云南省红河州、文山州2026届高三下学期第四次州第四次统测化学试题

1Φ%o 2026%0,”。"t 化学评分标准 第舡卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 2 7 9 10 11 12 13 14 答案 8 B C D B B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)碱石灰（或NaOH、Ca0)(1分）C(1分) (2)2N03+4Sn2++10H=—4Sn4++N20↑+5H20 抑制Sn+水解，防止生成Sn(OD2(回答抑制Sn+水解即可) (3)吸收H3,防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 (4)还原性(1分) (5)恒压滴液漏斗(1分) (5)NaCl0+2NaN3+H,O=—NaCl+3N2↑+2WaOH (6) 13(-V2) 3mVm 16.(15分)（除特殊标注外，每空2分） 3d 4s (1)↑个↑个 (2)Si0,(1分) Mn02+S02=Mn2++S0} (3)5 (4)即2(1分) B(1分) (5)1:2 (6)1:1:2 4 17.(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)-85 低温(1分) (2)①增大H,浓度（或增大，）、增大压强（或缩小容器体积）(1分) (C02) ②升高温度平衡向逆反应方向移动或升高温度，催化剂活性降低，化学反应速率减小 或发生副反应 ③降低反应的活化能，加快化学反应速率 (3)①温度(1分) >(1分) 号 729 2p' 18.（15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)3一甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸） (2)还原反应(1分) (3)0 H (4)羧基、酰胺基 (5) COOCH, (6) CH CH: COOH (7) HOOC COOH NO,红河州、文山州2026届高三第四次统测 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区 域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H114016Na23A127S32Ni59Cu64La139 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科技助力国防建设，下列材料的主要材质属于有机高分子的是 A.C919大飞机使用的Si3N4涂层 B.大数据中心CPU主板使用的芯片 C.东风一21反舰弹道导弹使用的钨合金 D.防化服涂层使用的氯丁橡胶 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A,NaHCO3的电离：NaHCO3==Na++Ht+Co B.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C2 C.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d14s24 D.SO的VSEPR模型： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12.8gCu与足量S充分反应转移的电子数目为0.4NA B.0.1mol[CuNH3)4]SO4晶体中o键的数目为1.6NA C.标准状况下，11.2LCH4和CH4混合气体中H原子的数目为2WNA D.0.10nol·L1NH4C1溶液中NH的数目小于NA 4.下列装置能用于相应实验的是 浓盐酸 NH 饱和Na,CO 含CO,的饱 MnO ·溶液 和食盐水 D A.过滤粗盐水 B.实验室制备CL2 C.制备、收集乙酸乙酯 D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 5.下列方程式错误的是 A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜电路板：2Fe3t+Cu=一Cu2++2Fe2+ B.用FeS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-==PbS↓ C.工业制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl,==CaCl+Ca(C1O)2+2HO ONa OH D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2+H2O NaHCO 6.莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误 的是 A.莫西赛利具有碱性 B.所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量H发生加成反应的产物分子中含4个手性碳原子 D.Imol莫西赛利与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 7.引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体甲的结构如图所示，其中X、Y、Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y、 Z、W位于同一周期，基态Y原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，基态W原子中 有2个未成对电子。下列说法正确的是 A,XW,为非极性分子 B.熔点：甲>ZX4ZW I C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.同周期中第一电离能低于Z的元素有4种 8.下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 取少量淀粉于试管中，滴加稀硫酸，加热一段时间后， A 淀粉已经完全水解 滴加过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液不变蓝 常温下，测定浓度均为0.10mol·L1CHC00NH和 B 酸性：CH COOH>HF NaF溶液的pH,后者的pH较大 Q 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐 CuCL,溶液中存在如下平衡： 该反应正反应的活化能大于逆反 D [Cu,O)4]2+(蓝色)+4C1一[CC14]2(黄色)+4H,O 应的活化能 加热，溶液变为黄色 9.科学家利用电解法实现C4和CO,的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原 理如图所示。下列叙述错误的是 88. 电极B -固体电解质（传导02） -电极A A.电极B连接电源的正极 B.工作时，O?从电极B迁移至电极A C.工作时，电极A的电极反应式为C0,+2e=一C0+02 D.若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1时，相同条件下消耗的CH4和CO,体积比为 6:5 10.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴 的工艺流程如图所示： NaOH 溶液 H2S04H202 Na.CO3 廣销一碱浸 钴渣① 酸溶 7操作① 滤液②→沉钴 →CoC03 滤液① 己知：CoC03、Co(O田2难溶于水。 下列说法错误的是 A.“碱浸”发生的反应为2A1+20H十6H0—2[A1(OHD4]厂+3H,↑ B.“酸溶”反应中HO,可以用O2代替 C.“操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品中混有Co(OH田2 11.镧镍合金是一种重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图所示（假设储氢前后晶胞体积不 变)，晶体的密度为pg·cm3，A原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.镧镍合金的化学式为LaNi B.La原子位于H2分子构成的正四面体空隙中 ←apmy ●La C.合金中氢的密度为3NP ONi 217 g.cm-3 oH, x120C .12 D.B原子的分数坐标为（ ,0) 33 B 12.2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图 所示。下列说法错误的是 H3C H C=C H:C CH3 CH3 H H3C-C-CH2OH ④ CHa CH3 CH3 CHCHS H3C-C H;C-C-CH2OH2 CH3 ③重排 CH3 ② H:C-C-CH2 H20 A.反应历程中只存在极性键断裂与形成 CH B.H,C8CHCH中的碳原子采取psp杂化 H C.总反应的方程式为CH),CCH,OH H(CH):C=CHCH,+HO D,由该机理可知 OH能发生消去反应 13.一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应K,(以气体分压表 示的平衡常数，单位为kPa)与温度T的变化关系如图所示，下列说法正确的是 太阳光 第I步 CH,→NiFe,0,间C0、馬 第步H20g)→Fe0(s)NiO()s→H 70080090010007°C -1 -2 NiFe2O4(s) A.1000C时甲烷、水蒸气重整制氢反应CH4(g十H,O(g)一C0(g)+3H(g)的K=104 B.NFe2O4(s)可提高化学反应速率和CH的平衡转化率 C.第步反应的热效应△H<O,第Ⅱ步反应的热效应△H>0 D.恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 14.已知：H2R为二元弱酸。常温下，用0.10mol·L-1氨水滴定10mL0.10mol·L1HR溶 液，溶液的pH与pX[PX=一lgX,X= c(HR)c(R)C(NH) cH,Rc(R)cQNH,H,O]的关系如图所 示，下列说法错误的是 8 6 b(4.2.7) A.曲线表示·1№)与pH的变化曲线 a(1,0.4) c(H,R) pY 2 B.H,R的电离常数Ka2=106.7 -2 C.pH=7时，c(R2-)+cHR)>cNH) -4 c(4.-5.25) 2 pH D.曲线Ⅱ和Ⅲ交点对应的 c(H*) =10335 c(OH 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氨化钠(NaN,)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠(NaNH,)和N,O 为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： I.NaN3制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品： 步骤②：关闭K1,打开K2、K3,加热，制备氨基钠： 步骤③：关闭K2,打开K1、K3,滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠： 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 稀硝酸 SnCL与 稀盐酸」 搅拌器 混合液。 收集N) 浓H,SO 加热套-CC SnCL,溶液 已知： O氨基钠(NaNH,)易潮解和氧化，制备原理为2Na十2NIH,△2NaNH,十H,↑： ②N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 (1)装置D中盛放的试剂是 步骤②中先加热 (填“C”或“E”)。 (2)装置A中生成N2O和SnCL4的离子方程式为 SnCl, 溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是 (3)装置F的作用是 (4)根据装置G作用可推知SnCl2具有」 性。 Ⅱ.NaN,纯度测定：取n g NaN3固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 足量NaCIO溶液 、 NaN样品 (5)仪器X的名称是 (6)NaClo溶液将NaN3氧化为N2的化学方程式为 (7)Z的初始读数为V1mL,反应结束后冷却至室温时读数为mL,NaN3的纯度为 %(本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol1)。 16.(15分) 深海矿产资源的开发是未来可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含MO,、 FeO3、SiO2、Co,O3、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如下图所示： s0,+H,SO,溶液空气Na,CO,LX84-I 硫酸 结→粉碎还原浸田 结壳 除铁→■ 萃取☐→反萃取→CuS0,溶液电解，铜 加压浸出→萃取分离镍钴 浸渣 铁渣 硫化沉淀 浓缩结晶→MnSO, 焙解，Mn,O4 Na S 己知：常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表（溶液中的金属离子浓度小于或等于 105mol·L1时可认为完全沉淀) 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH2 Co(OH2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 2.8×1039 1.6×1013 2.5×1015 2.2×1020 5.5×10-16 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为 (2)“还原浸出”过程中浸渣的成分是 （填化学式)，S02还原nO,的离子方 程式为 (3)“还原浸出”后溶液中cM2+)=0.016mol·L1、c(Co2+)=0.025mol·L1、cNi2+) =0.055mol·L1、c(Cu2+)=0.022mol·L1,则“除铁”时pH应小于 (4)“萃取”过程中，Cu+与萃取剂LX84I形成的配合物如图所示，配合物中N原子的 杂化方式为 Cu+易进入有机相中的原因是 (填字母)。 A.配位时Cu+被还原 OH CH B.Cu2+与N原子形成配位键 C.配合物与水分子形成氢键 C.H19 (5)高温、隔绝空气下，MnSO4发生焙解生成(SO2):n(SO3)= (6)某含铜化合物的晶胞结构和俯视图如图所示，该化合物中N(Cu):N(AI):NS) 一，与A1最近且等距离的S原子的数目为一。 ⑦Cu 视 0 o oo 17.(14分) 在“双碳”目标背景下，二氧化碳的转化利用成为研究热点，其中二氧化碳加氢制甲醇 备受关注，一种由二氧化碳加氢制甲醇的方法主要涉及以下反应： 反应I:C0,(g+3H(g)一CHOH(g+H,O(g) AH1=-49kJ·mol1 反应Ⅱ：C0,(g)十H2(g)=CO(g)+H,O(g) △H=+36kJ·mol厂1 反应Ⅲ：CO(g)+2H,(g)一CH3OHg) △H 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H=k·mo1,在一（填“高温”“低温”或“任意温度”) 下能自发进行。 (2)对于反应I:C02(g)+3H2(g)CHOH(g+HO(g)△H1=-49kJ·molΓ1 ①达到平衡后，欲同时增大化学反应速率和C0,的平衡转化率可采取的措施是 (写出一条即可)。 ②3.0MPa时，将n(CO):H)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测 得CH3OH率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的可能 原因是 50 40 30 名四 0 20240 260280300 温度/C ③研究发现，CH3OH可由HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， CO,*与H*或OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如图所示。在催化剂表面修饰羟 基的优点是 OH*+CO.* H*+CO,* 2.10ev HCOO* .36eV HCOO*+O* 催化剂表面未修饰 催化剂表面用羟基修饰 (3)将1molC0,和2molH2充入刚性密闭容器中，仅发生反应I,实验测得C02的平衡转 化率随温度和压强的变化如图所示： C02的平衡转化率% 60 ---Q ①图中横坐标X表示（填“温度”或“压强”），ab(填“>”“<”或 “=”)。 ②若Q点对应条件下的压强为pkPa,达到平衡的时间为min,则0 min内CH3OH(g) 分压的平均变化速率为 kPa·min1(用含t、p的代数式表示)，Q点对应条 件下的压强平衡常数K= (K为用分压表示的平衡常数，分压=总压X 物质的量分数)。 18.(15分) 喹草酮（化合物J)是某种除草剂的有效成分，其合成路线如下（部分反应条件和试剂 省略)： NCO OH Mn04, B CH3OH Pd/C D H CgHsNO6 H3S04 C10HoNO6 H C10HNO4 Cs2CO3 F i)NaOH HO CH3I C19H18N2O4 iωHt S0C12 CH8O2 H OH 已知： 回答下列问题： (1)A的前驱体为 OH, 其化学名称是 (2)C生成D的反应类型为 (3)由E生成F的化学方程式为 (4)G中含氧官能团的名称是 (5)化合物1只含一种官能团，其结构简式为」 (6)D生成E反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是取代反应，其中加成反应的产 物结构简式是 (7)K是比B相对分子质量多14的同系物，写出所有满足下列条件K的同分异构体的同分异 构体的结构简式为 ①含苯环和硝基： ②1molK与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO,; ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：2。