精品解析：广东湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期高二6月阶段性考试 化学试题

湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期6月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Ti 48 As 75 Ba 137 Na23 第I卷选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 2. 以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是 A. 液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：和均属于非极性分子 B. 我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和互为同位素 C. 大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：的球棍模型为 D. 南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为 3. 锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应：；。下列叙述正确的是 A. 中氢键强于范德华力 B. 锗晶体属于金属晶体 C. 、的VSEPR模型都是正四面体形 D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. SO2的VSEPR模型为 5. 下列关于配合物的说法正确的是 A. 配体是和，配位数是5 B. 中心离子是的 C. 该配合物中含共价键16mol D. 含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀 6. 下列陈述I和陈述Ⅱ具有对应关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：HF<HCl B 第一电离能：Na>K 与水反应剧烈程度：Na<K C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO>N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 热稳定性：H2O>H2S A. A B. B C. C D. D 7. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 分子中σ键和π键的个数比为5：1 B. O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 8. 我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是 A. 苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B. 苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C. 15-冠-5与乙醚互为同系物 D. 苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子 9. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1 mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 10. 钛酸钡(BaTiO3)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. Ti元素的质量数为47.87 B. Ti原子最外层有4个电子 C. 该晶胞的俯视图为 D. 钛酸钡的密度约为 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 最高价氧化物的水化物酸性： B. 元素Y、Z的简单离子半径大小： C. 为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D. 化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol P4O10()含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D. 23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 13. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是 A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 15. 下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：< 水分子中上孤电子对数比氨分子中上的少 B 熔沸点： 半径比小，比离子键键能大 C 的键长小于的键长 的键能小于的键能 D 水溶液碱性： F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A. A B. B C. C D. D 16. 萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 黑球表示F⁻，灰球表示Ca2+ B. 该晶胞中Ca2+的配位数为4 C. 该晶胞中Ca2+和F⁻的最近距离为 a pm D. 该晶胞中含有的Ca2+数目为12 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17. 2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为________。 （2）的键角小于的，其原因为________。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。 ①M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为_______； ②该晶体的最简化学式为________。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(列出计算式)。 ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理： (萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； （1）Ni在元素周期表中的位置是________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为________。 （3）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为________。 （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A. 配合物中金属离子的配位原子只有N B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 19. 将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ. ⅱ. 则________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D. 各物质的浓度之比为 （3）以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． ①铜元素在周期表中属于________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。 ②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是________。________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 20. 有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；F中官能团的名称为_________。 （2）A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因________。 （3）C→D反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有______。 A. I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D. G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期6月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Ti 48 As 75 Ba 137 Na23 第I卷选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结冰时形成较多氢键，氢键具有方向性，使得水结冰后体积膨胀，分子间隙增大而非减小，A错误； B．火焰颜色源于电子跃迁释放能量，而非吸收能量，B错误； C．分子晶体通常熔点低，耐高温材料多为共价晶体或复合材料，C错误； D．多酚类物质含酚羟基，与FeCl3溶液可发生显色反应，D正确； 故选D。 2. 以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是 A. 液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：和均属于非极性分子 B. 我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和互为同位素 C. 大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：的球棍模型为 D. 南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是正四面体对称结构，​是同种原子构成的双原子分子，二者正负电荷中心都重合，均属于非极性分子，A正确； B．同位素的研究对象是原子，碳纤维和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．H2​O分子为形结构，不是直线形，图示模型不符合的真实空间结构，C错误； D．醇的官能团是羟基，属于中性基团，不带负电荷；图示是氢氧根离子的电子式，羟基的电子式为，D错误； 故选A。 3. 锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应：；。下列叙述正确的是 A. 中氢键强于范德华力 B. 锗晶体属于金属晶体 C. 、的VSEPR模型都是正四面体形 D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨中氢键强于范德华力，A正确； B．锗类似晶体硅，属于共价晶体，B错误； C．的VSEPR模型为正四面体形，的4个单键不完全相同，VSEPR模型为四面体形，不是正四面体形，C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图应为：，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. SO2的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误； B．第一能层上不存在1p轨道，故B错误； C．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，反-2-丁烯为，故C错误； D．SO2中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故D正确； 选D。 5. 下列关于配合物的说法正确的是 A. 配体是和，配位数是5 B. 中心离子是的 C. 该配合物中含共价键16mol D. 含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，配位体为氯离子和水分子，配位数为6，故A错误； B．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，故B正确； C．由化学式可知，配合物中配位键为共价键，水分子的氢氧键为共价键，则配合物中含有18mol共价键，故C错误； D．由化学式可知，配合物中加入足量硝酸银溶液，内界氯离子不能与硝酸银溶液反应，只有外界氯离子能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则该配合物与足量溶液，生成沉淀，故D错误； 故选：B。 6. 下列陈述I和陈述Ⅱ具有对应关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：HF<HCl B 第一电离能：Na>K 与水反应剧烈程度：Na<K C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO>N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 热稳定性：H2O>H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的电负性，如非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无对应关系，A不合题意； B．第一电离能是指气态原子电离出一个最外层电子所需要的能量，并未涉及离子溶于水的能量变化(即水合热)，考虑与水反应的剧烈程度应从电负性、非金属性、金属性等方面考虑，故陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无对应关系，B不合题意； C．CO和N2均为分子晶体，且相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，故CO的静电作用力更大，即分子间作用力(范德华力)更大，故陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间有对应关系，C符合题意； D．分子间作用力仅影响熔沸点，不涉及共价键的断裂，而热稳定性与分子中共价键断裂所需的能量大小有关，故陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无对应关系，D不合题意； 故答案为：C。 7. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 分子中σ键和π键的个数比为5：1 B. O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子的结构图可知，该分子中含有1个C=C键、2个C=O键、4个C-H键、2个N-H键、2个C-C键、4个C-N键，则该物质中σ键、π键的个数比为15：3，即5：1，A正确； B．臭氧分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．王水中存在大量氯离子，氯离子可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确； D．Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，因此Si、O只能全部以单键结合形成空间网状结构，二氧化硅为共价晶体而非分子晶体，D正确； 故答案选：B。 8. 我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是 A. 苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B. 苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C. 15-冠-5与乙醚互为同系物 D. 苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺阳离子中N原子有4个σ键，采取sp3杂化，是四面体形，因此不可能所有原子在同一平面内，A错误； B．由图可知，苯胺阳离子中H原子与冠醚中O原子间形成氢键，因此苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键，B正确； C．15-冠-5结构上成环，与乙醚不相似，且组成上没有相差若干个CH2，不属于同系物，C错误； D．15-冠-5空腔直径与苯胺阳离子直径相当，可组装成超分子，其他体积尺寸的冠醚与苯胺阳离子直径不相当，不可组装成超分子，D错误； 故答案为：B。 9. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1 mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，铜离子与4个氮原子形成了4个配位键，则铜离子的配位数为4，A错误； B．在中，中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤对电子对数=。S原子无孤对电子，故其空间构型为正四面体形，B错误； C．en的结构式为H2N-CH2-CH2-NH2，有4个N-H键，4个C-H键，2个C-N键，则1 mol配体en中含有极性键的数目为：1 mol×10×NA mol-1=10NA，C错误； D．由化学式可知，该配合物属于离子化合物，而水分子的极性强于乙醇，则由相似相溶原理可知，配合物在水中的溶解度比在乙醇中大，D正确； 故选D。 10. 钛酸钡(BaTiO3)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. Ti元素的质量数为47.87 B. Ti原子最外层有4个电子 C. 该晶胞的俯视图为 D. 钛酸钡的密度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti元素的相对原子质量为47.87，而不是质量数为47.87，A错误； B．Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，其原子最外层有2个电子，B错误； C．结合晶胞结构可知，该晶胞俯视图无误，C正确； D．由均摊法可知，晶胞中Ti4+数：、Ba2+数：1、O2-数：，钛酸钡的密度约为=，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 最高价氧化物的水化物酸性： B. 元素Y、Z的简单离子半径大小： C. 为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D. 化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，N的最高价氧化物对应水化物HNO3，酸性HNO3＞H2CO3，A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，离子半径Al3+＜S2-，B正确； C．AlCl3为共价化合物，熔融不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼Al，C错误； D．CS2中C和S原子之间形成极性共价键，S单质（如S8）、CS2都为非极性分子，S的单质易溶于CS2，D正确； 故选C。 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol P4O10()含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D. 23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干P4O10结构式可知，每个P与周围的4个O原子形成共价键，即每个P周围有4个σ键，故0.1mol P4O10含σ键的数目为4×4×0.1mol×NAmol-1=1.6NA，A错误； B．已知标准状况下HF为液体，无法计算22.4LHF 含有的分子数，B错误； C．已知金刚石晶体中每个C与周围的4个C原子形成4个非极性键，而每个非极性键又是2个C原子共用，故12gC(金刚石)所含非极性键数目为=2NA，C正确； D．23g即=1molNa与O2反应，生成的混合物中即含有Na2O、Na2O2，但Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故一共含有阴、阳离子数目之和为1.5NA，D错误； 故答案为：C。 13. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是 A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】在硫酸铜溶液中加入几滴氨水，先出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，析出晶体。 【详解】A．根据分析可知，Ⅱ中产生的沉淀是，故A正确； B．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2，最后生成，说明的稳定性强于，故B正确； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，故D正确； 故选C。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：原子序数：，全部只形成1个单键，W为；全部形成4个共价键，第ⅣA族，为；形成3个共价键，可提供孤电子对配位，第ⅤA族，为；可形成双键，也可提供孤电子对配位，第ⅥA族，为， 推断符合原子序数递增、X/Y/Z同周期的条件，据此分析。 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此半径：，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性：，B错误； C．同周期第一电离能从左向右总体呈增大趋势，第ⅤA族元素因轨道半满稳定，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素。因此第一电离能：，C错误； D．分子晶体的沸点由分子间作用力和氢键决定。简单氢化物分别为、、，常温为液体，氢键数目比多，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，因此沸点：，D正确； 故选D。 15. 下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：< 水分子中上孤电子对数比氨分子中上的少 B 熔沸点： 半径比小，比离子键键能大 C 的键长小于的键长 的键能小于的键能 D 水溶液碱性： F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中心氧原子有2对孤电子对，氨分子中心氮原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，键角，A错误； B．对电子的吸引能力强，使得共价性显著，属于分子晶体，而属于离子晶体，一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以，熔沸点，与离子键键能大小无关，B错误； C．共价键键长越短，键能越大，键长小于，则键能大于，C错误； D．F电负性大，其吸电子效应使的酸性强于。酸的酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，溶液碱性越弱，所以水溶液碱性。题干中的解释核心逻辑正确，D正确； 答案选D。 16. 萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 黑球表示F⁻，灰球表示Ca2+ B. 该晶胞中Ca2+的配位数为4 C. 该晶胞中Ca2+和F⁻的最近距离为 a pm D. 该晶胞中含有的Ca2+数目为12 【答案】C 【解析】 【分析】黑球位于晶胞的顶角和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F-，据此分析； 【详解】A．根据分析，黑球为Ca2＋，灰球为F-，A错误； B．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，B错误； C．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，C正确； D．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17. 2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为________。 （2）的键角小于的，其原因为________。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。 ①M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为_______； ②该晶体的最简化学式为________。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(列出计算式)。 ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为________。 【答案】（1） （2）含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 （3）三角锥形 （4） ①. ②. BAs ③. ④. N的原子半径小于As，即B-N的键长比B-As的键长短，导致B-N的键能比B-As的键能大 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，砷元素位于元素周期表第四周期ⅤA族，则基态原子的价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为：； 【小问2详解】 水分子中的氧原子与砷化氢分子中的砷原子的杂化方式都为sp3杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为2、砷化氢分子中砷原子的孤对电子对数为1，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以水分子的键角小于砷化氢； 【小问3详解】 亚砷酸根离子中砷原子的价层电子对数为：3+(5-2×3+3)×=4，孤对电子对数为：(5-2×3+3)×=1，则离子的空间结构为三角锥形； 【小问4详解】 ①位于面心的M点的分数坐标为，说明晶胞的边长为1，则位于顶点的N点的分数坐标为； ②由晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子的个数为：8×+6×=4，位于体内的砷原子的个数为4，则该晶体的最简化学式为BAs； ③设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得：d= ④共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，熔点越高；砷化硼晶体和氮化硼晶体是共价晶体，氮原子的半径小于砷原子，与砷化硼晶体相比，氮化硼晶体中氮硼键的键长更短，键能更大，共价键更强，晶体的熔点更高，所以如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理： (萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； （1）Ni在元素周期表中的位置是________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为________。 （3）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为________。 （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A. 配合物中金属离子的配位原子只有N B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）[Fe(SCN)5]2- （4） （5）B （6） ①. ②. 12 【解析】 【分析】深海多金属结核主要含，有少量的NiO、CuO。根据流程“酸浸还原”过程加入硫酸溶液并通入二氧化硫，则样品转化为可溶的Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，SiO2以滤渣形式除去；通过“沉铁”和“沉铝”，将溶液中的铁元素和铝元素除去，因此第一次萃取前，溶液中的金属离子仅有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cu2+，以及前面工序中引入的钠离子。根据流程图，萃取液2用于制备Mn，最终用于制备Ni-Co-Mn混合溶液。 【小问1详解】 Ni在元素周期表中是28号元素，价电子排布式为3d84s2，因此镍位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 中Fe为+3价，被还原为+2价；被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为； 【小问3详解】 Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为[Fe(SCN)5]2-。 【小问4详解】 第一次萃取后反萃取的试剂萃取原理为，要使平衡左移实现反萃取，需增大浓度，同时为得到溶液，应加入溶液。 【小问5详解】 A．配合物中金属离子的配位原子有N和O，并非只有N，故A错误； B．配合物中，吡啶环上的N原子与两个碳原子和金属离子形成3个σ键，为杂化，故B正确； C．配合物难溶于水是因为R、R'为长链烷基，并非分子内氢键，故C错误； D．配位过程中、价态不变，未被氧化，故D错误； 选B。 【小问6详解】 相邻离子最近距离之比：Cu位于面心，相邻Cu的最近距离为面对角线的一半，即；P位于体心，相邻P的最近距离为晶胞边长apm，故比值为 。距离Sn最近的Cu的个数：Sn位于晶胞顶点，面心Cu到顶点Sn的距离最近，距离Sn最近的Cu有12个。 19. 将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ. ⅱ. 则________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D. 各物质的浓度之比为 （3）以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． ①铜元素在周期表中属于________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。 ②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是________。________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3） ①. ds ②. 催化剂 ③. 2 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应可得目标反应。已知，，则。该反应，根据反应自发，所以在低温下易自发进行。 【小问2详解】 A．当时，正逆反应速率相等，而不满足此关系，反应未达到平衡状态，A错误。 B．该反应前后气体分子数发生变化，在恒容密闭容器中，气体压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确。 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变，意味着各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确。 D．各物质的浓度之比为，不能说明各物质浓度不再改变，不一定达到平衡状态，D错误。 本问答案为：BC。 【小问3详解】 ①铜元素的价电子排布式为，在周期表中属于ds区元素。在反应中是反应物，反应中是生成物，所以在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是催化剂。 两个反应中先消耗、后生成，反应前后质量和化学性质不变，作催化剂； ②4-甲基咪唑为芳香性杂环化合物，其五元环中存在一个由6个π电子组成的共轭大π键。其中，1号N原子提供其孤对电子（2个电子）参与形成大π键，由于1号N原子的孤电子对参与了共轭体系，不易再提供给；而3号N原子的孤电子对未参与大π键，更容易给出孤电子对与形成配位键； 20. 有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；F中官能团的名称为_________。 （2）A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因________。 （3）C→D反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有______。 A. I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D. G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醚键、羧基 （2）A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸点高于水杨醛 （3） （4）CD （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A中醛基和HCN发生加成反应后水解生成羧基得到B，B转化C，C发生酯化反应生成D；D中羟基发生取代反应生成E，E水解后酸化得到F，F生成G，G转化为H； 【小问1详解】 由结构可知，A为对羟基苯甲醛；由结构可知，F中官能团的名称为醚键、羧基； 【小问2详解】 A和水杨醛的分子均可形成氢键，A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸点高于水杨醛； 【小问3详解】 C→D反应为C和甲醇发生酯化反应酯D和水，； 【小问4详解】 A．Ⅰ分子中存在苯环，苯环中存在大键，分子中氮原子均形成3个共价键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，A错误； B．Ⅰ分子无碳碳双键，不存在顺反异构体，B错误； C．A生成B的过程是醛基与HCN的加成反应，然后-CN水解生成羧基，存在π键的断裂和形成，C正确； D．G中的-NCO与Ⅰ中的-NH-发生加成反应生成酰胺键；H中含氨基（可与酸反应）、酰胺键（可在碱中水解），既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 C除苯环外还有2个碳、3个氧，其同分异构体中，同时满足下列条件： a．能使溶液发生显色反应，含有酚羟基； b．能发生银镜反应，又能发生水解反应，为甲酸酯； 若为苯环上的二元取代，含有-OH、，则有邻间对3种情况； 若为苯环上的三元取代，含有-OH、、，苯环上3个不同的基团，存在10种情况；故共13种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为则对称性较好，为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $