精品解析：福建泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷化学试题

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 高三化学 2026.06 满分100分，考试时间75分钟 ★祝旗开得胜　马到成功★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Zn65　Mo96 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 B. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种有机高分子材料 C. “杯酚”能通过“分子识别”来分离和 D. 神舟载人飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区ⅣB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃纤维为增强体、聚酯树脂为基体，二者复合得到的材料属于复合材料，A正确； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．杯酚是具有分子识别功能的大环超分子主体，可依靠分子间作用力与组装形成超分子包合物，借此实现和的分离，C正确； D．钛的原子序数为22，价电子排布为，位于元素周期表第四周期d区ⅣB族，D正确； 故选B。 2. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 反应①属于加成反应，反应②属于缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y 分子里饱和碳原子呈四面体结构，所有碳原子不一定能共平面，A 错误； B．手性碳定义：连 4 种不同基团的饱和碳原子； P 是高聚物，每个重复单元都含 1 个手性碳（与羧基相连的碳），整个大分子有 n 个手性碳，不是只有 1 个，B 错误； C．高分子P完全水解时，酰胺基也会发生水解反应，最终不会得到Y，C 错误； D．反应①：X 中的氨基进攻，的碳氧双键打开发生加成，属于加成反应；反应②：Y 分子间脱水，脱去小分子形成长链高分子 P，属于缩聚反应，D正确； 故答案选D。 3. 前四周期元素、、、、、原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中、、在同一周期，基态原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态原子有10种空间运动状态的电子，基态原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能为 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 原子半径： D. 中心原子的化合价为+3，配体数为4 【答案】C 【解析】 【分析】基态B有3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故为（碳）；B、C、D同周期，均为第二周期元素，原子序数，且形成，推得为，为，为（为，​为草酸根，符合配位化合物结构）；基态E有10种空间运动状态的电子，即10个轨道，电子排布为，故为；基态F次外层有15个电子，电子排布为，故为。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势：因半满结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序：，A正确； B．​为，为​，的中心C原子与的中心N原子均形成3个键，无孤对电子，价层电子对数均为3，均为杂化，空间结构均为平面三角形，B正确； C．原子半径：电子层越多半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故顺序为，选项中顺序错误，C错误； D．阴离子带1个单位负电荷，每个为-2价，为0价，设化合价为：，得；配体为2个和2个，共4个配体，D正确； 故选C。 4. 配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数为 B. 的溶液中含有的数目小于 C. 中杂化的原子数目为 D. 为还原产物，生成时，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26.4g 的物质的量为，1个中含6个Mo-C配位σ键、6个CO内部σ键，共12个σ键，故总σ键数为，A正确； B．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．中甲基C原子、羟基O原子均为杂化，1mol 中杂化的原子数目为，C错误； D．反应前后CO中C元素化合价均为+2，未发生电子转移，CO既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 5. 在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 A．称量固体 B．调整量气装置，使两边液面相平 C．萃取振荡时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需置于小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，A不符合题意； B．量气装置读数前需要调节两侧液面相平以保证气体压强等于大气压，图中右侧液面已经高于左侧，向上提右侧量筒会进一步增大液面差，应下移量筒才能使液面相平，操作错误，B不符合题意； C．萃取振荡后放气时应将分液漏斗倒置、活塞端朝上，旋开活塞放气，图中未倒置分液漏斗、活塞端朝下，且打开上口玻璃塞，操作错误，C不符合题意； D．热蒸发皿温度较高，不能用手接触，需要用坩埚钳夹持，转移至陶土网上冷却，操作正确，D符合题意； 答案选D。 6. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 在催化剂表面解离键比解离键更难 B. HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C. 依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) =-0.45eV 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应活化能越大，断键越难进行，根据图2：解离键对应步骤，活化能；解离键对应步骤，活化能； 键解离活化能更大，说明解离更难，A正确； B．催化分解最终生成，​的结构式为，含有2个键，相比反应物（仅含1个键），过程中有新键生成，B错误； C．决速步骤是反应中活化能最大的基元步骤，由上述计算可知，活化能最大的步骤是，C错误； D．热化学方程式中，反应焓变的单位为，是单个分子的能量单位，且此处是1个甲酸分子反应的能量变化，不是1molHCOOH(g)的焓变，D错误； 故选A。 7. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率 B. 恰好除铁完全时，pH=3 C. 当溶液pH=0、时，Cd2+已沉淀完全 D. 沉锌前可加入ZnO或Zn(OH)2调节溶液的pH 【答案】C 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、少量硫化镉等，加入H2SO4、O2，酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+和Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答； 【详解】A．酸浸时，通入O2可将-2价S元素氧化成S，使ZnS的沉淀溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)正向移动，提高Zn2+浸出率，A正确； B．，当恰好除铁完全时，，，，B正确； C．，代入、，，，未沉淀完全，C错误； D．除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4~5，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H+，则加入的氧化物为ZnO或Zn(OH)2，D正确； 故选C。 8. 格氏试剂（，表示烃基）性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了如图所示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 产率高表明主反应的活化能低于副反应的活化能 D. 副产物可发生水解，水解产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．格氏试剂易和空气中、反应，气球填充惰性保护气可以隔绝空气；装置内温度变化、乙醚挥发会造成压强波动，气球可以伸缩缓冲压力，A正确； B．实验操作是把格氏试剂的乙醚溶液通过恒压滴液漏斗滴入烧瓶（烧瓶中是苯甲酰氯的乙醚溶液），让格氏试剂和苯甲酰氯反应。如果烧瓶里提前放格氏试剂，它会直接和后续滴加的苯甲酰氯剧烈反应，且更容易发生副反应，所以烧瓶中液体不是格氏试剂的乙醚溶液，B错误； C．活化能越低，反应速率越快、越容易进行。主反应产率高，说明主反应更容易发生，主反应活化能低于副反应活化能，C正确； D．副产物水解时，结合水中的，生成三苯甲醇（题目给出的结构）和，D正确； 故答案选B。 9. 以甲基吡啶盐酸盐（）为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质（）。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，极发生的反应为： C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g 【答案】C 【解析】 【分析】M极逸出​、，是、失电子发生氧化反应，因此M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，；N为阴极，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．阳极（甲室）反应消耗后，剩余过量（正电荷过剩）；阴极（乙室）反应消耗阳离子后，剩余过量负电荷过剩），为平衡电荷，需要从乙室迁移到甲室中和，因此离子交换膜应为阴离子交换膜，A正确； B．N是阴极，发生还原反应，反应物是甲基吡啶阳离子，得电子偶联生成，题给反应式原子、电荷均守恒，B正确； C．对于阳极主反应，则每转移1 mol电子，甲室生成逸出，从乙室迁移过来，溶液质量不变，对于副反应，，每转移1 mol电子，生成（8 g）逸出，同时从乙室迁移过来（35.5 g），甲室溶液质量增加，C错误； D．X的摩尔质量为，生成转移电子，对应生成（质量）；但甲室气体中混有少量，生成​转移电子，因此混合气体转移总电子数大于，对应生成X的物质的量大于，质量大于，D正确； 故选C。 10. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 曲线3代表随的变化关系 B. 时，溶液中 C. D. 溶度积常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，曲线2和曲线3的交点处，，曲线3和曲线4的交点处，。 【详解】A．根据分析，曲线3变化趋势为先升后降，对应的浓度变化，A正确； B．将原混合溶液pH调节至12.92的过程中，需要外加碱，溶液中存在额外的阳离子，以加入NaOH为例，电荷守恒应为，选项中等式缺少外来阳离子项，不成立，B错误； C．pH=7.05时，曲线2（）和曲线3（）相交，即，，C正确； D．取pH=5.48的交点，，由，则，，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵（）和单质的工艺流程如图： 已知： ①；②。 回答下列问题： （1）是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_________。 （2）下图是的射线衍射图谱，则属于_________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式_________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_________。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为_________。 （5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使溶液中和均降至，沉淀后的溶液，此时_________。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质有_________。 （7）EAN规则指出：配合物中中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18时较稳定。例如符合EAN规则较稳定。与形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为_________。 （8）三氧化铼晶胞如图所示，其中原子的配位数为_________，填在了围成的_________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。 【答案】（1） （2）晶体 （3） ①. ②. 、 （4） （5） （6）、（或） （7） （8） ①. 2 ②. 八面体 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时，、和、反应生成、、，同时、、、等杂质反应，分别生成、、、等，过滤，可得到滤渣1（），滤液中加硫酸调pH，可以除掉滤液中的、，滤渣2为、，同时提供以备后续萃取时需要，再向滤液中加入进行萃取，在有机相1中得到，“水相1”中得到和，分液后，向有机相1中加进行反萃取，生成，分液后留在水相2中，向水相2中加入的进行除磷时，与反应生成沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到纯品；经热解后得到、和水，进一步被还原为Re粉； 【小问1详解】 是元素周期表中第六周期元素，与同族，是第ⅦB元素，故在元素周期表中的位置为第六周期、第ⅦB元素，故基态原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 由的X射线衍射图谱可知，具有衍射峰，说明属于晶体； 【小问3详解】 根据流程图及题干信息可知，“氧压碱浸”是在高温下进行的，其中的与、反应生成、和，化学方程式为：； 向“氧压碱浸”后的滤液中加入调节pH，会使滤液中的和转化为沉淀和沉淀，故“滤渣2”的成分是、； 【小问4详解】 由分析可知，有机相1中含有，向有机相1中加进行反萃取，生成，故“反萃取”时发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 “滤渣3”为，的沉淀溶解平衡常数为，由题干可知，当常温下使溶液中和均降至时，即当时，可求得，此时溶液pH=10，即，又已知，可得； 【小问6详解】 由题意及分析可知，在反萃取后可得到的有机溶剂，热解后可得到的气体（溶于水为），这两种物质都是可以循环利用的； 【小问7详解】 Re与CO形成的单核配合物中中心原子Re的价电子数（7）和配体提供的电子数（）之和为17，不稳定，会自发二聚以满足EAN规则，已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，故该二聚物的结构为，这样就满足了中心原子Re价电子数（7）和配体提供的电子数（）之和为18的稳定状态，故该二聚物的分子式为； 【小问8详解】 由晶胞结构图示可知，该晶胞中黑球位于棱心，有个，白球位于顶点，有个，结合晶胞的化学式ReO3可知，黑球代表O，白球代表Re，O周围距离最近且相等的Re有2个（相邻顶点处），所以O原子的配位数为2； 由晶胞图示可知，距离Re最近且相等的O有6个，这6个O构成的结构为八面体，故填在了围成的八面体空隙中。 12. 由溶液与咪唑（，可简写为）溶液制备氯化四咪唑合锌（）的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ．晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中； ②用碳酸钠溶液调节体系至； ③在水浴中加热回流小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ．产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量_________洗涤晶体2~3次，再用_________洗涤1~2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在下真空干燥2~3小时，得到2.04g纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________，其支管的作用为_________。 （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为_________。 （3）体系的需控制在的原因是_________。 （4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要_________（填“打开”或“关闭”）。 （5）步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为_________，该实验的产率是_________。 A．丙酮　蒸馏水 B．蒸馏水　丙酮 （6）氯化四咪唑合锌晶体中微粒间作用力的类型有_________（填标号）。 a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 （7）4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是_________。 （8）若将生成的中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则的空间结构应为_________（填“平面”或“正四面体”）构型。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 （2） （3）过低，易与配位形成，导致配位能力减弱，难与形成晶体；过高，易形成沉淀，从而降低浓度，导致产率下降 （4）关闭 （5） ①. B ②. 50% （6）acd （7）甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与形成配位键，因此配位能力更强 （8）平面 【解析】 【分析】本实验通过配位反应制备氯化四咪唑合锌：咪唑（Im）的氮原子带有孤对电子，可作为配体与的空轨道形成配位键，生成目标配合物，实验控制体系pH在6.0-7.0：若pH过低，咪唑会质子化失去配位能力；若pH过高，会水解生成氢氧化锌沉淀，均不利于目标配合物生成，60-80℃水浴加热促进配位反应进行，反应完成后冷却使配合物结晶析出，再经抽滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物。 【小问1详解】 根据装置图，甲为恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下； 【小问2详解】 在水中能够完全电离，即，故咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 咪唑具有碱性，若pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；若pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降； 【小问4详解】 抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内形成负压，从而加快过滤速率； 【小问5详解】 先使用蒸馏水洗涤的目的是可除去晶体表面吸附的未反应的可溶性杂质ZnCl2和Na2CO3；再用易挥发的丙酮洗涤，可带走晶体表面的水分，便于后续真空干燥，因此顺序为蒸馏水、丙酮，故选B；该实验加入的ZnCl2与Im的物质的量之比等于化学计量数之比，由锌元素守恒可得生成[Zn(Im)4]Cl2物质的量为0.2mol/L×0.05L=0.01mol，产率是； 【小问6详解】 晶体中与之间是离子键，咪唑（）中碳原子与碳原子之间为非极性键，碳原子与氮原子、碳原子与氢原子、碳原子与氮原子之间为极性键，故答案选acd； 【小问7详解】 甲基是供电子基团，它可以增加咪唑环上 N 原子的电子云密度，使 N 原子更易给出孤对电子与Zn²⁺形成配位键，从而增强配位能力； 【小问8详解】 若为正四面体结构，则中的两个Im换成，不会存在顺式和反式两种不同的立体异构体，若为平面结构，则中的两个Im换成，会存在顺式和反式两种不同的立体异构体，故的空间结构应为平面构型。 13. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表；ⅱ．n-BuLi代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_________。 （2）①中反应的化学方程式为_________。 （3）流程中反应①③的目的_____________。 （4）的过程为：。下列说法错误的是_________（填标号）。 a．涉及键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．占比远高于是因为键极性弱于键 （5）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_________。 （6）D的分子式为_________；F→G的反应类型为_________。 （7）有机物N的分子式比B的少3个C和6个，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_________。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是； ⅱ．碱性条件下可以发生水解反应； ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3）保护氰基 （4）c （5） （6） ①. ②. 取代反应 （7）或（任写一种即可） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下与先发生加成反应，后发生互变异构的转化生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，与反应转化为，与反应转化为，经过酸化后得到，与发生取代反应生成，在的醇溶液中得到地氯雷他定，根据以上分析解答本题。 【小问1详解】 B里含氧官能团为，B中含氧官能团的名称为：酰胺基； 【小问2详解】 A（）和在酸性下生成B，A的与叔丁醇、反应生成酰胺，所以①中反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤①把转化为受保护的酰胺，步骤③又把酰胺还原或消除变回，所以流程中反应①③的目的：保护氰基，防止其在反应②中与试剂M、n-BuLi发生副反应，待反应②完成后再脱保护恢复氰基； 【小问4详解】 a．，的键断裂，生成、，涉及键断裂与形成，a正确； b．互变异构是质子转移、电子云重排，b正确； c．O的电负性大于N，极性强于；B稳定是因为羰基共轭，不是极性弱，c错误； 故答案选c； 【小问5详解】 ②中试剂M的分子式为，对比C→D前的变化：引入间氯苄基，所以M的结构简式为：； 【小问6详解】 根据D的结构简式可以得到D的分子式为，F的N上甲基被取代，所以F→G的反应类型为：取代反应； 【小问7详解】 B的分子式为，有机物N的分子式比B的少3个C和6个，所以有机物N的分子式为，根据三个限制条件：苯环上有两个取代基，且其中一个是；碱性条件下可以发生水解反应（说明含有酰胺键）；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为（说明结构具有高度对称性），所以另一取代基为，与呈对位结构，所以有机物N的同分异构体的结构简式为：或。 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．与合成碳酸二甲酯（）的反应如下： （1）该反应在不能自发进行，该反应的_________0（填“=”或“>”或“<”）。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为_________。 ②以代替，检测到产物中存在，证明发生了副反应。该反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．加氢制的过程中的主要反应如下： ⅳ、　 ⅴ、　 （3）稳定单质的焓（）为0，有关物质的焓如表所示，则_________。 物质 焓/ -394 -111 -242 （4）在一绝热恒容的密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅳ、ⅴ，下列说法能说明反应ⅳ、ⅴ均达到化学平衡状态的是_________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （5）在、条件下发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①时，的转化率_________。 反应ⅴ的平衡常数_________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 【答案】（1）< （2） ①. （或） ②. （3）+41 （4）AD （5） ①. 22% ②. 0.022 ③. 由于反应ⅳ放热，反应ⅴ吸热，升高温度，反应ⅳ平衡逆向移动，反应ⅴ平衡正向移动，甲醇的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为；该反应，不能自发，说明，故一定满足。 【小问2详解】 ①普通碳酸二甲酯​的相对分子质量为90，比普通质量数多1，质荷比为91，说明分子中含1个，来自标记的​，因此结构为； ②产物为，说明与发生取代反应，生成和，且可以继续和反应， 综上可知，反应方程式为。 【小问3详解】 生成物总焓反应物总焓，稳定单质焓为0，因此。 【小问4详解】 A．分压不变，说明的浓度不再变化，两个反应均达到平衡，A正确； B．恒容容器，所有反应物生成物都是气体，总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．根据碳元素守恒，始终等于初始​的物质的量，保持不变不能判断平衡，C错误； D．容器绝热，反应ⅳ放热、反应ⅴ吸热，温度不变说明能量变化停止，反应达到平衡，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 设初始，；时​转化率为，甲醇选择性为，则生成，生成； 平衡时各物质物质的量： ，，； 转化率； ； ② 反应ⅳ为放热反应，反应ⅴ为吸热反应，升高温度，反应ⅳ平衡逆向移动，反应ⅴ平衡正向移动，因此甲醇选择性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 高三化学 2026.06 满分100分，考试时间75分钟 ★祝旗开得胜　马到成功★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Zn65　Mo96 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 B. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种有机高分子材料 C. “杯酚”能通过“分子识别”来分离和 D. 神舟载人飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区ⅣB族 2. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 反应①属于加成反应，反应②属于缩聚反应 3. 前四周期元素、、、、、原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中、、在同一周期，基态原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态原子有10种空间运动状态的电子，基态原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能为 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 原子半径： D. 中心原子的化合价为+3，配体数为4 4. 配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数为 B. 的溶液中含有的数目小于 C. 中杂化的原子数目为 D. 为还原产物，生成时，转移电子数为 5. 在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 A．称量固体 B．调整量气装置，使两边液面相平 C．萃取振荡时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 6. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 在催化剂表面解离键比解离键更难 B. HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C. 依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) =-0.45eV 7. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率 B. 恰好除铁完全时，pH=3 C. 当溶液pH=0、时，Cd2+已沉淀完全 D. 沉锌前可加入ZnO或Zn(OH)2调节溶液的pH 8. 格氏试剂（，表示烃基）性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了如图所示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 产率高表明主反应的活化能低于副反应的活化能 D. 副产物可发生水解，水解产物为 9. 以甲基吡啶盐酸盐（）为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质（）。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，极发生的反应为： C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g 10. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 曲线3代表随的变化关系 B. 时，溶液中 C. D. 溶度积常数的数量级为 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵（）和单质的工艺流程如图： 已知： ①；②。 回答下列问题： （1）是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_________。 （2）下图是的射线衍射图谱，则属于_________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式_________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_________。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为_________。 （5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使溶液中和均降至，沉淀后的溶液，此时_________。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质有_________。 （7）EAN规则指出：配合物中中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18时较稳定。例如符合EAN规则较稳定。与形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为_________。 （8）三氧化铼晶胞如图所示，其中原子的配位数为_________，填在了围成的_________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。 12. 由溶液与咪唑（，可简写为）溶液制备氯化四咪唑合锌（）的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ．晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中； ②用碳酸钠溶液调节体系至； ③在水浴中加热回流小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ．产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量_________洗涤晶体2~3次，再用_________洗涤1~2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在下真空干燥2~3小时，得到2.04g纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________，其支管的作用为_________。 （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为_________。 （3）体系的需控制在的原因是_________。 （4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要_________（填“打开”或“关闭”）。 （5）步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为_________，该实验的产率是_________。 A．丙酮　蒸馏水 B．蒸馏水　丙酮 （6）氯化四咪唑合锌晶体中微粒间作用力的类型有_________（填标号）。 a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 （7）4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是_________。 （8）若将生成的中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则的空间结构应为_________（填“平面”或“正四面体”）构型。 13. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表；ⅱ．n-BuLi代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_________。 （2）①中反应的化学方程式为_________。 （3）流程中反应①③的目的_____________。 （4）的过程为：。下列说法错误的是_________（填标号）。 a．涉及键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．占比远高于是因为键极性弱于键 （5）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_________。 （6）D的分子式为_________；F→G的反应类型为_________。 （7）有机物N的分子式比B的少3个C和6个，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_________。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是； ⅱ．碱性条件下可以发生水解反应； ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 14. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．与合成碳酸二甲酯（）的反应如下： （1）该反应在不能自发进行，该反应的_________0（填“=”或“>”或“<”）。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为_________。 ②以代替，检测到产物中存在，证明发生了副反应。该反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．加氢制的过程中的主要反应如下： ⅳ、　 ⅴ、　 （3）稳定单质的焓（）为0，有关物质的焓如表所示，则_________。 物质 焓/ -394 -111 -242 （4）在一绝热恒容的密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅳ、ⅴ，下列说法能说明反应ⅳ、ⅴ均达到化学平衡状态的是_________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （5）在、条件下发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①时，的转化率_________。 反应ⅴ的平衡常数_________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $