广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学业水平合格性考试 化学试卷

**基本信息** 以雄安非遗、量子点研究（2023诺奖）、载人航天器等真实情境为载体，覆盖化学观念（物质分类、反应原理）与科学探究（实验装置、流程分析），适配高一年级合格考基础巩固与能力应用需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题I|35题/70分|电解质判断（题2）、氧化还原反应（题5）、化学用语（题4）、实验仪器（题22）|结合非遗材质（题1）、自热火锅原理（题32）考查基础概念| |不定项选择题|15题/30分|工业电解NaCl流程（题36）、量子点元素周期表应用（题37）、航天器O2补充反应链（题38）|以真实工业/科技情境整合反应类型、能量变化、速率计算，体现科学思维与责任|

茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级期中学业水平合格性考试 化学试卷 考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题I：本题共35小题，每小题2分，共70分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．雄安新区拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关作品的主要材质为无机非金属材料的是 A．雄县剪纸 B．雄州黑陶 C．白洋淀木雕画 D．安新芦苇画 2．人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是 A． B． C．NaCl D． 3．中华民族有辉煌的发明史，许多发明应用了化学反应。下列发明不涉及化学反应的是 A．使用火药 B．用胆矾炼铜 C．用铁矿石炼铁 D．用磁石打磨指南针 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HCl的电子式为 C．硫离子的结构示意图： D．的电离方程式： 5．下列变化中，属于氧化还原反应的是 A．干冰升华 B．海水晒盐 C．碳酸钙分解 D．天然气燃烧 6．阳光穿过密林，出现美丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．空气流动 C．丁达尔效应 D．的“惰性” 7．常温下，下列单质呈液态的是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 8．常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 9．下列物质中只存在离子键的是 A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH 10．敦煌壁画色彩斑斓，记载了我国古代颜料生产和使用的辉煌历史。下列所用颜料对应的主要成分属于氧化物的是 A．石绿~ B．铁红~ C．花青~ D．炭黑~C 11．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。”下列说法错误的是 A．冰水混合物属于纯净物 B．过氧化氢与水互为同素异形体 C．“雪融成水”属于物理变化 D．水既不与酸反应也不与碱反应 13．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．放入水中： B．通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加溶液： 14．下列关于由纳米材料作为分散质的分散系的说法正确的是 A．属于最稳定的分散系 B．是一种纯净物 C．可产生丁达尔效应 D．一定是液体 15．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、 同素异形体 B 、、 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 16．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 17．下列说法正确的是 A．活性炭用于杀菌消毒 B．二氧化硫不能使品红溶液褪色 C．四氧化三铁是红色固体 D．过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂 18．某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D．、 19．党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A．生产过程中“先污染后治理” B．提高化工生产中的能源利用率 C．研究开发可降解的高分子材料 D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 20．配制的溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 21．“人与自然和谐共生”是人类的美好愿景。环境保护工程师不提倡的做法是 A．分类处理垃圾 B．电动汽车替代燃油汽车 C．治理“三废” D．过度开发自然资源 22．下列仪器为烧瓶的是 A． B． C． D． 23．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A． B． C． D． 24．下列属于短周期元素的是 A． B． C． D．I 25．某反应的微观示意图如下： 其中分子式为CH3Cl的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 26．我国建成目前全球容量最大的天然气储罐。天然气的主要成分甲烷 A．属于不饱和烃 B．为平面形分子 C．可与发生氧化反应 D．可与发生取代反应 27．梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 28．下列物质中富含淀粉的是 A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋 29．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 30．实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 A．水 B．煤油 C．酒精 D．四氯化碳 31．载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应过程中断开H2O中的化学键放出能量 C．反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 32．自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是    A．水煤气的制备 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应 33．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是    A．a B．b C．c D．d 34．下图所示的原电池工作时，下列说法正确的是 A．Cu极有O2逸出 B．Zn是原电池的正极 C．溶液的酸性逐渐变强 D．外电路中电子从Zn流向Cu 35．下列溶液遇KSCN溶液时，溶液显红色的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KBr溶液 二、不定项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．习近平总书记强调“必须完整、准确、全面贯彻新发展理念，始终以创新、协调、绿色、开放、共享的内在统一来把握发展、衡量发展、推动发展”。请按照上述理念结合如下图所示工业上电解NaCl的两个常见生产流程，回答下列问题： (1)在化工生产中，下列不需要考虑的因素是 A．绿色化学理念 B．生产原料价格 C．化学反应速率 D．摩尔质量定义 (2)电解NaCl水溶液的化学反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应 (3)电解熔融NaCl的过程中，能量的主要转化形式为 A．电能→机械能 B．电能→化学能 C．生物质能→电能 D．光能→电能 (4)在原料NaCl的精制过程中，不涉及的分离和提纯方法是 A．蒸馏 B．蒸发 C．结晶 D．过滤 (5)下列关于NaCl用途的叙述错误的是 A．腹泻时补充的电解质 B．美食烹制中的调味品 C．食品加工中的着色剂 D．食品保存中的防腐剂 (6)为电解NaCl的产物之一，下列不与反应的物质是 A．甲烷 B．乙烯 C．四氯化碳 D．植物油 37．2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： (1)量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于 A．第三周期第IA族 B．第三周期第VIIA族 C．第四周期第VIB族 D．第四周期第VIIB族 (2)量子点可用于光电探测。与同族，则 A．金属可与水剧烈反应 B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．原子的最外层电子数为7 D．化合物中的化合价为 (3)石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是 A．金刚石 B． C．金刚砂 D．碳纳米管 (4)硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D．氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 (5)由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是 A．金属性： B．非金属性： C．酸性： D．原子半径： 38．载人航天器一种补充的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成和；在一定条件下与人体呼出的反应生成和，然后又可以电解产生，这样就可以形成一个循环的反应链。 (1)C和O都属于元素周期表第二周期元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．最外层电子数： D．热稳定性： (2)和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．达到化学平衡时，能全部转化为 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．适当升高温度会加快化学反应速率 (3)在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开的化学键放出能量 D．反应时化学能转化为热能 (4)生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级期中学业水平合格性考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D C C C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C A D D B A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A D B C D A A B B 题号 31 32 33 34 35 36.(1) 36.(2) 36.(3) 36.(4) 36.(5) 答案 A B D D A D D B A C 题号 36.(6) 37.(1) 37.(2) 37.(3) 37.(4) 37.(5) 38.(1) 38.(2) 38.(3) 38.(4) 答案 C B ABD ABD B BC A B C B 1．B 【详解】A．纸的成分是纤维素，纤维素属于糖类，属于有机物，故A不符合题意； B．黑陶的成分是无机非金属材料，故B符合题意； C．木雕的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故C不符合题意； D．芦苇的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故D不符合题意； 答案为B。 2．C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】A．氧气为单质，不是电解质，A错误； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．使用火药燃烧过程中生成新物质，为化学变化，A错误； B．用胆矾炼铜为硫酸铜晶体发生化学变化生成铜单质，B错误； C．铁矿石炼铁得到单质铁，化学变化，C错误； D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为，该原子正确的表示方法为，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误； C．硫离子核外电子数为18，其结构示意图为，C正确； D．在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．干冰升华是CO2由固态转化为气态，为物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；     B．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，其中NaCl(aq)→NaCl(s)为物理变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．碳酸钙分解：，其中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；     D．天然气的主要成分是CH4，CH4燃烧：，碳、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：D。 6．C 【详解】A．分子运动是微粒的随机运动，无法直接形成可见光柱，A不符合题意； B．空气流动可能导致树叶摇动或风，但与光柱现象无直接关联，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体对光的散射作用，密林中的雾气或微小颗粒分散到空气中，形成胶体，使阳光散射呈现光柱，C正确； D．氮气的化学惰性与其物理光学性质无关，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】已知卤族元素从F到I随着原子序数递增其单质的熔沸点依次升高，其中常温下F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故答案为：C。 8．C 【详解】的质子数为7，质量数为15，故选C。 9．B 【详解】A．NH4Cl中既有铵根离子与Cl-之间的离子键，又有铵根离子内的N-H共价键，A不合题意； B．Na2S中只有Na+和S2-之间的离子键，B符合题意； C．CH4中只有C-H之间的共价键，C不合题意； D．NaOH中既有Na+和OH-之间的离子键，又有OH-内的O-H共价键，D不合题意； 故答案为：B。 10．B 【详解】A．石绿~，是碱式碳酸铜，是碱式盐，A不符合题意； B．铁红~，有两种元素组成，有一种是氧，是氧化物，且是碱性氧化物，B符合题意； C．花青~，是有机化合物，C不符合题意； D．炭黑~C，是非金属单质，D不符合题意； 答案选B。 11．C 【详解】A．硫酸电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为：，A错误； B．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，B错误； C．碳酸钾电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫化钠电离出钠离子和硫离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，A正确； B．过氧化氢与水均是化合物，不可能互为同素异形体，B错误； C．雪融成水无新物质生成，所以是物理变化，C正确； D．水常用作溶剂，水既不与酸反应也不与碱反应，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误； B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确； D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm，由纳米材料作为分散质的分散系属于胶体，胶体具有介稳性，加热或加入电解质等会破坏稳定性，A错误； B．由纳米材料作为分散质的分散系含有两种物质，属于混合物，B错误； C．胶体的分散质对光线有散射作用，可以产生丁达尔效应，C正确； D．胶体由分散质和分散剂构成，有固溶胶、液溶胶、气溶胶等，不一定是液体，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的性质不同的单质，故为同素异形体，A符合题意； B．二氧化硫、五氧化二磷是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不符合题意； C．生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不符合题意； D．KNO3是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 16．D 【分析】化学平衡的判断依据是变量（如浓度、含量等）不再变化。 【详解】A．的浓度先变小，当达到平衡时保持不变，因此浓度保持不变可作为反应平衡标志，A不符合题意； B．的质量先变小，当达到平衡时保持不变，因此当其物质的量保持不变可作为反应平衡标志，B不符合题意； C．的含量先增大，当达到平衡时保持不变，因此的含量保持不变可作为反应平衡标志，C不符合题意； D．、与的物质的量之比为仅描述某一时刻的比例，未体现“动态不变”，因此不能说明平衡，D符合题意； 故选D。 17．D 【详解】A．活性炭可吸附色素、气味等，但不能用于杀菌消毒，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B错误； C．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色固体，故C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳、水反应放出氧气，可用于呼吸面具的供氧剂，故D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 19．A 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 20．D 【详解】A是250ml容量瓶，B是玻璃棒、C是烧杯、D是分液漏斗，用固体准确配制溶液用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗，答案选D。 21．D 【详解】A．垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，值得提倡，A不符合题意； B．电动汽车替代燃油汽车可以减少化石燃料的燃烧，减少污染，值得提倡，B不符合题意； C．治理“三废”可以保护环境，减小污染，值得提倡，C不符合题意； D．过度开发自然资源会造成资源浪费、污染环境，不值得提倡，D符合题意； 故选D。 22．A 【详解】图示分别为烧瓶、烧杯、漏斗、试管；故选A。 23．D 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 24．B 【详解】元素周期表中前三周期称为短周期，前18号元素属于短周期元素，Fe是26号元素，P是15号，Cu是29号，I是53号，只有P属于短周期元素，故选：B。 25．C 【分析】 由图可知该反应为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ； 【详解】由图可知，甲、乙、丙、丁依次为 CH4、Cl2、CH3Cl、HCl ，则分子式为CH3Cl的是丙； 选C。 26．D 【详解】A．甲烷是烷烃，仅含单键，属于饱和烃，A错误； B．甲烷分子呈正四面体结构，而非平面形，B错误； C．甲烷与H2通常不发生反应，氧化反应需氧化剂（如O2），C错误； D．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成氯代物，D正确； 故选D。 27．A 【详解】焰色反应是金属元素的特征物理现象。钠的焰色反应为黄色（如氯化钠灼烧），因此钠盐火焰呈黄色。其他选项中，紫色对应钾，绿色对应铜，砖红色对应钙，均与钠无关。 故答案选A。 28．A 【详解】A．土豆中富含淀粉，A正确； B．菠菜富含维生素等，B错误； C．牛肉中富含蛋白质等，C错误； D．鸡蛋中富含蛋白质等，D错误； 故选A。 29．B 【详解】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误； B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确； C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误； D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误； 故选B。 30．B 【详解】A．钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A错误； B．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确； C．钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C错误； D．钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D错误； 故选：B。 31．A 【详解】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确； B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误； C．由氧原子结合为O2时释放能量，故C错误； D．反应物的总能量低于生成物，故D错误； 答案选A。 32．B 【详解】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意； 故答案选B。 【点睛】常见的吸热反应有：1、大多数分解反应；2、盐水解反应；3、碳作还原剂的反应；4、氢氧化钡与氯化铵的反应；5、水煤气反应。 常见的放热反应有：1、金属和水或酸反应；2、酸碱中和反应；3、一切燃烧；4、大多数化合反应和置换反应；5、缓慢氧化反应。 33．D 【详解】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 34．D 【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此作答。 【详解】A．Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu表面有氢气产生，故A错误； B．Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误； C．溶液中氢离子被消耗，酸性逐渐变弱，故C错误； D．原电池工作时，电子从负极即Zn经外电路流向正极即Cu，故D正确； 故选：D。 35．A 【详解】遇生成，溶液呈红色， 故答案为：A。 36．(1)D (2)D (3)B (4)A (5)C (6)C 【分析】粗盐精制得到NaCl，电解食盐水得到H2、Cl2和NaOH，电解熔融NaCl得到Na和Cl2，H2与Cl2点燃得到HCl，Cl2与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，是生产漂白粉的原理； （1）在化工生产中，需要考虑绿色化学理念、生产原料价格、化学反应速率，不需要考虑摩尔质量定义，故答案为D； （2）电解NaCl水溶液的化学反应方程式为，属于氧化还原反应，答案为D； （3）电解熔融NaCl的过程中，能量的主要转化形式为电能转化为化学能，故答案为B； （4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，不需要蒸馏；答案为A； （5）A．NaCl属于电解质，可以用于腹泻时补充的电解质，故A不选； B．NaCl可用用于美食烹制中的调味，故B不选； C．NaCl是无色的，不能用于食品加工中的着色剂，故C选； D．NaCl可以用于食品保存中的防腐剂，故D不选； 答案为C； （6）A．CH4与Cl2在光照下可以发生取代反应，故A不选； B．乙烯与Cl2可以发生加成反应，故B不选； C．四氯化碳与Cl2不反应，故C选； D．植物油中含有碳碳双键，可以与Cl2发生加成反应，故D不选； 答案为C。 37．(1)B (2)ABD (3)ABD (4)B (5)BC 【详解】（1）A．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，A错误； B．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，B正确； C．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，C错误； Ｄ．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，D错误； 故选B。 （2）A．Cs与Na同族，同主族元素性质相似，金属Na与水剧烈反应，Cs金属性比Na强，故Cs与水反应更剧烈，A正确； B．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱，Cs金属性更强，其最高价氧化物对应水化物CsOH碱性更强，是强碱，B正确； C．Cs与Na同族，最外层电子数相同，Na最外层1个电子，故Cs最外层电子数为1，C错误； D．化合物CsPbBr3中Cs为+1价、Br为−1价，设Pb化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+3×(-1)=0可得x=+2，故化合物CsPbBr3中Pb的化合价为+2，D正确； 故选ABD。 （3）A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，A正确； B．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，B正确； C．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚砂是由硅和碳组成的化合物，不是单质，C错误； D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碳纳米管是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，D正确； 故选ABD。 （4）A．HNO3只含共价键，是共价化合物，A错误； B．HF中H与F通过共用电子对结合，形成极性共价键（不同原子间的共价键），B正确； C．HF能与玻璃成分中的二氧化硅反应，故混酸不可存放于玻璃瓶中，C错误； D．刻蚀硅片时，HF体现腐蚀性，但氢氟酸本身不具有强氧化性，D错误； 故选B。 （5）A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Ga>Al，A错误； B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：As<N，B正确； C．N与P同主族，N非金属性更强，其最高价氧化物对应水化物HNO3酸性强于H3PO4，即酸性HNO3>H3PO4，C正确； D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，D错误； 故选BC。 38．(1)A (2)B (3)C (4)B 【解析】（1）A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，正确；     B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：，错误； C．C和O最外层电子数分别为4、6，故：，错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，错误； 故选A； （2）A．选择合适的催化剂能降低活化能，提高反应速率，正确； B．反应为可逆反应，达到化学平衡时，不能全部转化为，错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，正确； D．温度越高，反应速率越快，适当升高温度会加快化学反应速率，正确； 故选B； （3）A．由图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确； B．由图知，反应物总能量大于生成物总能量，正确； C．断开的化学键需要吸收能量，错误； D．反应时放出热量，故能量变化为化学能转化为热能，正确； 故选C。 （4）由图像可知，时，；时，。 根据反应速率公式，将，代入公式，可得： 综上，答案是B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $