精品解析：云南玉溪第一中学2026届高三下学期高考考前模拟考（一）化学试题

玉溪一中高2026届高考仿真模拟考(一) 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿松石是由金属阳离子和磷酸根离子、氢氧根构成，属于带结晶水的碱式无机盐，A正确； B．“磁石”能吸引铁，主要成分是四氧化三铁，氧化铁无磁性，不是磁石的主要成分，B错误； C．瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，不是硅单质，C错误； D．水滴石穿过程中，水中溶解的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，包含化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数=键+孤电子对数，键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，不存在孤电子对，A错误； B．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B错误； C．铁原子序数为26，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 B. 3.2 g 和混合气体中所含中子数为 C. 1 L 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后气态分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅的摩尔质量为28 g/mol，2.8 g硅的物质的量为0.1 mol，基态硅原子的3p轨道有2个未成对电子，因此0.1 mol基态硅原子核外未成对电子数为，A正确； B．的摩尔质量为32 g/mol，的摩尔质量为30 g/mol，则和混合气体的平均摩尔质量大于30 g/mol而小于32 g/mol，混合气体总质量为3.2 g，即总物质的量大于0.1 mol，1个和分子均含16个中子，则3.2 g 和混合气体中所含中子数大于，B错误； C．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，1 L该溶液中H+数目为，而非，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应式依次为：①、②、③、④，生成的CH3Cl、HCl是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷都是液体，则①③④反应前后气体分子数不变，但②是气体分子数减少的反应，则标准状况下，22.4 L (即1 mol)和22.4 L (即1 mol)在光照条件下充分反应后气态分子数小于，D错误； 故选A。 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 5. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 6. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误； B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确； C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案为B。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，原因是超分子有分子识别的特征，A错误； B．在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，B正确； C．为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误； D．沸点高因极性分子间作用力强，而非相对分子质量，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 沸点： C. 原子半径： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答； 【详解】A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确； C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误； 故答案选B。 9. 碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A. 由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B. IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C. 活化能： D. TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 【详解】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 10. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A. “碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B. 可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有 C. 滤液③可用于加工复合肥料 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶后Fe2O3为滤渣，Al2O3，SiO2溶解后进入滤液中，磷酸溶解滤渣，并加入铁粉将铁元素转化为+2价态，滤液为Fe(H2PO4)2，氨水调pH沉铁，得到Fe3(PO4)2·8H2O沉淀，加入磷酸锂与植物粉补充Li和C元素，真空烧结得到产品。 【详解】A．“碱溶”时，发生的化学反应有、，A项正确； B．被磷酸溶解获得，加铁粉还原为，用KSCN溶液检验滤液②中是否含有，B项正确； C．滤液③为磷酸铵，含有氮、磷元素，故可用于加工复合肥料，C项正确； D．、磷酸锂、植物粉真空烧结的目的是得到正极材料，由其组成可知，植物粉的作用是受热分解生成碳，D项错误。 答案选D。 11. 电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. α-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B. 当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5mol的 C. 水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D. 用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，α-Fe2O3电极为负极，结合原电池原理进行分析； 【详解】Ａ．根据Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，其电势高于α-Fe2O3电极(负极)，A项正确； Ｂ．根据图示物质转化信息，该电池总反应为+H2O+H2，可知H2与有机产品存在物质的量1：1的关系，B项正确； Ｃ．负极发生：H2O+Br--2e-=HBrO+H+，BrO-氧化烯烃使其“环氧化”，水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应，C项正确； Ｄ．四丁基溴化铵可以增大烯烃的溶解，如用溴化铵替代，烯烃因溶解度的降低，转化效率降低，D项错误； 答案选Ｄ。 12. Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该金属硼化物含有离子键和共价键 B. Ca的配位数为24 C. N点原子的分数坐标为 D. 该金属硼化物的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该金属硼化物中，Ca为活泼金属形成Ca2+，B原子间通过共价键形成B6正八面体簇，Ca2+与B6簇间通过离子键结合，故含离子键和共价键，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原子的配位数为24，B正确； C．N点所在正八面体体心为坐标原点，B-B键的键长为r pm，N点到原点的距离为 ，晶胞参数为a pm ，N点在z轴的分数坐标为，所以N点原子的分数坐标为，C错误； D．1个晶胞中，Ca有1个，而硼原子组成的正八面体结构B6的个数为1个，则该金属硼化物的密度为，D正确； 选C。 13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确； B．水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确； C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误； D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确； 故选C。 14. 取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. 甲胺的含量： C. a点：99.8%的吡啶转化为 D. b点： 【答案】B 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表 ，A错误； B．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， ，甲胺含量为 ，B正确； C．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：0.2%的吡啶转化为，C错误； D． b点溶液呈酸性，故 ，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一、一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 PbS Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸1”可选择在_______(填标号)容器中进行。 A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝 （2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）“净化”时加入PbO的目的是_______。Pb属于_______区元素，基态Pb的价层电子排布式是_______。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是_______。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中c，理论上需控制溶液pH至少为_______。(的饱和浓度为，电离常数，) 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 除去溶液中的 ②. p ③. （5）加入过多纯碱会使得溶液pH过高，使氟硅酸根离子分解生成硅胶和氟化物，导致产率和纯度下降 （6）1.4 【解析】 【分析】萤石粉中的、在下和浓硫酸发生反应：、，不参与反应并随成为滤渣，生成的用水吸收得到粗氢氟酸；粗氢氟酸添加，先后经过、两步反应生成氟硅酸，体系混有杂质；加入，经、除去硫酸根，过滤除杂后得到精制氟硅酸；精制液与纯碱发生复分解制取产品，因在时剧烈分解，纯碱不能过量，据此分析。 【小问1详解】 石英、陶瓷均含，会被HF腐蚀；Al可与HF发生化学反应；聚四氟乙烯不与HF、浓硫酸反应，可作为反应容器，C符合题意； 【小问2详解】 萤石中、与过量浓硫酸反应均生成，常温、该温度下不与浓硫酸反应，被固体包裹进入滤渣，滤渣主要成分为； 【小问3详解】 酸浸2第一步为与HF反应生成和水，化学方程式：； 【小问4详解】 酸浸1中过量的硫酸带入了，加入溶于酸生成，除去体系中硫酸根；位于第六周期ⅣA，属于区元素；基态价层电子排布式； 【小问5详解】 已知在水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物，纯碱溶于水显碱性，过量纯碱会升高体系，促使水解，降低产率与产品纯度； 【小问6详解】 ，当，求得； 中：，，代入，解得，。 16. 亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐，易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。 Ⅰ．制备原理： Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)： Ⅲ．实验步骤： ①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟； ②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时； ③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； ④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 回答下列问题： （1）实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。 （2）pH测定仪的作用是___________。 （3）步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。 （5）步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。 （6）若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）实时监测溶液的，保证溶液的 （3） ①. 温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解 ②. （4）增大浓度，有利于结晶析出 （5） ①. KOH溶液、无水乙醇 ②. 重结晶 （6）80.8 【解析】 【小问1详解】 盛装氨水的仪器为恒压滴液漏斗，答案为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 因实验步骤②要滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，故pH测定仪的作用为实时监测溶液的，保证溶液的； 【小问3详解】 滴加温度过高，受热易分解，温度过低(0℃以下)反应速率太慢，故答案为温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解；因步骤③需要减压过滤除去等杂质，故还原产物为，再根据题示的制备原理，故离子方程式为； 【小问4详解】 加入饱和KCl溶液，是利用同离子效应，降低的溶解度，加快析出，故答案为增大浓度，有利于结晶析出； 【小问5详解】 因亚硝基过硫酸钾碱性条件下分解较慢，难溶于乙醇，故先加入KOH溶液洗涤晶体表面吸附杂质和溶剂，再用无水乙醇洗去晶体表面的KOH；通过结晶法得到的产品，多用重结晶来提纯，故答案为KOH溶液、无水乙醇；重结晶； 【小问6详解】 根据；理论上可生成的质量为，本实验的产率为，故答案为80.8； 17. 甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ： ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。 （2）对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。 图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。 （3）在压强为6.2 MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。 ①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。 ②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. > ④. N （2） ①. ②. ③. < （3） ①. P ②. 升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ×2可得反应，故，该反应是一个气体体积增大的反应，故。中C为负价，H为正价，C原子吸引电子能力强，所以电负性。NO中O的电负性大于N，吸引电子的能力强，不易给出电子，故NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是N原子。 【小问2详解】 图甲可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此碳氮比从大到小的顺序为；该反应是气体体积增大的反应，由图乙可知，同一温度条件下，从下往上看，转化率逐渐增大，说明平衡正向移动，向体积扩大的方向移动即减压，故压强从大到小的顺序为。M和N点的转化率相同，压强相同，但M平衡点的温度高，故M点反应速率快，反应时间短，所以。 【小问3详解】 ①升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，故的物质的量减少，所以曲线K表示水的物质的量随温度的变化；的物质的量增大，所以曲线P表示的物质的量随温度的变化；曲线Q表示NO的物质的量随温度的变化。 ②升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，反应Ⅰ逆向移动使NO的物质的量减小，反应Ⅱ逆向移动使NO的物质的量增大，故温度低于800℃时，NO的物质的量随温度升高而减小的原因是升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主。 ③由图丙知，时，，，反应Ⅰ的三段式：，反应Ⅱ的三段式：，故，即，，，、、、、的物质的量分别为、、、、，，，，，，。 18. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）用系统命名法对A命名：___________。 （2）的反应方程式是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 （7）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）2-甲基丙烯(2-甲基-1-丙烯、甲基丙烯均可) （2）+2HCHO （3）(或其它结构简式均可) （4）加成反应 （5）(酚)羟基、(酮)羰基 （6） +C （7）6 （8） 【解析】 【分析】经过裂解得到，和和HBr发生加成反应得到D，结合H的结构简式可以推知D的结构简式为；由E的结构简式和F的分子式可知，E和发生加成反应生成F，F发生已知反应①的水解反应得到G，则F的结构简式为，据此分析作答。 【小问1详解】 A的系统命名为2-甲基丙烯； 【小问2详解】 A和HCHO发生加成反应生成B，配平之后的方程式为+2HCHO   ； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，E和反应后变成了，故为加成反应； 【小问5详解】 H的结构简式为，含氧官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基； 【小问6详解】 B的分子式为，恰好比X多一个碳原子，故还生成碳单质。发生消去反应，结合分子式可推测X为二醇，结构简式为，故的反应方程式为   +C； 【小问7详解】 能与发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基(-CHO)或甲酸酯基()。1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应，由于分子中只有4个氧原子，要消耗3个NaOH，唯一的官能团组合方案是：①3个酚羟基(-OH)：直接消耗3 mol NaOH；②1个醛基()：满足银镜反应，且不与NaOH反应。若为甲酸酯基，则1 mol该物质会消耗4 mol NaOH，不符合题意。故该物质结构为苯环与三个-OH和一个相连。采取“定一移一”的方法，先分析苯环上连三个酚羟基的结构，共有3种：，分别有2、1、3种等效位置可以连，故满足条件的同分异构体有6种； 【小问8详解】 由逆合成分析法可知：CH3NH2NH2CH3CH=NHCH3CHO+NH3CH3CH2OH，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中高2026届高考仿真模拟考(一) 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 B. 3.2 g 和混合气体中所含中子数为 C. 1 L 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后气态分子数为 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 6. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 沸点： C. 原子半径： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9. 碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A. 由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B. IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C. 活化能： D. TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 10. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A. “碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B. 可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有 C. 滤液③可用于加工复合肥料 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 11. 电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. α-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B. 当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5mol的 C. 水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D. 用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 12. Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该金属硼化物含有离子键和共价键 B. Ca的配位数为24 C. N点原子的分数坐标为 D. 该金属硼化物的密度为 13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 14. 取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. 甲胺的含量： C. a点：99.8%的吡啶转化为 D. b点： 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一、一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 PbS Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸1”可选择在_______(填标号)容器中进行。 A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝 （2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （4）“净化”时加入PbO的目的是_______。Pb属于_______区元素，基态Pb的价层电子排布式是_______。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是_______。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中c，理论上需控制溶液pH至少为_______。(的饱和浓度为，电离常数，) 16. 亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐，易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。 Ⅰ．制备原理： Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)： Ⅲ．实验步骤： ①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟； ②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时； ③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； ④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 回答下列问题： （1）实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。 （2）pH测定仪的作用是___________。 （3）步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。 （5）步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。 （6）若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。 17. 甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ： ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。 （2）对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。 图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。 （3）在压强为6.2 MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。 ①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。 ②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。 18. 某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）用系统命名法对A命名：___________。 （2）的反应方程式是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 （7）G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $