精品解析：2026年河南周口市西华县普通高中考考前自测化学试卷

2026年普通高中招生第三次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统工艺主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 木雕 C. 烧陶 D. 刺绣 【答案】C 【解析】 【详解】剪纸仅改变纸张的外形，木雕仅改变木材的外形，刺绣仅改变丝线、布料的组合形态，无新物质生成，属于物理变化；烧陶黏土在高温烧制过程中发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 今年5月12日是第十八个全国防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 在居民楼内给电动车充电 B. 电器设备起火，先切断电源 C. 厨房天然气泄漏，先开灯检查 D. 在加油站内随意拨打电话 【答案】B 【解析】 【详解】A. 居民楼内给电动车充电易造成线路过载过热，引发火灾，存在严重安全隐患，做法错误。 B. 电器起火后先切断电源，可避免触电事故，也能防止供电加剧火势，做法正确。 C. 天然气具有可燃性，泄漏时开灯，开关触发的电火花会引燃天然气，易引发爆炸，做法错误。 D. 加油站空气中弥漫着可燃性汽油蒸气，拨打电话产生的电火花易引燃可燃气体，引发爆炸，做法错误。 3. 2026年5月天舟十号货运飞船成功发射，为空间站运送食物等用品。下列食物中富含蛋白质的是 A. 太空香粽 B. 冷冻牛排 C. 椰蓉面包 D. 樱桃番茄 【答案】B 【解析】 【详解】A. 太空香粽的主要原料为糯米，富含糖类，不符合要求。 B. 冷冻牛排属于畜肉类，富含蛋白质，符合要求。 C. 椰蓉面包主要原料为面粉、添加糖，富含糖类，不符合要求。 D. 樱桃番茄属于蔬果类，富含维生素、膳食纤维，不符合要求。 4. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 蒸馏可降低水的硬度 B. 活性炭能吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化使用“膜分离技术”相当于过滤 D. 水汽化时体积增大是因为水分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏可除去水中所有可溶性的杂质得到纯水，能降低水的硬度，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C. 海水淡化的膜分离技术允许水分子通过，拦截盐类离子等其他微粒，原理和过滤（允许液体通过、拦截不溶性固体）类似，说法正确。 D. 水汽化属于物理变化，水分子本身大小不变，体积增大是因为水分子间的间隔变大，说法错误。 5. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦因青蒿素获诺贝尔奖，与稀土分离无关，不符合题意； B、闵恩泽从事石油化工催化研究，与稀土分离无关，不符合题意； C、徐光宪在稀土元素分离技术方面做出重大贡献，发展了串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D、张青莲主持测定原子量，与稀土分离无关，不符合题意。 故选：C。 6. 在二氧化碳的实验室制取实验中，下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 取用稀盐酸 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 B. 取用块状大理石时，先将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再慢慢竖立试管使药品滑至底部，操作正确。 C. 倾倒稀盐酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确。 D. 检验二氧化碳需用澄清石灰水，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，操作错误。 7. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 金 【答案】B 【解析】 【详解】A：氯化钠是由和构成，不符合要求； B：干冰是固态，属于非金属共价化合物，由二氧化碳分子构成，符合要求； C：金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合要求； D：金属于金属单质，由金原子直接构成，不符合要求。 8. 侯德榜是我国化学工业先驱，他打破了国外制取纯碱的技术垄断。其制纯碱的一个反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Na2CO3 B. 纯碱是Na2CO3的俗称 C. 产物NH4Cl是一种氮肥 D. NaCl中的阳离子是Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 推导X的化学式：反应前原子总数：、、、、、；反应后已提供、、，剩余原子全部属于X，即、、、，因此X为，说法错误。 B. 的俗称是纯碱、苏打，说法正确； C. 含氮元素，属于氮肥，说法正确； D. 由和构成，阳离子为，说法正确。 9. 下列有关铁丝在氧气中燃烧的描述中，不正确的是 A. 剧烈燃烧，火星四射 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中的铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧的反应为：，铁丝在氧气中燃烧的典型现象就是剧烈燃烧、火星四射，描述正确。 B. 反应生成物四氧化三铁为黑色固体，描述正确。 C. 根据质量守恒定律，反应后固体四氧化三铁的质量 = 参加反应的铁的质量 + 参加反应的氧气的质量，因此反应后固体质量大于反应前固体铁的质量，描述错误。 D. 化学反应前后元素种类、质量均守恒，因此参加反应的铁的质量等于生成物四氧化三铁中铁元素的质量，描述正确。 10. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气—作干燥剂 B. 氦气的密度比空气小—填充探空气球 C. 稀盐酸能与金属氧化物反应—除铁锈 D. 石墨化学性质稳定—作电极 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生石灰成分为，可与水反应吸收水蒸气，因此可作干燥剂，对应关系正确。 B. 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无安全隐患，适合填充探空气球，对应关系正确。 C. 铁锈的主要成分为金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可除铁锈，对应关系正确。 D. 石墨作电极是利用其优良的导电性，和化学性质稳定无关，对应关系错误。 11. 下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是 A. 碳酸钠溶液与稀硫酸混合 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 D. 氧化铁粉末加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路 比较反应过程中进入溶液的物质总质量和离开溶液的物质（气体、沉淀）总质量;若离开的质量更大，溶液总质量相比反应前减少。 A.反应方程式为，两种反应物均为溶液，反应生成的气体逸出，溶液总质量 = 反应前两种溶液总质量 - 逸出的质量，因此溶液质量减少，符合要求。 B.反应方程式为，无气体、沉淀生成，反应前后溶液总质量不变。 C.反应方程式为，气体被吸收进入溶液，无物质逸出，溶液总质量 = 原氢氧化钠溶液质量 + 参加反应的质量，质量增加。 D.反应方程式为，固体氧化铁完全溶解进入溶液，无气体、沉淀生成，溶液总质量 = 原稀盐酸质量 + 溶解的氧化铁质量，质量增加。 12. 中国空间站天宫课堂上太空教师向青少年学生展示了金属锆熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. Zr属于金属元素 C. 锆元素所在的周期为第二周期 D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，锆元素的原子序数是40，质子数=原子序数=40，选项正确； B、锆带有金字旁，属于金属元素，选项正确； C、由锆的原子结构示意图可知，锆原子的核外有5个电子层，所以锆元素所在的周期为第五周期，选项错误； D、由锆的原子结构示意图可知，锆原子最外层电子数是2，小于4，所以锆原子在化学反应中容易失去2个电子，选项正确； 故选C。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 【答案】B 【解析】 【详解】50g混合物中氧元素质量为：50g×32%=16g，由方程式，可知，金属氧化物中氧元素全部与氯化氢中的氢元素结合水，混合物中氧元素质量等于水中氧元素质量，则生成水的质量为：，水中氢元素质量：18g-16g=2g，水中氢元素等于参加反应的氯化氢中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为：，氯化氢中氯元素质量为73g-2g=71g，反应后溶液中溶质（氯化铁和氯化镁）中金属元素质量等于原混合物中金属元素质量，氯元素等于氯化氢中氯元素质量，则反应后溶液中溶质质量为50g-16g+71g=105g。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是_______；人体缺少_______元素易造成骨质疏松；发酵粉中小苏打的化学式为_______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 钙##Ca ③. NaHCO3 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%，因此第一空填氧气； 钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙易出现骨质疏松，因此第二空填钙元素； 小苏打是碳酸氢钠的俗名，对应化学式为。 16. 20℃配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种。（20℃时氯化钠溶解度为36克；溶液质量分数越大密度越大；优质种子下沉，劣质种子上浮。）实验中，玻璃棒的作用是_______；所配溶液为20℃时的_______（填“饱和或不饱和”）溶液；用量筒量水时，若俯视读数，可能选出优质种子数量_______（填“增加、减少、不变”）。 【答案】 ①. 搅拌，加速溶解 ②. 不饱和 ③. 减少 【解析】 【详解】溶解氯化钠的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于配制的16%，因此所配溶液为不饱和溶液； 量筒俯视读数时，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减小，溶质质量不变，导致溶液中溶质质量分数偏大、密度偏大；液体密度越大浮力越大，部分原本密度略大于16%溶液、应下沉的优质种子，会因浮力增大上浮，因此选出的下沉优质种子数量减少。 17. 某小组在“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图。 （1）在0~t℃时，两种物质溶解度较大的物质是_______。 （2）若要从海水中提取硫酸钠，可采用_______结晶方法。 （3）t℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数_______36%（填“>、<或=”）。 【答案】（1）氯化钠 （2）降温（或冷却） （3）< 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，范围内氯化钠的溶解度曲线位于硫酸钠上方，因此该温度区间内氯化钠溶解度更大。 【小问2详解】 硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，在0~t℃时，其溶解度随温度升高而增大，因此可采用降温结晶的方法从溶液中析出。 【小问3详解】 时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入得，因此填<。 18. 如图是探究水的组成的两种方法。图1中可观察到烧杯内壁的现象是_______；图2中，反应一段时间后，乙管中液面位置大概在_______（填a或b或c）处。 【答案】 ①. 有水珠（或水雾）生成 ②. a 【解析】 【详解】利用反应前后元素种类不变，氢气燃烧和电解水实验都能验证水的组成。，因此可观察到烧杯内壁有水雾出现。，正极产生氧气与负极产生氢气的体积比为1:2。所以乙管中液面位置大概在a处。 19. 目前我国居民家用燃料主要是天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。液化石油气中含丁烷(C4H10)，将5.8gC4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应生成4.4g CO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】天然气主要成分为甲烷CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到对应方程式。 5.8g C4H10中碳元素质量 5.8g C4H10中氢元素质量 根据氢元素守恒，生成的水中的氢元素全部来自丁烷，水的质量 4.4g CO2中碳元素质量， CO中碳元素质量 ，CO的质量 4.4gCO2中氧元素质量： ，8.4g CO中氧元素质量：8.4-3.6=4.8g ，9.0g 水中氧元素质量： ，氧气总质量 化学计量数之比 = (物质质量 ÷ 相对分子质量) 之比，可得O2和 CO 化学计量数之比为 5:3。 20. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质。甲乙都是气体（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示能一步反应转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）甲物质的化学式是_______； （2）实验室制取乙的化学方程式为_______； （3）丙与NaOH溶液反应的基本反应类型是_______。 【答案】（1）H2 （2） （3）复分解反应 【解析】 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质。甲、乙都是气体，乙能与氢氧化钠溶液反应，氧化铜能转化为乙，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳；丙能转化为乙，丙能与氧化铜、氢氧化钠溶液反应，氧化铜能与稀盐酸反应，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，稀盐酸能与氢氧化钠反应，可推出丙可能为稀盐酸；丙能转化为甲，甲能与氧化铜反应，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，乙为二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 【小问3详解】 丙为稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 学习化学，从化学视角认识物质世界。用化学知识回答下列问题： （1）CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释原因。 （2）铝为什么具有良好的耐腐蚀性？（用化学方程式表示） 【答案】（1）二者分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 物质的化学性质由构成它的分子决定。CO 由一氧化碳分子构成，1 个 CO 分子含有 1 个碳原子和 1 个氧原子；CO2由二氧化碳分子构成，1 个 CO2分子含有 1 个碳原子和 2 个氧原子。两种物质的分子种类、原子构成不一样，因此化学性质不同。 【小问2详解】 常温下，金属铝极易和空气中的氧气发生反应，生成一层致密、稳定的氧化铝薄膜。这层薄膜会紧密覆盖在铝的表面，隔绝内部的铝与氧气、水等物质接触，阻止铝继续被氧化，因此铝拥有良好的耐腐蚀性，化学方程式见答案。 22. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，减少对室内空气的污染。 （1）用燃着的火柴可以点燃雁鱼灯内的灯油，说明燃烧的条件之一是什么？ （2）转动灯罩可以灭火的原因是什么？ （3）某同学将酒精装入雁鱼灯，并顺利点燃了这盏灯，请写出酒精燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气（或空气） （3） 【解析】 【小问1详解】 雁鱼灯内的灯油属于可燃物，与氧气（或空气）接触，燃着的火柴可升高温度达到灯油的着火点，从而可使雁鱼灯内的灯油燃烧； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略。 23. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。 （1）向a点对应的溶液滴加酚酞溶液有什么现象？ （2）c点对应的溶液中溶质有哪些？ 【答案】（1）溶液变红色 （2）NaCl和HCl 【解析】 【小问1详解】 a 点溶液 pH 大于 7，溶液呈碱性，溶质为未完全反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠；酚酞遇碱性溶液会变为红色，因此滴加酚酞后溶液变红。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；c 点 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，氢氧化钠已经完全反应。因此溶液中的溶质包含反应生成的氯化钠，以及过量的HCl。 24. 下图是实验室制取气体装置，回答问题。 （1）写出装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用装置B和C组合制取某干燥的气体，写出B中反应的化学方程式_______和C中所盛试剂的名称_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A是固体加热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择装置A制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 装置 B 是固液常温型发生装置，C 右侧集气瓶短导管进气、长导管出气，为向下排空气法，氢气密度比空气小，适合此收集方法，因此可以是锌和稀硫酸常温反应制取氢气；左侧洗气瓶内盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥氢气。 四、综合应用题（共10分） 25. 某校开展基于“碳中和”理念设计低碳行动方案跨学科实践活动，回答下列问题。 任务一：认识二氧化碳的排放 （1）下列变化过程不属于自然界中二氧化碳的来源途径的是_______（填字母）。 A. 煤的燃烧 B. 动植物的呼吸作用 C. 植物的光合作用 D. 微生物对动植物遗骸的分解 （2）工业炼铁产生大量CO2。写出用CO和氧化铁炼铁的化学方程式：_______。 任务二：探索二氧化碳的吸收 为探究氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应，设计图1图2装置进行实验：分别将10 ml氢氧化钠溶液和蒸馏水注入锥形瓶，充分反应后用传感器测得装置内气体压强随时间的变化关系如图3所示。 （3）设计图2的实验目的是_______。 （4）图3中，表示CO2与氢氧化钠反应的曲线是_______（填“Ⅰ或Ⅱ”）。 （5）用氢氧化钠溶液吸收CO2时，喷成雾状的目的是_______。 任务三：低碳行动方案的设计 （6）作为一名中学生，请你提出一条切实可行的低碳行动方案：_______。 （7）氢气与炼钢工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出生成甲醇的化学方程式：_______。 （8）若用溶质质量分数为16%的NaOH溶液吸收8.8 kg CO2，问需要这种NaOH溶液的质量是多少？ 【答案】（1）C （2） （3）与图1实验作对照 （4）Ⅱ （5）增大反应物的接触面积 （6）绿色出行等（合理即可） （7） （8）解设：需要氢氧化钠溶液的质量为x 答：需要这种氢氧化钠溶液的质量100千克。 【解析】 【小问1详解】 自然界二氧化碳自然来源：动植物呼吸、微生物分解遗体；煤燃烧是人类工业活动，不属于自然途径；植物光合作用消耗二氧化碳，是自然界吸收二氧化碳的过程，不是排放来源。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 二氧化碳既能溶于水，也能和 NaOH 反应，都会使瓶内压强减小；图 2 加水做对照，排除二氧化碳溶于水造成压强下降的干扰，证明压强大幅减小是 NaOH 与 二氧化碳反应导致。 【小问4详解】 NaOH 溶液吸收二氧化碳的能力远强于水，锥形瓶内气体减少更多，压强下降幅度更大，曲线Ⅱ压强更低，代表 NaOH 与二氧化碳反应。 【小问5详解】 喷成雾状可以让氢氧化钠液体分散成细小液滴，和二氧化碳充分接触，加快吸收反应，提高二氧化碳吸收效率。 【小问6详解】 低碳核心是减少二氧化碳排放。绿色出行少开私家车、节约用电减少火电消耗、植树增强光合作用吸收 CO₂，都是中学生可实现的低碳方案。 【小问7详解】 见答案。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中招生第三次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统工艺主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 木雕 C. 烧陶 D. 刺绣 2. 今年5月12日是第十八个全国防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 在居民楼内给电动车充电 B. 电器设备起火，先切断电源 C. 厨房天然气泄漏，先开灯检查 D. 在加油站内随意拨打电话 3. 2026年5月天舟十号货运飞船成功发射，为空间站运送食物等用品。下列食物中富含蛋白质的是 A. 太空香粽 B. 冷冻牛排 C. 椰蓉面包 D. 樱桃番茄 4. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 蒸馏可降低水的硬度 B. 活性炭能吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化使用“膜分离技术”相当于过滤 D. 水汽化时体积增大是因为水分子变大 5. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 6. 在二氧化碳的实验室制取实验中，下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 取用稀盐酸 D. 检验二氧化碳 7. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 金 8. 侯德榜是我国化学工业先驱，他打破了国外制取纯碱的技术垄断。其制纯碱的一个反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式为Na2CO3 B. 纯碱是Na2CO3的俗称 C. 产物NH4Cl是一种氮肥 D. NaCl中的阳离子是Na+ 9. 下列有关铁丝在氧气中燃烧的描述中，不正确的是 A. 剧烈燃烧，火星四射 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中的铁元素质量相等 10. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气—作干燥剂 B. 氦气的密度比空气小—填充探空气球 C. 稀盐酸能与金属氧化物反应—除铁锈 D. 石墨化学性质稳定—作电极 11. 下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是 A. 碳酸钠溶液与稀硫酸混合 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 D. 氧化铁粉末加入稀盐酸 12. 中国空间站天宫课堂上太空教师向青少年学生展示了金属锆熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. Zr属于金属元素 C. 锆元素所在的周期为第二周期 D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是_______；人体缺少_______元素易造成骨质疏松；发酵粉中小苏打的化学式为_______。 16. 20℃配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种。（20℃时氯化钠溶解度为36克；溶液质量分数越大密度越大；优质种子下沉，劣质种子上浮。）实验中，玻璃棒的作用是_______；所配溶液为20℃时的_______（填“饱和或不饱和”）溶液；用量筒量水时，若俯视读数，可能选出优质种子数量_______（填“增加、减少、不变”）。 17. 某小组在“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图。 （1）在0~t℃时，两种物质溶解度较大的物质是_______。 （2）若要从海水中提取硫酸钠，可采用_______结晶方法。 （3）t℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数_______36%（填“>、<或=”）。 18. 如图是探究水的组成的两种方法。图1中可观察到烧杯内壁的现象是_______；图2中，反应一段时间后，乙管中液面位置大概在_______（填a或b或c）处。 19. 目前我国居民家用燃料主要是天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。液化石油气中含丁烷(C4H10)，将5.8gC4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应生成4.4g CO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为___________。 20. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质。甲乙都是气体（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示能一步反应转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）甲物质的化学式是_______； （2）实验室制取乙的化学方程式为_______； （3）丙与NaOH溶液反应的基本反应类型是_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 学习化学，从化学视角认识物质世界。用化学知识回答下列问题： （1）CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释原因。 （2）铝为什么具有良好的耐腐蚀性？（用化学方程式表示） 22. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，减少对室内空气的污染。 （1）用燃着的火柴可以点燃雁鱼灯内的灯油，说明燃烧的条件之一是什么？ （2）转动灯罩可以灭火的原因是什么？ （3）某同学将酒精装入雁鱼灯，并顺利点燃了这盏灯，请写出酒精燃烧的化学方程式。 23. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。 （1）向a点对应的溶液滴加酚酞溶液有什么现象？ （2）c点对应的溶液中溶质有哪些？ 24. 下图是实验室制取气体装置，回答问题。 （1）写出装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用装置B和C组合制取某干燥的气体，写出B中反应的化学方程式_______和C中所盛试剂的名称_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 某校开展基于“碳中和”理念设计低碳行动方案跨学科实践活动，回答下列问题。 任务一：认识二氧化碳的排放 （1）下列变化过程不属于自然界中二氧化碳的来源途径的是_______（填字母）。 A. 煤的燃烧 B. 动植物的呼吸作用 C. 植物的光合作用 D. 微生物对动植物遗骸的分解 （2）工业炼铁产生大量CO2。写出用CO和氧化铁炼铁的化学方程式：_______。 任务二：探索二氧化碳的吸收 为探究氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应，设计图1图2装置进行实验：分别将10 ml氢氧化钠溶液和蒸馏水注入锥形瓶，充分反应后用传感器测得装置内气体压强随时间的变化关系如图3所示。 （3）设计图2的实验目的是_______。 （4）图3中，表示CO2与氢氧化钠反应的曲线是_______（填“Ⅰ或Ⅱ”）。 （5）用氢氧化钠溶液吸收CO2时，喷成雾状的目的是_______。 任务三：低碳行动方案的设计 （6）作为一名中学生，请你提出一条切实可行的低碳行动方案：_______。 （7）氢气与炼钢工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出生成甲醇的化学方程式：_______。 （8）若用溶质质量分数为16%的NaOH溶液吸收8.8 kg CO2，问需要这种NaOH溶液的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $