精品解析：2026年广东江门市恩平市中考二模化学试题

2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学试卷 说明： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间60分钟。 2．试卷的选择题和非选择题都在答题卷上作答，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 【答案】B 【解析】 【详解】A.格纹陶罐主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料； B.恩平铜鼓由铜合金制成，属于金属材料，符合题意； C.青花瓷瓶的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料； D.出土石铲为石材制作，属于无机非金属材料。 2. 生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。 【详解】碳酸氢钠它由钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，即金属离子与酸根离子结合的化合物，属于盐。 故选A。 3. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果 【答案】A 【解析】 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； B、白菜中富含维生素，故选项错误； C、大米的主要成分是淀粉，淀粉富含糖类，故选项错误； D、苹果中富含维生素，故选项错误。 故选：A。 4. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是 A. 参与植树造林 B. 使用清洁能源 C. 随意丢弃垃圾 D. 推广节水器具 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，有利于改善生态环境，符合要求。 B.使用清洁能源可减少污染物排放，降低大气污染，符合要求。 C.随意丢弃垃圾会造成土壤、水体、空气污染，破坏生态环境，不符合环保要求。 D.推广节水器具可节约水资源，符合生态保护理念，符合要求。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 氧化镁： C. 两个铁离子： D. 3个氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气是稀有气体单质，由氦原子直接构成，化学式应为He，错误； B. 氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO，正确； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位的正电荷，则两个铁离子表示为：，是亚铁离子，错误； D. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，是臭氧的化学式，错误。 6. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 原子的最外层电子数为72 D. 原子的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A.铪的原子序数为72，因此，核电荷数=原子序数=72，说法正确。 B.铪带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 C.72是原子核外总电子数，原子最外层电子数最多不超过8，不可能为72，说法错误。 D.相对原子质量单位不是g，178.5是铪的相对原子质量，说法错误。 7. “味苦回甘驱暑湿，一方风味润春怀。”恩平簕菜富含黄酮类物质槲皮素（），关于槲皮素的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 氢元素和氧元素的质量比为10∶7 C. 含有32个原子 D. 碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.槲皮素仅由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种，A错误。 B.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧的原子个数比，B错误。 C.1个槲皮素分子中含个原子，选项未指明是单个分子，宏观槲皮素含大量原子，C错误。 D.碳、氢、氧元素的总相对质量分别为、、，碳的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，D正确。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气作食品保护气 氮气化学性质稳定 B 铜丝作导线 铜具有良好的导热性 C 金刚石切割玻璃 金刚石具有良好的导电性 D 活性炭用于净水 活性炭化学性质活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，可作食品保护气，二者对应，正确。 B.铜丝作导线利用的是铜的导电性，所述导热性和该用途无关联，错误。 C.金刚石能切割玻璃是因为它硬度极高，和导电性无关联，错误。 D.活性炭净水是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，活性炭常温下化学性质稳定，并非性质活泼，错误。 10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 加热液体时试管口不对人 B. 闻气味用手轻轻扇闻 C. 直接用手拿取加热仪器 D. 取用药品不随意品尝 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热液体时试管口对着人会导致暴沸的液体溅出烫伤人，因此试管口不对人符合安全规范。 B.直接凑到容器口闻气味可能吸入大量有毒有害气体，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻中是正确的闻气味操作，符合规范。 C.加热后的仪器温度很高，直接用手拿取会造成烫伤，需用坩埚钳等专用工具夹持，该操作不符合安全规范。 D.实验室药品多数具有毒性、腐蚀性，随意品尝易引发中毒、消化道腐蚀等危险，不随意品尝药品符合安全要求。 11. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故图示正确； B、该反应属于固液常温型，但长颈漏斗的下端要伸入液面以下，导气管伸入不能太长，刚好露出橡胶塞即可，故图示错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，二氧化碳由长管通入，故图示正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故图示正确。 故选：B。 12. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 消毒能除尽水中所有微生物 D. 明矾可使悬浮的杂质沉降 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源需要保护，否则会影响水质，错误。 B、自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，错误。 C、消毒能杀灭水中大部分微生物，但不能除尽所有微生物，错误。 D、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮的杂质，使杂质沉降，正确。 故选D。 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 14. 用思维导图对能与溶液发生化学反应的物质进行归纳整理如图，则可能是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.和氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，二者不反应，A排除。 B.与氢氧化钠发生中和反应： 与金属氧化物氧化铜反应： 与活泼金属铁发生置换反应： 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀：四种物质均能反应，B符合要求 C.硫酸铜与氧化铜不发生反应，C排除。 D.硝酸钠所有钠盐、硝酸盐都可溶，无法和四种物质发生复分解反应；且铁的金属活动性弱于钠，也不能发生置换反应，D排除。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证金属活动性的强弱： B．鉴别羊毛纤维和涤纶 C．探究空气中含量 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁、铜分别放入硝酸银溶液中，两者都能置换出银，可证明活动性、；无法比较的金属活动性，不能验证金属活动性顺序，设计不合理。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，灰烬为坚硬球状，用灼烧闻气味的方法可鉴别二者，设计合理。 C. 足量红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积约为瓶内原空气体积的，可测定空气中氧气的含量，设计合理。 D. 铜和氧气在密闭容器中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的，设计合理。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺。其主要酿制过程如图。 （1）将“酒曲”锉碎的目的是_______。 （2）发酵时葡萄糖（）在酒曲催化下生成酒精和二氧化碳，化学方程式为_______。“酘米”需将大米蒸熟后冷却，原因是_______（填字母）。 a．温度高发酵速度快 b．室温下酒曲活性较高 （3）“泥封窖口”目的是限制_______进入，防止酵母菌氧化失效。 （4）开封窖口闻到酒香，微观原因是_______。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. b （3）氧气(或空气) （4） ①. 分子在不断地运动 ②. 密封保存(或隔绝空气、低温保存等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，锉碎酒曲可增大其与待发酵物料的接触面积，提升发酵效率。 【小问2详解】 1个葡萄糖分子在酒曲催化下分解生成2个酒精分子和2个二氧化碳分子，配平后得到对应方程式；高温会使酒曲中起催化作用的酶变性失活，室温下酒曲活性最高，因此需要将蒸熟的大米冷却后再发酵，故选b。 【小问3详解】 酵母菌发酵产酒精需要无氧环境，氧气进入会使酵母菌进行有氧呼吸无法生成酒精，还会导致酵母菌氧化失效，因此需要泥封来隔绝氧气。 【小问4详解】 酒精分子不断运动扩散到空气中，因此开封后能闻到酒香；米酒久置空气中会被氧气氧化为醋酸，因此保存时需要密封隔绝空气，防止氧化变质。 【科普阅读】 17. 臭氧（O3）在大气中的主要作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线保护地球上的生物。 臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化如下左图所示。臭氧具有较强杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如下右图所示。 依据上文，回答问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质_______。臭氧属于_______（填“单质”或“化合物”）。大气中，臭氧的主要作用是_______。 （2）臭氧在一定条件下转化为氧气，属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式_______。 （4）在紫外线照射时间相同时，充满_______的反应器中产生的臭氧浓度更高。臭氧浓度_______，其灭菌率越高。 【答案】（1） ①. 有鱼腥味(合理即可) ②. 单质 ③. 吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球上的生物 （2）化学变化 （3）6P+5O33P2O5 （4） ①. 氧气##O2 ②. 越大##越高 【解析】 【小问1详解】 物理性质无需发生化学变化即可表现，可直接从题干提取；臭氧是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质；臭氧的作用可直接从题干描述获取。 【小问2详解】 臭氧和氧气是不同的物质，该变化有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 红磷在臭氧中燃烧生成物和在氧气中燃烧一致，为五氧化二磷，根据质量守恒定律配平即可。 【小问4详解】 对比左图相同照射时间的曲线，氧气中生成的臭氧浓度更高；观察右图曲线，臭氧浓度越高，灭菌率越高。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）粗盐中难溶性杂质的去除 ⅰ．粗盐通常保存在如图中的_______（填字母）里。室温下NaCl的溶解度为，用天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上需要蒸馏水的体积不少于_______mL。 ⅱ．实验操作如图。蒸发时发现液滴不断飞溅，原因是_______，ABCD四个操作的正确顺序为_______（填字母）。提纯后得到的精盐是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）海洋资源的综合利用 江门深远海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。 i．波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是_______（写一条）。 ii．溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会_______（填“增大”或“减小”），因此夏季需_______（填“增加”或“减少”）增氧设备的运行时间。 iii．章红鱼养殖过程中，需定期向网箱内撒生石灰以调节水体的值。生石灰与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. b ②. 10 ③. 未用玻璃棒搅拌，导致局部温度过高 ④. DABC ⑤. 混合物 （2） ①. 清洁无污染(或可再生、环保、节约化石能源等，合理即可) ②. 减小 ③. 增加 ④. 【解析】 【小问1详解】 固体药品保存在广口瓶中，粗盐为固体，故选b； 室温下100g水最多溶解36g NaCl，假设3.6g粗盐全部为NaCl进行计算，则溶解3.6g NaCl最少需要水的质量为=，水密度为1g/mL，故体积约为10mL。 蒸发时未搅拌会导致局部温度过高，造成液滴飞溅； 粗盐提纯步骤为取药、溶解、过滤、蒸发，故顺序为D→A→B→C； 提纯仅去除难溶性杂质，精盐还含可溶性杂质，属于混合物。 【小问2详解】  波浪能是清洁能源，相比燃煤发电不产生污染物，也不消耗化石燃料; 和气体溶解度随温度升高而减小，水温升高时水中溶解氧含量降低，因此夏季需要增加增氧设备运行时间; 生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，方程式配平正确即可。 【科学探究】 19. 某AI平台模拟了稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，并预测了反应过程中不同时刻的pH数据。实验小组在室温下进行实际操作，用pH传感器测得反应过程中的pH变化。结果如表1。 表1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应变化 时间/s 0 5 10 12 14 15 16 17 18 19 20 AI预测的pH 13.0 12.7 12.3 11.8 10.5 9.5 8.5 7.0 6.5 5.5 4.5 实际测得的pH 13.0 12.7 12.3 11.8 10.0 9.0 8.0 7.0 5.0 3.5 2.0 请回答下列问题： （1）该实验是将_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入另一种溶液中。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 【提出问题】如果不借助数据，如何确定某一时刻溶液中溶质的成分? 【作出猜想】 （3）针对某一时刻溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了如下猜想。 猜想一：_______ 猜想二：、 猜想三：、 【进行实验】 （4）为了验证猜想，实验小组进行了如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量该时刻的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 _______ 猜想三不成立 方案二 取少量该时刻的溶液于试管中，加入_______ 产生气泡 猜想二成立 方案三 取少量该时刻的溶液于试管中，加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二成立。 【评价与反思】 （5）甲同学针对上述方案提出疑问，认为方案三不严谨，请用化学方程式说明理由_______。 （6）结合表1数据，推测“某一时刻”可能发生在_______s之后。 （7）对比表中AI预测的pH与实际测得的pH，你有什么感悟？_______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3） （4） ①. 溶液不变色(或无明显现象) ②. 碳酸钠(或碳酸钙、锌粒等，合理即可) （5） （6）17 （7）AI预测的结果和实际操作会存在偏差(或化学是一门以实验为基础的科学，实际操作中可能会有误差等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由表可知，溶液初始pH为13.0，大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，配平即可。 【小问3详解】 由猜想二， 猜想三成份可以知道，猜想二是酸过量，猜想三是碱过量，则猜想一是恰好反应，成份是； 【小问4详解】 要使猜想三不成立，成份里面就没有氢氧化钠，加入酚酞不变色； 要使猜想二成立，成份里面有稀盐酸，加入和稀盐酸反应会产生气泡的就可以了，碳酸钠(或碳酸钙、锌粒等，合理即可)； 【小问5详解】 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，无法证明溶液中有氯化氢。 【小问6详解】 由表1可知，在17s时，实际测得的pH为7.0，溶液呈中性，反应恰好完全。17s之后，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，pH小于7，呈酸性，符合猜想二成立的情景。 【小问7详解】 AI预测的结果和实际操作会存在偏差。 20. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_____。 （2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是_____。 Ⅱ．动力转化 （3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：_____(写一点)。 （4）磷酸亚铁锂()电池常被用作动力源，制备原理： _____。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料(主要成分为)的回收再利用工艺如图1乙。 （5）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_____；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为_____。 （6）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_____，将固体和溶液分离的实验操作为_____。 （7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。 【答案】（1）氧气和水 （2）密度小，耐腐蚀 （3）能量密度大，且循环寿命也较大 （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （6） ①. ②. 过滤 （7）锂##Li 【解析】 【小问1详解】 汽车车身的主要材料一般是铁合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车身喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水，防止其生锈； 【小问2详解】 铝合金密度小，且耐腐蚀，故汽车车架可用铝合金； 【小问3详解】 由图甲可知，锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，生成物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、14、2、3、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故应补充H2O； 【小问5详解】 为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，50℃时，锂元素的浸出率最高，此时铁元素和磷元素的浸出率均较低，故最佳反应温度为50℃； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含钠元素和硫酸根离子，则生成的另一易溶性盐是硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 过滤可实现固液分离，将固体和溶液分离； 【小问7详解】 研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知，锂、钠、钾三种金属中，锂离子的半径最小，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是锂电池。 21. 二氧化碳（）作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为某固体单质，反应原理如图所示。 （1）过程Ⅰ中固体单质X为_______（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为。若用145 t含80%的磁铁矿，理论上可制得的质量是多少?（写出计算过程）_______。 （3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 ⅰ．草酸亚铁（）中碳元素的化合价为______。 ⅱ．43．2 g 受热分解所得固体质量随温度的变化如图所示。______℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_______。 【答案】（1）C （2）解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得FeO的质量是108t。 （3） ①. +3 ②. T5 ③. Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ⅰ．中氧元素显-2价，铁元素显+2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得x=+3； ⅱ．由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。 草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，则M中氧元素的质量为，设M的化学式为，则，解得，则M的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学试卷 说明： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间60分钟。 2．试卷的选择题和非选择题都在答题卷上作答，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 恩平博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A．格纹陶罐 B．恩平铜鼓 C．青花瓷瓶 D．出土石铲 2. 生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 3. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果 4. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是 A. 参与植树造林 B. 使用清洁能源 C. 随意丢弃垃圾 D. 推广节水器具 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 氧化镁： C. 两个铁离子： D. 3个氧原子： 6. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 原子的最外层电子数为72 D. 原子的相对原子质量为 7. “味苦回甘驱暑湿，一方风味润春怀。”恩平簕菜富含黄酮类物质槲皮素（），关于槲皮素的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 氢元素和氧元素的质量比为10∶7 C. 含有32个原子 D. 碳元素质量分数最大 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气作食品保护气 氮气化学性质稳定 B 铜丝作导线 铜具有良好的导热性 C 金刚石切割玻璃 金刚石具有良好的导电性 D 活性炭用于净水 活性炭化学性质活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 加热液体时试管口不对人 B. 闻气味用手轻轻扇闻 C. 直接用手拿取加热仪器 D. 取用药品不随意品尝 11. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 12. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 消毒能除尽水中所有微生物 D. 明矾可使悬浮的杂质沉降 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 14. 用思维导图对能与溶液发生化学反应的物质进行归纳整理如图，则可能是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 硝酸钠 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证金属活动性的强弱： B．鉴别羊毛纤维和涤纶 C．探究空气中含量 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺。其主要酿制过程如图。 （1）将“酒曲”锉碎的目的是_______。 （2）发酵时葡萄糖（）在酒曲催化下生成酒精和二氧化碳，化学方程式为_______。“酘米”需将大米蒸熟后冷却，原因是_______（填字母）。 a．温度高发酵速度快 b．室温下酒曲活性较高 （3）“泥封窖口”目的是限制_______进入，防止酵母菌氧化失效。 （4）开封窖口闻到酒香，微观原因是_______。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是_______。 【科普阅读】 17. 臭氧（O3）在大气中的主要作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线保护地球上的生物。 臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化如下左图所示。臭氧具有较强杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如下右图所示。 依据上文，回答问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质_______。臭氧属于_______（填“单质”或“化合物”）。大气中，臭氧的主要作用是_______。 （2）臭氧在一定条件下转化为氧气，属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式_______。 （4）在紫外线照射时间相同时，充满_______的反应器中产生的臭氧浓度更高。臭氧浓度_______，其灭菌率越高。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）粗盐中难溶性杂质的去除 ⅰ．粗盐通常保存在如图中的_______（填字母）里。室温下NaCl的溶解度为，用天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上需要蒸馏水的体积不少于_______mL。 ⅱ．实验操作如图。蒸发时发现液滴不断飞溅，原因是_______，ABCD四个操作的正确顺序为_______（填字母）。提纯后得到的精盐是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）海洋资源的综合利用 江门深远海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。 i．波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是_______（写一条）。 ii．溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会_______（填“增大”或“减小”），因此夏季需_______（填“增加”或“减少”）增氧设备的运行时间。 iii．章红鱼养殖过程中，需定期向网箱内撒生石灰以调节水体的值。生石灰与水反应的化学方程式为_______。 【科学探究】 19. 某AI平台模拟了稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，并预测了反应过程中不同时刻的pH数据。实验小组在室温下进行实际操作，用pH传感器测得反应过程中的pH变化。结果如表1。 表1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应变化 时间/s 0 5 10 12 14 15 16 17 18 19 20 AI预测的pH 13.0 12.7 12.3 11.8 10.5 9.5 8.5 7.0 6.5 5.5 4.5 实际测得的pH 13.0 12.7 12.3 11.8 10.0 9.0 8.0 7.0 5.0 3.5 2.0 请回答下列问题： （1）该实验是将_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入另一种溶液中。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 【提出问题】如果不借助数据，如何确定某一时刻溶液中溶质的成分? 【作出猜想】 （3）针对某一时刻溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了如下猜想。 猜想一：_______ 猜想二：、 猜想三：、 【进行实验】 （4）为了验证猜想，实验小组进行了如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量该时刻的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 _______ 猜想三不成立 方案二 取少量该时刻的溶液于试管中，加入_______ 产生气泡 猜想二成立 方案三 取少量该时刻的溶液于试管中，加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二成立。 【评价与反思】 （5）甲同学针对上述方案提出疑问，认为方案三不严谨，请用化学方程式说明理由_______。 （6）结合表1数据，推测“某一时刻”可能发生在_______s之后。 （7）对比表中AI预测的pH与实际测得的pH，你有什么感悟？_______。 20. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_____。 （2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是_____。 Ⅱ．动力转化 （3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：_____(写一点)。 （4）磷酸亚铁锂()电池常被用作动力源，制备原理： _____。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料(主要成分为)的回收再利用工艺如图1乙。 （5）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_____；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为_____。 （6）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_____，将固体和溶液分离的实验操作为_____。 （7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。 21. 二氧化碳（）作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为某固体单质，反应原理如图所示。 （1）过程Ⅰ中固体单质X为_______（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为。若用145 t含80%的磁铁矿，理论上可制得的质量是多少?（写出计算过程）_______。 （3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 ⅰ．草酸亚铁（）中碳元素的化合价为______。 ⅱ．43．2 g 受热分解所得固体质量随温度的变化如图所示。______℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $