精品解析：黑龙江哈尔滨市南岗区2026年九年级下学期化学阶段性测试综合练习试题

2026年九年级综合练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. “人类只有一个地球”珍惜地球资源，转变发展方式，实现人类社会可持续发展。下列说法错误的是 A. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 B. 社会的可持续发展要以自然资源的合理开发和利用为基础 C. 金属回收利用，既可以减少对环境的危害，又可以节约金属资源 D. 大力开发可燃冰，不会引发任何地质灾害和温室效应加剧等问题 【答案】D 【解析】 【详解】A.减少化石燃料使用，更多利用太阳能、风能等清洁能源，可减少污染物和温室气体排放，符合环保要求，表述正确。 B.社会可持续发展的基础是对自然资源的合理开发与利用，避免过度开采破坏生态，表述正确。 C.回收利用金属，既可以降低废旧金属对环境的污染，又能节约金属矿产资源，表述正确。 D.可燃冰主要成分为甲烷水合物，甲烷的温室效应远强于，开采时若发生甲烷泄漏会加剧温室效应，且不当开采还可能引发海底地质灾害，该选项表述错误。 2. 下列说法正确的是 A. 扑灭酒精燃烧引起的火灾可用水基型灭火器 B. 剧烈氧化，缓慢氧化都发光，放热 C. 沼气是由粮食经发酵蒸馏制得 D. 农业灌溉用喷灌、滴灌可以节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精可与水以任意比例互溶，用水基型灭火器灭火，可能会使燃烧的酒精随水蔓延，扩大火灾范围，A错误。 B.剧烈氧化（如燃烧）同时发光、放热，但缓慢氧化（如铁生锈、呼吸作用）仅放热，不会发光，B错误。 C.沼气是秸秆、人畜粪便等经厌氧发酵得到的，粮食发酵蒸馏得到的是乙醇（酒精），C错误。 D.喷灌、滴灌相比传统大水漫灌，可大幅减少水分的蒸发和渗漏，提高水资源利用率，能够节约用水，D正确。 3. 下列实验过程中，主要发生化学变化的是 A. 利用液氮冷冻 B. 二氧化碳验满 C. 碘和高锰酸钾溶解性实验 D. 浓硫酸腐蚀性实验 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氮冷冻利用液氮汽化吸热的性质，仅发生液态氮到气态氮的状态变化，无新物质生成，该过程不属于化学变化。 B.二氧化碳验满利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，实验过程中二氧化碳本身未发生反应，无新物质生成，该过程不属于化学变化。 C.溶解性实验是溶质分散到溶剂中的过程，溶质、溶剂本身均未改变，无新物质生成，该过程不属于化学变化。 D.浓硫酸的腐蚀性来自其脱水性，实验中会将有机物中的氢、氧元素按的组成比脱去，生成碳等新物质，该过程属于化学变化。 4. 下列实验操作正确的是 A. 水沸腾实验 B. 液体的量取与读数 C. 滴加液体 D. 配制氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且试管口不能对着有人的方向，图中液体体积超过限值，操作错误； B.倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨量筒口，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确； C.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，图中滴管接触试管内壁，会污染试剂，操作错误； D.缺少量取水的步骤，操作错误。 5. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳均正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①钙元素是一种人体所需的微量元素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大 ①可用氯化钠溶液来选种 ②熟石灰可用于改良酸性土壤 C．化学与生活 D．化学与材料 ①生活中用粗盐作调味剂 ②用苏打治疗胃酸过多 ①黄铜、玻璃钢属于金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①钙属于人体常量元素，不是微量元素，错误；②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大，表述正确，①错误。 B. ①一定浓度的氯化钠溶液密度适中，可使饱满种子下沉、不饱满种子上浮，能用于选种，正确；②熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，可中和酸性土壤，改良土壤酸性，正确。均正确。 C. ①粗盐含有较多杂质，不可直接作为调味剂使用，错误；②苏打是碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多（一般用小苏打碳酸氢钠），错误，均错误。 D. ①黄铜是铜合金，属于金属材料，但玻璃钢是复合材料，不属于金属材料，错误；②羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可用灼烧法区分，表述正确，①错误。 6. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定不是化合物 B. 复分解反应生成两种化合物，所以有两种化合物生成的反应一定属于复分解反应 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物定义为由不同种元素组成的纯净物，因此化合物至少含2种元素，由同种元素组成的纯净物属于单质，一定不是化合物，推理正确。 B.复分解反应需要满足“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的条件，仅生成两种化合物不能判定为复分解反应，例如氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产物为两种化合物但不属于复分解反应，推理错误。 C.盐的阳离子可以是金属离子或铵根离子，例如属于盐，不含金属元素，因此盐中不一定含金属元素，推理错误。 D.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水的反应，仅生成盐和水不能判定为中和反应，例如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，推理错误。 7. 镁的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 在化学反应中，1个镁原子失去2个电子形成1个Mg2+ B. 若1个碳12原子的质量为a，则1个镁原子质量为24.30a C. 原子结构中的x=8 D. 镁元素位于元素周期表第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁原子最外层电子数为2，化学反应中1个镁原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，表述正确。 B.相对原子质量计算公式为，已知镁相对原子质量为24.30，1个碳原子质量为，代入得1个镁原子质量为，不是，表述错误。 C.原子中质子数=核外电子数，即，解得，表述正确。 D.元素周期数等于原子核外电子层数，镁原子核外有3个电子层，位于第三周期，表述正确。 8. 物质的性质在很大程度上决定着物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用作电极 C. 食醋用于除水垢 D. 稀有气体作照明灯 【答案】C 【解析】 【分析】判断依据：化学性质是需要通过化学变化（有新物质生成）才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。 【详解】A.干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，升华是物质状态的变化，无新物质生成，属于物理性质，错误。 B.石墨用作电极利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，错误。 C.食醋除水垢是食醋中的醋酸与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁等）发生化学反应，将水垢转化为可溶物质，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，正确。 D.稀有气体作照明灯利用稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，错误。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 复分解反应 B. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 氧化反应 C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4 = Fe2(SO4)3+3Cu 置换反应 D. 电解水制氧气 2H2O = 2H2↑ +O2↑ 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，与稀盐酸反应的方程式书写完全正确；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合要求。 B.铁在氧气中燃烧需要标注“点燃”反应条件，方程式缺条件错误；且氧化反应不属于基本反应类型，该反应基本类型为化合反应，错误。 C.铁和硫酸铜发生置换反应时生成+2价亚铁盐，产物应为而非，化学式书写错误，错误。 D.电解水反应需要标注“通电”反应条件，方程式缺条件错误。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实的微观解释错误的是 A. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子不断分散到水分子之间 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体分子间间隔远大于液体、固体，加压时气体分子间隔减小，因此注射器中气体压缩后体积变小，解释正确。 B.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化的本质是碳原子的排列方式发生改变，反应前后原子种类不变，该解释错误。 C.一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，不同种分子化学性质不同，因此二者性质存在明显差异，解释正确。 D.蔗糖溶解的微观本质是蔗糖分子在水分子作用下不断运动，逐渐分散到水分子的间隔中，解释正确。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分固态化肥硝酸铵和氯化钾 分别加水溶解，测温度变化 B 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量的水，溶解、过滤、蒸发，洗涤、干燥 C 检验甲烷中是否混有氢气 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钾溶于水温度无明显变化，可通过测温度区分二者，能达到实验目的。 B.氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量的水溶解，过滤，分别将滤渣洗涤干燥、将滤液蒸发结晶，可实现混合物分离，能达到实验目的。 C.甲烷燃烧反应为，氢气燃烧反应为，二者燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法检验甲烷中是否混有氢气，不能达到实验目的。 D.杂质CO可与灼热氧化铜反应：，既除去CO又生成目标物质，不引入新杂质，能达到实验目的。 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：P2O5、H2O和NaHCO3中都含有氧元素，都属于氧化物 B. 比较：铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 C. 推理：酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 D. 分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。由钠、氢、碳、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义，A错误。 B.铝常温下能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误。 C.能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定是酸的溶液，例如硫酸铜（盐）的水溶液也显酸性，同样能使石蕊变红，C错误。 D.浓盐酸具有强挥发性，敞口放置时溶质会挥发逸出，根据溶质质量分数，溶质质量减少、溶剂质量基本不变，因此溶液浓度减小，D正确。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 C. 向BaCl2和Ba(OH)2的混合溶液中加入过量CuSO4溶液 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应方程式为：，，相对分子质量为56，相对分子质量为74，等质量的两种物质，相对分子质量越小，最终生成的质量更大，故最终生成更多；盐酸不足时，生成的量由的量决定，初始斜率相同，图像正确。 B.向盐酸和氯化钙混合溶液滴加纯碱时，先发生，溶剂增加量为加入纯碱溶液的水+反应生成的水，斜率更大；盐酸耗尽后发生，无新水生成，溶剂仅来自加入的纯碱溶液，斜率变小，图像正确。 C.混合溶液中与生成沉淀，与生成沉淀，初始阶段，溶液中的与加入的反应会同时生成和两种沉淀，斜率大；完全反应后，仅生成沉淀，斜率变小；完全反应后沉淀质量不变，图像正确。 D. 等质量的纯碳酸钙（块状大理石和粉末状碳酸钙仅形态不同，成分均为）与足量盐酸反应，最终生成的质量相等，粉末仅反应速率更快（斜率更大），反应结束后曲线应变为水平且二者平台高度一致。图像中粉末生成的质量持续更大，无平台，不符合反应规律，错误。 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. 下图为城市污水处理的部分流程示意图，请结合所学知识回答下列问题： （1）污水经过格栅、沉砂池和初次沉淀池，可去除水中的大块悬浮物、砂粒等难溶性杂质。其中“格栅”的作用与初中化学实验中的_____操作原理相同，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）曝气池是污水处理的核心环节，池中通入空气，在微生物的作用下，污水中的有机物(如葡萄糖)会被氧化，使有机物被降解，请写出葡萄糖被氧化的化学方程式________，该反应中碳元素与氧元素的质量比为______。该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）二次沉淀池处理后所得到的活性污泥中含有草木灰可用于给农作物施肥，草木灰水呈____(填“酸性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. ②. 1：4 ③. 放热 （3）碱性 【解析】 【小问1详解】 格栅通过阻隔作用分离难溶性固体和液体，与过滤操作原理一致； 过滤操作使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 葡萄糖在微生物作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，配平得到方程式； 该反应中碳氧元素质量比为（12×6）：（16×18）=1:4。 有机物的氧化反应属于放热反应。 【小问3详解】 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 哈尔滨冰雪大世界是独属于冰城的冬日盛景，冰雕原料，取自松花江天然冰块。水在0℃以下凝固成冰。为了应对气温波动、延长冰雕观赏期，工作人员会在冰雕表面喷洒专用防冻液，其核心成分是乙二醇(C2H6O2)，它不仅能降低冰的熔点，让冰在更高温度下不易融化，还能在冰面形成致密保护膜，减少冰体升华。 乙二醇是无色、有甜味的液体，属于有机化合物。在点燃条件下，乙二醇在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应释放大量热，因此乙二醇也可作为燃料使用。冰灯的五彩斑斓，同样离不开化学知识。工人在制冰的水中加入少量硫酸铜、氯化钴等“有色盐类”，这些物质溶于水形成均一、稳定的溶液，凝固成冰后，颜色均匀分布在冰晶体中，搭配内部灯光，呈现出绚丽色彩。但这类物质添加量需严格把控，过量会降低冰的透明度，破坏冰体晶体结构，影响冰雕稳定性与美观度。 人工造雪也是冰雪大世界的核心环节，造雪机将高压水雾喷入低温空气，水滴迅速凝固形成冰晶；造雪时加入的碘化银作为成核剂，为水滴提供凝结核，加速冰晶形成，全程无新物质生成，高效打造出厚实、蓬松的雪地景观。 （1）水凝固成冰的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化，该过程中水分子的间隔会_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （2）乙二醇做燃料时，通常将其雾化、汽化，变成微小液滴或气体，从燃烧的角度分析，其目的是______。 （3）下列说法错误的是_______(填字母)。 a．乙二醇防冻液能降低冰的熔点，延缓冰雕融化 b．冰灯中添加的有色物质过量，会影响冰的透明度和结构稳定性 c．乙二醇属于有机化合物，只含碳、氢两种元素 （4）若与93g乙二醇在氧气中完全燃烧生成的二氧化碳质量相同，则所需乙醇的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 变大 （2）增大可燃物与氧气的接触面积(合理即可) （3）c （4）69 【解析】 【小问1详解】 水凝固成冰无新物质生成，属于物理变化； 水结冰后体积膨胀，水分子间间隔变大。 【小问2详解】 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分，将乙二醇雾化、汽化可增大接触面积，提升燃烧效率。 【小问3详解】 乙二醇化学式为，含碳、氢、氧三种元素，c说法错误；a、b表述均符合题干内容。 【小问4详解】 生成等质量说明两物质中碳元素质量相等（元素守恒），乙二醇相对分子质量为，93g乙二醇含碳质量为，乙醇（）中碳质量分数为，所需乙醇质量为。 16. 近期，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。 请回答下列问题： （1）物质丁的化学式为_____。 （2）参加反应的甲和乙两种物质的质量比为_____。 （3）反应前后氢元素的化合价分别为_______。 （4）甲、乙物质都属于物质类别中的_____，微观依据是_____。 【答案】（1）HCl （2）85：2 （3）0，+1 （4） ①. 纯净物 ②. 物质均由同种分子构成(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 丁的每个分子由1个H原子和1个原子构成，化学式为HCl。 【小问2详解】 根据微观示意图可知该反应为：，参加反应的甲（）和乙（）的质量比 = 。 【小问3详解】 反应前氢元素存在于单质中，单质中元素化合价为0；反应后氢元素存在于中，中氢元素化合价为+1价。 【小问4详解】 甲、乙都只含一种分子，宏观上都只由一种物质组成，因此都属于纯净物，微观依据是二者都由同种（一种）分子构成。 17. 在一定温度时(T℃)，分别向盛有等质量水的烧杯中加入固体甲和乙，不同时间时，已加入到烧杯中的固体总质量如表格所示，不同时间时所得溶液中溶质和溶剂质量比如图所示。(提示：每次加入固体后，立即搅拌至固体充分溶解后，再进行后续操作。)请回答下列问题： t1 t2 t3 t4 t5 加入甲固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 加入乙固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 （1）t1时，乙形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）T℃时，甲固体的溶解度为 ________。 （3）若实验时的温度为20℃，则甲为________(填“易溶”或“可溶”)性物质。 （4）t4时，若要将烧杯中的固体乙完全溶解，至少需要向烧杯中再加入_____ g水。 【答案】（1）不饱和 （2）50g （3）易溶 （4）40 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙的溶质溶剂质量比在 t3之后才不再变化（达到饱和）， t1时比值仍在上升，说明还能继续溶解乙固体，因此 t1时乙的溶液是不饱和溶液。 【小问2详解】 溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。甲达到饱和后，溶质和溶剂质量比为1:2​，设溶解度为S，则，解得S=50g。 【小问3详解】 易溶物质的判断：20℃时，溶解度大于10g，已知甲在该温度下溶解度为50g，所以属于易溶性物质。 【小问4详解】 t1​时加入10g乙，全部溶解，此时溶质溶剂比为​，因此原水的质量为。 乙饱和时溶质溶剂比为​，要完全溶解42g乙，设需要总水的质量为，则，解得，因此需要再加入水的质量为。 18. 化学实验是进行科学探究的重要方式，请利用下列提供的实验用品进行实验并回答相关问题： Ⅰ．氧气的实验室制取 （1）仪器a的名称为_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____ (填字母) ，发生反应的化学方程式为_______。 （3）充分反应后，分别回收混合物中的两种固体，实现资源的再利用。(已知钾盐都能溶于水，二氧化锰不能溶于水)，下列用到的操作及合理的顺序为_____(填字母)。 ①过滤 ②蒸发 ③降温结晶 ④洗涤 ⑤溶解 ⑥干燥 a．⑤①②④⑥ b．①⑤④②⑥ c．⑤①④⑥② Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质探究 （4）实验室除了利用B装置外，还可以利用下面三套装置制备二氧化碳气体，三套装置的共同点是______。 Ⅲ．拓展迁移 （5）同学们在实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，结果收集的氢气不纯，想要得到纯净且干燥的氢气，则连接仪器的合理顺序是：F→____(填字母)→_____(填字母)→G。 （6）实验室制取气体的一般思路和方法的合理顺序是_____(填字母)。 a．设计制取气体的实验装置 b．验证得到的气体就是所要制取的气体 c．确定制取气体的化学反应原理 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ （3）ac （4）控制反应的发生和停止 （5） ①. J ②. H （6）cab 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需使用固体加热型装置，应选用A装置。方程式略。 【小问3详解】 充分反应后回收混合物中存在两种固体锰酸钾和二氧化锰，已知锰酸钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，所以可采用过滤的方法将二者进行分离。加水溶解之后过滤，滤液为锰酸钾溶液，滤渣为二氧化锰。对滤液进行蒸发结晶得到锰酸钾晶体，对滤渣二氧化锰进行洗涤干燥，二者不论先后顺序均可。 【小问4详解】 甲、乙装置可通过开关弹簧甲控制反应的发生和停止。丙装置可以上下移动底部略有破损的试管达到控制反应发生和停止的目的。 【小问5详解】 实验室采用锌粒和稀盐酸反应制取氢气收集到的氢气不纯，氢气中混有氯化氢气体，需使用氢氧化钠溶液进行除杂。想要得到干燥的氢气需要将产生的气体通过浓硫酸除去氢气当中混有的水蒸气。所以连接顺序为先将氢气通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸。顺序不能颠倒，因为氢气通过氢氧化钠溶液也会带出水蒸气。 【小问6详解】 实验室制取气体时，首先要确定制取气体的化学反应原理（c），也就是选择合适的反应物和反应条件； 然后根据原理设计制取气体的实验装置（a），包括发生装置和收集装置； 最后要验证得到的气体就是所要制取的气体（b）。 19. 初中化学学习中，同学们掌握了物质间一些反应及转化关系。图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间能相互转化。(部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行)。相关信息如下表，回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 丁 戊 相关信息 可用于造纸和纺织 可用于造纸和纺织 由两种元素组成 能用作化肥 （1）要求五种物质中含有一种相同的元素，写五种物质的化学式： 甲为______、乙为______、丙为______、丁为______、戊为______。 （2）在多种可能的转化中选择其中一种情况，将物质折叠成符合下图所示的转化关系。 ①写出戊和甲的化学式：戊：______；甲：_____。 ②写出丁转化为丙的化学方程式_______。 ③若由甲、乙、丙分别转化为相同质量的戊，则甲、乙、丙质量最简整数比为______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. H2O ④. O2 ⑤. CO2 （2） ①. NaNO3 ②. NaOH ③. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ④. 80：106：117 【解析】 【小问1详解】 NaOH（氢氧化钠）和（碳酸钠）都是初中常见的用于造纸、纺织工业的物质，故甲可以是NaOH、乙可以是；丙由两种元素组成，且可以由乙制得，丙可以是水，丁是电解水产生的氧气；戊可以是氧气和碳单质反应生成的二氧化碳，符合作化肥的要求。五种物质中都有氧元素，符合五种物质含有同一种元素的要求。 【小问2详解】 当甲为 NaOH、乙为、丙为氯化钠、丁为硫酸钠、戊为硝酸钠时符合上述转化关系；此时丁（硫酸钠）与氯化钡反应可以生成丙（氯化钠）和硫酸钡，依据反应写出化学方程式即可；要生成相同质量的戊(硝酸钠)，依据钠元素质量守恒可以得到比例关系，故所需甲、乙、丙质量最简整数比为80:106:117。 20. 水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下： （1）废液处理过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为_____ L/s。 （3）配制实验中所需的氢氧化钠溶液100t，所需氢氧化钠的质量为______ t。 （4）若使A和B阀门的流量相等，则所得溶液的pH____7(填“<”或“=”或“>”)，所得溶液中各溶质的质量比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）8 （3）2 （4） ①. > ②. 60：71##71：60 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠的中和反应本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，钠离子、硫酸根不参与反应，故离子方程式为上述形式。 【小问2详解】 根据题目数据计算： 每秒排出废水体积为，废水总质量为，其中硫酸质量为。 根据反应，份质量的硫酸需要份质量的氢氧化钠，计算得每秒需要氢氧化钠质量为。 氢氧化钠溶液质量分数为，因此氢氧化钠溶液总质量为，体积为，即流量为。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故质量为。 【小问4详解】 若A、B流量相等，氢氧化钠的总量远大于中和硫酸所需的量，溶液呈碱性，因此。 计算溶质质量：流量相等时，每秒总氢氧化钠质量为，反应消耗，剩余氢氧化钠质量为；根据反应，消耗氢氧化钠生成硫酸钠质量为，因此质量比。 21. 实验小组同学在潮湿的地下试剂存储库里，发现了5瓶未密封保存的固体试剂。标签分别为硝酸镁、氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡(试剂间互相不混合，每瓶固体组成和质量分布均匀)。为确定5瓶试剂的真实组成，进行如下实验。实验中仅能使用上述5瓶试剂、水和稀硝酸。 【查阅资料】硝酸镁、氯化钡不会与空气中的成分发生反应而变质。硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 （1）经小组讨论，同学们认为，通过直接观察颜色，就能确定出的固体是______。 Ⅰ．定性研究 （2）实验1：取少量标签为氧化钙的固体，加入少量水，观察到温度升高；再加入足量的水充分溶解后仍有白色固体，过滤，取上层清液加入少量硝酸镁溶液，观察到产生白色沉淀。请写出加入硝酸镁溶液后发生反应的化学方程式______。 （3）据此南南同学认为该标签为氧化钙的固体中一定含有3种物质，你对南南同学所得出的实验结论的评价是______。 （4）实验2：取少量标签为氢氧化钠的固体，加入足量水完全溶解后，加入足量______溶液，观察到产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸镁溶液产生白色沉淀。则氢氧化钠样品_____(填“部分”或“完全”)变质。 Ⅱ．定量实验 （5）实验3：取标签为氧化钙的固体10g，加足量的稀硝酸，充分反应后共收集到二氧化碳气体2.2g，计算固体中碳酸钙的质量分数为_____。 （6）实验4：已知20°C时，氯化钡(不含结晶水)的溶解度为35.8g。在20°C时，取18.6g标签为氢氧化钠固体配成200g溶液(固体全部溶解)，向其中一次性加入足量的氯化钡溶液200g，充分反应，溶液的质量变化情况如图所示。请计算出所取氯化钡溶液中溶质的质量分数(用a表示)_____。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）Mg(NO3)2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+Ca(NO3)2 （3）错误，通过实验1能证明标签为氧化钙的固体中一定有氧化钙和碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以实验1无法证明标签为氧化钙的固体中是否含有氢氧化钙(合理即可) （4） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 部分 （5）50% （6）10.4%≤a≤26.4% 【解析】 【小问1详解】 五种试剂中，硫酸铜为白色粉末，在潮湿环境中遇水变蓝，其余试剂均为白色固体，可直接观察区分。 【小问2详解】 取少量标签为氧化钙的固体，加入少量水，观察到温度升高，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，过滤后上层清液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为Mg(NO3)2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+Ca(NO3)2。加入足量水仍有白色固体，说明含有碳酸钙，由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙形成。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 氢氧化钠变质生成碳酸钠，要检验是否部分变质，需要先沉淀除去碳酸根，且不能干扰后续氢氧根的检验，可用题给的氯化钡，氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀；过滤后滤液加硝酸镁产生白色沉淀，说明原样品中还有未变质的氢氧化钠，因此是部分变质。 【小问5详解】 设碳酸钙质量为x。 固体中碳酸钙的质量分数为。 【小问6详解】 由题干可知，氯化钡不一定完全反应，根据质量守恒定律可知，生成碳酸钡沉淀质量为400g-380.3g=19.7g。 ①当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，可计算出氯化钡溶液的最低溶质质量分数。设所取氯化钡溶液中溶质的质量分数x。 ②若氯化钡过量，根据20℃氯化钡的溶解可知，其溶液的溶质质量分数最大为。 故所取氯化钡溶液中溶质的质量分数a为：10.4%≤a≤26.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级综合练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. “人类只有一个地球”珍惜地球资源，转变发展方式，实现人类社会可持续发展。下列说法错误的是 A. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 B. 社会的可持续发展要以自然资源的合理开发和利用为基础 C. 金属回收利用，既可以减少对环境的危害，又可以节约金属资源 D. 大力开发可燃冰，不会引发任何地质灾害和温室效应加剧等问题 2. 下列说法正确的是 A. 扑灭酒精燃烧引起的火灾可用水基型灭火器 B. 剧烈氧化，缓慢氧化都发光，放热 C. 沼气是由粮食经发酵蒸馏制得 D. 农业灌溉用喷灌、滴灌可以节约用水 3. 下列实验过程中，主要发生化学变化的是 A. 利用液氮冷冻 B. 二氧化碳验满 C. 碘和高锰酸钾溶解性实验 D. 浓硫酸腐蚀性实验 4. 下列实验操作正确的是 A. 水沸腾实验 B. 液体的量取与读数 C. 滴加液体 D. 配制氯化钠溶液 5. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳均正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①钙元素是一种人体所需的微量元素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大 ①可用氯化钠溶液来选种 ②熟石灰可用于改良酸性土壤 C．化学与生活 D．化学与材料 ①生活中用粗盐作调味剂 ②用苏打治疗胃酸过多 ①黄铜、玻璃钢属于金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 A. A B. B C. C D. D 6. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定不是化合物 B. 复分解反应生成两种化合物，所以有两种化合物生成的反应一定属于复分解反应 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应 7. 镁的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 在化学反应中，1个镁原子失去2个电子形成1个Mg2+ B. 若1个碳12原子的质量为a，则1个镁原子质量为24.30a C. 原子结构中的x=8 D. 镁元素位于元素周期表第三周期 8. 物质的性质在很大程度上决定着物质的用途。下列物质的用途体现了物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用作电极 C. 食醋用于除水垢 D. 稀有气体作照明灯 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 复分解反应 B. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 氧化反应 C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4 = Fe2(SO4)3+3Cu 置换反应 D. 电解水制氧气 2H2O = 2H2↑ +O2↑ 分解反应 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实的微观解释错误的是 A. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子不断分散到水分子之间 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分固态化肥硝酸铵和氯化钾 分别加水溶解，测温度变化 B 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量的水，溶解、过滤、蒸发，洗涤、干燥 C 检验甲烷中是否混有氢气 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：P2O5、H2O和NaHCO3中都含有氧元素，都属于氧化物 B. 比较：铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 C. 推理：酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 D. 分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 C. 向BaCl2和Ba(OH)2的混合溶液中加入过量CuSO4溶液 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. 下图为城市污水处理的部分流程示意图，请结合所学知识回答下列问题： （1）污水经过格栅、沉砂池和初次沉淀池，可去除水中的大块悬浮物、砂粒等难溶性杂质。其中“格栅”的作用与初中化学实验中的_____操作原理相同，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）曝气池是污水处理的核心环节，池中通入空气，在微生物的作用下，污水中的有机物(如葡萄糖)会被氧化，使有机物被降解，请写出葡萄糖被氧化的化学方程式________，该反应中碳元素与氧元素的质量比为______。该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）二次沉淀池处理后所得到的活性污泥中含有草木灰可用于给农作物施肥，草木灰水呈____(填“酸性”或“碱性”)。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 哈尔滨冰雪大世界是独属于冰城的冬日盛景，冰雕原料，取自松花江天然冰块。水在0℃以下凝固成冰。为了应对气温波动、延长冰雕观赏期，工作人员会在冰雕表面喷洒专用防冻液，其核心成分是乙二醇(C2H6O2)，它不仅能降低冰的熔点，让冰在更高温度下不易融化，还能在冰面形成致密保护膜，减少冰体升华。 乙二醇是无色、有甜味的液体，属于有机化合物。在点燃条件下，乙二醇在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应释放大量热，因此乙二醇也可作为燃料使用。冰灯的五彩斑斓，同样离不开化学知识。工人在制冰的水中加入少量硫酸铜、氯化钴等“有色盐类”，这些物质溶于水形成均一、稳定的溶液，凝固成冰后，颜色均匀分布在冰晶体中，搭配内部灯光，呈现出绚丽色彩。但这类物质添加量需严格把控，过量会降低冰的透明度，破坏冰体晶体结构，影响冰雕稳定性与美观度。 人工造雪也是冰雪大世界的核心环节，造雪机将高压水雾喷入低温空气，水滴迅速凝固形成冰晶；造雪时加入的碘化银作为成核剂，为水滴提供凝结核，加速冰晶形成，全程无新物质生成，高效打造出厚实、蓬松的雪地景观。 （1）水凝固成冰的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化，该过程中水分子的间隔会_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （2）乙二醇做燃料时，通常将其雾化、汽化，变成微小液滴或气体，从燃烧的角度分析，其目的是______。 （3）下列说法错误的是_______(填字母)。 a．乙二醇防冻液能降低冰的熔点，延缓冰雕融化 b．冰灯中添加的有色物质过量，会影响冰的透明度和结构稳定性 c．乙二醇属于有机化合物，只含碳、氢两种元素 （4）若与93g乙二醇在氧气中完全燃烧生成的二氧化碳质量相同，则所需乙醇的质量为_____g。 16. 近期，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。 请回答下列问题： （1）物质丁的化学式为_____。 （2）参加反应的甲和乙两种物质的质量比为_____。 （3）反应前后氢元素的化合价分别为_______。 （4）甲、乙物质都属于物质类别中的_____，微观依据是_____。 17. 在一定温度时(T℃)，分别向盛有等质量水的烧杯中加入固体甲和乙，不同时间时，已加入到烧杯中的固体总质量如表格所示，不同时间时所得溶液中溶质和溶剂质量比如图所示。(提示：每次加入固体后，立即搅拌至固体充分溶解后，再进行后续操作。)请回答下列问题： t1 t2 t3 t4 t5 加入甲固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 加入乙固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 （1）t1时，乙形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）T℃时，甲固体的溶解度为 ________。 （3）若实验时的温度为20℃，则甲为________(填“易溶”或“可溶”)性物质。 （4）t4时，若要将烧杯中的固体乙完全溶解，至少需要向烧杯中再加入_____ g水。 18. 化学实验是进行科学探究的重要方式，请利用下列提供的实验用品进行实验并回答相关问题： Ⅰ．氧气的实验室制取 （1）仪器a的名称为_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____ (填字母) ，发生反应的化学方程式为_______。 （3）充分反应后，分别回收混合物中的两种固体，实现资源的再利用。(已知钾盐都能溶于水，二氧化锰不能溶于水)，下列用到的操作及合理的顺序为_____(填字母)。 ①过滤 ②蒸发 ③降温结晶 ④洗涤 ⑤溶解 ⑥干燥 a．⑤①②④⑥ b．①⑤④②⑥ c．⑤①④⑥② Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质探究 （4）实验室除了利用B装置外，还可以利用下面三套装置制备二氧化碳气体，三套装置的共同点是______。 Ⅲ．拓展迁移 （5）同学们在实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，结果收集的氢气不纯，想要得到纯净且干燥的氢气，则连接仪器的合理顺序是：F→____(填字母)→_____(填字母)→G。 （6）实验室制取气体的一般思路和方法的合理顺序是_____(填字母)。 a．设计制取气体的实验装置 b．验证得到的气体就是所要制取的气体 c．确定制取气体的化学反应原理 19. 初中化学学习中，同学们掌握了物质间一些反应及转化关系。图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间能相互转化。(部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行)。相关信息如下表，回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 丁 戊 相关信息 可用于造纸和纺织 可用于造纸和纺织 由两种元素组成 能用作化肥 （1）要求五种物质中含有一种相同的元素，写五种物质的化学式： 甲为______、乙为______、丙为______、丁为______、戊为______。 （2）在多种可能的转化中选择其中一种情况，将物质折叠成符合下图所示的转化关系。 ①写出戊和甲的化学式：戊：______；甲：_____。 ②写出丁转化为丙的化学方程式_______。 ③若由甲、乙、丙分别转化为相同质量的戊，则甲、乙、丙质量最简整数比为______。 20. 水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下： （1）废液处理过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为_____ L/s。 （3）配制实验中所需的氢氧化钠溶液100t，所需氢氧化钠的质量为______ t。 （4）若使A和B阀门的流量相等，则所得溶液的pH____7(填“<”或“=”或“>”)，所得溶液中各溶质的质量比为_____(填最简整数比)。 21. 实验小组同学在潮湿的地下试剂存储库里，发现了5瓶未密封保存的固体试剂。标签分别为硝酸镁、氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡(试剂间互相不混合，每瓶固体组成和质量分布均匀)。为确定5瓶试剂的真实组成，进行如下实验。实验中仅能使用上述5瓶试剂、水和稀硝酸。 【查阅资料】硝酸镁、氯化钡不会与空气中的成分发生反应而变质。硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 （1）经小组讨论，同学们认为，通过直接观察颜色，就能确定出的固体是______。 Ⅰ．定性研究 （2）实验1：取少量标签为氧化钙的固体，加入少量水，观察到温度升高；再加入足量的水充分溶解后仍有白色固体，过滤，取上层清液加入少量硝酸镁溶液，观察到产生白色沉淀。请写出加入硝酸镁溶液后发生反应的化学方程式______。 （3）据此南南同学认为该标签为氧化钙的固体中一定含有3种物质，你对南南同学所得出的实验结论的评价是______。 （4）实验2：取少量标签为氢氧化钠的固体，加入足量水完全溶解后，加入足量______溶液，观察到产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸镁溶液产生白色沉淀。则氢氧化钠样品_____(填“部分”或“完全”)变质。 Ⅱ．定量实验 （5）实验3：取标签为氧化钙的固体10g，加足量的稀硝酸，充分反应后共收集到二氧化碳气体2.2g，计算固体中碳酸钙的质量分数为_____。 （6）实验4：已知20°C时，氯化钡(不含结晶水)的溶解度为35.8g。在20°C时，取18.6g标签为氢氧化钠固体配成200g溶液(固体全部溶解)，向其中一次性加入足量的氯化钡溶液200g，充分反应，溶液的质量变化情况如图所示。请计算出所取氯化钡溶液中溶质的质量分数(用a表示)_____。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $