精品解析：广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学 考试时间：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. HClO结构式： H-C1-O C. 基态铬原子的价层电子排布式： 3d54s1 D. KOH电子式 ： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误； B． HClO中H、Cl形成一根共价键，O形成2根共价键，故结构式为： H- O - C1，故B错误； C． 铬为24号元素，根据构造原理和洪特规则可知，基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1，故C正确； D．KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为：，故D错误； 故选C。 2. 下列关于粒子结构的描述错误的是 A. CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B. CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C. H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D. HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CS2、C2H2、BeCl2的中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，都是直线形分子，故A正确； B．由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，故B错误； C．H2S为V形构型，NH3为三角锥形构型，均是由极性键构成的极性分子，故C正确； D．不同非金属原子间形成极性键，HCl中含有H-Cl极性键，HS-中含有H-S极性键，二者含有18电子，故D正确； 答案选B。 3. 下列关于物质性质叙述可用范德华力的大小来解释的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C. 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D. CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误； B．、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确； C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误； D．的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误； 故选B。 4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。 【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：，故A正确； B． Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确； C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高正化合价为+5、因为O元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有最高正化合价，故C错误； D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y，故D正确； 故选C。 5. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. 每个p能级都有6个原子轨道 C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D. s能级的原子轨道半径与能层序数有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．s能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，A说法错误； B．每个p能级都有3个原子轨道，B说法错误； C．钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，C说法错误； D．能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，D说法正确； 答案为D。 6. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2s能级能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意； B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，该排布不符合洪特规则，原子处于能量较高的激发态，B不符合题意； C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C不符合题意； D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D符合题意； 故选D。 7. 我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. HCHO 的空间构型为四面体形 C. HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D. 液态水中只存在一种作用力 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误； B．甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形，故B错误； C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，CO2分子中C原子的价层电子对数为2，其杂化类型为sp杂化，故C正确； D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意物质中存在的作用力包括微粒间的作用力和微粒内部的作用力。 8. 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于 A. 外形不一样，构成两者的原子不同 B. 构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列 C. 水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点 D. 水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品 【答案】B 【解析】 【分析】玛瑙是非晶体，水晶是晶体。 【详解】A．玛瑙和水晶主要成分都是由Si原子和O原子构成的二氧化硅，A错误； B．晶体和非晶体的本质区别是内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，B正确； C．熔沸点是物理性质的差异，并不是两者的本质区别，C错误； D．水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品，是两者的应用差异，不是本质区别，D错误； 故答案选B。 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。 【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。 A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确； B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B正确； C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素，铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误； D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，D正确； 故合理选项是C。 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 11. 如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为 A. B. TiC C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由于该结构为“气态团簇分子”的结构，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。因该“气态团簇分子”结构中含有14个Ti原子和13个C原子，故该物质的化学式为，选C。 12. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p σ键电子云轮廓图 D. NO的空间结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误； B．SO2的价层电子数为=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误； C．p-pσ键电子云以“头碰头”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-pπ键电子云模型，故C错误； D．CO的价层电子数为=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确； 故选D。 13. 有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A. 牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C. 1mol牛式二烯炔醇含有键 D. 牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱可以测定官能团，A项正确； B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，B项正确； C．双键由1个σ键和1个π键形成，牛式二烯炔醇含有键，C项正确； D．牛式二烯炔醇分子碳碳三键中碳原子存在sp杂化，碳碳双键中碳采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，D项错误； 故选：D。 14. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 15. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确； B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误， C．CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误； D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误； 故选A。 16. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B. 原子间只能形成σ键 C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D. 10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中键为非极性键，A错误； B．N原子间可以形成键和键，B错误； C．分子中含有4个键、1个键、1个键、2个键、1个键和1个键，键与键的个数比是，C正确； D．硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，该物质的物质的量为，含有个原子，D错误； 故选C。 二、非选择题：共56分。 17. 回答下列问题： （1）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。 （2）将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 （4）如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是___________。 （5）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. V形 ②. sp3 （3） （4） ①. 同素异形体 ②. 范德华力 （5）sp3 【解析】 【小问1详解】 铜元素原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； 【小问2详解】 二氟化氧分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，原子的原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为V形，故答案为：V形；sp3； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：； 【小问4详解】 金刚石、石墨、C60、石墨烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；C60是分子晶体，分子间的作用力是范德华力，故答案为：同素异形体；范德华力； 【小问5详解】 由图可知，二聚体中铝原子的价层电子对数为4，则原子的轨道杂化类型为sp3.，故答案为：sp3.。 18. 热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2-所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137) （1）写出该晶体的化学式：__________。 （2）若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2-处于立方体的__________位置。 （3）在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有_________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为__________。 （4）若晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=__________。 （5）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。 【答案】（1）BaTiO3 （2）面心 （3） ①. 6 ②. 正八面体 （4） （5） ①. N>O>Cr ②. 16 【解析】 【小问1详解】 根据均摊法计算：在该晶胞中Ba2＋、Ti4＋和O2-的离子个数比为，则该晶体的化学式为BaTiO3； 【小问2详解】 将共用一个Ti4＋的8个晶胞的体心Ba2＋连起来构成新的晶胞的顶角，则每个O2-正好分别处在六个面的面心位置； 【小问3详解】 晶胞中一个顶角的Ti4＋与其前、后、左、右、上、下的Ti4＋最近且距离相等，其周围距离相等且最近的Ti4＋有6个，若连接起来，形成正八面体； 【小问4详解】 由题意知1个晶胞的体积为a3cm3根据晶体的化学式BaTiO3可得1个晶胞的质量为，则，则； 【小问5详解】 N核外电子排布为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，N、O为非金属，第一电离能均大于金属，所以N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是N>O>Cr；1个含有8个σ键，1个铵根离子中含有4个σ键，故1 mol该物质中含有σ键数目为(4×2＋8)NA=16NA； 19. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为_________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_________。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_______。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 （3）或 （4）Z （5） ①. < ②. 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 【解析】 【分析】共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的往往表现出负价；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子，即一个原子有多少个电子就有多少种运动状态；注意：一个原子轨道是一个空间运动状态，一个电子是一种运动状态（如S i的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，其核外电子有14种运动状态，8种空间运动状态）。 【小问1详解】 ①s区中含非金属元素H，①错误； ②电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，②正确； ③两种金属元素第一电离能越小的，金属性不一定越强，如第一电离能：Al<Mg，但金属性：Mg>Al，，③错误； ④电负性大于1.8也可能是金属元素，如Pt、Au、Hg等，④错误； ⑤第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1，即为Cr元素，Cr位于第四周期第VIB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故答案为：②⑤； 【小问2详解】 Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，故核外电子空间运动状态共有8种；其核外电子占据最高能级为3p能级，其电子云轮廓图呈哑铃形； 【小问3详解】 P原子的价电子排布为3s23p3，3s轨道有自旋方向相反的两个电子（自旋磁量子数的代数和为0），3p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为（）或（）； 【小问4详解】 X第一电离能最小，且第三电离能剧增，说明X原子最外层电子数为2，则X为Mg，N原子2p轨道为半充满稳定状态，失去第一个电子较难，第一电离能高于O的，故Y为O元素、Z为N元素； 【小问5详解】 由提给信息可知， 可以形成分子内氢键（O－H…O），会使其更难电离出H＋，则其酸性比苯酚弱，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)。 20. 回答下列问题： （1）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （2）的沸点比的沸点低，原因是_______。 （3）1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为_______。 （4）配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图_______，NF3的立体构型为_______，BF的空间构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1）H2O<NH3<CO2 （2）形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 （3）10NA （4） ①. ②. 三角锥形 ③. 正四面体形 ④. 极性 【解析】 【小问1详解】 (NH4)2CO3分解所得的气态化合物里，CO2为直线型结构，中心原子是sp杂化，NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，H2O 中有两对孤电子对，所以键角H2O<NH3，所以三种分子的键角由小到大的顺序为H2O<NH3<CO2； 【小问2详解】 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； 【小问3详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH3CH=CHCHO中有10个σ键，故1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为10NA； 【小问4详解】 Ni元素原子序数为28，其价电子排布式为3d84s2，故价电子排布图为；NF3分子中N原子价层电子对个数为，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为三角锥形；的中心原子B的价层电子对是对，为sp3杂化，无孤对电子，所以其分子空间构型为正四面体；SO2的中心原子的价电子对数为，有1对孤电子，立体构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学 考试时间：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. HClO结构式： H-C1-O C. 基态铬原子的价层电子排布式： 3d54s1 D. KOH电子式 ： 2. 下列关于粒子结构的描述错误的是 A. CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B. CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C. H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D. HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 3. 下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C. 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D. CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 5. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. 每个p能级都有6个原子轨道 C. 钠原子电子在11个原子轨道上高速运动 D. s能级的原子轨道半径与能层序数有关 6. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 7. 我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. HCHO 的空间构型为四面体形 C. HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D. 液态水中只存在一种作用力 8. 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于 A. 外形不一样，构成两者的原子不同 B. 构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列 C. 水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点 D. 水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 11. 如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为 A. B. TiC C. D. 12. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p σ键电子云轮廓图 D. NO的空间结构模型 13. 有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A. 牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C. 1mol牛式二烯炔醇含有键 D. 牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和杂化 14. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 15. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 16. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B. 原子间只能形成σ键 C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D. 10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 二、非选择题：共56分。 17. 回答下列问题： （1）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。 （2）将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 （4）如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是___________。 （5）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。 18. 热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2-所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137) （1）写出该晶体化学式：__________。 （2）若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2-处于立方体的__________位置。 （3）在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有_________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为__________。 （4）若晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=__________。 （5）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。 19. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为_________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_________。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_______。 20. 回答下列问题： （1）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （2）的沸点比的沸点低，原因是_______。 （3）1molCH3CH=CHCHO中σ键数目为_______。 （4）配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图_______，NF3的立体构型为_______，BF的空间构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $