，C错误； D．根据洪特规则的特例，基态原子价电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 在强酸溶液中生成和： B. 侯氏制碱法： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中，氯元素发生歧化反应，部分Cl化合价：+3→+4，升高一个价态，另一部分Cl化合价：+3→-1，降低四个价态，根据化合价升降守恒，正确的离子反应方程式为，A错误； B．该方程式产物错误，正确的反应方程式为，B错误； C．AgBr溶度积极小，可破坏银氨溶液中的络合平衡，该离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应规律，C正确； D．阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电的还原反应，该电极反应为阴极式，D错误； 故选C。 4. 制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗，转移电子数为 D. 溶液中阴离子的总数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况，无法用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．的中心C原子与3个O原子分别形成1个键，1mol 中键数目为，B错误； C．该反应中既是氧化剂又是还原剂：一半的化合价从价降为中的价，另一半的则升为中的价；每消耗，转移电子数为​，C错误； D．溶液中，。根据电荷守恒： ；可得阴离子总物质的量为，因来自于的电离而氢离子来自及水的电离，溶液中，故阴离子总物质的量大于，即总数大于​，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于验证SO2可与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A正确； B．装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，B错误； C．制备乙酸乙酯实验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来去除乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C错误； D．苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误； 故选A。 6. 维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D. 分子中采用杂化的碳原子数目是10 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的酯基一定条件下能发生水解反应，故A错误； B．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故B错误； C．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中6个甲基对应的氢原子类型有5种，核磁共振氢谱有5组峰，故C正确； D．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中碳碳双键和酯基中碳原子的杂化方式为杂化，共有11个，故D错误； 故选C。 7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 氮基态原子的轨道表示式为 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子价电子排布为，s轨道最多填2个电子，故，X为C；X、Y、Z同周期（均为第二周期），原子序数依次增大，结构中存在（三键），符合氰基结构，故Y为N；X与W形成一个共价键，W原子序数小于C，故W为H；X与三个Z形成共价键，故Z为F。 【详解】A．N的核外电子排布为，由能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可知基态氮原子的轨道表示式为 ，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．第二周期元素的第一电离能从左到右整体呈增大趋势，第一电离能顺序：，C正确； D．元素周期表分区中，H属于第IA族，位于s区；只有C、N、F位于p区，D错误； 故选D。 8. 下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算 D 证明非金属性： 向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意； B．由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．滴定终点错误，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意； D．向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性，不能得到非金属性，D不符合题意； 故选A。 9. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是。 A. 物质A中所有碳原子一定在同一平面 B. 物质B完全水解需消耗 C. 物质C难溶于水 D. 过程③经历了加成、取代两步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A中存在碳碳双键结构，除碳碳双键外剩余的碳都是以单键的形式相连，可以旋转到同一个平面，也可以不在一个平面，则物质A中所有碳原子不一定在同一平面，A错误； B．物质B中含nmol酯基，完全水解需消耗，B错误； C．物质C中含羟基，羟基为亲水基团，则物质C可溶于水，C错误； D．过程③醛基发生了加成反应，同时通过取代反应形成了醚键，D正确； 故选D。 10. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D错误； 故选B。 11. 测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A. 滴定中有生成 B. 不可先加指示剂，后加溶液 C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于含量测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确； B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确； C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误； D．由于Ksp(AgCl)= 10−9.74>Ksp(AgSCN)=10−11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确， 故选：C。 12. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极；充电时，Rh/Cu是阴极。 【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误； B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误； C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误； D．充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确； 选D。 13. 二氧化铈()作为一种脱硝催化剂能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物[]，当晶胞发生如图变化时，下列有关说法错误的是 A. 晶体中距离原子最近的氧原子有8个 B. 晶胞俯视图为 C. 若晶胞边长为，则晶体的密度为 D. 生成新的铈氧化物中、 、的最简整数比为2∶2∶7，当发生变化时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的晶胞结构，O位于体内，Ce位于顶点和面心，以顶面面心Ce为例，距离Ce原子最近的O原子在上下层各有4个，共有8个，A正确； B．俯视时，顶点的Ce位于正方形顶点，面心的Ce位于正方形四边的中心和正方形中心，体内的O位于四个小正方形的中心，晶胞的俯视图为 ，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个Ce、8个O，则晶体密度为，C正确； D．设新的铈氧化物[]晶胞中，Ce(Ⅲ)个数为a，Ce(Ⅳ)个数为b，则a+b=，7个O位于体内，根据正负化合价代数和为0知，则3a+4b-2×7=0，解得a=b=2，1mol CeO2晶胞中含有4mol CeO2，脱硝反应时，4mol CeO2转化为1mol Ce2(Ⅲ)Ce2(Ⅳ)O7，转移2mole-，当1mol CeO2发生变化时，转移电子的数目为0.5，D错误； 故选D。 14. 盐酸羟胺（NH2OH·HCl）是一种分析试剂。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL NH2OH·HCl（Mr=69.5）和NH4Cl（Mr=53.5）的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460 g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示的变化关系 B. a点有97.8%的NH4Cl参加了反应 C. b点的电荷守恒关系： D. 溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5% 【答案】D 【解析】 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；由于碱性：，图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，由于酸性：，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【详解】A．根据分析，曲线②表示～pH的变化关系，A错误； B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的NH4Cl参加了反应，B错误； C．b点存在电荷守恒关系：，C错误； D．设混合物中NH2OH·HCl、NH4Cl的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗NH2OH·HCl的物质的量为0.978amol、消耗NH4Cl的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以NH2OH·HCl的含量为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本部分共4道题，计58分) 15. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0 mL 95%乙醇溶液、水浴加热回流15 min(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 相对分子质量 性质 熔点 PKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是___________。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变___________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式___________。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为___________。 （6）关于该实验，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有___________(填一条即可)。 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) （4） ①. 蓝色 ②. （5）取最后一次洗涤液，向其中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A （7）40% （8）搅拌(或延长反应时间等) 【解析】 【小问1详解】 在圆底烧瓶中加入KOH、水、二苯乙二酮和乙醇溶液，水浴加热回流15 min后，再将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0 mL蒸馏水中，调节pH至有少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤，然后向所得滤液中缓慢滴加盐酸，调节pH<3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品，最后将粗产品加热水溶解，冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥，最终得0.46 g二苯乙醇酸。 步骤Ⅰ在圆底烧瓶中加入2.6 mL水、4.0 mL 95%乙醇溶液，根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A； 【小问2详解】 圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸，故答案为：防止暴沸； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)，故答案为：吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)； 【小问4详解】 由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为 。 【小问5详解】 粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净； 【小问6详解】 A．与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误； B．步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确； C．纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若测定的二苯乙醇酸的熔点为150℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确； 答案选A； 【小问7详解】 理论上，，，则二苯乙醇酸的产率为，故答案为：40%； 【小问8详解】 适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度，故答案为：搅拌(或延长反应时间等)。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 【答案】（1）d （2）CaF2 （3） （4） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （5） （6） ①. NH3 ②. HF （7） 【解析】 【分析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为和生成的CaF2沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，滤液加入氨水水解生成，加入水蒸气煅烧得到二氧化钛； 【小问1详解】 为22号元素，位于元素周期表d区。 【小问2详解】 由分析，滤渣的主要成分为和CaF2； 【小问3详解】 “除铁”步骤溶液中残留的和钠离子结合以钠盐形式析出，离子方程式为：； 【小问4详解】 “水解”步骤中和通过水解使得其中生成水解产物沉淀而和分离，结合图可知，“水解”的最佳为9.0，此时几乎不水解进入滤液、水解进入沉淀；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放； 【小问5详解】 “水解”生成沉淀，结合质量守恒还生成HF，反应为：； 【小问6详解】 和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒，气体为氨气和HF，可以分别在氟化浸出、水解环节循环使用，故产生的气体中可循环使用的物质是NH3和HF； 【小问7详解】 据“均摊法”， 晶胞Ⅰ中含个Ti、晶胞Ⅱ中含个Ti，结合化学式，则1个晶胞中分别含4个、2个，则。 17. 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示： 已知该过程主要分为三个阶段，其中： 阶段Ⅱ反应： 阶段Ⅲ反应： 回答下列问题： （1）中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。 （2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。 （3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。 A． B． C． D． （4）该热分解过程中，的作用为_______。 （5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应： 主反应 副反应 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。 （6）在高温下可以自发分解，原因是______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. sp3 （2） ①. ②. 系统误差 （3） ①. A ②. 阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快， （4）催化剂 （5） ①. 减小 ②. （6）分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下 【解析】 【小问1详解】 中，的空间结构为正四面体，的空间结构为正四面体，中心S原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为正四面体；sp3。 【小问2详解】 已知阶段Ⅱ反应：，可知阶段Ⅰ为，当多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于系统误差，故答案为；系统误差。 【小问3详解】 阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快，所以A能代表上述两反应能量变化，故答案为A；阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快。 【小问4详解】 由该热分解过程可知，先参与反应，最后又生成，没有发生变化，作用为催化剂，故答案为催化剂。 【小问5详解】 主反应，为吸热反应，副反应，为放热反应，温度升高，主反应正向移动，增大，副反应逆向移动，减小，所以两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而减小；由主反应和副反应可知，主反应按照2：1生成SO2和O2，副反应按照2：1消耗SO2和O2，所以若平衡时总压为的体积分数为0.4，则的体积分数为0.2，的分压为，的分压为，主反应的平衡常数，故答案为减小；。 【小问6详解】 分解是吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下，所以高温下可以自发分解，故答案为分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下。 18. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基 （2）abc （3）NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O （4） （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由题干合成流程图中，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D为，与D的分子式相符；ClCH2COONa与NaCN先发生取代反应生成NCCH2COONa，然后再酸化得到E，E为NCCH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G为NCCH2COOCH2CH3，D和G发生加成反应生成；结合J的分子式，J分子中有3个官能团，包括1个酯基，与H2发生反应生成J，可以推出J的结构简式为，同时生成乙醇；由物质结合M的分子式和信息ii，并由(5) L的分子式为C7H6O3可以推出L的结构简式为，M的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故A分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或碳氟键)、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B为。 a．根据等效氢原理可知B的核磁共振氢谱共有5种峰，如图所示，故a正确； b．由B的结构简式可知，B中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正确； c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体，如等，故c正确； d．B分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d错误； 故答案为：abc； 【小问3详解】 E为NCCH2COOH，G为NCCH2COOCH2CH3，E与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O，故答案为：NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O； 【小问4详解】 根据上述分析，J的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，L的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 根据Q到L的转化条件可知Q为酯类，结合L的结构简式，可推知Q的结构简式为，结合信息i和信息ii可推知P到Q的转化条件为H2O2/HAc，P的结构简式为，由N到P的反应条件为O3/Zn，H2O且N为黄樟素的同分异构体，可推知N的结构简式为，故答案为：；；。 【点睛】本题的难点是题干信息的解读和应用，J的推断较难，要注意与H2不是发生加成反应生成J；另一个难点是(6)，要注意逆推法的应用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届第十五次适应性训练 高三化学 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ce-140 一、选择题(本部分共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学是能源和材料发展的基础，下列说法不正确的是 A. 稀土元素是金属元素 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦属于有机高分子材料 D. 生产耐高温陶瓷所用的碳化硅属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 顺二溴乙烯结构式为 C. 的电子式为 D. 基态原子价电子排布式为 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 在强酸溶液中生成和： B. 侯氏制碱法： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 4. 制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗，转移电子数为 D. 溶液中阴离子的总数目大于 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于验证SO2可与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 6. 维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D. 分子中采用杂化的碳原子数目是10 7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 氮基态原子的轨道表示式为 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的区 8. 下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算 D 证明非金属性： 向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 9. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是。 A. 物质A中所有碳原子一定在同一平面 B. 物质B完全水解需消耗 C. 物质C难溶于水 D. 过程③经历了加成、取代两步反应 10. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 11. 测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A. 滴定中有生成 B. 不可先加指示剂，后加溶液 C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于含量测定 12. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 13. 二氧化铈()作为一种脱硝催化剂能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物[]，当晶胞发生如图变化时，下列有关说法错误的是 A. 晶体中距离原子最近的氧原子有8个 B. 晶胞俯视图为 C. 若晶胞边长为，则晶体的密度为 D. 生成新的铈氧化物中、 、的最简整数比为2∶2∶7，当发生变化时，转移电子的数目为 14. 盐酸羟胺（NH2OH·HCl）是一种分析试剂。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL NH2OH·HCl（Mr=69.5）和NH4Cl（Mr=53.5）的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460 g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示的变化关系 B. a点有97.8%的NH4Cl参加了反应 C. b点的电荷守恒关系： D. 溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5% 二、非选择题(本部分共4道题，计58分) 15. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0 mL 95%乙醇溶液、水浴加热回流15 min(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 相对分子质量 性质 熔点 PKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是___________。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变___________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式___________。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为___________。 （6）关于该实验，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有___________(填一条即可)。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 17. 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示： 已知该过程主要分为三个阶段，其中： 阶段Ⅱ反应： 阶段Ⅲ反应： 回答下列问题： （1）中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。 （2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。 （3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。 A． B． C． D． （4）该热分解过程中，的作用为_______。 （5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应： 主反应 副反应 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。 （6）在高温下可以自发分解，原因是______。 18. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $