精品解析：北京市第一零一中学2025-2026学年下学期高三第三次模拟考试化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试 化学 2026年5月29日 友情提示： 本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量Cu64 Au197 I卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A. 蛋白质含有C、H、O、N等元素 B. 原子半径： C. 和含有的中子数的差值为2 D. 可用质谱法区分和 2. 下列说法不正确的是 A. 淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 B. 苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 C. 氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 D. 天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 3. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 5. (亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式为 B. 分子中所有原子均在同一平面 C. 和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D. 推测与水反应生成和HCl 6. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D. 金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B.测定溶液的pH C.用乙醇制取乙烯 D.萃取碘水中的碘 A. 加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B. 先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 C. 先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D. 加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：< B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：< C 酸性：HCOOH>CH3COOH 0.1 mol·L-1溶液pH：HCOONa<CH3COONa D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解(过程Ⅰ)、氨的形成与脱附(过程Ⅱ)是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B. 图a，1个N2分子中存在1个σ键2个π键，其键能大是N2分解所需能量高的原因 C. 催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D. 将NH3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 10. 一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B. 产物D的结构简式为 C. 反应物E与L的化学计量比是 D. 高分子P完全水解可得到A和L 11. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1 mol电子时，有1 mol Li+富集在右侧电解液中 14. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 II卷 非选择题(共58分) 15. 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[]是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是_______(填序号)。 a．　　　b．　　　c． （2）硫脲可看作是尿素[]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为_______。 ②[]结合H+的能力强于[]，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_______。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。 ①的结构为，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是_______。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：_______(补全反应)。 □□_______□_______□_______ 16. 一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 （2）测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 17. 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、___________。 （2）F→A的化学方程式是___________。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ②___________。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． 。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。 ①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为_______。 ②H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步： a．_______(填离子方程式)； b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 Ⅱ．脱硫浸出 （5）常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ．碳化 （6）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原因_______。 19. 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试 化学 2026年5月29日 友情提示： 本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量Cu64 Au197 I卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A. 蛋白质含有C、H、O、N等元素 B. 原子半径： C. 和含有的中子数的差值为2 D. 可用质谱法区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S等元素，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，C和N同周期，原子序数C<N，且同位素核外电子排布完全相同，不影响原子半径，故原子半径，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数差值为1，不是2，C错误； D．质谱法可以测定分子的相对分子质量，相对分子质量为45，相对分子质量为44，二者质谱峰位置不同，可通过质谱法区分，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 B. 苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 C. 氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 D. 天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解产物能发生银镜反应仅能证明有还原糖葡萄糖生成，无法证明淀粉完全水解，要证明水解完全需加入碘水，若溶液不变蓝才说明无淀粉剩余、水解完全，A错误； B．苯甲醇分子式为，酚类要求羟基直接与苯环相连，剩余取代基为甲基，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，故属于酚类的同分异构体共3种，B正确； C．氨基酸形成二肽是羧基和氨基脱水缩合的过程，蛋白质水解是肽键断裂结合水生成氨基酸的过程，二者均属于取代反应，C正确； D．天然核酸根据组成中戊糖的不同分类，含核糖的为核糖核酸（RNA），含脱氧核糖的为脱氧核糖核酸（DNA），D正确； 故选A。 3. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意； C．硝酸受热分解也会生成NO2，所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO2，C项符合题意； D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在水解平衡，水解为吸热过程，加热使平衡正向移动，浓度增大，去污效果增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在溶解平衡，稀硫酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．加入后，置换出，形成铜锌原电池，加快反应速率，该过程利用原电池原理，无平衡移动过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在水解平衡，加入消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5. (亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式为 B. 分子中所有原子均在同一平面 C. 和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D. 推测与水反应生成和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．S是16号元素，基态S原子的核外电子排布式为，A正确； B．中心S原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．和常温下均为气体，反应中直接逸出体系，便于产物提纯，C正确； D．类比与羧酸的反应规律（被氯代生成​和），可推测与水反应生成和，D正确； 故选B。 6. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D. 金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子之间的强相互作用，没有方向性和饱和性，金属的延展性是因为金属受外力发生形变时金属键仍可维持，与金属键有方向性、饱和性无关，A错误； B．冰晶体中水分子的氧原子有2对孤电子对，可与另外2个水分子的氢形成氢键，自身的2个氢也可与其他水分子的氧形成氢键，故每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，该结构分子间空隙大，使冰的密度小于水，B正确； C．石墨为层状晶体，层与层之间的作用力为范德华力，作用力较弱，容易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，C正确； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径 ，故键长 ，键能 ，因此金刚石硬度大于晶体硅，D正确； 故选A。 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B.测定溶液的pH C.用乙醇制取乙烯 D.萃取碘水中的碘 A. 加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B. 先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 C. 先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D. 加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发结晶得到NaCl晶体时，不能将液体完全蒸干，应当加热到出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体；完全蒸干会导致固体飞溅，A错误； B．测定溶液pH时，若提前用蒸馏水洗涤玻璃棒，玻璃棒残留的水会稀释待测液，导致测定结果不准确，应该用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，B错误； C．乙醇和浓硫酸混合时，浓硫酸密度更大、混合过程放热，若先加浓硫酸再加乙醇，乙醇会浮在浓硫酸表面，放热易引发液体飞溅，正确顺序是先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，C错误； D．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中溶解度远大于水，可萃取碘水中的碘；振荡萃取时，需要塞紧分液漏斗上口塞子，倒转分液漏斗（上口向下倾斜）振荡，D正确； 故选D。 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：< B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：< C 酸性：HCOOH>CH3COOH 0.1 mol·L-1溶液pH：HCOONa<CH3COONa D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的3s轨道为全满的稳定结构，实际第一电离能，且该电离能反常现象不能由金属性强弱直接推出，推测结论错误，A错误； B．根据反应可知，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，推测结论错误，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根阴离子的水解能力越弱，酸性强于，故同浓度下水解产生的浓度更低，pH更小，推测正确，C正确； D．碱土金属的碳酸氢盐溶解度大于对应碳酸盐，实际溶解度，推测结论错误，D错误； 故选C。 9. 工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解(过程Ⅰ)、氨的形成与脱附(过程Ⅱ)是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B. 图a，1个N2分子中存在1个σ键2个π键，其键能大是N2分解所需能量高的原因 C. 催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D. 将NH3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨是放热反应；催化剂仅改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应焓变，A正确； B．N2​的结构式为N≡N，氮氮三键中包含个键、个键，三键总键能大，因此​性质稳定，分解时需要吸收更高的能量，B正确； C．不同催化剂会改变不同反应步骤的活化能，也可以改变决速步：图a传统催化剂中，过程I的活化能更大，决速步为过程I；图b新型催化剂降低了过程I的活化能，此时过程Ⅱ活化能更大，决速步变为过程Ⅱ，因此催化剂可以改变反应的决速步，C错误； D．NH3​及时脱附分离，可以空出催化剂的活性中心，避免反应速率下降；同时减小生成物浓度，使合成氨平衡正向移动，提高反应物的转化率，D正确； 故选C。 10. 一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B. 产物D的结构简式为 C. 反应物E与L的化学计量比是 D. 高分子P完全水解可得到A和L 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩聚反应是多个单体缩合生成高分子、同时脱去小分子的反应。反应物A（只含1个端氨基）和B（只含1个活性酯基）发生1:1的取代反应生成E，不属于缩聚反应，A错误； B．B是羧基与*N-羟基琥珀酰亚胺（NHS）*形成的活性酯，A的氨基与该活性酯发生氨解反应，生成酰胺E，脱去的小分子D就是N-羟基琥珀酰亚胺，结构与选项B给出的结构一致，B正确； C．观察产物P的结构，1分子E与n分子L发生加聚反应得到P，E和L的化学计量比为，m是A中聚醚的重复单元数，与二者比例无关，C错误； D．P中含有酯基、酰胺键，完全水解时，酯基会水解为羧基和甲醇、酰胺键水解为氨基和羧基，且加聚形成的碳主链不会水解，无法得到原反应物L，D错误； 故选B。 11. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【解析】 【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。 【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确； C．据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误； D．根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误； 故选B。 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对应的温度不同，故平衡常数K不相等，故A错误； B．气体的温度不断升高说明有热量放出，故反应②肯定是放热反应，故ΔH2＜0，故B错误； C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总 减小前n(H2O)增加，即H2O的体积分数会增大，故 L6处的H2O的体积分数大于L5处，故C正确； D．L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，故D错误； 答案选C。 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1 mol电子时，有1 mol Li+富集在右侧电解液中 【答案】D 【解析】 【分析】该装置的目的是富集锂，从储液槽进入左侧电解室，电极1为，需要得电子结合生成，因此电极1为阴极，阴极连接电源负极，电极1接电源端，故为电源负极，为正极。 【详解】A．阳离子向阴极移动，由的移动方向可知向电极1移动，说明电极1为阴极，阴极连接电源负极，因此为电源负极，A错误； B．电极2为阳极，若发生反应，生成的会迁移至阴极发生还原析出，干扰提锂过程；实际电极反应为，B错误； C．互换前电极1（阴极）的反应为：，运行一段时间后，原电极4在右侧做阳极，反应为，因此原电极4最终转化为​；互换后电极4移到原电极1的位置，仍接电源负极做阴极，反应同样为​，和互换前电极1的反应相同，C错误； D．根据电子守恒，结合时，每转移电子，结合；互换后释放到右侧电解液时，每转移电子，恰好释放到右侧，同时电极3和4之间的阴离子交换膜阻止Li+迁出右侧电解室，因此释放的Li⁺在右侧富集，理论上电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，D正确； 故选D。 14. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 【答案】A 【解析】 【分析】实验Ⅰ向烧杯a、b中各加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热烧杯a，指针向右偏转，温度升高，a中Fe还原性增强，发生氧化反应，反应速率加快，可知实验Ⅰ中a为负极；实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，得电子发生还原反应，据此分析。 【详解】A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，是因为两烧杯中电解质浓度与浓度相近，两极无电势差，无电流产生，并非生铁片未发生反应，钢铁在常温下可发生缓慢吸氧腐蚀，A错误； B．实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，正极上得电子发生还原反应，B正确； C．实验Ⅳ中将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，两种溶液均为高浓度电解质溶液，浓度均较低，两极电势差方向不变，指针偏转方向可能不变，C正确； D．由实验可知，温度、溶液浓度、浓度均能影响钢铁的腐蚀速率，D正确； 故选A。 II卷 非选择题(共58分) 15. 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[]是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是_______(填序号)。 a．　　　b．　　　c． （2）硫脲可看作是尿素[]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为_______。 ②[]结合H+的能力强于[]，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_______。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。 ①的结构为，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是_______。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：_______(补全反应)。 □□_______□_______□_______ 【答案】（1）b （2） ①. 7 ②. 电负性：。O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子对键合电子的吸引能力 （3） ①. 12 ②. （4） ①. 电负性，S更易给出电子形成配体 ②. 【解析】 【小问1详解】 Au的价电子排布为，属于元素周期表的ds区；的价电子排布为，属于d区；的价电子排布为，属于ds区，与Au同区；价电子排布为，属于p区，故选b。 【小问2详解】 ①硫脲结构简式为，单键均为σ键，双键含1个σ键，总σ键数目为7； ②O和S同主族，S的电子层数更多，原子半径更大，对键合电子的吸引能力更弱，因此电负性小于O。 【小问3详解】 ①晶胞中Au位于顶点，Cu位于面心，顶点Au周围共有12个相邻面心的Cu距离最近且相等； ②晶胞中Au数目为，Cu数目为，晶胞总质量，晶胞体积，则该晶体的密度为。 【小问4详解】 ①Au+有空轨道，S、N原子含有孤电子对，电负性，S更易给出电子形成配体，因此与Au+配位的原子是S而不是N； ②pH减小，H+浓度增大，硫脲和H+发生反应：，硫脲浓度降低，浸金反应平衡左移，金的浸出率降低。 16. 一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 （2）测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 3I−+ClO−+2H+=I+Cl−+H2O （3） ①. NaClO在酸性条件下转化为HClO，HClO易分解 ②. c ③. 加入42%NaOH溶液，c(Na+)增大，通入氯气，生成Cl−，使NaCl(s)Na+(aq)+Cl−(aq)逆向移动 【解析】 【分析】将30%~40%NaOH溶液置于冰水浴中通入Cl2反应后抽滤得到NaCl固体和母液1（主要含NaClO、NaCl、NaOH），向母液1中加入42%NaOH溶液，再次在冰水浴中通入Cl2继续反应，Na+浓度升高促进NaCl固体析出，抽滤后得到NaCl固体和母液2（高浓度NaClO溶液）。 【小问1详解】 与NaOH溶液反应制得NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问2详解】 母液2中含高浓度NaClO溶液，先加入KI溶液反应生成I2，因为KI过量，所以可写成，3I−+ClO−+2H+=+Cl−+H2O ；I2遇淀粉变蓝，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，到达终点； 【小问3详解】 ①次氯酸分解生成氧气和盐酸，有效氯含量降低； ②气体a通入澄清石灰水没有明显现象，无法检验Cl2，Cl2和O2均能氧化Fe2+，所以溶液无法检验Cl2，Cl2可以使品红溶液褪色但O2不能，所以用品红溶液来检验，故选a； ③母液1中存在平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入NaOH溶液后，Na+浓度增大，同时Cl2与NaOH溶液反应生成Cl-，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，析出NaCl固体。 17. 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、___________。 （2）F→A的化学方程式是___________。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ②___________。 【答案】（1）羟基 （2） （3）使α-H的活泼性增强。羰基为吸电子基团，α位C—H键极性增强，易断裂 （4） （5）ab （6） （7）用、进行保护，用、脱除保护 【解析】 【分析】F在浓硫酸加热的条件下发生醇的消去反应生成A，A的结构简式为。A和发生加成反应生成B。根据已知i，B分子五元环的1个键和侧链最左侧的α-碳的键，先发生加成反应、后发生消去反应生成D，D的结构简式为。D分子中五元环上的酮羰基经过还原反应变成醇羟基，再和Cl-Si(C2H5)3发生取代反应将羟基保护起来，得到E。F中的羟基经过取代反应转化为碳溴键，得到G。结合已知ii，G和乙二醇反应将酮羰基暂时保护起来，得到I，E和I发生取代反应生成J。J和发生加成反应得到K，K的结构简式为。K在酸性条件下将酮羰基复原，得到。结合已知i，与碱、加热生成L。L先利用自身的碳碳双键和I的碳溴键发生类似E+I→J的反应得到，在H+、H2O作用下生成，再发生类似已知i的反应得到M。M先后用TBAF、琼斯试剂将酮羰基复原，得到N。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知其官能团为羰基和羟基。 【小问2详解】 根据分析，F→A为消去反应，生成A的同时生成了水，配平后得化学方程式为。 【小问3详解】 A→B的反应中，断开了α-C原子上的键，A断开碳碳双键，双键的端基C原子和α-C相连，H与双键的另一个C原子相连，说明该键易断裂，即两边的羰基使其活泼性增强，羰基为吸电子基团，α位C—H键极性增强，易断裂。 【小问4详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 a．E在碱作用下α-C脱质子形成碳负离子，取代I中生成J，属于取代反应，a正确； b．J→K中，条件下优先与碳碳双键加成，酮羰基保留，b正确； c．根据分析，E→L经历4步反应，而L→M经历3步反应、不存在类似J→K的加成反应，c错误； 选ab。 【小问6详解】 P与X发生加成反应，且X分子式为，计算得不饱和度；含有酯基和1个sp杂化碳，结合Q的结构简式，含有(中心碳为sp杂化）和1个酯基，根据题干的合成路线，该合成路线的最后一步为缩酮水解脱保护生成酮羰基，同时酯基也水解变成羧基，最后一步的反应物为。所以X的结构简式为。 【小问7详解】 根据已知ii，羰基可与乙二醇形成缩酮实现保护，后续酸性水解可重新得到酮羰基，即用、进行保护，用、脱除保护，是题干中第二种保护羰基的方法。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． 。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。 ①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为_______。 ②H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步： a．_______(填离子方程式)； b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 Ⅱ．脱硫浸出 （5）常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ．碳化 （6）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原因_______。 【答案】（1）碾碎、加热、搅拌 （2） ①. ②. （3）60℃后，H2O2受热分解，H2O2浓度降低，反应速率减小 （4）加入NaCl，生成的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹；但生成PbSO4的限度大于生成的限度，又转化为PbSO4，同时释放。该过程循环往复，促使PbSO4含量不断升高 （5）减小 （6）相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响PbCO3的纯度 【解析】 【分析】废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅（PbCO3），首先用双氧水把PbO2（+4价Pb）还原为Pb2+，然后与沉淀为PbSO4，PbO和Pb转化为PbSO4，使所有铅元素转变为统一易处理的PbSO4（硫化渣），加入一定量醋酸，用氨水调节pH，将PbSO4转化为可溶性铅配合物[Pb(Ac)4]2-，让进入溶液，实现“脱硫”；最后加入(NH4)2CO3溶液，使铅配合物释放Pb2+并与生成PbCO3沉淀，得到最终产品。 【小问1详解】 碾碎：增大固体反应物表面积，提高固液接触效率；搅拌、适当升温等方式也可加快反应速率，故答案为：碾碎、加热、搅拌； 【小问2详解】 ①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为：； ②H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步，a步骤是PbO2被H2O2还原成Pb2+的过程，反应的离子方程式为： 【小问3详解】 60°C后，导致PbSO4含量下降的主要原因是：60℃后，H2O2受热分解，H2O2浓度降低，反应速率减小 【小问4详解】 加入NaCl，生成的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹；但生成PbSO4的限度大于生成的限度，又转化为PbSO4，同时释放。该过程循环往复，促使PbSO4含量不断升高 【小问5详解】 由图2可知，pH在3~5时，随着pH增大，溶液中的物质的量分数增大，即c()增大，促进了Pb2+与形成配离子[Pb(Ac)4]2-，从而使溶液中游离的c(Pb2+)减小 【小问6详解】 相同物质的量浓度下，优先选择(NH4)2CO3溶液而不是Na2CO3溶液进行碳化原因为：相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于(NH4)2CO3溶液，可能会生成更难溶的Pb(OH)2，影响PbCO3的纯度 19. 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 稀氨水 （3） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(合理即可) ②. 加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢 （4） ①. 加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短(或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短) ②. 取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有(或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有) （5） 【解析】 【小问1详解】 与反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 配制银氨溶液的步骤为：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，至沉淀恰好溶解，试剂a为溶液，试剂b为稀氨水； 【小问3详解】 ①检出的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝； ②实验Ⅱ中未产生，原因是加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢； 【小问4详解】 ①因为加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短，或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短，所以可以得到有利于更快产生银镜的实验结论； ②假设1认为棕黑色沉淀A中有，而假设2认为没有；设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有，假设1正确；或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag，假设1正确； 【小问5详解】 实验Ⅲ中的浓度较低，导致乙醛与反应生成的减少，导致与发生的慢反应及后续反应更难进行，反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $