精品解析：北京市中国人民大学附属中学2026届高三下学期考前热身练习 化学试题

人大附中2026届高三热身练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Cd-112 第一部分(共42分) 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈()嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌()单质(地球上的钌常以存在)。月球矿物的表征使用了能谱分析(通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素)等技术。下列说法正确的是 A. 、均位于元素周期表的s区 B. 晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C. 月球的高真空环境可避免被氧化 D. 原子的激发态释放特征X射线是由于原子核发生变化导致的 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 中B原子的杂化轨道： B. 的核磁共振氢谱： C. 的电子式： D. 甘油的最简式： 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4. 下列说法正确的是 A. 将加入蛋白质溶液中，析出的固体蛋白质可再次溶于水中 B. 纤维素在人体内经水解转化为葡萄糖，可为人体供能 C. 与饱和脂肪相比，不饱和脂肪更易在空气中变质是由于不饱和脂肪中的酯基被氧化 D. 双链DNA中两条链间的氢键断裂时，与氢键相关的N、O原子杂化方式未发生变化 5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 6. [2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 8. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 9. 制氘代硫化氢(D2S)气体有两种方法：①H2S与D2O反应，②FeS与DCl的D2O溶液反应。下列说法不正确的是 A. H2S和D2O均为极性分子 B. H2S和D2S互为同素异形体 C. 方法②的反应：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2 D. 方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高 10. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 化合物4的分子式为 B. 物质A为 C. 反应过程涉及氧化反应 D. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 11. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I： 实验II： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A. 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性 12. “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确的是 A. 用红外光谱可鉴别单体Ⅰ和Ⅱ B. 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有 C. 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 13. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 14. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后阳极区减小 B. 理论上生成双极膜中有解离 C. 阳极总反应式为 D. 阴极区存在反应 第二部分(共58分) 15. 镉基吡啶鎓两性离子配合物是一类新型的荧光传感器材料。 Ⅰ.配体(下图) （1）配体中C原子的杂化类型：___________。 （2）比较N和O的第一电离能大小并说明理由：___________。 （3）离域π键是指形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，常用表示，n为原子数，m为π电子数。()中的离域π键为，支持该结论的事实：___________。(填序号) a．可与水分子形成氢键 b．键角α与β完全相等 c．键长a与b完全相等且介于和的键长之间 Ⅱ.配合物(下图) （4）元素周期表中镉()位于第五周期第ⅡB族。配合物中的价电子排布式为___________，配位原子是___________。 （5）配合物的晶胞形状为立方体，密度为，结构如右图所示。已知：配体L的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶胞的边长为___________nm。(1nm=10-7 cm) 16. 丙烯是重要的化工原料，丙烷催化脱氢是制丙烯的主要方法。 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. Ⅰ.直接脱氢法 （1）丙烷直接脱氢制得丙烯和氢气的热化学方程式：___________。 （2）将预热至一定温度的丙烷通入装置1(绝热容器)，如下图。 ①推测装置1进料口气体的温度___________出口气体温度(填“>”、“<”或“=”)。 ②当进料口丙烷温度高于700℃，测得实验转化率降低。分析实验转化率降低可能原因：___________。 Ⅱ.催化膜脱氢法 装置2(下图)由内外两层构成，内管壁可选择性透过、，而、等更大的分子无法透过。夹层通入，内管通入预热至580℃的丙烷，其他条件与装置1相同。 （3）测得装置2中实验转化率大于580℃的理论平衡转化率，结合平衡移动原理分析可能原因：___________。 Ⅲ.电化学催化脱氢法 为了在常温条件下实现丙烷脱氢，研究人员开发了离子液体高选择性电催化丙烷脱氢(下图)。 （4）①步骤ⅳ的反应类型为___________。 ②电催化丙烷脱氢的总反应的化学方程式：___________。 ③离子液体的作用：降低在电极放电的能垒，而无法在阳极放电产生。若不用离子液体，丙烯的选择性下降，主要是由于生成了副产物：___________。 17. 叶酸拮抗剂M是一种多靶向性抗癌药物。一种合成该化合物的路线如下： （1）M中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）B→D的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A→B的反应类型为还原反应 b．E中含手性碳原子 c．1 mol G最多可与5 mol 加成 d．I→J和L→M中加入的作用相同 （5）由G和F合成Ⅰ的过程可分为四步反应： ①中间体1和2的结构简式分别为___________、___________。 ②促进了中间体1转化为中间体2，利用了的性质为___________。 （6）由J合成M的方法有多种。 方法一：J与谷氨酸()直接合成M。 方法二：上述合成路线(J→L→M)。 相比方法二，方法一的缺点是___________。 18. 某三元锂离子电池正极材料主要成分为镍钴锰酸锂，负极材料主要成分为。一种回收电极材料中锂的流程如下： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）放电：负极的电极反应式为___________。 （2）焙烧：将放电后正、负极材料和按一定比例混合，取相同质量固体混合物在不同温度下焙烧相同时间。测得： ⅰ.水浸过程中锂和锰的浸出率随温度变化如图(钴、镍浸出率几乎为0)； ⅱ.不同温度下，焙烧渣所含锂、锰的主要物质如表。 温度/℃ 焙烧渣所含锂、锰的主要物质 500 、、 650 、、 ①将时锰酸锂的焙烧方程式补充完整：___________。 ②热稳定性：___________(填“”、“”或“”)。 ③焙烧后几乎无剩余。温度低于，解释锂的浸出率随温度升高而升高的可能原因：随焙烧温度升高，生成的反应速率加快；___________。 （3）水浸：将含锂元素质量分数为的正极材料经焙烧、水浸后得到锂离子浓度为富锂液，则锂元素的浸出率为___________。 （4）沉锰：不用饱和溶液沉锰的原因：___________。 （5）加入饱和溶液沉锂后，经过滤、___________、干燥，得高纯。 19. 某小组通过调控与的反应，研究平衡移动原理与氧化还原反应规律。 邹邹查阅资料： ①平衡1： ②，，均不溶于稀硝酸 ③、均与、邻二氮菲形成配离子，且配离子的稳定程度差异较大。 Ⅰ.理论分析 （1）昊昊结合分析平衡1：平衡1的正向进行程度很___________。(填“小”或“大”) Ⅱ.初步实验 【实验一】梅梅将碘水与 溶液()等体积混合得黄色溶液a，分为两份。一份加入固体，过滤得黄色沉淀与无色滤液。滤液中加入溶液无明显变化，继续加入淀粉溶液仍无明显变化。针对实验现象，喆喆提出猜想： 猜想a：促进碘单质歧化；猜想b：固体吸附碘单质。 （2）①健伟认为猜想a成立，依据的反应：与水反应___________(化学方程式)、耗酸。 ②杰杰通过设计实验，证明猜想b不成立。实验方案为___________。 【实验二】瑛瑛向另一份黄色溶液a中加入溶液，溶液无明显变化，然后滴加溶液，立即出现沉淀且溶液变红。继续滴加溶液，沉淀增多，溶液红色变浅。经检验，沉淀不溶于稀硝酸。 （3）照伟解释溶液先变红后变浅的原因：___________。 Ⅲ.继续实验 【实验三】波波按照下图装置，通过向乙池依次加入试剂，进行实验ⅰ至ⅳ。 实验 装置 向乙池依次加入试剂 电压表的现象 ⅰ 溶液 指针右偏至 ⅱ 少量 指针右偏至 ⅲ 更少邻二氮菲(s) 指针左偏至 ⅳ 较多 指针右偏回 （4）①根据ⅱ中现象，姝姝推测：与结合能力为___________(填“>”或“<”) ②炎炎结合氧化还原反应规律，解释ⅳ与ⅰ电压表现象相同的原因___________。 综合以上实验，该小组决定下一年继续探究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三热身练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Cd-112 第一部分(共42分) 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈()嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌()单质(地球上的钌常以存在)。月球矿物的表征使用了能谱分析(通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素)等技术。下列说法正确的是 A. 、均位于元素周期表的s区 B. 晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C. 月球的高真空环境可避免被氧化 D. 原子的激发态释放特征X射线是由于原子核发生变化导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ce为58号镧系元素，属于f区，Ru为44号第Ⅷ族元素，属于d区，s区仅包含第ⅠA、ⅡA族元素，二者均不位于s区，故A错误； B．晶胞是晶体的微观最小重复单元，晶体外观是宏观几何形态，由大量晶胞堆积得到，二者并不完全一致，故B错误； C．地球上Ru常以形式存在，说明Ru易被氧化，月球高真空环境几乎不含，可避免Ru被氧化，故C正确； D．原子激发态释放特征X射线是核外电子从高能级跃迁到低能级释放能量导致的，原子核未发生变化，故D错误； 选C。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 中B原子的杂化轨道： B. 的核磁共振氢谱： C. 的电子式： D. 甘油的最简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，三个杂化轨道呈平面三角形分布，键角为，图示符合B原子杂化轨道的结构，A正确； B．图示有机物所有氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱应只有1组峰，B错误； C．是离子化合物，电子式中阴离子需要标出最外层的8个电子，正确电子式为，C错误； D．甘油是丙三醇，分子式为，最简式就是，D错误； 故答案为：A。 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 将加入蛋白质溶液中，析出的固体蛋白质可再次溶于水中 B. 纤维素在人体内经水解转化为葡萄糖，可为人体供能 C. 与饱和脂肪相比，不饱和脂肪更易在空气中变质是由于不饱和脂肪中的酯基被氧化 D. 双链DNA中两条链间的氢键断裂时，与氢键相关的N、O原子杂化方式未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，析出的固体蛋白质不能再次溶于水，故A错误； B．人体内没有可水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，无法为人体供能，故B错误； C．不饱和脂肪易变质是因为分子中含有碳碳双键，碳碳双键易被空气中的氧气氧化，不是酯基被氧化，故C错误； D．氢键属于分子间作用力，氢键断裂不会改变N、O原子的σ键数目和孤电子对数目，因此其杂化方式不发生变化，故D正确； 选D。 5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 6. [2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗，A错误； B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，B错误； C、二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，可利用饱和亚硫酸氢钠和HCl反应除去SO2中的少量HCl，C正确； D、重铬酸钾会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液，D错误， 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】 【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误； B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确； C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误； D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。 故答案选B。 8. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 9. 制氘代硫化氢(D2S)气体有两种方法：①H2S与D2O反应，②FeS与DCl的D2O溶液反应。下列说法不正确的是 A. H2S和D2O均为极性分子 B. H2S和D2S互为同素异形体 C. 方法②的反应：FeS+2DCl＝D2S↑+FeCl2 D. 方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S和D2O的分子中均含有极性键，两者的空间构型都为V形，分子中正负电中心不重合，故二者均为极性分子，A项正确； B．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2S和D2S均为化合物，不是单质，不互为同素异形体，B项错误； C．由题给信息及元素守恒可知，FeS与DCl的D2O溶液反应生成D2S和FeCl2，反应方程式正确，C项正确； D．方法①中H₂S与D₂O可能发生同位素交换（如生成HDS），导致产物不纯；方法②直接由DCl和D₂O提供氘，产物D₂S更纯，D项正确； 答案选B。 10. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 化合物4的分子式为 B. 物质A为 C. 反应过程涉及氧化反应 D. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物4是中性分子，1个该分子中共含11个C、13个H、1个O、3个N，分子式应为，A错误； B．根据原子守恒，化合物5和反应生成化合物2和A，A为苯甲酸甲酯，与选项B给出的结构一致，B正确； C．反应中化合物4和​反应生成化合物5，作为氧化剂，该过程涉及氧化反应，C正确； D．该反应机理的起始原料为苯甲醛和甲醇，最终产物为苯甲酸甲酯，因此可以用二者为原料制备苯甲酸甲酯，D正确； 故选A。 11. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I： 实验II： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A. 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确； B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误； C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误； D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误； 故选A。 12. “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确的是 A. 用红外光谱可鉴别单体Ⅰ和Ⅱ B. 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有 C. 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可以鉴别有机物中不同的官能团。单体Ⅰ的官能团是羟基，单体Ⅱ的官能团是酯基，官能团种类不同，因此可以用红外光谱鉴别，A正确； B．根据已知：观察单体Ⅰ（）和单体Ⅱ（）的结构简式，根据聚合物X（）的结构简式得出，单体Ⅰ的羟基中氢氧键断开，与单体Ⅱ的酯基中的碳氧单键断开，相互连接生成聚合物X（），所以没有水生成，故B错误； C．观察分子结构，中的取代聚合物X（）端基的氢原子，生成聚合物Y（ ）和HCl，发生了取代反应，故C正确； D．末端含有不饱和的碳碳双键，可以与另一碳碳双键发生加成反应，交联形成网状结构，故D正确； 故选B。 13. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确； B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，则与对浓度大小的影响是不一致的，B错误； C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅，由溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色可知，溶液黄色变浅但不会褪去，又浓度较小时(用表示)几乎无色，则黄色褪去，说明b中先加的H+使溶液酸性较强（强于之前呈棕黄色的硫酸铁溶液），抑制水解，C正确； D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确； 故答案为：B。 14. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后阳极区减小 B. 理论上生成双极膜中有解离 C. 阳极总反应式为 D. 阴极区存在反应 【答案】B 【解析】 【分析】在KOH溶液中HCHO转化为HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙，H∙结合成H2，Cu电极为阳极；PbCu电极为阴极，首先HOOC—COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH与HO—N+H3反应生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH发生得电子的还原反应转化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。 【详解】A．根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH-、同时生成H2O，故电解一段时间后阳极区c(OH-)减小，A项正确； B．根据分析，阴极区的总反应为H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+= H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解离成1molH+和1molOH-，故理论上生成1molH3N+CH2COOH双极膜中有6molH2O解离，B项错误； C．根据分析，结合装置图，阳极总反应为2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C项正确； D．根据分析，阴极区的Pb上发生反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D项正确； 答案选B。 第二部分(共58分) 15. 镉基吡啶鎓两性离子配合物是一类新型的荧光传感器材料。 Ⅰ.配体(下图) （1）配体中C原子的杂化类型：___________。 （2）比较N和O的第一电离能大小并说明理由：___________。 （3）离域π键是指形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，常用表示，n为原子数，m为π电子数。()中的离域π键为，支持该结论的事实：___________。(填序号) a．可与水分子形成氢键 b．键角α与β完全相等 c．键长a与b完全相等且介于和的键长之间 Ⅱ.配合物(下图) （4）元素周期表中镉()位于第五周期第ⅡB族。配合物中的价电子排布式为___________，配位原子是___________。 （5）配合物的晶胞形状为立方体，密度为，结构如右图所示。已知：配体L的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶胞的边长为___________nm。(1nm=10-7 cm) 【答案】（1）、 （2）第一电离能。N价层电子排布式为，O价层电子排布式为，N原子的2p半充满，结构更稳定，第一电离能 （3）bc （4） ①. ②. O、Cl （5） 【解析】 【小问1详解】 配体中，苯环上的C、羧基中的C均形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型为；四甲基苯上的甲基C、连接两个吡啶环的亚甲基C均形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，因此C原子的杂化类型为、。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要的能量更高；O原子价层电子排布式为，失去1个电子后2p轨道变为半充满稳定结构，更易失去电子，因此第一电离能。 【小问3详解】 中的离域π键为，说明3个原子共用4个π电子，两个O原子完全等价，C-O键完全平均化。 a．可与水分子形成氢键是因为结构中存在O原子可与水分子的H形成氢键，与离域π键无关，a错误。 b．键角α与β完全相等，说明两个O原子的成键环境完全相同，可支持离域π键的结论，b正确。 c．键长a与b完全相等且介于和的键长之间，说明C-O键既不是单键也不是双键，发生了键长平均化，可支持离域π键的结论，c正确。 故选bc。 【小问4详解】 Cd为48号元素，位于第五周期第IIB族，基态Cd原子的价电子排布式为，失去最外层的2个5s电子得到，因此的价电子排布式为。 配合物中，配体中的的O原子、、中的O原子均可提供孤电子对与形成配位键，因此配位原子为、。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中含有1个、配体L位于顶点，数目为8×=1、位于面心，数目为4×=2、位于棱心，数目为8×=2，则晶胞的总质量为 。 设晶胞边长为，则晶胞体积，根据密度公式，可得：， ，由于 ，因此 。 16. 丙烯是重要的化工原料，丙烷催化脱氢是制丙烯的主要方法。 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. Ⅰ.直接脱氢法 （1）丙烷直接脱氢制得丙烯和氢气的热化学方程式：___________。 （2）将预热至一定温度的丙烷通入装置1(绝热容器)，如下图。 ①推测装置1进料口气体的温度___________出口气体温度(填“>”、“<”或“=”)。 ②当进料口丙烷温度高于700℃，测得实验转化率降低。分析实验转化率降低可能原因：___________。 Ⅱ.催化膜脱氢法 装置2(下图)由内外两层构成，内管壁可选择性透过、，而、等更大的分子无法透过。夹层通入，内管通入预热至580℃的丙烷，其他条件与装置1相同。 （3）测得装置2中实验转化率大于580℃的理论平衡转化率，结合平衡移动原理分析可能原因：___________。 Ⅲ.电化学催化脱氢法 为了在常温条件下实现丙烷脱氢，研究人员开发了离子液体高选择性电催化丙烷脱氢(下图)。 （4）①步骤ⅳ的反应类型为___________。 ②电催化丙烷脱氢的总反应的化学方程式：___________。 ③离子液体的作用：降低在电极放电的能垒，而无法在阳极放电产生。若不用离子液体，丙烯的选择性下降，主要是由于生成了副产物：___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 催化剂表面有积炭附着；高于，催化剂失活 （3）透过内管壁进入夹层，浓度降低，脱氢反应平衡正移；透过内管壁从夹层进入内管，和反应，浓度降低且反应放热提高了内管反应物的温度，丙烷脱氢反应吸热，平衡正移 （4） ①. 消去反应 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ再减去反应ⅳ，即可得到丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气的热化学方程式。计算焓变：，故热化学方程式为。 【小问2详解】 ①丙烷脱氢反应为吸热反应，装置1为绝热容器，反应过程中吸收体系热量，体系温度降低，因此进料口气体温度大于出口气体温度。②当进料口丙烷温度高于700℃时，丙烷发生副反应分解生成炭黑，炭黑附着在催化剂表面，降低催化剂活性，或高温条件下催化剂失活，导致丙烷实验转化率降低。 【小问3详解】 装置2的内管壁可选择性透过，脱氢反应生成的通过内管壁进入夹层，使平衡体系中浓度降低，脱氢反应平衡正向移动。夹层通入的可通过内管壁进入内管，与发生反应，进一步降低浓度，同时该反应为放热反应，使内管体系温度升高，脱氢反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，因此丙烷实验转化率高于580℃的理论平衡转化率。 【小问4详解】 ①由图可知，步骤ⅳ中2-溴丙烷脱去生成含有碳碳双键的丙烯，反应类型为消去反应。 ②根据反应机理，为反应的催化剂，总反应为丙烷与反应生成丙烯和水，配平后总反应的化学方程式为。 ③若不用离子液体，在阳极放电生成羟基自由基，羟基自由基具有强氧化性，可与丙烯发生加成反应生成2-丙醇，即，导致丙烯选择性下降。 17. 叶酸拮抗剂M是一种多靶向性抗癌药物。一种合成该化合物的路线如下： （1）M中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）B→D的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A→B的反应类型为还原反应 b．E中含手性碳原子 c．1 mol G最多可与5 mol 加成 d．I→J和L→M中加入的作用相同 （5）由G和F合成Ⅰ的过程可分为四步反应： ①中间体1和2的结构简式分别为___________、___________。 ②促进了中间体1转化为中间体2，利用了的性质为___________。 （6）由J合成M的方法有多种。 方法一：J与谷氨酸()直接合成M。 方法二：上述合成路线(J→L→M)。 相比方法二，方法一的缺点是___________。 【答案】（1）酰胺基、羧基 （2） （3） （4）ad （5） ①. ②. ③. 碱性 （6）谷氨酸中的羧基会与J中的氨基（或谷氨酸的氨基）反应，降低反应的选择性（或降低M的产率） 【解析】 【分析】由合成路线及分子式进行推断：苯与丁二酸酐反应生成A，A经还原得到羧酸B；B酯化生成D；D经多步反应在苯环对位引入醛基得到E（）；（）经溴代得到G；G与F经加成、取代、脱水成环得到I；I经碱性水解得J（），J再经酰胺化及水解得到M。突破口为B→D的酯化反应（确定侧链含羧基）和M的最终结构（逆推J、G的连接方式）。 【小问1详解】 观察M的结构简式，含氧官能团为酰胺基和羧基； 【小问2详解】 A的分子式为，不饱和度为6；B的分子式为，不饱和度为5，且B能与乙醇发生酯化反应，说明B为羧酸，A比B多1个O、少2个H，说明A中含有羰基，经还原后羰基转化为亚甲基得到B，结合D的结构可推知B为4-苯基丁酸，故A为-苯甲酰丙酸，结构简式为； 【小问3详解】 B为，与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成和水,化学反应方程式为； 【小问4详解】 a．A→B为羰基转化为亚甲基，属于还原反应，a正确； b．E为，分子中不存在连有四个不同原子或原子团的碳原子，不含手性碳原子，错误； c．G中含苯环和醛基，酯基在通常条件下不与加成，故1 mol G最多可与4 mol 加成（苯环3 mol，醛基1 mol），c错误； d．I（）→J（）为酯的碱性水解后酸化，L（）→M（）也为酯的碱性水解后酸化，两步中NaOH均作为反应物参与水解，作用相同，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 ① 根据题给转化关系，F经异构化得到F'()，F'与G的醛基发生加成反应生成中间体1；中间体1再经分子内成环反应（脱去溴原子）生成中间体2； ②反应过程中生成了HBr， 溶液呈碱性，可中和HBr，可促进上述成环反应进行； 【小问6详解】 谷氨酸分子中含有两个羧基和一个氨基，若直接与J反应，谷氨酸的羧基会与J中的氨基发生副反应，导致生成目标产物M的选择性降低，产率下降。 18. 某三元锂离子电池正极材料主要成分为镍钴锰酸锂，负极材料主要成分为。一种回收电极材料中锂的流程如下： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）放电：负极的电极反应式为___________。 （2）焙烧：将放电后正、负极材料和按一定比例混合，取相同质量固体混合物在不同温度下焙烧相同时间。测得： ⅰ.水浸过程中锂和锰的浸出率随温度变化如图(钴、镍浸出率几乎为0)； ⅱ.不同温度下，焙烧渣所含锂、锰的主要物质如表。 温度/℃ 焙烧渣所含锂、锰的主要物质 500 、、 650 、、 ①将时锰酸锂的焙烧方程式补充完整：___________。 ②热稳定性：___________(填“”、“”或“”)。 ③焙烧后几乎无剩余。温度低于，解释锂的浸出率随温度升高而升高的可能原因：随焙烧温度升高，生成的反应速率加快；___________。 （3）水浸：将含锂元素质量分数为的正极材料经焙烧、水浸后得到锂离子浓度为富锂液，则锂元素的浸出率为___________。 （4）沉锰：不用饱和溶液沉锰的原因：___________。 （5）加入饱和溶液沉锂后，经过滤、___________、干燥，得高纯。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. 随焙烧温度升高，生成的容易分解(或被碳单质还原)，产生硫的氧化物进一步将元素转化为 （3）×100% （4）大，易形成沉淀与沉淀一同析出，降低的产量 （5）热水洗涤 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂离子电池经放电、拆解得到负极材料和正极材料；负极材料和正极材料混合后加入硫酸铵焙烧，将锂元素转化为硫酸锂，锰元素转化为锰酸锂、一氧化锰和硫酸锰；向焙烧渣中加入水水浸，过滤得到水浸渣和富锂液；向富锂液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到高纯碳酸锂。 【小问1详解】 放电时，负极发生的反应为LixC6在负极失去发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，500°C时锰酸锂的焙烧反应为锰酸锂与硫酸铵和碳共热反应生成硫酸锰、硫酸锂、二氧化碳、氨气和水，反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度升高，锂浸出率增大，而锰浸出率减小，说明硫酸锂受热不分解，而硫酸锰受热分解转化为一氧化锰，所以硫酸锂热稳定性强于硫酸锰； ③温度低于650°C，锂的浸出率随温度升高而升高的可能原因是随焙烧温度升高，生成硫酸锂的反应速率加快；随焙烧温度升高，生成的硫酸锰容易分解，或被碳单质还原，产生硫的氧化物进一步将锂元素转化为硫酸锂； 【小问3详解】 由题意可知，将含锂元素质量分数为a%的b g正极材料经焙烧、水浸后得到锂离子浓度为1.34 mol/L富锂液V L，则由锂原子个数守恒可知，锂元素的浸出率为：×100%=×100%； 【小问4详解】 不用饱和碳酸钠溶液沉锰的原因是饱和溶液中碳酸根离子浓度大，易形成碳酸锂沉淀与碳酸锰沉淀一同析出，降低碳酸锂的产量； 【小问5详解】 由题给信息可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以加入饱和碳酸钠溶液沉锂后，经过滤、热水洗涤、干燥得到高纯碳酸锂。 19. 某小组通过调控与的反应，研究平衡移动原理与氧化还原反应规律。 邹邹查阅资料： ①平衡1： ②，，均不溶于稀硝酸 ③、均与、邻二氮菲形成配离子，且配离子的稳定程度差异较大。 Ⅰ.理论分析 （1）昊昊结合分析平衡1：平衡1的正向进行程度很___________。(填“小”或“大”) Ⅱ.初步实验 【实验一】梅梅将碘水与 溶液()等体积混合得黄色溶液a，分为两份。一份加入固体，过滤得黄色沉淀与无色滤液。滤液中加入溶液无明显变化，继续加入淀粉溶液仍无明显变化。针对实验现象，喆喆提出猜想： 猜想a：促进碘单质歧化；猜想b：固体吸附碘单质。 （2）①健伟认为猜想a成立，依据的反应：与水反应___________(化学方程式)、耗酸。 ②杰杰通过设计实验，证明猜想b不成立。实验方案为___________。 【实验二】瑛瑛向另一份黄色溶液a中加入溶液，溶液无明显变化，然后滴加溶液，立即出现沉淀且溶液变红。继续滴加溶液，沉淀增多，溶液红色变浅。经检验，沉淀不溶于稀硝酸。 （3）照伟解释溶液先变红后变浅的原因：___________。 Ⅲ.继续实验 【实验三】波波按照下图装置，通过向乙池依次加入试剂，进行实验ⅰ至ⅳ。 实验 装置 向乙池依次加入试剂 电压表的现象 ⅰ 溶液 指针右偏至 ⅱ 少量 指针右偏至 ⅲ 更少邻二氮菲(s) 指针左偏至 ⅳ 较多 指针右偏回 （4）①根据ⅱ中现象，姝姝推测：与结合能力为___________(填“>”或“<”) ②炎炎结合氧化还原反应规律，解释ⅳ与ⅰ电压表现象相同的原因___________。 综合以上实验，该小组决定下一年继续探究。 【答案】（1）小 （2） ①. 或 ②. 取黄色沉淀，用四氯化碳萃取，四氯化碳仍无色(或取无色滤液，加稀硫酸，溶液恢复黄色，或取碘水，加入固体，溶液黄色褪色，固体仍为白色，合理即可) （3）与生成，平衡1正向移动，增大，(平衡2)，溶液变红，继续加入硝酸银，与生成，减小，平衡2逆向移动，减小，溶液红色变浅 （4） ①. < ②. 与结合能力更强，邻二氮菲与结合能力更强，少量邻二氮菲使下降程度与较多使下降程度基本相当，该体系中的还原性基本不受配体的影响 【解析】 【小问1详解】 平衡常数反映反应正向进行的程度，数值很小，说明平衡1正向进行程度很小； 【小问2详解】 ①I2​与水发生可逆歧化反应，化学方程式为或； ②猜想b为固体吸附碘单质，要证明猜想b不成立，则可通过检验黄色沉淀中不含碘单质，或滤液中仍含有碘元素来证明，故实验方案为取黄色沉淀，用四氯化碳萃取，四氯化碳仍无色；或取无色滤液，加稀硫酸，溶液恢复黄色，或取碘水，加入固体，溶液黄色褪色，固体仍为白色。 【小问3详解】 由​可知，溶解度远小于，与生成，平衡1正向移动，增大，(平衡2)，溶液变红，继续加入硝酸银，与生成，减小，平衡2逆向移动，减小，溶液红色变浅； 【小问4详解】 ①初始乙池中加入硫酸亚铁溶液，指针右偏，说明电对电势高于，反应正向进行；加入后指针偏度更大，电势差增大，说明电势进一步降低，正向进行程度更大，浓度更低，证明更多结合，因此与的结合能力弱于； ②与结合能力更强，邻二氮菲与结合能力更强，少量邻二氮菲使下降程度与较多使下降程度基本相当，该体系中的还原性基本不受配体的影响，电压恢复至x。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $