精品解析：2025年河南省周口市西华县第一中学、第二中学中考三模化学试题

2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 1974年在郑州出土的杜岭方鼎精美绝伦，采用多范分铸法制作。下列制作铸模的过程中主要发生化学变化的是 A. 以泥制模 B. 铭文绘图 C. 湿模阴干 D. 烧制成模 2. 中原大地地域辽阔、物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 南阳黄牛肉 B. 西峡猕猴桃 C. 新郑大红枣 D. 南街方便面 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 4. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 5. 下列含碳物质被人类利用的时间最早的是 A. 煤炭 B. C60 C. 石墨烯 D. 碳纳米管 6. 实验操作应严谨规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 取用金属颗粒 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 7. 铁强化生抽酱油可预防贫血，其中“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 8. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践项目 除去冰箱里的异味 铁栏杆防锈 提取食盐水中的食盐 改良酸性土壤 设计方案 放置活性炭 刷油漆 加热，蒸发水分 使用烧碱 A A B. B C. C D. D 9. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 锡相对原子质量为50 C. 二氧化锡的化学式为 D. 锡的金属活动性比铝强 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 11. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 12. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 14. 天然气的主要成分是甲烷。若16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了、CO和，则下列有关m判断正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学符号填空：2个氖原子______，标出二氧化氮中氮元素的化合价______。 16. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 17. 如图为电解水的实验示意图。 在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______；切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺；写出电解水的化学方程式_______。 18. 如图所示，A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，据此回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为______(填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管的______(填“a”或“b”)口通入装置F中，可观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色。 19. 实验室用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、__________、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 20. 已知A～G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F的物质类别相同；E广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）物质E的俗称是______。 （2）B与足量的D反应时，可观察到的实验现象是______。 （3）F→G反应的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）二氧化锰在反应中起什么作用？ （2）写出该反应的化学方程式。 22. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （2）实验2中反应的化学方程式为______。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。 23. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图所示。 （1）操作a的名称是______。 （2）请写出反应④化学方程式。 （3）该流程中所发生的反应未涉及的反应类型是什么？ 24. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，无明显现象。 （1）过滤后溶液中一定含有哪些溶质？（写出化学式） （2）写出一定发生的反应化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组用如图所示实验探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是______，乙中反应的化学方程式为______。 （2）步骤II是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生______，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是______。 【实验验证】 （4）分别取少量实验后丙中的溶液于三支试管中，按如图所示进行实验。实验中观察到A中溶液的颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡产生，则证明猜想______成立。 【拓展反思】 （5）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有CaCl2、MgCl2和______。 【定量计算】 （6）现有纯净的镁带和碳酸钙各5g，与足量的稀盐酸充分反应，计算产生气体的质量。(结果保留到小数点后一位数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 1974年在郑州出土的杜岭方鼎精美绝伦，采用多范分铸法制作。下列制作铸模的过程中主要发生化学变化的是 A. 以泥制模 B. 铭文绘图 C. 湿模阴干 D. 烧制成模 【答案】D 【解析】 【详解】A、此过程是将泥土塑造成模具的形状，泥土的形态发生改变，属于物理变化，此选项错误； B、此过程是在模具表面绘制文字或图案，只改变模具的外观或形状，属于物理变化，此选项错误； C、此过程是将湿润的模具置于阴凉处干燥，水分蒸发，但水分子本身没有变化，属于物理变化，此选项错误； D、此过程是将模具进行高温烧制，在高温下，泥土中的成分会发生化学反应，生成新的坚硬物质，属于化学变化，此选项正确。 故选D。 2. 中原大地地域辽阔、物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 南阳黄牛肉 B. 西峡猕猴桃 C. 新郑大红枣 D. 南街方便面 【答案】A 【解析】 【详解】A、南阳黄牛肉富含蛋白质，此选项正确； B、西峡猕猴桃富含维生素，此选项错误； C、新郑大红枣富含糖类、维生素，此选项错误； D、南街方便面富含糖类、油脂，此选项错误。 故选A。 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收电池，可以减少污染，符合要求； B、低碳出行，可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求； C、滥伐森林，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不符合要求； D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求； 故选：C。 4. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 5. 下列含碳物质被人类利用的时间最早的是 A. 煤炭 B. C60 C. 石墨烯 D. 碳纳米管 【答案】A 【解析】 【详解】A、人类早在公元前（如中国汉朝时期，约2000年前）就开始开采和利用煤炭作为取暖和冶炼的燃料。利用时间最早。A正确。 B、它于1985年由科学家在实验室中首次合成，自然界中极少见，因此人类利用始于20世纪末。利用时间晚（仅约40年历史）。B错误。 C、石墨烯于2004年由科学家首次从石墨中分离出来，是21世纪的新材料，用于电子设备等领域。利用时间晚（仅约20年历史）。C错误。 D、碳纳米管于1991年由科学家在实验中首次发现，主要用于纳米技术。利用时间晚（仅约30年历史）。D错误。 故选A。 6. 实验操作应严谨规范。下列图示的实验操作正确的是 A 取用金属颗粒 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项A错误； B、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项B正确； C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，倒入液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，故选项C错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，蒸发时移走蒸发皿应使用坩埚钳，故选项D错误； 故选：B。 7. 铁强化生抽酱油可预防贫血，其中“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】铁强化生抽酱油可以预防贫血，这里的"铁"不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的"铁"是强调存在的元素，与具体形态无关，C项正确； 答案：C。 8. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践项目 除去冰箱里的异味 铁栏杆防锈 提取食盐水中的食盐 改良酸性土壤 设计方案 放置活性炭 刷油漆 加热，蒸发水分 使用烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附冰箱里的异味，选项A正确； B、铁生锈需氧气和水，刷油漆可隔绝空气和水分，选项B正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，食盐水为NaCl溶液，加热蒸发水分可使食盐水中的NaCl结晶析出，选项C正确； D、烧碱（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤中的酸性物质，但腐蚀性强，危害植物生长。改良酸性土壤应使用熟石灰，选项D不正确。 故选D。 9. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 锡的相对原子质量为50 C. 二氧化锡的化学式为 D. 锡的金属活动性比铝强 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误； C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误； D、金属活动性顺序为：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au，由此可知锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的； B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选D。 11. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 12. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，丹皮酚的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 14. 天然气的主要成分是甲烷。若16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了、CO和，则下列有关m判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】当甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水时，消耗氧气质量最大，根据质量关系 当甲烷与氧气反应生成一氧化碳和水时，消耗氧气质量最小，根据质量关系 故16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了、CO和，m范围应为，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学符号填空：2个氖原子______，标出二氧化氮中氮元素的化合价______。 【答案】 ① 2Ne ②. 【解析】 【详解】每种元素有唯一的化学符号，国际通用。氖的元素符号是“Ne”，当表示多个原子时，数字写在元素符号的前面，2个氖原子写作2Ne，化合价标注在元素符号正上方，先写出二氧化氮的化学式，设氮元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零的规则， ，，故二氧化氮中氮元素化合价，故填：2Ne；。 16. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）小苏打 （3） 【解析】 【小问1详解】 捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤； 【小问2详解】 NaHCO3俗称小苏打； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 17. 如图为电解水的实验示意图。 在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______；切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺；写出电解水的化学方程式_______。 【答案】 ①. ②. b ③. 【解析】 【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，与电源负极相连a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为：；故填： 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，b管产生的是氧气，所以观察到b中的气体使木条燃烧更旺；故填：b 电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。故填： 18. 如图所示，A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，据此回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为______(填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管的______(填“a”或“b”)口通入装置F中，可观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；为验证二氧化碳的性质，应使二氧化碳与紫色石蕊溶液充分接触，即“长进短出”，所以从a端通入装置F中，故填：BC；a。 19. 实验室用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、__________、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】 ①. 混匀 ②. 等于 【解析】 【详解】实验室用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； 若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，由于溶液具有均一性，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数等于。 20. 已知A～G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F的物质类别相同；E广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）物质E的俗称是______。 （2）B与足量的D反应时，可观察到的实验现象是______。 （3）F→G反应的化学方程式为______。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【分析】B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F的物质类别相同，则B为氧化铁，B、C、F均属于氧化物；E广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则E为氢氧化钠；B（氧化铁）能转化为C，C、E（氢氧化钠）都能转化为F，C能与E（氢氧化钠）反应，氧化铁能与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠和水，则C为二氧化碳，F为水；G能与C反应，且能与F相互转化，则G为氢氧化钙；D能与B（氧化铁）、G（氢氧化钙）反应，且能转化为C（二氧化碳），则D为盐酸；A能与B（氧化铁）、C（二氧化碳）反应，且能转化为C（二氧化碳），则A为碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质E为氢氧化钠，其俗称为烧碱、火碱或苛性钠，故填：烧碱或火碱或苛性钠； 【小问2详解】 B为氧化铁，D为盐酸，B与足量的D反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色； 【小问3详解】 F为水，G为氢氧化钙，F→G即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）二氧化锰在反应中起什么作用？ （2）写出该反应化学方程式。 【答案】（1）催化作用 （2）2H2O22H2O +O2↑ 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑，故填：2H2O22H2O +O2↑。 22. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （2）实验2中反应的化学方程式为______。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。 【答案】（1）具有导电性 （2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性； 【小问2详解】 在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑； 【小问3详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 23. 贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图所示。 （1）操作a的名称是______。 （2）请写出反应④的化学方程式。 （3）该流程中所发生的反应未涉及的反应类型是什么？ 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 操作a可将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问3详解】 反应①为碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应，因此该流程中所发生的反应未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换反应。 24. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，无明显现象。 （1）过滤后溶液中一定含有哪些溶质？（写出化学式） （2）写出一定发生的反应化学方程式。 【答案】（1）Zn(NO3)2、Al(NO3)3 （2） 【解析】 【分析】（1）金属活动性：铝>锌>铜>银 （2）根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应： 先发生的反应： 后发生的反应： （3）过程分析： 一定量锌粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分 ①部分硝酸银反应 Zn+=+2Ag Ag Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 AgNO3 ②全部硝酸银反应 Zn+=+2Ag Ag Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 ③部分硝酸铜反应 Zn+=+2Ag Zn+=+Cu Ag Cu Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 ④全部硝酸铜反应 Zn+=+2Ag Zn+=+Cu Ag Cu Zn(NO3)2 Al(NO3)3 ⑤锌粉过量 Zn+=+2Ag Zn+=+Cu Ag Cu Zn Zn(NO3)2 Al(NO3)3 由以上分析可知，向滤渣中滴加盐酸，无明显现象，①②③④符合。 【小问1详解】 由分析可知，过滤后溶液中一定含有Zn(NO3)2、Al(NO3)3； 【小问2详解】 由分析可知，一定发生的反应化学方程式为。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组用如图所示实验探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是______，乙中反应的化学方程式为______。 （2）步骤II是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生______，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是______。 【实验验证】 （4）分别取少量实验后丙中的溶液于三支试管中，按如图所示进行实验。实验中观察到A中溶液的颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡产生，则证明猜想______成立。 【拓展反思】 （5）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有CaCl2、MgCl2和______。 【定量计算】 （6）现有纯净的镁带和碳酸钙各5g，与足量的稀盐酸充分反应，计算产生气体的质量。(结果保留到小数点后一位数) 【答案】（1） ①. H2##氢气 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2会发生反应，不能共存 （4）二 （5）NaCl##氯化钠 （6） 解：设产生氢气的质量为x，产生二氧化碳的质量为y。 产生气体的质量约为0.4g+2.2g=2.6g； 答：产生气体的质量约为2.6g。 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应；步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是氢气，乙中反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：H2或氢气；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中，观察到乙中液面下降，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中的碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀，故填：白色沉淀； 【小问3详解】 小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钠会发生反应，不能共存，故填：氢氧化钙与碳酸钠会发生反应，不能共存； 【小问4详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性；滴加碳酸钠溶液，B中无明显现象，说明溶液中没有氢氧化钙（碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀），说明猜想三不成立；滴加盐酸，C中有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，则证明猜想二成立，故填：二； 【小问5详解】 实验结束后，甲中溶质一定有MgCl2、CaCl2，可能有HCl，乙中溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，丙中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，说明HCl过量，氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，则废液中溶质的成分除HCl外，还存在的溶质有NaCl、MgCl2、CaCl2，故填：NaCl或氯化钠； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $