陕西西安市西北工业大学附属中学2026届高三下学期第十四次适应性训练 化学试题

高2026届第十四次适应性训练过 化学试题 城宽33： 考试时间：75分钟 满分：100分 父 相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32Fe-56C-64Se-79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是熙莞”带￥ A.涤纶是合成纤维中产量最大的聚酯纤维，耐磨、易洗，快干，透气性和吸湿性好 B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急刷降低，因此，液氨可用作制冷剂 C.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 D.葡萄酒酿制过程中添加适量$O2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 2.下列化学用语或图示表达正确的是 。西至 1s2s...2p A.基态F原子的核外电子轨道表示式： 四团Wt] 照人 可9以了，落 B1802-的离子结构示意图： g× :,s度e C.ppσ键电子云轮廓图 式 5生5 D.SO3的VSEPR模型： 学：时 3.下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是 牙：学眼亦， A.不能向已经加热的液体中直接补加沸石 及纸5游 和盈 : B.焰色试验中涉及的安全警示图标包括 9· C.实验室用剩的白磷不能放回原试剂瓶，以免造成污染 D.碱液沾到皮肤上，应立即使用大量水冲洗，.然后涂上1%的硼酸溶液 4.固体粉末X中可能含有K2SO3、K[Al(OHD4、MgC2、Na2CO3中的一种或几种。为确 定固体粉末的成分，取少量X溶于水得澄清透明溶液。另取少量X进行下列实验： 足量稀硝酸 气体1 足量氨水 固体X 沉淀3 说 溶液2 ” BaCL2溶液 沉淀4 》营 根据上述实验，以下说法正确的是 A.气体1可能为$02和C02的混合物女，5？梁X菜3 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和A1(OH)3的混合物 C.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAl(OH)4kPc D.固体粉末X中一定有K2SO3和K[A1(OH)4] 7整摇游国 第1页 5.下列过程涉及的离子方程式正确的是 部空李家 A.向KHSO4溶液滴Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO?+Ba2+2OH=BaS04+2H20 B.向Ca(C1Oh溶液中通入过量的SO2:ClO+SO2+HO=HCIO+HSO3 C.向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液：2NH3H2O+Cu2+=Cu(OH)2J+2NHd D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：Fe(OH3+3H=2Fe3++3H2O 6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 95%乙醇 、溴水 安硫酸 热水 0.lmo/1 [Cu(NH3)4]SO 淀粉-KI 溶液 NO2和N2O4混合气体 溶液 B.探究温度对化学 C.测定KI溶D.测定锌与稀硫酸 A.析出[CuNH5)4]SO4H2O 平衡移动的影响 液的浓度 反应速率 为原料制备HN 的合成路线如下： 燕 7.以乙烯和HN NH ”.部 NH 、 CH=CH 02 催化公C4,CH HBr DBBA →BrCH2CHO aOAc,CH.CN 下列有关说法不正确的是 A.工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等 B.乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同 学指年、高 C.已知HN 为高度平面化分子，则三个氨原子的碱性都很强 浸，写 ”, D,〉能发生加成反应取代反应、氧化反应 今N 8.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3 个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体 的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A.氢化物沸点：W>Q>X>Y B.Y形成的含氧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D.电负性：Z<Q;第一电离能：X>W 第2页 9.关于下列各装置图的叙述中正确的是 的靴音兰神三路 用饱和硫酸钠、酸 酞溶液没湿的滤纸 :年管溶0游商， a b ·真流电源 Zn Cu 盐桥琼脂 饱和KC1 铁 溶液) Imol-L4ZnS04溶液 1molL1CuSO4溶液 NaI溶液 CuSO溶液 :① ③ A.装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B.装置①中K闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(CI)增大 C.装置②中铁腐蚀速率由大到小顺序：只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>开关断开 D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子为0.1mol 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 将SOC2与AIC36H2O混合加热，得到A1Cl、SO2、HCl 证明SOC2比A1C3更易水解 以Zn、Fe为电极，酸化的3%NaCI溶液作电解质溶液 C 连接成原电池装置，一段时间后，直接向F电极区滴 探究金属的电化学保护法 入2滴铁氰化钾溶液，观察现象 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 11.溴乙烷在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示（图中TSl、TS2代表过渡态1、 过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为n)。下列说法正确的是 H 相对能量 H (kJ/mol) TS2 99.6 H 010224Br 0.16 0.18 0.16 92.5 99.6 0.17 H、 旦H H .0.23 H Br 2H,0+Br⊙ +3H,O+Br白高' 0.15 Br -117.6 127.6 0.15 C,H.OH 取代反应进程 道消去反应进釋心 :会…集>了前国 第3页 A.取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应祭g B.NaOH水溶液中C2HsBr发生取代反应比发生消去反应更难 C.取代反应中OH进攻H原子，消去反应中OH进攻C原子 D:C2HsBr分子中，由于Br的电负性大于C,形成极性较强的共价键C+Br 下园 12.某高校科研小组基于单簇催化剂(SCC),提出了一种氧化氮，还原反应NORR)的新型 结构~活性关系，经研究发现主要反应如下（均放热·· I.2NO(g)F2H2(g）=N2(g+2H20(g) 安藏》之的福 E F(20,90%) II.2NO(g)+5H2(g)=2NH3(g)+2H2O(g) 出 CG(95,86%) :Ⅲ.N2(g+3H2(g)=2NH3(g) :持 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器 1(45,47%)克： 中充入2 mol NO和6molH2,发生上述反 ” 应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素 n(N2)×2 占比=nNOy+n0N+nN,)x2×100%]5 …H95,6%) 0.103050 70 90 t/min 时间的关系如图所示。 已知：反应I为快速平衡，可认为不受慢反应I、I的影响；K为用物质的量分数表 示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A.曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B.若选择对反应Π催化效果更好的催化剂，则F点将移向B点 C.I点时，0~45mim内用氨气表示的平均反应速率约为1 kPamin! 0.162 6.9 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算表达式为O.86x(6 6.9 l3,Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Pe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均 为90，X的坐标为0,1号，Y的坐标为226 111 润 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Fe 。Se A.基态Fe原子核外电子空间运动状态有14种 O Li B.坐标为 的原子是Li原子 C.Se原子X与Se原子Y之间的距离为V18a3+bnm -nm 酒6，塔 D.该晶体的密度为5.54×102gcm号盛百，0前 -g·cm a'bN 是实02⊙ 81其阳 第4页 14.·含Mg2*的溶液与碳酸钾溶液反应，产物可能是Mg(OH2或MgCO3。已知：①图1中 曲线表示K2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线 的离子浓度关系符合cMg2)c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2]、c(Mg2t)c(CO3)=Kp(MgCO3). 起始c(K2CO3)=0.1molL1,不同pH下c(CO3)由图1得到。下列说法不正确的是 10 I.Mg(OH)z 南0.81c0 HCO C02 Ⅱ.MgC0si 她0.0 6 8 1012 9 10 pH pH 图1 图2 A.常温下，CO?的第一步水解平衡常数的数量级为104 B.由图1可知，pH=10.25的K2CO3溶液中存在：c(K)+c(H)=3c(CO3)+c(OH) C.由图2可知，初始状态pH=9,lgMg2+)片一2时，平衡后溶液中存在： c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO3 )=0.1 mol L1 D.由图1、2可知，初始状态pH=9,lgc(Mg2)=-1时，发生Mg2+2OH=Mg(OH)2 及Mg2+2HCO3=MgCO3l+CO2↑+H2O 二、非选择题（本题共4小题，共计58分。） 15.(14分)Na2S203易溶于水、难溶于乙醇， 有较强还原性，可用作分析试剂，.受热、 SO 遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大， 实验室模拟工业制备Na2S2O,的实验装置 如图所示。回答下列问题。 (I)仪器a的名称是 Na CO 试剂以 仪器d的作用是 (2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要 先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是 ，试剂X通常是”。 (3)仪器c中反应的化学方程式为 二，实验中要严格控制进 入仪器c中SO2的量，原因是 (4)待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为 (⑤N2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子 方程式为 第5页 (6检验产品纯度：该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间 接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入2500mL0.01mol/LKIO溶液，并加 入过量KI后酸化，发生反应5厂+O3+6Ht=32+3H2O,再加入几儿滴淀粉溶液，立 即用所配N2S2O3溶液滴定，发生反应2S2O3+2=2I广+S4O,当达到滴定终点时， 消耗Na2S2O3溶液20.00mL,.则该产品的纯度为二（保留位小数）。 16.(14分)工业上以软锰矿（主要成分为M02,.还含有少量氧化铁）和辉钼矿（主要成分为 MoS2,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体 [NH4)2Mo4O132H2O]的工艺流程如下： 碳酸钠溶液 硫化钠 水相 除铁 调pH除镍 系列操作 MnSO4H2O 疏酸 叔胺 滤渣1 软锰矿 滤渣 滤渣 高温焙烧 酸没萃取 辉钼矿 试剂X 疏酸 浸出渣 有机相 反萃取 →(NH)2MoO.4一→酸沉结晶 →四钼酸铵品体 溶液 叔胺 母液 已知：①流程中“萃取”的原理为2R3N(叔胺)+2H+MoO=(R3NH)2MoO4。 ②pA=-lgA,常温下，NiS和MnS的pKp分别为19.4和12.6。 A 80f eD60H Na MoO2H2O 莲40 Na2MoO,10H2O 20F Ae 102030405060708090100温度℃ 图a 图b (I)基态Mo的价层电子排布式为4d5s,则Mo在元素周期表的位置为 位于」 区。己知MoS2是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的 ·二维层状结构（如上图），说明链与链之间是靠 ”维系的。 (2)“高温焙烧”过程中MnO2、MoS2转化为MnMoO.4、MnSO4,且不考虑产生其他物 质，写出该反应的化学方程式： (③)“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供$O?外，还能 心$0星的中心原子杂化方式为。， (④)“反萃取”中的试剂X最适宜选用的试剂名称为三边三从“母液”中回收 的副产品在农业上可用于。 (⑤)四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，己知钼酸钠的溶解度曲线如上图b所示，由钼酸 钠溶液获得Na2MoO410H2O晶体的操作为 二透、过滤、洗涤、烘干。 (6)若“调pH除镍”前溶液中cQMn+=O.5mo/L,则“除镍”应控制溶液pH的范围是 。 (该溶液中pc(S2户15.1-pH,忽略溶液体积变化，lg2=0.3) 第6页 17.(15分)甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的C02合成CHOH,有关反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=49.0 kJ-mol II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) :i…△2=十41.2 kJ-mol14密. 回答下列问题： 平带心、得 (I)常温下，CHOH在水中溶解度大于CO2,其主要原因是。 (2②)推断反应CHOH(g)=C0(g+2H(g)的焓变为 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC02和1molH2,只发生反应I。下列情 况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母代号)。 A.气体压强不随时间变化 B.气体密度不随时间变化 C.CO2体积分数不随时间变化 D.c(CO2)/c(CHOH)不随时间变化 (4)在体积可变的密闭容器中充入1mo1C02和3molH2,发生上述反应I和I,测得保持 不同压强下CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。 30 P 25 20 P 10 8 450500550600650700750800 温度K ①压强p1、P2、P3从小到大的顺序为 判断的依据是 ②随着温度升高，不同压强下C02的平衡转化率趋近相等，其原因是 (5)某温度下，在恒容密闭容器中充入1molC02和1.8molH2,初始压强为112kPa, 发生上述反应I和Ⅱ，经过10min刚好达到平衡状态时，c02的平衡转化率为50%， CH0H的选择性为80%甲醇的选择性= c(CHOH) c(CH,OH)+c(CO) 100%]。0~10min内 CH3OH的平均反应速率为 kPa-min.。该温度下，反应I的压强平衡常 数K,为 (K是用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (6)甲醇燃料电池（用Pt做电极）在酸性介质中的输出电压=0.5V。已知：法拉第常数 (每摩尔电子所带的电荷量)F=96500Cmol1,1kWh=3.6×106J;1J=1C×1V,能量 密度E= 输出电能(kWh) 燃料质量(kg) 。则该甲醇燃料电池的负极反应式为 行 能量密度E约为 kW-h kg1(计算结果保留1位小数)。s 第7页 18.(15分)脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落而面得名。它可使种子和 +芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 池游湘 人9 加成 构化 HO OH G C,H,ONa· D. HCI(g) C:H2O CHO CHoO LiA且 Br 0 H,0,H L H Cu,O. J 、0H CHO ②H,0 C2H2O C2HO 脱落酸(CgHO) 己知：①常温下C是具有香味的无色透明油状液体；E→F和A→B反应原理相同。 ②RiCOOR2 LIAIH R1CHOH+R2OHR、R2为烃基或HD; ③ OH R R R OH 0①R'-Br,Zn ④ RH②H2O (1)已知化合物A的核磁共振氢谱为单峰，则A的名称为 (2)化合物J中所含官能团的名称为 (3)C→D的过程中，还会生成乙醇，写出C→D的化学方程式： (4)设计G→H的目的是 。 符合下列条件的化合物CHO3的 同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①比G少三个碳原子，多一个不饱和度； ②能与氯化铁溶液发生显色反应： ③能与小苏打溶液发生反应。 (⑤)写出化合物I的结构简式： (6)K→L过程中，还存在L生成Y(C17H24O5)和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元 环，Y不能与Na反应置换出H2,则Y的结构简式为 。 若不分离副产物 Y,是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由： 县，国等 第8页高2026届第十四次适应性训练 化学参考答案 一、选择题（共14小题，只有一个选项符合题意， 每题3分，计42分》 2 3 4 6 7 89 10 1112 13 14 A A D A B 0 C C 二、非选择题（共4小题，计58分） 15.(14分，除标注外其余每空2分》 1)分液漏斗(1分) 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率 (2)除去溶解在水中的O2(1分) NaOH溶液(1分) (3)Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3 若SO2过量，溶液酸性会增强，导致疏 代硫酸钠分解，若SO2量不足，会导致产品产率降低 (4)乙醇(1分) (5)S2O3+4C12+5HO=8C1+2SO?+10H (659.3% 16.(14分，除标注外其余每空2分) (I)第五周期第VIB族 d(1分) 范德华力(1分) (2)3MnO2+MoS2+3O2=MnMoO:+2MnSO 3)抑制Mn2水解：便于分离出SiO2:提供酸性环境，便于后续萃取(1分) sp3(1分) (4)氨水(1分) 作氮肥(1分) (⑤)蒸发浓缩、冷却至10C以下结晶 (60.7<pH<2.8 17.(15分，除标注外其余每空2分) (I)CHOH与水分子间能形成氢键 (1分) (2)+90.2 kJ-mol1 (1分) (3)AD (4①ps<p2<pI (1分) 其他条件不变，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大(1分) ②随着温度升高，温度对反应Ⅱ影响大于反应I,反应Ⅱ是气体分子数不变的反应， 故压强对平衡影响逐渐减小(1分) (5)1.6 0.2 (6)CH;OH-6e +H2O=CO21+6H 2.5 第1页 18.(15分，除标注外其余每空2分) (1)丙酮(1分) (2)轻基、醚键 m90 N,CH.CH.OH- (4)保护酮羰基，防止其在后续反应中被LiAH还原 42 OH (5 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 第2页