云南省红河州、文山州2026届高三下学期第四次州第四次统测化学试题

红河州、文山州2026届高三第四次统测 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技助力国防建设，下列材料的主要材质属于有机高分子的是 A. C919大飞机使用的涂层 B. 大数据中心CPU主板使用的芯片 C. 东风—21反舰弹道导弹使用的钨合金 D. 防化服涂层使用的氯丁橡胶 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电离： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.8gCu与足量S充分反应转移的电子数目为 B. 晶体中键的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中H原子的数目为 D. 溶液中的数目小于 4. 下列装置能用于相应实验的是 A. 图A：过滤粗盐水 B. 图B：实验室制备 C. 图C：制备、收集乙酸乙酯 D. 图D：模拟侯氏制碱法制备 5. 下列方程式错误的是 A. 用溶液腐蚀覆铜电路板： B. 用FeS去除工业废水中的： C. 工业制取漂白粉： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 6. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 莫西赛利具有碱性 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 与足量发生加成反应的产物分子中含4个手性碳原子 D. 1mol莫西赛利与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 7. 引入有机基团可降低离子化合物的熔点。某离子液体甲的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，基态W原子中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 熔点：甲 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能低于Z的元素有4种 8. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉于试管中，滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 常温下，测定浓度均为和NaF溶液的pH，后者的pH较大 酸性： C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐 D 溶液中存在如下平衡：，加热，溶液变为黄色 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电极B连接电源的正极 B. 工作时，从电极B迁移至电极A C. 工作时，电极A的电极反应式为 D. 若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 10. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A. “碱浸”发生的反应为 B. “酸溶”反应中可以用代替 C. “操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 11. 镧镍合金是一种重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图所示(假设储氢前后晶胞体积不变)，晶体的密度为，A原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 镧镍合金的化学式为 B. La原子位于分子构成的正四面体空隙中 C. 合金中氢分子的密度为 D. B原子的分数坐标为 12. 2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中只存在极性键断裂与形成 B. 中的碳原子采取、杂化 C. 总反应的方程式为 D. 由该机理可知能发生消去反应 13. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B. 可提高化学反应速率和的平衡转化率 C. 第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D. 恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 14. 已知：为二元弱酸。常温下，用氨水滴定溶液，溶液的pH与[，，，]的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化曲线 B. 的电离常数 C. 时， D. 曲线Ⅱ和Ⅲ交点对应的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠()和为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品； 步骤②：关闭，打开、，加热，制备氨基钠； 步骤③：关闭，打开、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠； 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 已知： ①氨基钠()易潮解和氧化，制备原理为； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置D中盛放的试剂是___________，步骤②中先加热___________(填“C”或“E”)。 （2）装置A中生成和的离子方程式为___________，溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，另一个作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）根据装置G作用可推知具有___________性。 Ⅱ．纯度测定：取固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 （5）仪器X的名称是___________。 （6）NaClO溶液将氧化为的化学方程式为___________。 （7）Z的初始读数为，反应结束后冷却至室温时读数为，的纯度为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 16. 深海矿产资源的开发是未来可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如下图所示： 已知：常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表(溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀) 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“还原浸出”过程中浸渣的成分是___________(填化学式)，还原的离子方程式为___________。 （3）“还原浸出”后溶液中、、、，则“除铁”时pH应小于___________。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-Ⅰ形成的配合物如图所示，配合物中N原子的杂化方式为___________，易进入有机相中的原因是___________(填字母)。 A．配位时被还原 B．与原子形成配位键 C．配合物与水分子形成氢键 （5）高温、隔绝空气下，发生焙解生成___________。 （6）某含铜化合物的晶胞结构和俯视图如图所示，该化合物中___________，与Al最近且等距离的S原子的数目为___________。 17. 在“双碳”目标背景下，二氧化碳的转化利用成为研究热点，其中二氧化碳加氢制甲醇备受关注，一种由二氧化碳加氢制甲醇的方法主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的___________，在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应Ⅰ： ①达到平衡后，欲同时增大化学反应速率和的平衡转化率可采取的措施是___________(写出一条即可)。 ②3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，的产率下降的可能原因是___________。 ③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。 （3）将和充入刚性密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示： ①图中横坐标X表示___________(填“温度”或“压强”)，a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ②若Q点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化速率为___________(用含、的代数式表示)，Q点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 喹草酮(化合物J)是某种除草剂的有效成分，其合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)： 已知： 回答下列问题： （1）A的前驱体为，其化学名称是___________。 （2）C生成D的反应类型为___________。 （3）由E生成F的化学方程式为___________。 （4）G中含氧官能团的名称是___________。 （5）化合物I只含一种官能团，其结构简式为___________。 （6）D生成E反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是取代反应，其中加成反应的产物结构简式是___________。 （7）K是比B相对分子质量多14的同系物，写出所有满足下列条件K的同分异构体的同分异构体的结构简式为___________。 ①含苯环和硝基； ②1molK与足量溶液反应生成； ③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。 红河州、文山州2026届高三第四次统测 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰(或NaOH、CaO) ②. C （2） ①. ②. 抑制水解，防止生成(回答抑制水解即可) （3）吸收，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 （4）还原性 （5）恒压滴液漏斗 （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）5 （4） ①. ②. B （5） （6） ①. ②. 4 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 增大浓度(或增大)、增大压强(或缩小容器体积) ②. 升高温度平衡向逆反应方向移动或升高温度，催化剂活性降低，化学反应速率减小或发生副反应 ③. 降低反应的活化能，加快化学反应速率 （3） ①. 温度 ②. > ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸) （2）还原反应 （3） （4）羧基、酰胺基 （5） （6） （7）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $