广东茂名市第一中学等校2025-2026学年高一下学期4月学情调研 化学试题

高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C. 空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 2. 化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B. 瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C. 利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 与互为同位素 D. 原子半径：S<P<Si 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 5. 下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> A. A B. B C. C D. D 6. 实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D. 切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 常温下，铁和浓硫酸反应： B. 向溶液中滴加稀硝酸： C. 碳和浓硫酸共热：(浓) D. 用足量氢氧化钠溶液吸收： 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 此方法属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 是该反应的氧化剂 D. 该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 9. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C. 吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 B 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 原固体中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 11. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为，下列说法正确的是 A. 有机物B的结构简式为 B. 丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团 C. 由生成有机物A反应类型为取代反应 D. 合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A. 试管 Ⅰ 中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B. 试管 Ⅲ 中紫色石蕊试剂变红 C. 试管 Ⅱ 和 Ⅳ 中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D. 试管 Ⅴ 中的溶液可用饱和溶液代替 13. 亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A. 实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B. 装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C. 装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D. 装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 14. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C. 甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15. X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. X在足量氧气中燃烧生成Z B. 任何条件下，X都不可能与W发生反应 C. 的反应为氧化还原反应 D. 可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 16. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 该试样中一定有、，且 mol/L C. 反应①的离子方程式为 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________(填序号)。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是___________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为___________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：___________，该反应可选用的发生装置为___________(填选项字母)。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol NaOH的烧碱溶液，最多可吸收A和共___________L(标准状况)。 18. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A. edbac B. dabce C. bdeac D. bedac （2）将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ （3）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 （5）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 19. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： （1）F在周期表中的位置为___________；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是___________。 （2）A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为___________，加热条件下，该物质与两种气体反应生成B的单质的化学方程式为___________。 （3）化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：___________。 （5）下列关于E、F两种元素的说法正确的是___________(填选项字母)。 a．简单离子半径：E>F b．气态氢化物的稳定性：E>F c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F （6）实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为___________。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量___________(填“丙烯”“B”或“一样”)多。 高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）①③④ （2） ①. 1：2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （3） ①. ②. 0.9 mol （4） ①. ②. B （5）44.8 【18题答案】 【答案】（1）AD （2）D （3） （4） ①. ②. 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 （5）防止挥发 （6） ①. ②. 5 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. （3）离子键、极性共价键(或共价键) （4） （5）ac （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）AB （3）取代反应 （4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等(答案合理即可) （5） ①. ②. （6）一样 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $