精品解析：福建泉州市2026届高三下学期高中毕业班适应性练习题库 化学试题

2026届高中毕业班适应性练习题库 高三化学 2026.05 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科研人员利用DNA(脱氧核糖核酸)分子的特异性构建生物传感器，可用于环境污染物检测。核糖(结构如图)与脱氧核糖是核酸的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 核糖和脱氧核糖互为同分异构体 B. DNA内侧碱基对通过氢键连接 C. DNA完全水解产物之一为脱氧核糖 D. DNA与蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．核糖分子式为，脱氧核糖分子式为，二者分子式不同，不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的要求，不互为同分异构体，A错误； B．DNA的双螺旋结构中，内侧的碱基对之间通过氢键连接，B正确； C．DNA的基本组成单位是脱氧核糖核苷酸，完全水解产物为脱氧核糖、磷酸和含氮碱基，脱氧核糖是水解产物之一，C正确； D．DNA和蛋白质的相对分子质量均可达上万甚至更高，都属于天然有机高分子化合物，D正确； 故选A。 2. 某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键角： B. 若是，该反应的原子利用率低于100% C. 中虚框内所有原子共平面 D. 不存在含苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中对应饱和碳原子，为杂化，键角接近，对应羰基碳原子，为杂化，键角接近，因此键角，A错误； B．该反应是X中N-H键与Y中的C-Cl键发生取代反应，除产物Z外还生成HCl，因此原子利用率低于100%，B正确； C．虚框中存在饱和碳原子，为正四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C错误。 D．Z的总不饱和度为5，大于苯环的不饱和度，存在含苯环的同分异构体，D错误； 故选B。 3. 某电池电解质M(结构如图)，X、Y、Z、W、R均为同一短周期元素，其中Y元素基态原子被电子占据的各个能级所含的电子数相同。下列判断错误的是 A. 阴离子中与Z相连的W、R形成四面体结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C. 五种元素对应的简单氢化物沸点最高的是R D. 五种元素中第一电离能和电负性最大的均为R 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R处于同一周期，Y基态原子被电子占据的各能级电子数相同，s、p轨道最多可分别填充2、6个电子，因此Y位于第二周期、核外电子排布为，即Y为C；根据电池电解质M的结构可知，X为+1价阳离子，则处于第二周期IA族，故X是Li；-1价阴离子中有2个Y、4个W、1个Z和2个R，W、Z、R分别可形成2、4、1个共价键，则W为O、Z为B、R为F；据此解答。 【详解】A．Z为B、W为O、R为F，每个O和F各提供1个电子形成共价键，则B的价层电子对数为，无孤电子对，B周围O和F形成四面体结构，A正确； B．Y为C、Z为B，C的非金属性强于B，非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即酸性：，B正确； C．五种元素对应的简单氢化物为，可形成分子间氢键，沸点高于不能形成分子间氢键的，水分子间氢键数量多于HF，沸点高于HF，故沸点最高的是，C错误； D．同周期元素从左到右电负性和电离能均逐渐增大，则F是五种元素中第一电离能和电负性最大的元素，D正确； 故选C。 4. 已知： ，为探究外界条件对化学平衡的影响，向与浓盐酸的混合溶液(蓝色)中加入适量试剂a后，溶液变红。下列说法错误的是 A. 、中杂化方式不同 B. 若试剂a是水，平衡逆向移动，浓度增大 C. 若试剂a是固体，说明与可能形成更稳定的配合物 D. 若不加试剂a，降温也可使溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．为六配位结构，中心采取杂化；为四配位结构，中心采取杂化，二者杂化方式不同，A正确； B．加水时平衡向离子数更多的逆反应方向移动，但溶液体积增大的影响占主导，浓度实际减小，溶液变红是因为其物质的量分数升高，B错误； C．加入固体后溶液变红，说明平衡逆向移动、浓度降低，可推测与形成了更稳定的配合物，消耗了，C正确； D．该反应，正反应吸热，降温时平衡向放热的逆反应方向移动，生成更多红色的，溶液变红，D正确； 故选B。 5. 钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A. “还原”时铁粉还有调节的作用 B. “除硫”时存在反应： C. “沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D. “操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，析出、沉淀；“除硫”时，加入，生成沉淀，达到除硫目的，再向滤液中加入，将氧化为，最终转化为； 【详解】A．在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，促进、水解生成、沉淀析出，因此铁粉有调节pH的作用，A正确； B．“除硫”时，加入，电离出的与溶液中的反应生成沉淀，离子方程式，B正确； C．“沉铁"时，将氧化，自身被还以为水，每有2 mol被氧化为，失去电子，作氧化剂，O从-1价变为-2价，根据得失电子守恒，理论上需要消耗1mol ，但不稳定，在反应过程中会部分分解，因此实际消耗的物质的量大于，C正确； D．“沉铁”后生成沉淀，要获得纯净的，操作X应为过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 6. 被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中键电子数为 B. 被氧化为，生成的为 C. 含有的电子数为 D. 的中心原子价层电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键都是键，双键中含1个键，（）中含4个S-O键、1个O-O键和4个S=O键，共含9个键，每个键含2个电子，因此​中键电子总数为，A正确； B．该反应为，反应中被氧化为​，生成，因此被氧化时，生成的数量为，B错误； C．​的总电子数=S的电子数 + 4个O的电子数+负电荷提供的1个电子=16+4×8+1=49，因此​含电子数为，C正确； D．的中心I原子的价层电子对数为，1 mol中心I原子的价层电子对数为​，D正确；    故选B。 7. 丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C. 120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D. 若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为未达平衡时相同时间内的产物选择性，只能反映反应速率随温度的变化，无法判断反应焓变，A错误； B．升高温度会增大所有化学反应的反应速率，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，B错误； C．120~240℃范围内，2-溴丙烷的产物选择性远高于1-溴丙烷，相同时间内生成2-溴丙烷的量更多，故生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷，C正确； D．恒压条件下通入Ar，容器体积增大、体系分压减小，两个反应均为气体分子数减小的反应，平衡均逆向移动，丙烯的平衡转化率减小，D错误。 8. 二茂钴(结构如图)为紫黑色晶体，易升华且易和水、氧气发生反应，可由环戊二烯钠()与无水在四氢呋喃()中反应制得，其合成路线如下： 已知：环戊二烯负离子的结构为，所有原子共面。下列说法错误的是 A. 二茂钴中键长均相等 B. 二茂钴中存在离子键、配位键等 C. “过滤”除去的是 D. 整个过程装置需干燥且通入惰性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．环戊二烯负离子存在共轭大π键，所有C-C键等价，键长均相等，A正确，不符合题意； B．二茂钴为中性分子晶体，仅存在配位键和共价键，不存在离子键，B错误，符合题意； C．制备反应为，NaCl不溶于四氢呋喃，过滤可除去NaCl，C正确，不符合题意； D．二茂钴易与水、氧气反应，反应物Na也可与水、氧气反应，故整个过程装置需干燥且通入惰性气体保护，D正确，不符合题意； 故选B。 9. 利用DAT()制备高附加值产品DAAT()，同时实现双极制氢，工作原理如图，极反应为。下列说法正确的是 A. 与电极相连的为电源正极 B. ①号N元素反应过程中化合价不变 C. 工作时由极室迁移到极室 D. 理论上，制备时生成(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．N极反应中失去电子，为电解池阳极，与电源正极相连，M为阴极与电源负极相连，A错误； B．DAT转化为DAAT时发生失电子的氧化反应，①号N元素化合价升高，B错误； C．电解池中阴离子向阳极移动，OH⁻应由M极室迁移到N极室，C错误； D．由N极反应可知，生成1 mol DAAT转移2 mol电子，此时N极生成1 mol H2，阴极M极发生反应，也生成1 mol H2，共得到2 mol H2；则制备0.5 mol DAAT时共生成1 mol H2，标况下体积为22.4 L，D正确； 故选D。 10. 常温下，向 溶液中滴加 有机溶剂，、分别表示 溶于水和溶剂中，存在萃取平衡：，平衡常数为。忽略体积变化，水溶液中含 微粒的分布分数 和萃取率随 的变化曲线如图。已知： 在中不电离，。下列叙述正确的是 A. 曲线 代表随 的变化关系 B. 的水溶液中： C. 在水中的电离常数数量级为 D. 【答案】D 【解析】 【分析】HA在水相中存在电离平衡：，水相和有机相中存在萃取平衡：，水溶液中含 微粒（HA和）的分布分数 的交点处 ，即为图中的M点，故曲线 代表随 的变化关系、曲线 代表随 的变化关系，曲线 代表萃取率随 的变化关系；据此解答。 【详解】A．据分析，曲线 代表随 的变化关系，A错误； B．该体系原本是HA溶液，呈酸性。要使溶液的 pH 达到6，必须向体系中滴加了强碱，题中电荷守恒缺少金属阳离子，B错误； C．M点处 ，即，则，数量级为，C错误； D．根据，，低pH时，几乎为0，故，解得，N点出HA的分布分数和萃取率相等，则，，化简得到，代入数据得到，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 从某种钼镍矿(主要成分为、、，含少量等)分离提取、、等元素的工艺流程如下图所示： 已知： （1）是第5周期ⅥB族元素，其基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，生成的化学反应方程式为__________。 （3）(Ⅵ)在水溶液中的存在形态与溶液pH相关，示意如图： “碱浸”时，转化为的离子方程式为__________。 （4）“沉钼”时，当溶液中______，能获得较纯净的。[时，该离子完全沉淀] （5）“酸浸”时，的最佳浸出条件为70℃、35%硝酸、10%硫酸，温度不能高于70℃的原因是__________。 （6）取某批次钼镍矿样品，其中的质量分数为20.0%，在“酸浸”步骤中，的浸出率为91%。理论上，可得到金属的质量__________g。 （7）晶胞投影如图，其晶胞参数：，，且。晶胞中占据两种位置，除顶点外还有__________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶胞中原子的数目为__________。 【答案】（1）4d55s1 （2） （3） （4） （5）温度过高，硝酸易挥发(或易分解) （6）11.8 （7） ①. 面心 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 Mo位于第5周期ⅥB族，基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1； 【小问2详解】 “焙烧”时，MoS2与空气中氧气高温焙烧，生成MoO3和SO2，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 “碱浸”时，转化为的离子方程式为：； 【小问4详解】 已知：，，时，离子完全沉淀；，为不生成CaCO3，需满足，； 【小问5详解】 硝酸受热易分解（挥发），温度过高，硝酸分解（挥发），降低浸出效率； 【小问6详解】 ，，； 【小问7详解】 Ca2+占据两种位置，从晶胞投影图可知，位于顶点和面心；晶胞中Ca2+为个，则个数也是4个，位于晶胞内部，则晶胞中O原子的数目为4×4=16个。 12. 苯硫酚(，，易被氧化，沸点168℃)是重要的有机合成中间体，可在相转移催化剂PTC(四丁基溴化铵)条件下合成，实验装置如图： Ⅰ.反应原理 (沸点：) （1）仪器a的名称为__________。 （2）PTC作为相转移催化剂，可将水相中__________(填离子符号)转移至有机相，从而使反应顺利进行。 （3）比较：_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ.分离与提纯 从混合液中分离出苯硫酚的具体步骤如下所示： （4）“操作1”为__________。 （5）加稀盐酸以去除少量，反应的离子方程式为__________。 （6）加入无水的目的是__________。 （7）相比于常压蒸馏，“减压蒸馏”的目的是__________。 Ⅲ.纯度计算与性质探究 （8）某同学为测定粗产品中苯硫酚的含量，步骤如下： 取样品，用乙醇溶解，配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量标准溶液，充分反应，调节至中性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗体积。 已知：、 ①该粗产品中苯硫酚的质量分数为__________(用含、、、、的代数式表示)。 ②滴定终点时俯视读数，导致纯度__________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）球形冷凝管(或冷凝管) （2） （3）> （4）分液 （5） （6）干燥有机相 （7）降低苯硫酚沸点，加快蒸馏速率，防止苯硫酚被氧化； （8） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，溴苯和在PTC催化作用下发生反应，生成苯硫酚，反应完成后，向混合液（包含苯硫酚、未反应的溴苯、溶于水的NaHS/NaBr、催化剂PTC和溶剂间二甲苯等）中加入饱和食盐水（作用是降低苯硫酚等有机物在水相中的溶解度，让有机物更充分的从水中析出，分层更明显），分液，向有机相1中加稀盐酸（除去少量未反应的NaHS），分液，再加水（洗去残留的盐酸和可溶性盐杂质）分液，后向有机相2中加无水（中性干燥剂）除去水分，过滤吸水后的固体，得到干燥的有机相3，减压蒸馏得到苯硫酚。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a是球形冷凝管(或冷凝管)； 【小问2详解】 根据反应原理：，相转移催化剂PTC可以将水相中的转移到有机相中，从而使反应顺利进行； 【小问3详解】 S原子半径大于O，S-H键的键长更长、更易电离出，因此苯硫酚的酸性强于苯酚，电离平衡常数更大； 【小问4详解】 根据题意及分析可知，向混合液中加入饱和食盐水，经过操作1可得到有机相1，故操作1为分液； 【小问5详解】 根据题意及分析可知，向有机相1中加稀盐酸目的是除去少量未反应的NaHS，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 无水MgSO4是常用的干燥剂，可吸收有机相中残 留的水分； 【小问7详解】 相比于常压蒸馏，“减压蒸馏”可以降低苯硫酚的沸点，加快蒸馏速率，防止温度过高导致苯硫酚被氧化，故目的是降低苯硫酚沸点，加快蒸馏速率，防止苯硫酚被氧化； 【小问8详解】 ①根据已知、两方程式，可得关系式为、，根据关系式可得，25 mL溶液中含苯硫酚的物质的量为，故100 mL溶液中苯硫酚的总质量为：，故该粗产品中苯硫酚的质量分数为； ②滴定终点时俯视读数，会导致读取的体积偏小，代入公式后，计算得到的苯硫酚的质量分数偏大，导致纯度偏大。 13. 恩替司他(F)是一种口服靶向抗癌药物。F的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：Boc-为。 （1）A→B实现了由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （2）理论上，B的核磁共振氢谱图有__________组峰。 （3）(CF3CO)2O制备方法： ，测定其红外光谱图可监测反应的进程，(CF3CO)2O和(CH3CO)2O中C=O的红外吸收峰如图，当__________(填“图1”或“图2”)吸收峰消失时可判断反应进行完全。(已知电负性差异越大，键的极性越强，红外吸收峰的波数越高) （4）Ⅱ中还有H2O生成，X的结构简式为___________，反应类型为___________反应。 （5）Y的制备机理如下(THF为溶剂)： ⅰ的化学方程式为___________，R的结构简式为___________。 （6）写出1种满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①能水解，水解产物不与FeCl3溶液发生显色反应 ②-NH2直接连在苯环上 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：2：3 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （2）5 （3）图1 （4） ①. ②. 取代 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】A中的氨基与(CF3CO)2O发生取代反应生成B和CF3COOH，B与化合物X反应生成C，对比B和C的结构可推出X为，反应Ⅱ为羧基转化为酰胺键，属于取代反应，同时生成水，C在碳酸钾、水、甲醇、70℃的条件下发生水解反应生成D和CF3COOH，D与化合物Y反应生成E，根据（5）可知，Y结构简式为，反应IV为取代反应，E在一定条件下转化为F；据此解答。 【小问1详解】 对比A和B的可知，A→B的反应为A中-NH2与(CF3CO)2O反应生成B和CF3COOH，A中断开N-H键，B中形成N-C键，实现了由氨基到酰胺键的转化。 【小问2详解】 B为对称结构，有5种化学环境的氢原子（），核磁共振氢谱图有5组峰。 【小问3详解】 C和F电负性差大于C和H，故C-F键的极性越强，则(CF3CO)2O中C=O的红外吸收峰的波数高于(CH3CO)2O，图1中红外光谱吸收峰的波数小于图2，则图2表示的反应进行程度大于图1，因此图1的吸收峰消失时可判断反应进行完全。 【小问4详解】 据分析，反应II为B中的羧基-COOH与X（）中的氨基-NH2反应生成C，形成酰胺键-CONH-，同时生成水，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 中的羰基与中的羟基在THF溶剂中发生加成反应生成Z（），化学方程式为；Z中的羟基发生消去反应形成生成Y（），同时生成R（）。 【小问6详解】 A为，其化学式为C8H9NO2，不饱和度为5，-NH2直接连在苯环上，其同分异构体能水解，则只能是含有酯基，水解产物不与FeCl3溶液发生显色反应，不含有酚酯基结构，因此符合条件的结构为氨基与CH3OOC-（或HCOOCH2-）二取代的苯，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，则该结构含有甲基且为对称结构（对位取代），因此满足条件的同分异构体为。 14. 脱硫石膏()是燃煤电厂烟气用石灰脱硫后的产物，利用无烟煤高温还原制同时获得以实现资源的再利用。在气氛下往刚性密闭容器中投入一定量和发生反应Ⅰ和Ⅱ： Ⅰ： Ⅱ： （1）石灰石—石膏法处理燃煤烟气是将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成脱硫石膏。该方法的总化学方程式为___________。 （2）反应Ⅲ： ___________ （3）反应Ⅰ、Ⅱ的、随温度变化关系如图1，平衡时的选择性随温度变化关系如图2。 ①一定温度下，下列表述能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态的依据是___________(填标号)。 a． b． c．混合气体的压强不变 d．混合气体的密度不变 ②时，反应Ⅰ的，达到平衡状态，，用表示的化学反应速率为__________，反应Ⅲ的__________(用含、的代数式表示)。 ③平衡时的选择性随温度升高而增大的原因是__________。 （4）已知： ①从热力学角度说明，利用直接分解制取和的缺点是__________。 ②在气氛中，不同温度下脱硫石膏分解产物的射线衍射如图3，则最佳的分解温度是___________℃。 【答案】（1） （2）+565.6 （3） ①. cd ②. (或) ③. (或) ④. 随温度的升高变化较大，升温更有利于反应Ⅱ正向移动(或“高温能较大程度促进反应Ⅱ平衡正向移动”) （4） ①. 反应温度更高，耗能更大(提到“能耗更多”即给分) ②. 1100 【解析】 【小问1详解】 石灰石（）与、、水反应生成结晶水合物脱硫石膏，同时释放二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，，则。 【小问3详解】 ①a．两者均为正反应速率，该关系未体现正、逆反应速率相等，不证明反应达到平衡，a错误； b．该比例只是反应Ⅲ的化学计量数之比，仅体现生成物的物质的量的比例关系，不能说明各物质的物质的量不再变化，未平衡时也可以满足该比例，因此不能证明达到平衡，b错误； c．反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应均为气体分子数增大的反应，反应未平衡时，体系气体总物质的量会持续变化，刚性容器体积、温度固定，压强与气体总物质的量成正比，因此压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，可证明反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，c正确； d．根据密度，容器体积固定，反应中反应物均为固体，反应正向进行时气体总质量会逐渐增大，逆向进行时气体总质量减小，因此混合气体密度不变时，说明气体总质量不再变化，可证明反应达到平衡，d正确； 故答案为cd； ②反应Ⅰ中固体不写入平衡常数，则，平衡时，则0~a min内的平均速率为；平衡时，则反应Ⅲ的； ③两个反应均为吸热反应，反应Ⅱ焓变更大，随温度的升高变化较大，升温更有利于反应Ⅱ正向移动(或“高温能较大程度促进反应Ⅱ平衡正向移动”)，因此CaO的选择性随温度升高增大。 【小问4详解】 ①该反应焓变大，吸热多，需要很高温度才能分解，能耗高，生产成本高，则为利用直接分解制取和的缺点； ②1000℃时未完全分解，1100℃时完全分解、产物以目标产物CaO为主，比1200℃能耗更低，因此最佳温度为1100℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高中毕业班适应性练习题库 高三化学 2026.05 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科研人员利用DNA(脱氧核糖核酸)分子的特异性构建生物传感器，可用于环境污染物检测。核糖(结构如图)与脱氧核糖是核酸的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 核糖和脱氧核糖互为同分异构体 B. DNA内侧碱基对通过氢键连接 C. DNA完全水解产物之一为脱氧核糖 D. DNA与蛋白质都属于高分子化合物 2. 某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键角： B. 若是，该反应的原子利用率低于100% C. 中虚框内所有原子共平面 D. 不存在含苯环的同分异构体 3. 某电池电解质M(结构如图)，X、Y、Z、W、R均为同一短周期元素，其中Y元素基态原子被电子占据的各个能级所含的电子数相同。下列判断错误的是 A. 阴离子中与Z相连的W、R形成四面体结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z C. 五种元素对应的简单氢化物沸点最高的是R D. 五种元素中第一电离能和电负性最大的均为R 4. 已知： ，为探究外界条件对化学平衡的影响，向与浓盐酸的混合溶液(蓝色)中加入适量试剂a后，溶液变红。下列说法错误的是 A. 、中杂化方式不同 B. 若试剂a是水，平衡逆向移动，浓度增大 C. 若试剂a是固体，说明与可能形成更稳定的配合物 D. 若不加试剂a，降温也可使溶液变红 5. 钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A. “还原”时铁粉还有调节的作用 B. “除硫”时存在反应： C. “沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D. “操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6. 被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中键电子数为 B. 被氧化为，生成的为 C. 含有的电子数为 D. 的中心原子价层电子对数为 7. 丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C. 120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D. 若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 8. 二茂钴(结构如图)为紫黑色晶体，易升华且易和水、氧气发生反应，可由环戊二烯钠()与无水在四氢呋喃()中反应制得，其合成路线如下： 已知：环戊二烯负离子的结构为，所有原子共面。下列说法错误的是 A. 二茂钴中键长均相等 B. 二茂钴中存在离子键、配位键等 C. “过滤”除去的是 D. 整个过程装置需干燥且通入惰性气体 9. 利用DAT()制备高附加值产品DAAT()，同时实现双极制氢，工作原理如图，极反应为。下列说法正确的是 A. 与电极相连的为电源正极 B. ①号N元素反应过程中化合价不变 C. 工作时由极室迁移到极室 D. 理论上，制备时生成(标准状况下) 10. 常温下，向 溶液中滴加 有机溶剂，、分别表示 溶于水和溶剂中，存在萃取平衡：，平衡常数为。忽略体积变化，水溶液中含 微粒的分布分数 和萃取率随 的变化曲线如图。已知： 在中不电离，。下列叙述正确的是 A. 曲线 代表随 的变化关系 B. 的水溶液中： C. 在水中的电离常数数量级为 D. 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 从某种钼镍矿(主要成分为、、，含少量等)分离提取、、等元素的工艺流程如下图所示： 已知： （1）是第5周期ⅥB族元素，其基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，生成的化学反应方程式为__________。 （3）(Ⅵ)在水溶液中的存在形态与溶液pH相关，示意如图： “碱浸”时，转化为的离子方程式为__________。 （4）“沉钼”时，当溶液中______，能获得较纯净的。[时，该离子完全沉淀] （5）“酸浸”时，的最佳浸出条件为70℃、35%硝酸、10%硫酸，温度不能高于70℃的原因是__________。 （6）取某批次钼镍矿样品，其中的质量分数为20.0%，在“酸浸”步骤中，的浸出率为91%。理论上，可得到金属的质量__________g。 （7）晶胞投影如图，其晶胞参数：，，且。晶胞中占据两种位置，除顶点外还有__________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶胞中原子的数目为__________。 12. 苯硫酚(，，易被氧化，沸点168℃)是重要的有机合成中间体，可在相转移催化剂PTC(四丁基溴化铵)条件下合成，实验装置如图： Ⅰ.反应原理 (沸点：) （1）仪器a的名称为__________。 （2）PTC作为相转移催化剂，可将水相中__________(填离子符号)转移至有机相，从而使反应顺利进行。 （3）比较：_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ.分离与提纯 从混合液中分离出苯硫酚的具体步骤如下所示： （4）“操作1”为__________。 （5）加稀盐酸以去除少量，反应的离子方程式为__________。 （6）加入无水的目的是__________。 （7）相比于常压蒸馏，“减压蒸馏”的目的是__________。 Ⅲ.纯度计算与性质探究 （8）某同学为测定粗产品中苯硫酚的含量，步骤如下： 取样品，用乙醇溶解，配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量标准溶液，充分反应，调节至中性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗体积。 已知：、 ①该粗产品中苯硫酚的质量分数为__________(用含、、、、的代数式表示)。 ②滴定终点时俯视读数，导致纯度__________(填“偏大”或“偏小”)。 13. 恩替司他(F)是一种口服靶向抗癌药物。F的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：Boc-为。 （1）A→B实现了由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （2）理论上，B的核磁共振氢谱图有__________组峰。 （3）(CF3CO)2O制备方法： ，测定其红外光谱图可监测反应的进程，(CF3CO)2O和(CH3CO)2O中C=O的红外吸收峰如图，当__________(填“图1”或“图2”)吸收峰消失时可判断反应进行完全。(已知电负性差异越大，键的极性越强，红外吸收峰的波数越高) （4）Ⅱ中还有H2O生成，X的结构简式为___________，反应类型为___________反应。 （5）Y的制备机理如下(THF为溶剂)： ⅰ的化学方程式为___________，R的结构简式为___________。 （6）写出1种满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①能水解，水解产物不与FeCl3溶液发生显色反应 ②-NH2直接连在苯环上 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：2：3 14. 脱硫石膏()是燃煤电厂烟气用石灰脱硫后的产物，利用无烟煤高温还原制同时获得以实现资源的再利用。在气氛下往刚性密闭容器中投入一定量和发生反应Ⅰ和Ⅱ： Ⅰ： Ⅱ： （1）石灰石—石膏法处理燃煤烟气是将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成脱硫石膏。该方法的总化学方程式为___________。 （2）反应Ⅲ： ___________ （3）反应Ⅰ、Ⅱ的、随温度变化关系如图1，平衡时的选择性随温度变化关系如图2。 ①一定温度下，下列表述能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态的依据是___________(填标号)。 a． b． c．混合气体的压强不变 d．混合气体的密度不变 ②时，反应Ⅰ的，达到平衡状态，，用表示的化学反应速率为__________，反应Ⅲ的__________(用含、的代数式表示)。 ③平衡时的选择性随温度升高而增大的原因是__________。 （4）已知： ①从热力学角度说明，利用直接分解制取和的缺点是__________。 ②在气氛中，不同温度下脱硫石膏分解产物的射线衍射如图3，则最佳的分解温度是___________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $