精品解析：2026届云南省红河州、文山州高三考前预测化学试题

红河州、文山州2026届高三第四次统测 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技助力国防建设，下列材料的主要材质属于有机高分子的是 A. C919大飞机使用的涂层 B. 大数据中心CPU主板使用的芯片 C. 东风—21反舰弹道导弹使用的钨合金 D. 防化服涂层使用的氯丁橡胶 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电离： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.8gCu与足量S充分反应转移的电子数目为 B. 晶体中键的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中H原子的数目为 D. 溶液中的数目小于 4. 下列装置能用于相应实验的是 A. 图A：过滤粗盐水 B. 图B：实验室制备 C. 图C：制备、收集乙酸乙酯 D. 图D：模拟侯氏制碱法制备 5. 下列方程式错误的是 A. 用溶液腐蚀覆铜电路板： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 工业制取漂白粉： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 6. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 莫西赛利具有碱性 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 与足量发生加成反应的产物分子中含4个手性碳原子 D. 1mol莫西赛利与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 7. 引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体甲的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，基态W原子中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 熔点：甲 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能低于Z的元素有4种 8. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉于试管中，滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 常温下，测定浓度均为和NaF溶液的pH，后者的pH较大 酸性： C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐 D 溶液中存在如下平衡：，加热，溶液变为黄色 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电极B连接电源的正极 B. 工作时，从电极B迁移至电极A C. 工作时，电极A的电极反应式为 D. 若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 10. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A. “碱浸”发生的反应为 B. “酸溶”反应中可以用代替 C. “操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 11. 镧镍合金是一种重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图所示(假设储氢前后晶胞体积不变)，晶体的密度为，A原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 镧镍合金的化学式为 B. La原子位于分子构成的正四面体空隙中 C. 合金中氢分子的密度为 D. B原子的分数坐标为 12. 2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中只存在极性键断裂与形成 B. 中的碳原子采取、杂化 C. 总反应的方程式为 D. 由该机理可知能发生消去反应 13. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B. 可提高化学反应速率和的平衡转化率 C. 第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D. 恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 14. 已知：为二元弱酸。常温下，用氨水滴定溶液，溶液的pH与[，，，]的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化曲线 B. 的电离常数 C. 时， D. 曲线Ⅱ和Ⅲ交点对应的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠()和为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品； 步骤②：关闭，打开、，加热，制备氨基钠； 步骤③：关闭，打开、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠； 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 已知： ①氨基钠()易潮解和氧化，制备原理为； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置D中盛放的试剂是___________，步骤②中先加热___________(填“C”或“E”)。 （2）装置A中生成和的离子方程式为___________，溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）根据装置G作用可推知具有___________性。 Ⅱ．纯度测定：取固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 （5）仪器X的名称是___________。 （6）NaClO溶液将氧化为的化学方程式为___________。 （7）Z的初始读数为，反应结束后冷却至室温时读数为，的纯度为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 16. 深海矿产资源的开发是未来可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如下图所示： 已知：常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表(溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀) 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“还原浸出”过程中浸渣的成分是___________(填化学式)，还原的离子方程式为___________。 （3）“还原浸出”后溶液中、、、，则“除铁”时pH应小于___________。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-Ⅰ形成的配合物如图所示，配合物中N原子的杂化方式为___________，易进入有机相中的原因是___________(填字母)。 A．配位时被还原 B．与原子形成配位键 C．配合物与水分子形成氢键 （5）高温、隔绝空气下，发生焙解生成___________。 （6）某含铜化合物的晶胞结构和俯视图如图所示，该化合物中___________，与Al最近且等距离的S原子的数目为___________。 17. 在“双碳”目标背景下，二氧化碳的转化利用成为研究热点，其中二氧化碳加氢制甲醇备受关注，一种由二氧化碳加氢制甲醇的方法主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的___________，在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应Ⅰ： ①达到平衡后，欲同时增大化学反应速率和的平衡转化率可采取的措施是___________(写出一条即可)。 ②3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，的产率下降的可能原因是___________。 ③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。 （3）将和充入刚性密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示： ①图中横坐标X表示___________(填“温度”或“压强”)，a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ②若Q点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化速率为___________(用含、的代数式表示)，Q点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 喹草酮(化合物J)是某种除草剂的有效成分，其合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)： 已知： 回答下列问题： （1）A的前驱体为，其化学名称是___________。 （2）C生成D的反应类型为___________。 （3）由E生成F的化学方程式为___________。 （4）G中含氧官能团的名称是___________。 （5）化合物I只含一种官能团，其结构简式为___________。 （6）D生成E反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是取代反应，其中加成反应的产物结构简式是___________。 （7）K是比B相对分子质量多14的同系物，写出所有满足下列条件K的同分异构体的同分异构体的结构简式为___________。 ①含苯环和硝基； ②1molK与足量溶液反应生成； ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州、文山州2026届高三第四次统测 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技助力国防建设，下列材料的主要材质属于有机高分子的是 A. C919大飞机使用的涂层 B. 大数据中心CPU主板使用的芯片 C. 东风—21反舰弹道导弹使用的钨合金 D. 防化服涂层使用的氯丁橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．CPU芯片的主要材质是晶体硅，属于无机非金属单质，不属于有机高分子，B错误； C．钨合金属于金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．氯丁橡胶属于合成有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电离： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠离子和碳酸氢根离子构成，其在水中的电离方程式为：，A错误； B．由离子键和共价键构成，其电子式为：，B正确； C．Br与Cl同族，在Cl原子的下一周期，则基态Br原子的简化电子排布式为：，C正确； D．的价层电子对数为3+=4，含1对孤电子对，所以其VSEPR模型为：，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.8gCu与足量S充分反应转移的电子数目为 B. 晶体中键的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中H原子的数目为 D. 溶液中的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与S反应生成，Cu元素化合价升高为+1价，12.8g Cu的物质的量为，转移电子数目为，A项错误； B．1个中，含4个Cu-N配位键、个N-H键、4个S-O 键，共20个键，则0.1mol晶体中键数目为，B项错误； C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为，和分子均含4个H原子，故H原子总物质的量为，数目为，C项正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 答案选C。 4. 下列装置能用于相应实验的是 A. 图A：过滤粗盐水 B. 图B：实验室制备 C. 图C：制备、收集乙酸乙酯 D. 图D：模拟侯氏制碱法制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧贴烧杯内壁，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误； C．制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液接收，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．侯氏制碱法制备的过程中，应该先向饱和食盐水中通入氨气使溶液显碱性，再通入，D错误； 故答案选C。 5. 下列方程式错误的是 A. 用溶液腐蚀覆铜电路板： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 工业制取漂白粉： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．腐蚀覆铜电路板时，氧化生成和，离子方程式电荷、产物均正确，A不符合题意； B．是难溶于水的固体，除去废水中是沉淀转化反应，正确的反应方程式为，不能将拆分为，B符合题意； C．工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，方程式书写正确，C不符合题意； D．酸性顺序：，因此苯酚钠通入少量，只能生成苯酚和，方程式正确，D不符合题意； 故选B。 6. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 莫西赛利具有碱性 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 与足量发生加成反应的产物分子中含4个手性碳原子 D. 1mol莫西赛利与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构中存在叔胺基团，氮原子上含有孤电子对，可以结合水溶液中的，因此该有机物具有碱性，A正确； B．结构中存在异丙基，饱和碳原子采取杂化，具有四面体空间结构；异丙基里中心的次甲基碳连接两个甲基与苯环，无法让全部碳原子共平面，B错误； C．苯环和足量加成后变为环己烷环，连有4种不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，如图星号标注的为手性碳原子：，共4个手性碳原子，C正确； D．分子内含有1个酚酯基，酚酯水解时1 mol酚酯消耗2 mol ，无其他能与反应的官能团，故1 mol该物质最多消耗2 mol ，D正确； 故选B。 7. 引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体甲的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，基态W原子中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 熔点：甲 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能低于Z的元素有4种 【答案】C 【解析】 【分析】X 的推断：基态 X 原子核外电子只有 1 种自旋取向，说明 X 只有 1 个电子（无成对电子），故X=（氢）。 Y 的推断：Y、Z、W 同周期且原子序数大于；基态 Y 原子 s 轨道电子数是 p 轨道的 2 倍。电子排布为（s 总电子数 = 4，p 总电子数 = 2），故Y=（碳），且 Y、Z、W 位于第二周期。 W 的推断：第二周期中基态原子有 2 个未成对电子的元素为（2p2）和（2p4），Y 已为（碳），故W=（氧）。 Z 的推断：原子序数介于和之间，故Z=（氮），验证阴离子为，阳离子中形成 4 个共价键（带正电），符合结构。 【详解】A．X2W2为，结构为，分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； B．题目明确 “引入有机基团可降低离子化合物熔点”。甲含异丙基等有机基团，ZX4ZW3为（无有机基团），故熔点甲 <，B错误； C．Y 的最高价氧化物水化物为（弱酸），Z 的为（强酸），酸性<，即Y<Z，C正确； D．第二周期第一电离能顺序为<<<<<<<（、因全满 / 半满结构反常），低于的元素有、、、、，共5 种，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉于试管中，滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 常温下，测定浓度均为和NaF溶液的pH，后者的pH较大 酸性： C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐 D 溶液中存在如下平衡：，加热，溶液变为黄色 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的NaOH溶液过量，I2会与NaOH发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能说明淀粉完全水解，故A错误； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，水解显酸性，会抵消水解的碱性，因此无法比较CH3COOH和HF酸性强弱，应该比较等浓度CH3COONa和NaF溶液的pH判断酸性，故B错误； C．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含钠元素，溶质可能是钠盐也可能是NaOH等钠的化合物，故C错误； D．加热溶液变为黄色，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，又ΔH=正反应活化能逆反应活化能，推出正反应活化能大于逆反应活化能，故D正确； 答案为D。 9. 科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电极B连接电源的正极 B. 工作时，从电极B迁移至电极A C. 工作时，电极A的电极反应式为 D. 若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 【答案】B 【解析】 【分析】电极B上转化为、，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故电极B为阳极，接电源正极；电极A上​转化为，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故电极A为阴极，接电源负极。 【详解】A．电极B为阳极，电解池中阳极连接电源正极，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，应从阴极A迁移至阳极B，B错误； C．电极A上得电子生成和，电极反应，电荷、原子均守恒，C正确； D．设生成为，为，则消耗​共；计算总失电子：​中为价，​中为价，中为价，总失电子；每个​得电子生成，故消耗为，同温同压下体积比等于物质的量之比，即消耗的和体积比为，D正确； 故选B。 10. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A. “碱浸”发生的反应为 B. “酸溶”反应中可以用代替 C. “操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co3O4中的Co3+被H2O2还原为Co2+，H2O2作还原剂被氧化；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生的离子反应为：，A正确； B．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能用O2代替，B错误； C．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，D正确； 故选B。 11. 镧镍合金是一种重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图所示(假设储氢前后晶胞体积不变)，晶体的密度为，A原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 镧镍合金的化学式为 B. La原子位于分子构成的正四面体空隙中 C. 合金中氢分子的密度为 D. B原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镧原子个数为：8×=1，位于面上、面心和体心的镍原子个数为：8×+1=5，则合金的化学式为LaNi5；位于面心和棱上的氢气分子的个数为：8×+2×=3。 【详解】A．由分析可知，合金的化学式为LaNi5，A正确； B．由晶胞结构可知，位于顶点的镧原子与位于棱上的氢气分子距离最近，则镧原子位于氢气分子构成的八面体空隙中，B错误； C．设晶胞的体积为V cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得：V=，由题意可知，吸氢后晶胞的体积不变，则合金中氢分子的密度为：=，C正确； D．位于顶点的A原子的分数坐标为说明晶胞的边长为1，则位于面对角线处的B原子的分数坐标为，D正确； 故选B。 12. 2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中只存在极性键断裂与形成 B. 中的碳原子采取、杂化 C. 总反应的方程式为 D. 由该机理可知能发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应历程的重排步骤中，存在碳碳键（，同种原子形成的非极性键）的断裂与生成，因此并非只存在极性键的断裂和形成，A错误； B．中带正电荷的碳正离子中心碳原子，只形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为，其余饱和碳原子均采取杂化，B正确； C．根据反应机理，反应物是，是催化剂，最终产物为​​和，总反应为：，C正确； D．该醇的结构中，羟基连接在，邻位为季碳原子（原本没有β-H，常规不能消去），但根据题给机理，该醇可以先发生羟基质子化、失水得到碳正离子，再经烷基迁移重排，最终消去得到烯烃，因此可以发生消去反应，D正确； 故答案为A。 13. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B. 可提高化学反应速率和的平衡转化率 C. 第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D. 恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 【答案】A 【解析】 【分析】总反应为，分两步进行，是催化剂，总反应由第一步和第二步反应加和得到，故总反应的平衡常数。 【详解】A． 时，第一步，即；第二步，即，总反应，A正确； B． 是该反应的催化剂，催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，B错误； C．温度升高，曲线Ⅰ增大，说明​增大，升温平衡正向移动，因此第Ⅰ步反应；温度升高，曲线Ⅱ减小，说明减小，升温平衡逆向移动，因此第Ⅱ步反应，C错误； D．恒容密闭容器中，是催化剂，总质量不变，且总反应中反应物和产物均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 14. 已知：为二元弱酸。常温下，用氨水滴定溶液，溶液的pH与[，，，]的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化曲线 B. 的电离常数 C. 时， D. 曲线Ⅱ和Ⅲ交点对应的 【答案】C 【解析】 【分析】的电离平衡常数：，，的电离平衡常数，根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，当pH相等时，＜，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅱ表示与pH的变化曲线，A正确； B．根据分析可知，的电离平衡常数，B正确； C．pH=7时，，根据电荷守恒： ，消去和得：，因此： ，C错误； D．对曲线Ⅲ，​，取负对数得，代入得，​，变形得 ，两边取负对数得：，曲线Ⅱ和Ⅲ交点相等：，，代入得，因此： ，D正确 ； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠()和为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品； 步骤②：关闭，打开、，加热，制备氨基钠； 步骤③：关闭，打开、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠； 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 已知： ①氨基钠()易潮解和氧化，制备原理为； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置D中盛放的试剂是___________，步骤②中先加热___________(填“C”或“E”)。 （2）装置A中生成和的离子方程式为___________，溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）根据装置G作用可推知具有___________性。 Ⅱ．纯度测定：取固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 （5）仪器X的名称是___________。 （6）NaClO溶液将氧化为的化学方程式为___________。 （7）Z的初始读数为，反应结束后冷却至室温时读数为，的纯度为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 【答案】（1） ①. 碱石灰(或NaOH、CaO) ②. C （2） ①. ②. 抑制水解，防止生成(回答抑制水解即可) （3）吸收，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 （4）还原性 （5）恒压滴液漏斗 （6） （7） 【解析】 【分析】I.先制备NaNH2再与N2O反应制备NaN3实验装置如图所示，利用装置C制备氨气，打开K2、K3关闭K1加热装置C，待NH3充满装置后，通过加热套加热三颈烧瓶，E中反应充分后，持续通入NH3，关闭，打开、，和装置A中活塞，装置A中生成N2O，SnCl2和稀盐酸的混合溶液中滴入稀硝酸，结合氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：，氨气进入装置E生成NaNH2，通入N2O，制备NaN3，反应的化学方程式：，易潮解，易氧化，不能接触水，则F吸收氨气尾气，防止氨气引发倒吸，防止水蒸气进入E引发NaNH2的潮解，N2O有氧化性，不与酸，碱反应，但可与SnCl2溶液反应生成沉淀，G吸收剩余的N2O，再单独收集氮气，据此分析判断。 Ⅱ．次氯酸钠具有强氧化性，可氧化生成氮气，氮气通过排水法进行量气定量计算，可测出样品的纯度，据此分析。 【小问1详解】 结合实验思路分析可知，装置D的作用是干燥氨气，告知氨基钠潮解，则D中盛放的试剂是碱石灰(或NaOH、CaO)；步骤②中应先加热装置C，制备氨气，充满整个装置后再打开装置E，因为制备的氨基钠易被氧化，所以需要先制备氨气，排除装置内的空气； 【小问2详解】 结合氧化还原反应规律和实验原理分析可知，装置A中生成和的离子方程式为；结合盐类水解原理和金属氯化物易水解特点可知，溶液中易水解生成，所以加入稀盐酸除了作反应物外，还可以防止或抑制水解； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，直接用硫酸吸收会发生倒吸现象，所以用四氯化碳接触导气管管口，可防止倒吸，浓硫酸具有酸性和吸水性，可吸收氨气和水蒸气，同时防止氨基钠潮解； 【小问4详解】 信息中提到有强氧化性，SnCl2与N2O会发生反应产生氮气，则说明SnCl2具有还原性； 【小问5详解】 根据仪器构造可知，上述仪器X为恒压滴液漏斗； 【小问6详解】 次氯酸钠氧化叠氮化钠后转化为氯化钠，根据氧化还原反电子转移数守恒可知，，，则化学方程式为：； 【小问7详解】 Z的初始读数为，反应结束后冷却至室温时读数为，则生成氮气的物质的量为，根据化学方程式可知，叠氮化钠的物质的量为，则样品的质量分数为：=。 16. 深海矿产资源的开发是未来可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如下图所示： 已知：常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表(溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀) 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“还原浸出”过程中浸渣的成分是___________(填化学式)，还原的离子方程式为___________。 （3）“还原浸出”后溶液中、、、，则“除铁”时pH应小于___________。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-Ⅰ形成的配合物如图所示，配合物中N原子的杂化方式为___________，易进入有机相中的原因是___________(填字母)。 A．配位时被还原 B．与原子形成配位键 C．配合物与水分子形成氢键 （5）高温、隔绝空气下，发生焙解生成___________。 （6）某含铜化合物的晶胞结构和俯视图如图所示，该化合物中___________，与Al最近且等距离的S原子的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）5 （4） ①. ②. B （5） （6） ①. ②. 4 【解析】 【分析】深海富钴结壳主要含、、、、NiO、CuO，粉碎、磨矿、加SO2和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁，Fe2+被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境，铁元素转化为沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相为CuR2，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu，水相为Mn2+、Co2+、Ni2+，加入硫化钠生成硫化物沉淀，加压浸取得到硫酸锰溶液，加入有机萃取剂萃取分离镍钴，焙解硫酸锰溶液得到Mn3O4。 【小问1详解】 基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,则轨道表示式为 【小问2详解】 由分析可知“还原浸出”过程中浸渣的成分；酸性条件下，还原，生成Mn2+和，离子方程式为； 【小问3详解】 由数据可知，Cu2+沉淀时的pH最小，由和可计算出，所以pH=14-9=5； 【小问4详解】 配合物中N原子连接3个σ键，无孤电子对，即价层电子对为3，所以N原子杂化方式为；配位过程中Cu2+价态不变，没有内还原，A错误；由图可知，与萃取剂中的原子形成配位键，得到稳定配合物进入有机相，B正确；若配合物与水分子形成氢键，则会易溶于水，无法浸入有机相，C错误； 【小问5详解】 高温、隔绝空气下，发生焙解反应的化学方程式为：，则1:2； 【小问6详解】 根据均摊法可知，每个晶胞中铜原子个数为，铝原子的个数为，硫原子全部在晶胞内，数目为8，所以1:1:2，观察晶胞结构，每个铝原子周围最近且等距离的硫原子有4个。 17. 在“双碳”目标背景下，二氧化碳的转化利用成为研究热点，其中二氧化碳加氢制甲醇备受关注，一种由二氧化碳加氢制甲醇的方法主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的___________，在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应Ⅰ： ①达到平衡后，欲同时增大化学反应速率和的平衡转化率可采取的措施是___________(写出一条即可)。 ②3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，的产率下降的可能原因是___________。 ③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。 （3）将和充入刚性密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示： ①图中横坐标X表示___________(填“温度”或“压强”)，a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ②若Q点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化速率为___________(用含、的代数式表示)，Q点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 增大浓度(或增大)、增大压强(或缩小容器体积) ②. 升高温度平衡向逆反应方向移动或升高温度，催化剂活性降低，化学反应速率减小或发生副反应 ③. 降低反应的活化能，加快化学反应速率 （3） ①. 温度 ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得：；由反应Ⅲ可知，，，由可知，低温时，反应能自发进行。 【小问2详解】 ①同时增大反应速率和二氧化碳平衡平衡转化率的措施有：增大氢气浓度或者是增大、增大压强使平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，提高二氧化碳转化率； ②温度高于260℃，甲醇产率下降可能是二氧化碳和氢气的吸附量下降、积碳覆盖催化剂活性位点导致催化剂活性降低、生成一氧化碳等其他含碳化合物所致； ③由图可知，在催化剂表面修饰羟基可以降低生成的活化能，加快反应速率。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，且气体分子数减少，若横坐标为温度：升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，与图中曲线下降趋势一致；若横坐标为压强：增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高，与图中趋势矛盾，因此横坐标表示温度；同一温度下，压强越大，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率越高，图中曲线a的转化率高于曲线b，说明相同温度下，a对应压强大于b。 ②Q点：二氧化碳的平衡转化率为60%，初始投料为1 mol二氧化碳和2 mol氢气，列三段式： 总压强为，平衡时的分压：，分压平均变化速率：；各物质分压：，，，，。 18. 喹草酮(化合物J)是某种除草剂的有效成分，其合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)： 已知： 回答下列问题： （1）A的前驱体为，其化学名称是___________。 （2）C生成D的反应类型为___________。 （3）由E生成F的化学方程式为___________。 （4）G中含氧官能团的名称是___________。 （5）化合物I只含一种官能团，其结构简式为___________。 （6）D生成E反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是取代反应，其中加成反应的产物结构简式是___________。 （7）K是比B相对分子质量多14的同系物，写出所有满足下列条件K的同分异构体的同分异构体的结构简式为___________。 ①含苯环和硝基； ②1molK与足量溶液反应生成； ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。 【答案】（1）3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸) （2）还原反应 （3） （4）羧基、酰胺基 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A中甲基被高锰酸钾氧化为羧基得到B为，B和甲醇发生酯化反应得到C为，C中硝基还原为氨基得到D()，D和转化为E；E在Cs2CO3条件下与CH3I发生反应生成F（），F水解后酸化生成G，G与SOCl2发生取代反应生成H，H与I（）发生取代反应生成J，据此分析。 【小问1详解】 结构为苯环上间位连接甲基和羧基，系统命名为3-甲基苯甲酸，习惯命名为间甲基苯甲酸； 【小问2详解】 C中在作用下转化为，有机物加氢去氧的反应属于还原反应； 【小问3详解】 根据分析可知，由E生成F的化学方程式为：； 【小问4详解】 G结构中含氧官能团为(羧基)和酰胺结构中的酰胺基； 【小问5详解】 分子式，只含一种官能团，可烯醇互变得到J中的结构（），故I为； 【小问6详解】 中氨基（）与中发生加成，双键打开生成，再经取代成环得到E； 【小问7详解】 K比B多1个，含1个硝基和苯环、2个羧基（满足1 mol K生成2 mol），分子式为，核磁共振氢谱3组峰且面积比3:2:2，说明结构对称，含1个甲基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $