江西新余市第一中学等校2025-2026学年高一下学期第三次段考 化学试卷

高一化学训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A．逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B．大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C．聚乙二醇（PEG）基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 D．碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 2．下列化学用语表示错误的是 A．胆矾的化学式： B．乙烯的结构简式： C．硅酸盐中的硅氧四面体的结构示意图： D．硝酸的分解： 3．下列关于氮气的说法错误的是 A．氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B．氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质 C．汽车尾气中的氮氧化物来自反应 D．氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 4．下列反应是氧化还原反应，且反应过程中的能量变化与图示相符的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．木炭与二氧化碳的反应 C．与的反应 D．钠与冷水的反应 5．某同学用足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能减慢反应速率，但不影响生成氢气的总量的是 ①将锌粒换成等质量的锌粉 ②适当降低温度 ③加入少量水 ④加入少量醋酸钠溶液 ⑤加入少量硫酸钠固体 ⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦改用含的浓硫酸 ⑧加入少量硫酸镁溶液 A．①③④⑦ B．①④⑤⑥ C．②③④⑧ D．②⑤⑥⑦ 6．在恒温恒容条件下，向密闭容器中按投料，发生反应。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A． B．容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C．容器中 D．容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 7．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．测定溶液的 B．除去中的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．熔融固体 8．下列离子方程式书写正确的是 A．与混合通入水中的反应： B．和浓硝酸的反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．向稀氨水中通入过量的： 9．常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照条件下反应的实验。光照一段时间后，下列说法错误的是 A．试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B．试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C．饱和溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D．每生成，至少需要消耗 10．异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 A．其分子式为 B．可以使溴的溶液褪色 C．其分子中含三种官能团 D．异植物醇与足量的钠反应，理论上生成（标准状况） 11．锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 已知：该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A．为电池的负极 B．电子从电极流出，经过溶液，流向电极 C．电极上的电极反应： D．当外电路通过时，电极的质量减少 12．下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 B 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的溶液，然后加入新制的，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 13．丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．丁苯橡胶属于混合物 B．丁苯橡胶的链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 C．丁苯橡胶的单体为和 D．丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 14．下列说法正确的是 A．在的溶液中，、、、可大量共存 B．将由铁与铜组成的混合物加入一定量稀硝酸中，充分反应后有固体剩余，则溶液中一定不存在，但一定存在、 C．与的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中金属元素的总质量分数为 D．将由铝、铁组成的混合物溶于足量稀硝酸，再加入过量氢氧化钠溶液至沉淀质量不变，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重后，称重得固体质量为8g，则原混合物中铝的质量分数为44% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作燃料、工业合成原料等。 （1）工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：__________（填分子式，下同）__________。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为______________________________；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸（）反应得到硫酸氢乙酯（），然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_________________________，该反应的反应类型是_________________________。 （2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为__________，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。 （3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-溶液燃料电池（以乙醇的燃烧反应为原理），该燃料电池中加入乙醇的一极为__________（填“正”或“负”）极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。 16．（14分）石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量，设计实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 回答下列问题： （1）按气流方向装置接口的连接顺序为a→__________（装置不重复使用）。 （2）实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为_________，装置中发生反应的化学方程式为和_________。 （3）实验过程中需向装置中通入，则通入的目的是__________。 （4）装置中发生反应的离子方程式为__________。 （5）装置D中浓硫酸的作用为__________，理论上装置F中的现象应为__________。 （6）若，实验结束后，测得装置增重，则石墨烯铜复合材料的含碳量为__________%。 17．（15分）我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题： Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为。 （1）当有生成时，该反应__________（填“放出”或“吸收”）__________的热量。 （2）增大煤炭的投入量__________（填“能”或“不能”）提高该反应速率；提高该反应速率的方法有__________（任填一种）。 Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。 （3）煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为。在的恒温恒容密闭容器内，起始时按投料，下该反应体系中随时间的变化关系如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示浓度的变化曲线是__________（填“”或“”），理由是__________。 ②内，__________；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为__________（保留三位有效数字）。 18．（15分）丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯（）的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 回答以下问题： （1）的官能团名称为__________。 （2）X的结构简式为_______________，反应⑤的实验现象为_______________。 （3）Y为有机高分子，其结构简式为_______________。 （4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______________。 （5）反应⑥的化学方程式为_______________；写出属于醇类的的同分异构体的结构简式：_________________________________。 （6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．反应②和③均为氧化反应 B．可用金属钠来鉴别和 C．与互为同系物 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学训练参考答案 1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．B 13．C 14．D 15．（1）①（1分）；（1分） ②（2分）；（2分）；加成反应（2分） （2）（2分）；大于（1分） （3）负（1分）；增大（2分） 16．（1）gfhiedb（c）（2分） （2）增大石墨烯铜复合材料的表面积，加快反应速率，（2分）；（2分） （3）将装置中的气体产物完全排至对应吸收装置中（或其他合理答案，2分） （4）（2分） （5）吸收中的水蒸气，避免影响实验结果（1分）；品红溶液颜色没有明显变化（1分） （6）10.5（2分） 17．（1）吸收（2分）；（2分） （2）不能（1分）；适当升高反应温度（或增大水蒸气的浓度或增大气体压强等合理答案）（2分） （3）①（2分）；依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于（或其他合理答案，2分） ②0.03（2分）；38.2（2分） 18．（1）碳碳双键、醛基（2分） （2）（2分）；溴水褪色，液体分层（少答“液体分层”不扣分，1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）；（2分） （6）AB（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $