精品解析：2026年黑龙江省哈尔滨市巴彦县中考考前调研测试化学试卷

2026年巴彦县初中毕业学年第三次调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1~13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的黑龙江，下列措施不合理的是 A. 农业上合理使用农药化肥 B. 垃圾分类回收 C. 禁止使用化石燃料 D. 生活污水集中处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.措施合理。 B.措施合理。 C.目前化石燃料仍是人类生产生活的主要能源，完全禁止使用不具备现实可行性，应当是合理减少化石燃料使用、同时开发清洁能源，该措施不合理。 D.措施合理。 2. 下列有关营养与健康的认识不正确的是 A. 加碘食盐中碘指的是元素 B. 水果和蔬菜不能为人体提供维生素 C. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病 D. 用于维持人体正常生命活动所必需的，含量低于0.01%的元素被称为微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.食品标签中对成分的描述均指宏观层面的元素，加碘食盐中的碘指碘元素，认识正确。 B.水果和蔬菜富含维生素，是人体获取维生素的重要来源，错误。 C.钙是组成人体骨骼、牙齿的主要元素，幼儿及青少年缺钙会导致发育不良、易患佝偻病，认识正确。 D.认识正确。 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 探究水的组成 B. 检验氧气 C. 活性炭净水 D. 自制汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A.探究水的组成为电解水过程，水通电分解生成氢气和氧气，反应为，有新物质生成，属于化学变化。 B.检验氧气时带火星的木条燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 C.活性炭净水利用活性炭的吸附性，仅吸附水中的色素、异味等杂质，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D.自制汽水时，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH值 B. 吹灭酒精灯 C. 取用液体试剂 D. 粗盐溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.测定溶液pH的正确操作为，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比读数，操作正确。 B.熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则易将火焰压入灯内引发燃烧、爆炸，需用灯帽盖灭，操作错误。 C.取用液体试剂时，瓶塞应倒放（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），操作错误。 D.粗盐溶解时需用玻璃棒搅拌加速溶解，温度计仅可测量温度，不能作为搅拌工具，易破损造成试剂污染，操作错误。 5. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由原子核和核外电子构成的，所有的原子核都是由质子和中子构成的 B. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 C. 做饭时燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需要调大进风口 D. 金属在自然界中只能以化合物的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.普通氢原子（氕）的原子核仅含质子，没有中子，因此并非所有原子核都由质子和中子构成。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变，灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点本身。 C.火焰发黄、锅底出现黑色是燃气不充分燃烧的表现，调大进风口可增加氧气供给量，促进燃气充分燃烧。 D.化学性质极不活泼的金属（如金、铂等）在自然界中可以单质形式存在，并非只能以化合物形式存在。 6. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯。锶元素（）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锶原子质子数为38 B. 锶原子的相对原子质量 C. 锶元素位于元素周期表的第五周期 D. n的数值为2 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数等于质子数，因此锶原子质子数为38，表述正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不存在单位，表述错误。 C.锶原子核外共有5个电子层，元素周期数等于原子核外电子层数，因此锶元素位于第五周期，表述正确。 D.原子中质子数等于核外电子总数，列式，解得，表述正确。 7. 下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于改良酸性土壤 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸除铁锈利用的是其能与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的酸性，与挥发性无关，对应关系错误。 B.活性炭的吸附性只能去除水中的色素、异味，无法吸附形成水硬度的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，对应关系错误。 C.氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，且改良酸性土壤利用的是碱的碱性，与吸水性无关，对应关系错误。 D.氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，因此可用作食品防腐、焊接金属的保护气，性质与用途对应关系正确。 8. 下列关于水的说法正确的是 A. 任何火灾都可用水浇灭 B. 有水生成的反应一定是中和反应 C. 水资源是取之不尽用之不竭的 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.油类火灾、未断电的电器火灾均不能用水扑灭，否则会扩大火情或引发危险，错误。 B.中和反应是酸与碱作用生成盐和水，有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，错误。 C.地球上可利用的淡水资源储量极少，水资源并非取之不尽用之不竭，错误。 D.电解水实验可证明，水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 用盐酸除铁锈 复分解反应 B. 用碳酸钠制氢氧化钠 复分解反应 C. 点燃酒精灯 化合反应 D. 一氧化碳还原氧化铜 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁锈主要成分为，与盐酸反应的化学方程式书写正确；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应特征，正确。 B.生成物为难溶物，化学方程式未标注沉淀符号，方程式书写错误。 C. 酒精燃烧方程式缺少反应条件“点燃”，且未配平（前化学计量数应为3）；化合反应特征为“多变一”，该反应生成两种物质，不属于化合反应。 D. 置换反应要求反应物为“单质+化合物”，生成物为“新单质+新化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应。 10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的一定是分子 B. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子，由原子直接构成的物质（如铁）、离子构成的物质（如氯化钠），其化学性质分别由原子、离子保持，因此保持物质化学性质的不一定是分子，A错误。 B.可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，点燃前均需要验纯。氢气、甲烷均为可燃性气体，因此点燃甲烷前也需要检验纯度，B正确。 C.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。若含氧化合物的元素种类超过2种（如），则不属于氧化物，C错误。 D.能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与酸反应也能生成二氧化碳气体，D错误。 11. 下列事实与微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 它们都含有氢元素 B 浓硫酸敞口放置浓度会变小 硫酸分子不断运动到空气中 C 10 ml水和10 ml酒精混合后体积小于20 ml 混合后分子变小了 D 氢气和液氢都可以作燃料 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有，非组成中含有氢元素。 B.浓硫酸敞口放置浓度变小，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加，硫酸难挥发，分子不会运动到空气中。 C.等体积水和酒精混合后总体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，分子本身的大小不会发生变化。 D.氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有可燃性，可作燃料。 12. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵 取样，分别加水溶解，测温度 B 除去生石灰中的石灰石 高温煅烧 C 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 D 除去中的 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同可以鉴别，方法正确。 B.石灰石主要成分为，高温煅烧时发生反应，可将杂质转化为生石灰且无新杂质引入，方法正确。 C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，方法错误。 D.可溶于水，难溶于水，加水溶解过滤仅能分离出，还需要蒸发结晶才能得到纯净的固体，方法错误。 13. 图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是 A. 向一定浓度的溶液中加水稀释 B. 向一定量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C. 电解水 D. 分别向质量相等的锌粒和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH溶液为碱性，初始，加水稀释时碱性减弱，逐渐减小，但始终为碱性，只会无限接近7，不会小于7，图像不符合，错误。 B.混合溶液中存在稀盐酸时，加入的碳酸钠会先和稀盐酸反应，该阶段无沉淀生成；待盐酸完全消耗后，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡完全反应后沉淀质量不再变化，图像符合反应规律，正确。 C.电解水的反应为，生成和的质量比为，体积比才是2:1，图像中质量比为2:1，不符合，错误。 D. 锌的金属活动性强于铁，反应速率更快，先反应完全；等质量的金属和足量酸反应时，生成氢气质量为，铁的相对原子质量小于锌，化合价和金属质量均相同，最终铁生成的氢气质量更大，图像中最终氢气质量相等，不符合，错误。 二、非选择题（本题共8小题，共44分） 14. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产密切相关。请回答下列问题。 （1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是_________。 A. 馒头 B. 青菜汤 C. 酱牛肉 （2）化肥对提高农作物产量具有重要作用，在氯化铵（）、磷酸钙[]、硫酸钾（）中，属于钾肥的是_______（填化学式）。 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（化学式为）属于_______（填“有机物”或“无机物”）；青蒿素中质量分数最小的元素是______。 （4）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_________材料。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 有机物 ②. 氢元素（或H） （4） 金属 【解析】 【小问1详解】 馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；青菜汤富含维生素，酱牛肉富含蛋白质，因此选A。 【小问2详解】 含有钾元素的化肥属于钾肥，氯化铵是氮肥、磷酸钙是磷肥，只有硫酸钾含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物；计算三种元素的总相对质量：C为，H为，O为，氢元素的总相对质量最小，因此质量分数最低。 【小问4详解】 金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于合金，因此属于金属材料。 15. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题。 （1）保持甲物质化学性质的最小粒子是_________（填化学符号） （2）反应中共有_________种单质。该反应所属的基本反应类型为_________。 （3）写出物质丁的一种用途_________。 （4）参加反应的甲和乙的质量比为_________。 【答案】（1） （2） ①. 两##二##2 ②. 置换反应 （3） 用于医疗急救（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲为氮气，由氮分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是：； 【小问2详解】 由图可知，该反应的反应物为氮气和水，生成物是氨气和氧气，氮气是由氮元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，它们均属于单质，故共有两种单质； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应； 【小问3详解】 丁为氧气，氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问4详解】 由图可知，该反应为氮气和水在催化剂和光照的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（N2）和乙（H2O）的质量比为：。 16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）在_________（、、）℃时，甲和丙的溶解度相同，该温度下甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比_________。 （2）时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，_________（选填“甲”或“乙”）的饱和溶液中含有的溶剂质量较多。 （3）甲中混有少量乙，可用_________（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从降温至，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为：_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 乙 （3） 降温 （4） 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，甲、丙交点在，此时二者溶解度均为30g，即100g溶剂中最多溶解30g甲，饱和溶液总质量为，因此溶质与溶液质量比为。 【小问2详解】 时甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质占比越高、溶剂占比越低，因此乙的饱和溶液中溶剂质量更多。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度降低大幅减小，乙的溶解度受温度影响很小，降温时甲会大量析出、乙几乎不析出，因此用降温结晶提纯甲。 【小问4详解】 降温到时：甲、乙析出晶体，变为的饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和时饱和溶液的质量分数相等，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙。最终顺序为乙>甲>丙。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中的_________（填字母）实验目的是相同的，这两组实验的目的均为_________。 A． B． C． （2）氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，其特征是反应过程中存在电子的转移。在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子的物质发生氧化反应，是还原剂；元素化合价降低，得到电子的物质发生还原反应，是氧化剂。在反应中，铁元素的化合价由0升高到+2价，表明铁在该反应中_________（选填“得到”或“失去”）电子，在该反应中作_________（选填“氧化剂”或“还原剂”）。 【答案】（1） ①. BC ②. 探究物质发生化学反应的条件 （2） ①. 失去 ②. 还原剂 【解析】 【小问1详解】 A. 实验为红磷燃烧测定空气中氧气含量，属于物质含量的探究； B. 实验是探究铁生锈的反应条件，属于物质发生化学反应条件的探究； C. 实验是探究可燃物燃烧的反应条件，属于物质发生化学反应条件的探究。 【小问2详解】 根据题干给出的规律，元素化合价升高时，是失去电子，作还原剂。该反应中铁元素化合价从0升高到+2，表明铁在该反应中失去电子，在该反应中作还原剂。 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）用装置A制备氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母），反应的化学方程式为_________。 若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将带火星的木条放在导管口_________（选填“a”或“b”）处。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的试剂是_________和稀盐酸。相较于B装置，C的优点是_______。 （4）甲烷（）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取。实验室制取甲烷应选用的发生和收集装置是_________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. G ②. ③. a （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 可以控制反应速率 （4）AF或AG 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此收集较纯净的氧气选排水装置G； 装置A是带棉花的固体加热型发生装置，对应高锰酸钾加热制氧气，据此写出反应方程式； 氧气密度大于空气，用D装置收集时，氧气从长导管b进、空气从短导管a排出，因此验满时将带火星木条放在a处。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的试剂为大理石（或石灰石）和稀盐酸； C装置使用分液漏斗，可通过控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，这是相对于长颈漏斗装置B的优点。 【小问4详解】 制取甲烷需要加热固体混合物，因此发生装置选固体加热型A；甲烷密度比空气小，可选用向下排空气法F收集，甲烷难溶于水，也可选用排水法G收集，因此装置组合为AF或AG。 19. A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。图中用“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上可用于改良酸性土壤；B、E是两种组成元素相同的液体；C、F是两种组成元素相同的气体（图中部分反应条件，反应物及生成物已略去；部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_________ B_________ （2）写出A与C反应的化学方程式：_________。 （3）C生成F的反应_________（选填“吸热”或“放热”）。 （4）C的用途_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）吸热 （4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰作制冷剂等，合理即可） 【解析】 【分析】A可用于改良酸性土壤，故为氢氧化钙；B是一种液体，且能转换为氢氧化钙，故为水；B、E是两种组成元素相同的液体且E能转换为B，故E为双氧水（）；同时E能转换为D且B、D能互相转化，故D为氧气；C、F为组成元素相同的气体，故为二氧化碳和一氧化碳，C能与A（氢氧化钙）反应，故C为二氧化碳，F为一氧化碳；所以A：氢氧化钙、B：水、C：二氧化碳、D：氧气、E：双氧水、F：一氧化碳。 【小问1详解】 题目要求写化学式，故A为，B为。 【小问2详解】 A为氢氧化钙，C为二氧化碳，故化学方程式：。 【小问3详解】 C为二氧化碳、F为一氧化碳，二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应。 【小问4详解】 C为二氧化碳，用途：灭火、制取干冰、制取碳酸饮料等。 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应生成氢气的质量是_________。 （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_________。 （4）取与实验所用硫酸等浓度的硫酸50 kg进行实验，可回收铜的质量为_______。 （5）用质量分数为16%的硫酸铜溶液200 g与上述40 g混合物反应，可以得到铜的质量为_____。 【答案】（1） （2）0.4g （3）72% （4）14.4 kg （5）41.6 g 【解析】 【小问1详解】 铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式略。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后总质量差即为氢气质量：40 g+100 g−139.6 g=0.4 g。 【小问3详解】 设混合物中铁的质量为x，   x=11.2 g。 铜的质量为40 g−11.2 g=28.8 g，铜的质量分数为：=72%。 【小问4详解】 原100g稀硫酸中，溶质H2​SO4​质量为19.6 g，因此稀硫酸浓度为=19.6%， 50kg该硫酸中溶质质量为50 kg×19.6%=9.8 kg， 设与9.8 kg硫酸能消耗铁的质量为y 混合物中铁铜质量比为11.2g:28.8g=7:18，因此可得铜的质量为。 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，铁与硫酸铜的质量比为56:160，40 g混合物中铁总质量为11.2 g，200 g 溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为200 g×16%=32 g，铁和硫酸铜的质量比为11.2 g：32 g=56：160，说明铁和硫酸铜恰好完全反应，发应中硫酸铜和铜的质量比为160:64，设32 g硫酸铜完全反应生成铜的质量为z，32 g:z=160:64，z=12.8 g，则得到的铜的质量为：12.8 g+28.8 g=41.6 g。 21. 某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂了。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：和； 猜想二： ______________（填一种合理猜想）： 猜想三：和； 猜想四：、和。 同学们根据所学知识分析判断，认为猜想_________一定不成立。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】 （2）步骤1．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。观察到的实验现象为溶液不变色。得出结论：猜想_________不成立。 步骤2．取少量烧杯内的溶液于另一试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。观察到的实验现象为溶液中___，后产生沉淀，该过程涉及的反应的化学方程式是_______、_______。得出结论，猜想二不成立，猜想一成立。 【反思与拓展】 （3）为验证猜想一成立，还可以向烧杯内的溶液中加入下列物质中的________（填字母）。 A. 锌粒 B. 铜粉 C. 氧化铜粉末 D. 氢氧化钠 （4）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加入过量的____________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 四 （2） ①. 三 ②. 先有气泡产生 ③. ④. （3）AC （4）碳酸钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶质分三种情况：恰好完全反应时溶质只有BaCl2​，即猜想二； 由于氢氧化钡和盐酸会发生反应，不能共存，因此猜想四一定不成立。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，溶液不变色说明溶液中没有氢氧化钡，因此猜想三不成立。 猜想一成立说明溶液中含有HCl，加入碳酸钠后，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸耗尽后碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此现象是先产生气泡、后生成沉淀，对应方程式如答案所示。 【小问3详解】 验证猜想一需要检验HCl：锌与盐酸反应产生气泡，氧化铜与盐酸反应黑色固体溶解、溶液变蓝，都可以检验出HCl；铜不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，都无法检验，因此选AC。 【小问4详解】 要除去HCl、只得到BaCl2​，无指示剂时加入过量碳酸钡即可：碳酸钡不溶于水，与HCl反应只生成BaCl2​、水和二氧化碳，过量的碳酸钡可以过滤除去，不会引入新杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年巴彦县初中毕业学年第三次调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1~13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的黑龙江，下列措施不合理的是 A. 农业上合理使用农药化肥 B. 垃圾分类回收 C. 禁止使用化石燃料 D. 生活污水集中处理后排放 2. 下列有关营养与健康的认识不正确的是 A. 加碘食盐中碘指的是元素 B. 水果和蔬菜不能为人体提供维生素 C. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病 D. 用于维持人体正常生命活动所必需的，含量低于0.01%的元素被称为微量元素 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 探究水的组成 B. 检验氧气 C. 活性炭净水 D. 自制汽水 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH值 B. 吹灭酒精灯 C. 取用液体试剂 D. 粗盐溶解 5. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由原子核和核外电子构成的，所有的原子核都是由质子和中子构成的 B. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 C. 做饭时燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需要调大进风口 D. 金属在自然界中只能以化合物的形式存在 6. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯。锶元素（）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锶原子质子数为38 B. 锶原子的相对原子质量 C. 锶元素位于元素周期表的第五周期 D. n的数值为2 7. 下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于改良酸性土壤 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 8. 下列关于水的说法正确的是 A. 任何火灾都可用水浇灭 B. 有水生成的反应一定是中和反应 C. 水资源是取之不尽用之不竭的 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 用盐酸除铁锈 复分解反应 B. 用碳酸钠制氢氧化钠 复分解反应 C. 点燃酒精灯 化合反应 D. 一氧化碳还原氧化铜 置换反应 10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的一定是分子 B. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 11. 下列事实与微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 它们都含有氢元素 B 浓硫酸敞口放置浓度会变小 硫酸分子不断运动到空气中 C 10 ml水和10 ml酒精混合后体积小于20 ml 混合后分子变小了 D 氢气和液氢都可以作燃料 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D. 12. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵 取样，分别加水溶解，测温度 B 除去生石灰中的石灰石 高温煅烧 C 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 D 除去中的 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是 A. 向一定浓度的溶液中加水稀释 B. 向一定量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C. 电解水 D. 分别向质量相等的锌粒和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 二、非选择题（本题共8小题，共44分） 14. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产密切相关。请回答下列问题。 （1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是_________。 A. 馒头 B. 青菜汤 C. 酱牛肉 （2）化肥对提高农作物产量具有重要作用，在氯化铵（）、磷酸钙[]、硫酸钾（）中，属于钾肥的是_______（填化学式）。 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（化学式为）属于_______（填“有机物”或“无机物”）；青蒿素中质量分数最小的元素是______。 （4）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_________材料。 15. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题。 （1）保持甲物质化学性质的最小粒子是_________（填化学符号） （2）反应中共有_________种单质。该反应所属的基本反应类型为_________。 （3）写出物质丁的一种用途_________。 （4）参加反应的甲和乙的质量比为_________。 16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）在_________（、、）℃时，甲和丙的溶解度相同，该温度下甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比_________。 （2）时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，_________（选填“甲”或“乙”）的饱和溶液中含有的溶剂质量较多。 （3）甲中混有少量乙，可用_________（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从降温至，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为：_________。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中的_________（填字母）实验目的是相同的，这两组实验的目的均为_________。 A． B． C． （2）氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，其特征是反应过程中存在电子的转移。在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子的物质发生氧化反应，是还原剂；元素化合价降低，得到电子的物质发生还原反应，是氧化剂。在反应中，铁元素的化合价由0升高到+2价，表明铁在该反应中_________（选填“得到”或“失去”）电子，在该反应中作_________（选填“氧化剂”或“还原剂”）。 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）用装置A制备氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母），反应的化学方程式为_________。 若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将带火星的木条放在导管口_________（选填“a”或“b”）处。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的试剂是_________和稀盐酸。相较于B装置，C的优点是_______。 （4）甲烷（）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取。实验室制取甲烷应选用的发生和收集装置是_________（填字母）。 19. A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。图中用“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上可用于改良酸性土壤；B、E是两种组成元素相同的液体；C、F是两种组成元素相同的气体（图中部分反应条件，反应物及生成物已略去；部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_________ B_________ （2）写出A与C反应的化学方程式：_________。 （3）C生成F的反应_________（选填“吸热”或“放热”）。 （4）C的用途_________。 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应生成氢气的质量是_________。 （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_________。 （4）取与实验所用硫酸等浓度的硫酸50 kg进行实验，可回收铜的质量为_______。 （5）用质量分数为16%的硫酸铜溶液200 g与上述40 g混合物反应，可以得到铜的质量为_____。 21. 某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂了。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：和； 猜想二： ______________（填一种合理猜想）： 猜想三：和； 猜想四：、和。 同学们根据所学知识分析判断，认为猜想_________一定不成立。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】 （2）步骤1．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。观察到的实验现象为溶液不变色。得出结论：猜想_________不成立。 步骤2．取少量烧杯内的溶液于另一试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。观察到的实验现象为溶液中___，后产生沉淀，该过程涉及的反应的化学方程式是_______、_______。得出结论，猜想二不成立，猜想一成立。 【反思与拓展】 （3）为验证猜想一成立，还可以向烧杯内的溶液中加入下列物质中的________（填字母）。 A. 锌粒 B. 铜粉 C. 氧化铜粉末 D. 氢氧化钠 （4）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加入过量的____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $