福建南安市成功中学2026届高三下学期高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学试卷

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 2026.05 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★金戈铁马气吞万里★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折蟊，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[SCu(HCNO)]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废 气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是 A.电负性：O<N B.捕获剂是无机物 C.捕获剂的尺寸与CH,分子匹配 D.捕获剂中只有H元素在元素周期表s区 2.博斯卡利德()是一种杀菌剂，其制备方法如图。下列说法正确的是 OHC. E A.1molE最多能与3mo1H反应 B.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别E、I C.H中最多有12个原子共平面 D.F、G、H中碳原子均为sp杂化 高三化学试题第1页（共8页） 3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是Z的2倍。由以上 5种元素组成的某离子液体的部分结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.简单离子的半径：W>Z C.最简单氢化物键角：ZM D.最高价氧化物对应水化物的酸性：XY 4.我国科学家破解百年重氮化滩题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布(N),过程如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 SO,CH SO.CH: SO,CH: H H,N- H.N K A.1.0mo1L的sp杂化碳原子数为10WA B.1.0mo1M的N原子孤电子对数为3NA C.1.0mo1N的sp杂化碳原子数为 D.1.0molK的一NH2先被C1原子取代，理论上生成的N物质的量为N 5.阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步聚如下： COOH COOH +(CH;CO)2O 75-80℃ +CH:COOH OH 浓硫酸 OOCCH; →有机相2：聚合水杨酸 →有机相1NHC0,溶液洗涤。 相品是 抽滤 →水相2试剂X操作义纯产品 冷却结品 水相1 下列说法错误的是 A.“水相1”含硫酸、乙酸 B.通过观察气体生成，可以判断“NaHCO溶液洗涤”是否完成 C.“试剂X”是稀盐酸 D.聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 高三化学试题第2页（供8页） 6.一种回收电解锰工业废盐（主要成分为M*、Mg2+、H4的硫酸盐）中锰的工艺如下： NHH0、O2 NH)2S2O 废盐溶液一→沉锰工一沉锰· 焙烧>NMS04溶液一系列操作恤SO4HO Mm:O4 MnOz 下列说法错误的是 A.“沉锰I”参加反应的Mn2+与O2物质的量之比为4：1 B.“沉锰Ⅱ”反应的离子方程式Mm2++S2Og2+2H0=MmO2l+2S0片+4H C.“焙烧”过程中可以用碳粉还原锰 D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7.银的化合物能发生如下转化： Ag(NH):ARBr S.O片，[AgS.0,nP-ARI CN-IAg(CN:JAgS AgC反应 己知：①K(AgC1=10-9.5, Kn(Ag=10-16.0m ②Ag+2NH一[Ag0NH)]1=107.05 Ag+2CN一[Ag(CN2j =102111 下列说法错误的是 A.反应i达到平衡衡时，向溶液加入NaC1固体，平衡逆向移动 B.向新制AgBr中滴加NaS溶液，固体颜色变黑 C.AgI+2CN一[Ag(C02J+的K=105.04 D.与Ag结合能力：S2O>CN 8.用1molL1CoS04溶液探究Co2+、Co3性质，实验步骤及观察到的现象如下： [Co(HO)J。慢慢加入稀骁酸酸化_[Co(C0] 蓝色 实脸5 呈绿色 30%H20: 静置稍长时间 实验4 30%H0 无明显变化 实脸5 实验3 实脸1 [CoH0)J产过量molL-CsHC0,,[Co(C0) 粉红色 实验2 红色 下列说法错误的是 A.实验1：反应2[Co(HO)6P++H02+2H一2[Co(H0)6++2H0难以正向进行 B.实验2：HC0过量的原因是吸收转化过程中产生的H,促进反应正向进行 C.实睑3：反应为2[Co(C0)n]+2HC03+H02一2[Co(C0)-+2C02↑+2H0 D.实验5：使用[Co(HO)]*溶液，应临时配制 高三化学试题第3顶（共8页） 9.我国科学家研发的ZQ①S.@N亚光电催化体系在中性条件下增大加氨(H)的速率，将硝酸 盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 a电源b *NO2-H-OH H2O S02 HSO NH N02H-S0, *NO.H+OH *NO.H+SO H NO *NO2+HSO ZnNiS.@NF N0+H0 A.电势：Pt电极>ZnN)S.@NF电极 B.Zn(Ni)S.@NF极的电极反应式为：NO+8e+9H—NH3↑+3HO C.在中性介质中，H$O降低反应活化能，促进质子传递 D.电解一段时间后，溶液的pH减小 10.常温下，维持混合溶液中含A物种总浓度始终为0.01oL-1的KHA溶液中，H2A、HA-、 A、H*、OH浓度的对数值(1gc)随pH的变化如图。下列说法错误的是 ①.M ② -3 5 -6 7 12 3 45 1.2 4.2 pH A.曲线①代表的组分分别为HA B.O点：cHA)≥c(H)=c(A2>c(HA) C.HA的电离平衡常数K1=1012 D.N点：2cHA)+c(OH)=c(H+c(K 高三化学试题第4顷（供8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(13分)以氧化锌烟尘（主要成分为Zn0、Pb0,还含有少量Fe20:、In0:、A10:等)为 原料制备铟的工艺流程如图所示。 HS04、获粉 CaCO HSO 双萃取剂 3mol-L-HCl 氧化锌 ]滤渣2 滤液2 →X 烟尘 酸浸 调p 酸溶 萃铟 反萃 电沉积，m 滤渣1 滤液1 滤渣3 水相 已知：①Kp[Im(OH:]=6.0X10-4,K[Fe(O3]=2.7X1039,KpFe(OH2]=4.9X10-17 Kp[Zn(OH2]=1.5X10-10 ②“萃铟”时，需控制的溶液pH为2，双萃取剂萃取I㎡*和Fe3能力相当 (1)In与Ga同族且相邻，基态In的价电子排布式为 (2)“酸浸”时需加入铁粉的目的是一， “滤渣3”的主要成分是 (3)“调pH”后，可以控制滤液中In*残留率为1%。 ①“酸浸”后，滤液中c(In=0.06molL-1,常温下，应调节pH= ②从平衡移动的角度解释调节pH的作用是 (用 离子方程式和文字表示)。 1.0m ① ⑤ (4)“萃钿”时，In与双萃取剂的配位数为6，配位原子 ②③ o05 形成的空间构型是 。 (5)“反萃”时，含I物种分布系数随c1浓度变化如图， X为图中位置（写出序号），化学式为 -1012 1g(C1) (6)“电沉积”过程中，生成In的电极反应式为. 12.(17分)三核铁Ⅲ配合物在提高储锂性能、性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组 以FeNO)和CH;COONa为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁Ⅲ配合物并进行检验。 原料、蒸馏水 反应器 出现品膜 操作X 减压过滤 烘干 称量 产品分析 80℃ 50℃ 已知：①反应器投入原料Fe(QNO)3(M仁404gmo11)质量为3.594g、CHC00Na略过量及 适量蒸馏水。 高三化学试题第页（供8页） ②氧桥三核铁Ⅲ配合物化学式为[FeO(CHC0O)HO)NO4H0(M=726)。 回答下列问题： (1)实验中称取上述原料时，需要使用的仪器是 (填标号) a.玻璃棒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.电子天平 (2)“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是 (3)“操作X”是 ;使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是 (4)称量产品质量为2.270g,计算氧桥三核铁（四配合物的产率为 。 (列计算式) (5)测定产品的纯度。 准确称取wg产品，经处理配制成VmL溶液，取omL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸 化，再加2滴NaH2SSA指示剂，用c1moL-1的NaHY溶液滴定此时铁以Fe]存 在)，滴定终点显黄色，记录消耗的NaHY溶液体积为mL,……,计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是 (用离子方程式表示)。 ②“…”的实验操作是 (6)该配合物内界的结构如图所示。 ①中心0原子采用p杂化， 与三个Fe形成 形。 ②Fe的配位数为 ③FeO(CHC0O)HO]NO4H0中存在的 化学键有 (填标号) a配位键 b.氢键 [FeO(CHC0O)6(HO)]离子 c.离子键 d.金属键 的结构示意图（氢原子已略去） (7)热重分析：Fe0(CH,C00)sH0)NO4H20晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间C <120 120160 160~310 >310 晶体总质量变化/% 减少4.96 减少12.41 减少49.71 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ②120~160℃发生分解反应的化学方程式是 高三化学试题第须（供8页） 13.(14分)消旋卡多曲是一种急性腹泻症治疗药物，其合成路线如下： COOCH CHO 小 COOCH COOC H NOH溶液 COOH COOC.H PdC、X COOC H 哌啶、冰乙酸 COOCH 浓盐酸 COOH 0 出 甲醛、 iv 二乙胺 G COOH (1)J中含氧官能团有硫代酯基、 (填名称)。 (2)反应ⅱ使用5%钯炭做催化剂，X是一种重要无机物，最有可能是 (填化学式)。 (3)反应1的化学方程式为 (4)稳定性比较 (填“>”或“<”)，原因是 (5)J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是v:加成反应，ⅵ： 丑的结构简式是 (6)写出同时符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： a.含苯环，可以发生水解反应；b.存在手性碳；c.核磁共振氢谱有5组峰。 14.（16分)在船舶航运领域，氨作为一种零碳燃料引起广泛关注。 (1)合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 过渡态1 0 过渡态4 N(g)+ H(g) 2 过渡态2 过渡态3 N*+三H2* NH(g) 2 NH,* b N◆+3H*NH*+2H◆ NH2*+H* ①合成氨反应的N2(g+3H(g)一2NH(g)的△H= J-mol-(用图中字母表示)。 高三化学试题第页（供8页） ②下列说法正确的是 A.反应历程中存在4个基元反应 B.反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C.反应需在高温条件下才能自发进行D.决速步的反应方程式为H*+H*=H* (2)在不同压强下，按x)-0.75,x02)=0.25组成进料（物质i的物质的量分数：x=”), ne 反应达到平衡衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是 x(NH,) 0.40 A.压强P1>P2 P 0.30 B.平衡常数KA=KBKC 025 0.20 C.达到平衡时，反应速率vva 0.10 D.D处迅速升温由T到T,此时vv 0 ②在容积为2L的密闭容器中投入共1mo1反应气 500 600 T 800 9001000 温度TC 体，5min后达到A处平衡状态，则氮气的反应 速率vQN2)= molL-lmin-l。 (3)当NH与N0的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间 均为tmin,发生反应：4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6HO(g),NO的脱除率随温度变 化的曲线如下图所示： 0.8 A900,0.75) 0.7 B940,0.60 0.6 03 ◆a 02 b 0 800 900 1000 1100 1200 温度℃ ①曲线c对应NH:与NO的物质的量之比为 ②在800C1100C时，催化剂活性较稳定。测NO脱除的最佳温度为 C,NO 的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是 ③940C时，反应的平衡常数Kx= (用物质的量分数代替浓度，列计算式)。 ④若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃下NO的脱除率 (选填“增大” “减小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（供8页）泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~10 CBCBD ADCDD 11.(13分) (1) 5s25p (1分) 将Fe3+还原为Fe2+,防止“萃铟”时，Fe3+与In3t一同萃取 (2分) (2) CaS04 (1分) ①4 (2分) (3) ②CaC03+2H-Ca2++C02↑+H0,促进In3++3H20=n(OH)3+3H的 (2分) 平衡正向移动，生成n(OH山3沉淀 (4) 八面体 (1分) ④ (1分) (5) InCl3 (1分) (6) In3++3e =In (2分) 12.(17分) (1) d (1分) (2) 水浴加热 (1分) 冷却结晶 (1分) (3) 过滤速率更快，更容易干燥 (1分) (4) 2.270x3×404 ,×100% (2分) 3.594×726 D[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]++8H*=3Fe3++6CH3COOH+4H2O (2分) (5) ②重复实验三次，记录消耗的Na2HY溶液体积，取平均值 (2分) ①平面正三角 (1分) (6) ②6 (1分) ③a、c (2分) ①晶体失去部分结晶水 )20-160CFe,0CH,C00%N0,+ (1分) (7) [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO32H2O (2分) 5H20↑ 13.(14分) (1) 酰胺基、酯基 (各1分) (2) H (2分) CHO COOC2Hs COOC2Hs 哌啶、冰乙酸 (3) H, COOC2Hs +H20 (2分) COOC2Hs (1分) (4) 原子半径r(S)>r(O),键长C一S>C一O,键能C一S<C一O,所以稳定性 (2分) ------- 取代反应 (1分) COOH (5) (2分) (6) (任写一种即可) (2分) 14.(16分) ①-2(a-b)或2b-2a (2分) (1) ②AD (2分) ①C (2分) (2) ②0.01 （2分) ①1：3 (2分) ②900 (1分) 依题意，在800℃~1100℃时催化剂活性较稳定，排除催化剂失去活性对反 应的影响，又△H3<0,故900℃反应达到平衡，900℃之前，反应随温度的 升高速率增大，NO脱除率增大；900℃之后，反应处于平衡，升高温度，反 (2分) (3) 应逆向移动，NO脱除率降低。 3x(66 55 51 51 ③ x(4 (2分) ( 51 51 ④不变 (1分) 2