北京市第一零一中学2025-2026学年下学期高三第三次模拟考试化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试参考答案 化学 2026年5月29日 1-14 CACCB ADCCB BCDA 15．（10分） （1）b（1分） （2）①7（1分） ②电负性：。O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子对键合电子的吸引能力（2分） （3）①12（1分） ②（2分） （4）①电负性，S更易给出电子形成配体（1分） ②（2分） 16．（11分） （1）（2分） （2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ②（2分） （3）①NaClO在酸性条件转化为HClO，HClO易分解（2分） ②c（1分） ③加入42% NaOH溶液，增大，通入氯气，生成，使逆向移动（2分） 17．（13分） （1）羟基（1分） （2）（2分） （3）使的活泼性增强。羰基为吸电子基团，位C-H键极性增强，易断裂（2分） （4）（2分） （5）ab（2分） （6）（2分） （7）②用HOCH2CH2OH、H+进行保护，用H2O、H+脱除保护（2分） 18．（12分） （1）碾碎、加热、搅拌（2分） （2）①（2分） ②（2分） （3）60℃后，H2O2受热分解，H2O2浓度降低，反应速率减小（1分） （4）加入NaCl，生成的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹；但生成PbSO4的限度大于生成的限度，又转化为PbSO4，同时释放。该过程循环往复，促使PbSO4含量不断升高（2分） （5）减小（1分） （6）相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响PbCO3的纯度（2分） 19．（12分） （1）（2分） （2）AgNO3溶液 氨水（2分） （3）①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（2分，合理给分） ②加入浓氨水，增大，正向移动，减小，反应变慢（2分） （4）①加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液（实验I）产生银镜的时间短（或加2滴NaOH溶液产生银镜的时间比加1滴NaOH溶液产生银镜的时间短）（1分） ②取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有Ag（或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag）（2分） （5）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试 化学 2026年5月29日 友情提示： 本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量Cu64 Au197 I卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1．考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A．蛋白质含有C、H、O、N等元素 B．原子半径： C．和含有的中子数的差值为2 D．可用质谱法区分和 2．下列说法不正确的是 A．淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 B．苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 C．氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 D．天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 3．下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失 C．加入少量CuSO4固体，可促进锌片与稀硫酸产生H2 D．加入CuO调节溶液，可除去CuSO4溶液中的Fe3+ 5．SOCl2（亚硫酰氯）的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 B．SOCl2分子中所有原子均在同一平面 C．SO2和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D．推测SOCl2与水反应生成SO2和HCl 6．下列关于晶体的说法不正确的是 A．金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B．冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C．石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D．金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能： 7．下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 测定溶液的pH 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性： 第一电离能： B 还原性： 相同条件下氧化性： C 酸性： 溶液pH： D 溶解度： 溶解度： 9．工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解（过程I）、氨的形成与脱附（过程Ⅱ）是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B．图a，1个N2分子中存在1个键2个键，其键能大是N2分解所需能量高的原因 C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D．将NH3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 10．一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应 B．产物D的结构简式为 C．反应物E与L的化学计量比是 D．高分子P完全水解可得到A和L 11．常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的一元酸（HA）、二元酸（H2B）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．H2~B对应的滴定曲线为Y线 B．HB-的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为8.50 mL，则b点存在 D．若a点的横坐标为8.40 mL，则a点存在 12．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 225℃、下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3（Ag电极或AgCl电极）取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A．a为电源的正极 B．装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为 C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D．理论上，电路通过1 mol电子时，有1 mol Li+富集在右侧电解液中 14．某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A．实验I未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B．实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C．实验IV中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能不变 D．根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度等 II卷 非选择题（共58分） 15．（10分） 金（Au）是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[]是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是_____（填序号）。 a． b． c． （2）硫脲可看作是尿素[]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为_____。 ②[]结合H+的能力强于[]，与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_____。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_____个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。（） （4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。 ①的结构为，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是_____。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： □□_____□_____□_____（补全反应）。 16．（11分） 一种制备高浓度NaClO溶液（有效氯含量可达16.3%）的方法如下。 已知：i．有效氯含量指+1价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）Cl2与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为_____。 （2）测定有效氯含量 量取5 mL母液2，用蒸馏水稀释至250 mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为_____。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的，有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．Cl2与水反应产生的HClO将NaClO氧化成NaClO3。 ii．_____，产生O2。 ②实验证实气体a中含有Cl2和O2，检验Cl2宜选用_____（填序号）。 a．澄清石灰水 b．FeCl2溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因_____。 （4）制备时加入稍过量NaOH有利于NaClO溶液的保存。 17．（13分） 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下（部分条件略）。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、_____。 （2）F→A的化学方程式是_____。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对的活泼性的影响_____。 （4）D的结构简式为_____。 （5）下列说法正确的是_____（填序号）。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，H2与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为C8H13NO3，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为_____。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用NaBH4、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护；②________。 18．（12分） 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅（PbCO3）的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． 。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有________。 I．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。 ①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为________。 ②H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步： a．______________（填离子方程式）；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是________（忽略温度对溶解性的影响）。 （4）因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：________。 II．脱硫浸出 （5）常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示（表示）。pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐________（填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化）。 III．碳化 （6）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原因________ 19．（12分）小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）CH3CHO与反应的化学方程式是________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1 mL 2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解（如图）。 试剂a、b分别是________、________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 I 银氨溶液 100 s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100 s无明显现象 已知：。 ①实验II中产生的气体是NH3。检出NH3的操作和现象是________。 ②实验II中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的AgNO3溶液，重复实验，100 s无明显现象。 对比银氨溶液和AgNO3溶液的组成，推测OH-的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验IV：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20 s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10 s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，OH-有利于更快产生银镜，实验证据是________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与Ag+反应导致Ag+浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验III中OH-的浓度较低，导致________的浓度较低，反应变慢。 学科网（北京）股份有限公司 $