云南省红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测高三上学期化学试卷

红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 煤层气又称坑道气，其主要成分是 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 体积分数为75%的乙醇溶液与“84”消毒液的消毒原理相同 D. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 氯化镁的电子式： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列离子方程式错误的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 碘化亚铁与等物质的量的氯气在溶液中反应： 4. 新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 晶体中含键数目为 B. 每生成，反应转移的电子数目为 C. 与CO的混合物所含质子数目为 D. 每生成，被氧化的原子数目为 5. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是 A．模拟工业电解精炼铜 B．除去中的HCl C．实验室制备并检验 D．待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 奥司他韦是常用的抗病毒药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中存在3个手性碳原子 B. 该物质只能发生取代反应和加成反应 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 D. 酰胺基中比甲胺中的键角大 7. 工业上以铝土矿(主要含、、)为原料生产金属铝的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应 B. “酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式： D. “电解”过程中每转移1 mol电子，生成标准状况下气体的体积为11.2 L 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向有溶液的试管中滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与配体结合的能力： B 向放有少量脱脂棉的试管中加入少量蒸馏水和几滴70%浓硫酸，微热并搅拌，再滴加少量银氨溶液，水浴加热 试管中未出现银镜 脱脂棉未发生水解 C 将20 mL乙醇和60 mL浓硫酸混合物加热至170℃时产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇在浓硫酸催化作用下发生了消去反应 D 向盛有一定量待测液的试管中加入少量的NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 待测液中不含 A. A B. B C. C D. D 9. 配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 配体所有原子均满足8电子稳定结构 D. 配合物中Ni的化合价为 10. 由丙烯制备环氧丙烷的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 在催化循环过程中，Ti元素的配位数发生改变 B. 增加物质的用量，改变了该反应的焓变 C. 中间体的过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 将换成，主反应为 11. 我国科学家研制组装了一种具有良好稳定性的充放电循环系统/乙醇电池，其工作原理如图所示。已知：电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是 A. 放电时，向Zn电极方向迁移，负极区pH升高 B. 放电时，正极反应式为： C. 充电时，若有完全转化为能提供的理论容量为 D. 经过多次充放电循环后，储液罐甲中的主要物质为 12. 富硼渣中含有、及少量、等杂质，由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下。 已知： ①酸浸时发生反应：，； ②的溶解度随温度升高先增大后减小，而的溶解度随温度升高而增大； ③为层状结构，B原子采用杂化形成平面三角形结构如图。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，高温既可加快氧化的速率，又能提高的氧化率 B. 为三元弱酸，其电离方程式为 C. “结晶1”宜采用“冷却结晶”法，“结晶2”宜采用“蒸发结晶”法 D. 硼酸在冷水中溶解度较小，主要原因是硼酸分子间氢键在低温下更稳定，不易被水分子破坏 13. 正交结构的YBCO具有超导性，其结构模型如图所示，c轴沿晶胞中周期最长方向，b轴比a轴稍长，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. Y的配位数为8 C. Ba与O的最短距离为 D. 若取①号Ba为晶胞顶点，则②号O位于晶胞的棱上 14. 常温下，某洞穴水样中水溶液的pH、、及的相对含量随的变化如图所示，表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值。已知：溶液中其他离子不水解，地下水中的溶解由气相中的分压所控制。下列有关说法正确的是 A. 图中曲线a表示的是 B. 为时，水样中 C. 该溶液中 D. 溶液中的电离常数的数量级为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 目前，云南省探明铜矿储量已居全国第二，某高校研究的“细菌浸出法”在黄铜矿浸出工艺中具有低成本、低能耗、设备要求简单以及零排放等工业炼铜中具有显著优势，流程如下： 已知：①黄铜矿主要成分为； ②“细菌浸出”中主要涉及的反应如下： 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为_______。 （2）“细菌浸出”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一条即可)。 （3）“细菌浸出”一段时间，由于溶液中含，会在黄铜矿的表面生成少量以黄钾铁矾为主要成分的钝化层，从而抑制黄铜矿的浸出反应，该反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”步骤时，常温下，pH调至2时，开始沉淀，但未沉淀，此时“浸出液”中_______，其pH最高不超过_______(忽略溶液体积变化)。[已知：常温下，“浸出液”中，和的分别为和。] （5）“电解余液”可返到“反萃取”中再利用，溶质主要为_______(填化学式)。 [已知：HR萃取反应为2HR(有机相(水相)(有机相)(水相)。] （6）“废弃物”堆存的意义是_______(写出一条即可)。 （7）图为四方晶系的晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为，的晶体密度是_______(列出计算式)。 16. 三氯化铬常用于电镀、催化剂制备等领域，熔点为83℃，易水解，650℃以上升华，不溶于，高温下易被氧化，实验室用和制备无水并测定产品纯度。 Ⅰ．制备无水 反应原理为 已知：①常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。 ②熔点为，沸点为76.8℃。 （1）A中盛有的仪器名称为：_______；按气流方向，实验装置合理的连接顺序为a→_______(用小写字母填空)。 （2）C中收集到的会混有，最佳的分离方法是_______。 （3）装置D中发生的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应) 准确称取2.000 g产品，在碱性条件下用Na2O2处理将Cr3+氧化为（黄色），溶于适量稀硫酸，使转为（橙红色），再加入过量KI溶液，被还原为，滴入几滴淀粉指示剂，再用的标准溶液滴定生成的，反应方程式为。 （4）写出与反应的离子方程式_______。 （5）滴定终点的现象为_______；若消耗标准溶液的体积为36.00 mL，则产品中的质量分数为_______。 （6）若KI溶液部分被空气中的氧化，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则_______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 适当增大可提高乙醇的转化率 B. 通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C. 降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D. 加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 18. 三氯苯达唑(化合物G)主要用于临床治疗寄生虫病。三氯苯达唑的一种合成路线(部分反应条件已简化)如图所示。 回答下列问题： （1）反应所需的试剂是_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）E中不含氧官能团的名称是_______。 （4）经历了加成反应、_______(填反应类型)，中间产物的结构简式为_______。 （5）若只考虑氯原子在苯环上的位置异构，则化合物M的同分异构体有_______种。其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积之比为2：1：1)的一种同分异构体的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D中因含有而易溶于水 b．E可以形成氢键 c．F中存在大键 d．G中碳原子的杂化方式只有一种 红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AC 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d64s2 （2）粉碎固体原料 （3） （4） ①. 2.8×10-3 mol/L ②. 5 （5）H2SO4 （6）防止污染环境 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. （2）过滤 （3） （4） （5） ①. 溶液由蓝色变为绿色，且半分钟内不变色 ②. （6）偏高 【17题答案】 【答案】（1）+248.7 （2）AC （3）200 （4） ①. b ②. Ⅰ ③. 的转化率和相等，且CO2的选择性接近100% ④. 1：9 ⑤. 74.7% 【18题答案】 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）。 （3）碳氯键，氨基 （4） ①. 取代反应 ②. （5） ①. 5 ②. （6）bc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $