精品解析：云南省红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测高三上学期化学试卷

红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 煤层气又称坑道气，其主要成分是 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 体积分数为75%的乙醇溶液与“84”消毒液的消毒原理相同 D. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 氯化镁的电子式： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列离子方程式错误的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 碘化亚铁与等物质的量的氯气在溶液中反应： 4. 新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 晶体中含键数目为 B. 每生成，反应转移的电子数目为 C. 与CO的混合物所含质子数目为 D. 每生成，被氧化的原子数目为 5. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是 A．模拟工业电解精炼铜 B．除去中的HCl C．实验室制备并检验 D．待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 奥司他韦是常用的抗病毒药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中存在3个手性碳原子 B. 该物质只能发生取代反应和加成反应 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 D. 酰胺基中比甲胺中的键角大 7. 工业上以铝土矿(主要含、、)为原料生产金属铝的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应 B. “酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式： D. “电解”过程中每转移1 mol电子，生成标准状况下气体体积为11.2 L 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向有溶液的试管中滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与配体结合的能力： B 向放有少量脱脂棉的试管中加入少量蒸馏水和几滴70%浓硫酸，微热并搅拌，再滴加少量银氨溶液，水浴加热 试管中未出现银镜 脱脂棉未发生水解 C 将20 mL乙醇和60 mL浓硫酸混合物加热至170℃时产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇在浓硫酸催化作用下发生了消去反应 D 向盛有一定量待测液的试管中加入少量的NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 待测液中不含 A. A B. B C. C D. D 9. 配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B 第一电离能： C. 配体所有原子均满足8电子稳定结构 D. 配合物中Ni的化合价为 10. 由丙烯制备环氧丙烷的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 在催化循环过程中，Ti元素的配位数发生改变 B. 增加物质的用量，改变了该反应的焓变 C. 中间体的过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 将换成，主反应为 11. 我国科学家研制组装了一种具有良好稳定性的充放电循环系统/乙醇电池，其工作原理如图所示。已知：电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是 A. 放电时，向Zn电极方向迁移，负极区pH升高 B. 放电时，正极反应式为： C. 充电时，若有完全转化为能提供的理论容量为 D. 经过多次充放电循环后，储液罐甲中的主要物质为 12. 富硼渣中含有、及少量、等杂质，由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下。 已知： ①酸浸时发生反应：，； ②的溶解度随温度升高先增大后减小，而的溶解度随温度升高而增大； ③为层状结构，B原子采用杂化形成平面三角形结构如图。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，高温既可加快氧化的速率，又能提高的氧化率 B. 为三元弱酸，其电离方程式为 C. “结晶1”宜采用“冷却结晶”法，“结晶2”宜采用“蒸发结晶”法 D. 硼酸在冷水中溶解度较小，主要原因是硼酸分子间氢键在低温下更稳定，不易被水分子破坏 13. 正交结构的YBCO具有超导性，其结构模型如图所示，c轴沿晶胞中周期最长方向，b轴比a轴稍长，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. Y的配位数为8 C. Ba与O的最短距离为 D. 若取①号Ba为晶胞顶点，则②号O位于晶胞的棱上 14. 常温下，某洞穴水样中水溶液的pH、、及的相对含量随的变化如图所示，表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值。已知：溶液中其他离子不水解，地下水中的溶解由气相中的分压所控制。下列有关说法正确的是 A. 图中曲线a表示的是 B. 为时，水样中 C. 该溶液中 D. 溶液中电离常数的数量级为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 目前，云南省探明铜矿储量已居全国第二，某高校研究的“细菌浸出法”在黄铜矿浸出工艺中具有低成本、低能耗、设备要求简单以及零排放等工业炼铜中具有显著优势，流程如下： 已知：①黄铜矿主要成分为； ②“细菌浸出”中主要涉及的反应如下： 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为_______。 （2）“细菌浸出”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一条即可)。 （3）“细菌浸出”一段时间，由于溶液中含，会在黄铜矿的表面生成少量以黄钾铁矾为主要成分的钝化层，从而抑制黄铜矿的浸出反应，该反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”步骤时，常温下，pH调至2时，开始沉淀，但未沉淀，此时“浸出液”中_______，其pH最高不超过_______(忽略溶液体积变化)。[已知：常温下，“浸出液”中，和的分别为和。] （5）“电解余液”可返到“反萃取”中再利用，溶质主要为_______(填化学式)。 [已知：HR萃取反应为2HR(有机相(水相)(有机相)(水相)。] （6）“废弃物”堆存的意义是_______(写出一条即可)。 （7）图为四方晶系的晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为，的晶体密度是_______(列出计算式)。 16. 三氯化铬常用于电镀、催化剂制备等领域，熔点为83℃，易水解，650℃以上升华，不溶于，高温下易被氧化，实验室用和制备无水并测定产品纯度。 Ⅰ．制备无水 反应原理 已知：①常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。 ②熔点为，沸点为76.8℃。 （1）A中盛有的仪器名称为：_______；按气流方向，实验装置合理的连接顺序为a→_______(用小写字母填空)。 （2）C中收集到的会混有，最佳的分离方法是_______。 （3）装置D中发生的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应) 准确称取2.000 g产品，在碱性条件下用Na2O2处理将Cr3+氧化为（黄色），溶于适量稀硫酸，使转为（橙红色），再加入过量KI溶液，被还原为，滴入几滴淀粉指示剂，再用的标准溶液滴定生成的，反应方程式为。 （4）写出与反应的离子方程式_______。 （5）滴定终点的现象为_______；若消耗标准溶液的体积为36.00 mL，则产品中的质量分数为_______。 （6）若KI溶液部分被空气中的氧化，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则_______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 适当增大可提高乙醇的转化率 B. 通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C. 降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D. 加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 18. 三氯苯达唑(化合物G)主要用于临床治疗寄生虫病。三氯苯达唑的一种合成路线(部分反应条件已简化)如图所示。 回答下列问题： （1）反应所需的试剂是_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）E中不含氧官能团的名称是_______。 （4）经历了加成反应、_______(填反应类型)，中间产物结构简式为_______。 （5）若只考虑氯原子在苯环上的位置异构，则化合物M的同分异构体有_______种。其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积之比为2：1：1)的一种同分异构体的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D中因含有而易溶于水 b．E可以形成氢键 c．F中存在大键 d．G中碳原子的杂化方式只有一种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州、文山州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 煤层气又称坑道气，其主要成分是 B. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 C. 体积分数为75%的乙醇溶液与“84”消毒液的消毒原理相同 D. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煤层气主要成分为甲烷CH4，故A正确； B. 五氧化二磷虽为强干燥剂，但具有腐蚀性且与水反应生成磷酸，不适用于食品干燥，故B错误； C. 75%乙醇溶液消毒原理为使蛋白质变性，“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）原理为氧化作用，两者不同，故C错误； D. 石油分馏为物理变化（基于沸点差异分离），裂化和煤干馏为化学变化（有新物质生成），不都是化学变化，故D错误； 选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 氯化镁的电子式： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-1，2-二氟乙烯中双键两端的碳原子各连接一个F和一个H，顺式结构要求两个F原子在双键同侧，图示中结构式正确，A正确； B．中S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，图示电子式正确，C正确； D．H原子电子层中不存在1p轨道，激发态H原子应是电子从1s跃迁到2s或2p等轨道，D错误； 故选D。 3. 下列离子方程式错误的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 碘化亚铁与等物质的量的氯气在溶液中反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成H3PO4和OH-，A正确； B．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，即氢氟酸刻蚀玻璃的反应无离子方程式，用化学方程式表示为：，B错误； C．碱性锌锰电池正极MnO2得电子生成MnO(OH)，C正确； D．等物质的量FeI2与Cl2反应，因为二价铁还原性弱于碘离子，所以只发生氯气氧化I⁻生成单质碘的反应，D正确； 答案选B。 4. 新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 晶体中含键数目为 B. 每生成，反应转移的电子数目为 C. 与CO的混合物所含质子数目为 D. 每生成，被氧化的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．60 g 为1 mol，晶体中每个硅原子与4个氧原子形成Si-O键，1 mol 含1 mol Si原子，故含4 mol Si-O键，即，A错误； B．题目未指明气体状况，22.4 L的气体的物质的量无法计算，B错误； C．和CO的摩尔质量均为28 ，14 g混合物总物质的量为0.5 mol，每个或CO分子均含14个质子，故0.5 mol混合物含7 mol质子，即，C正确； D．每生成1 mol ，有6 mol碳原子被氧化（从0价到+2价），故被氧化的原子数目为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是 A．模拟工业电解精炼铜 B．除去中的HCl C．实验室制备并检验 D．待测液中含有 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极与电源正极相连，纯铜作阴极，与负极相连，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，会同时吸收和，B错误； C．制备、检验二氧化硫的方法均正确，同时用浸有氢氧化钠溶液的棉团吸收多余的二氧化硫，C正确； D．检验Fe2+应该先加KSCN溶液，溶液无现象，再加氯水溶液变红色，若先加氯水后加KSCN溶液变红，不能排除原溶液中可能存在Fe3+，则无法证明原溶液中是否含有，D错误； 答案选C。 6. 奥司他韦是常用的抗病毒药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中存在3个手性碳原子 B. 该物质只能发生取代反应和加成反应 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 D. 酰胺基中比甲胺中的键角大 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。该分子中，共3个手性碳，A正确； B．分子含碳碳双键，可发生加成、氧化反应（如被酸性高锰酸钾氧化）；含酯基、酰胺基可发生取代（水解）反应，并非“只能”发生取代和加成，B错误； C．1 mol该物质含1 mol酯基（水解消耗1 mol NaOH）和1 mol酰胺基（水解消耗1 mol NaOH），共消耗2 mol NaOH，C正确； D．酰胺基中N原子因p-π共轭呈杂化，键角接近120°；甲胺中N为杂化且有孤对电子，键角约107°，故酰胺基中∠C-N-H键角更大，D正确； 故选B。 7. 工业上以铝土矿(主要含、、)为原料生产金属铝的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应 B. “酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式： D. “电解”过程中每转移1 mol电子，生成标准状况下气体的体积为11.2 L 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿碱浸后，氧化铁与碱不反应，是滤渣的主要成分，二氧化硅生成硅酸盐，氧化铝转化为四羟基合铝酸根，加入过量盐酸酸化后，硅酸根转化为硅酸沉淀分离，四羟基合铝酸根转化为铝离子，加入氨水产生氢氧化铝，灼烧分解生成氧化铝，然后电解得到铝，据此回答。 【详解】A．碱浸时二氧化硅也与氢氧化钠反应，A错误； B．酸化目的是将硅酸根转化为硅酸除去，四羟基合铝酸根、硅酸根都与二氧化碳反应生成沉淀，无法分离，B错误； C．一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式正确，C正确； D．生成1 mol氧气转移4 mol电子，由电子守恒可知，转移1 mol电子时，生成0.25 mol氧气，标准状况下体积为5.6 L，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向有溶液的试管中滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与配体结合的能力： B 向放有少量脱脂棉的试管中加入少量蒸馏水和几滴70%浓硫酸，微热并搅拌，再滴加少量银氨溶液，水浴加热 试管中未出现银镜 脱脂棉未发生水解 C 将20 mL乙醇和60 mL浓硫酸混合物加热至170℃时产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇在浓硫酸催化作用下发生了消去反应 D 向盛有一定量待测液的试管中加入少量的NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 待测液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+，滴加氨水至过量，先产生Cu(OH)2蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+络离子，说明NH3配位能力大于H2O，A正确； B．脱脂棉在浓硫酸和加热条件下应水解为葡萄糖，但水解后溶液呈酸性，银氨反应需碱性环境，未出现银镜不能证明脱脂棉未水解，B错误； C．乙醇与浓硫酸加热至170℃可生成乙烯，但浓硫酸过量可能产生SO2，SO2也能使溴水褪色，不能证明乙醇在浓硫酸催化作用下发生了消去反应，C错误； D．检测需加NaOH并加热使NH3挥发，未加热则NH3可能未充分释放，试纸不变蓝不能证明不含，D错误； 故选A。 9. 配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 配体所有原子均满足8电子稳定结构 D. 配合物中Ni化合价为 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子核外只有1个电子，故X为H；Y简单气态氢化物呈碱性，高中阶段只有符合，故Y为N；Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，价层电子数相等（同主族），且W核电荷数是Z的2倍，推得Z为O、W为S。最终元素：X为H、Y为N、Z为O、W为S，据此解答 【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多半径越大。离子半径顺序应为，A错误； B．同周期元素第一电离能：N（Y）因半满稳定结构电离能高于O（Z），O电离能高于S（W）因S为第三周期元素，故顺序（即），B正确； C．配体，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．该配合物为[Ni(NH3)6]SO4，外界为-2价，为中性配体，故Ni化合价为+2，D错误； 故选B。 10. 由丙烯制备环氧丙烷的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 在催化循环过程中，Ti元素的配位数发生改变 B. 增加物质的用量，改变了该反应的焓变 C. 中间体的过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 将换成，主反应为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在催化循环过程中，Ti元素配位数有4、5两种，故Ti元素的配位数发生改变，A正确； B．反应是焓变只与始末状态有关，是1 mol反应时热量的变化，与物质的用量无关，故增加物质的用量，不能改变该反应的焓变，B错误； C．中间体IIII的过程中，中的H-O极性键断裂和O2非极性键形成，C正确； D．将换成，中的2个分别进入水中和醚中，主反应为，D错误； 故选AC。 11. 我国科学家研制组装了一种具有良好稳定性的充放电循环系统/乙醇电池，其工作原理如图所示。已知：电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是 A. 放电时，向Zn电极方向迁移，负极区pH升高 B. 放电时，正极反应式为： C. 充电时，若有完全转化为能提供的理论容量为 D. 经过多次充放电循环后，储液罐甲中的主要物质为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，据此分析。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极，阴离子（）向负极迁移；负极反应为，净消耗，负极区pH降低，A错误； B．放电时正极发生还原反应，由图可知硝酸根离子被还原为氨气，且体系存在离子交换膜，应为碱性环境，正极反应为，B错误； C．充电时乙醇被氧化为乙酸，C元素平均化合价从-2升至0，每个乙醇分子转移。23g乙醇（0.5mol）转移电子0.5mol×4=2mol，理论容量为2×26.8A·h=53.6A·h，C错误； D．放电时还原为，乙醇氧化为CH3COOH，二者在储液罐甲中反应生成CH3COONH4，多次循环后主要物质为CH3COONH4，D正确； 故选D。 12. 富硼渣中含有、及少量、等杂质，由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下。 已知： ①酸浸时发生反应：，； ②的溶解度随温度升高先增大后减小，而的溶解度随温度升高而增大； ③为层状结构，B原子采用杂化形成平面三角形结构如图。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，高温既可加快氧化的速率，又能提高的氧化率 B. 为三元弱酸，其电离方程式为 C. “结晶1”宜采用“冷却结晶”法，“结晶2”宜采用“蒸发结晶”法 D. 硼酸在冷水中溶解度较小，主要原因是硼酸分子间氢键在低温下更稳定，不易被水分子破坏 【答案】D 【解析】 【分析】富硼渣中含有、及少量、等杂质，加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。 【详解】A．“氧化”时使用氧化，在高温下易分解为H2O和O2，导致其浓度降低，虽能加快反应速率，但会降低氧化率，A错误； B．H3BO3是一元弱酸，其电离是通过结合水中的实现：，并非直接电离出，且不是三元酸，B错误； C．“结晶1”需分离硫酸镁，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，高温时溶解度较低，宜用蒸发结晶；“结晶2”分离硼酸，H3BO3溶解度随温度升高增大，宜用冷却结晶，C错误； D．硼酸为层状结构，分子间存在氢键，低温下氢键稳定，水分子难以破坏，导致其在冷水中溶解度小，D正确； 答案选D。 13. 正交结构的YBCO具有超导性，其结构模型如图所示，c轴沿晶胞中周期最长方向，b轴比a轴稍长，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. Y的配位数为8 C. Ba与O的最短距离为 D. 若取①号Ba为晶胞顶点，则②号O位于晶胞的棱上 【答案】D 【解析】 【详解】A．YBCO晶体中，Y位于晶胞内部，有1个；Ba位于晶胞内部，有2个；Cu位于顶点和棱上，有个；O位于棱上和面心，共有个，化学式为，A正确； B．Y原子周围有8个O原子直接相邻，配位数为8，B正确； C．Ba原子位于晶胞体内，与其距离最近的O位于同一平面的棱心上，最短距离为面对角线的一半，故Ba与O的最短距离为，C正确； D．若①号Ba为晶胞顶点，②号O的位置应位于晶胞的面上，D错误； 故选D。 14. 常温下，某洞穴水样中水溶液pH、、及的相对含量随的变化如图所示，表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值。已知：溶液中其他离子不水解，地下水中的溶解由气相中的分压所控制。下列有关说法正确的是 A. 图中曲线a表示的是 B. 为时，水样中 C. 该溶液中 D. 溶液中的电离常数的数量级为 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳溶解于水中存在平衡①、②、③，根据Henry定律，溶解二氧化碳的浓度与二氧化碳的分压成正比关系，所以水溶液中的含量随的增大而直线增大，由于含量增大导致平衡②右移，从而使溶液中含量增大，溶液pH减小，由于平衡②比平衡③的电离程度大得多，所以平衡②右移造成含量的增大会导致平衡③左移，即含量会急剧减小，故曲线b表示含量，同时平衡②右移造成的含量随增大略有增大，故曲线a表示的含量，据此分析： 【详解】A．由分析可知，A正确； B．由分析可知，曲线a表示，曲线b表示，因纵坐标表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值，由图可知，=时， c()的数量级为，c()的数量级为，pH为6.8336，则c()为，所以溶液中c()>c()>c()，B错误； C．选项中给出的是纯碳酸溶液的电荷守恒，由B可知，c()>c()>c()，说明溶液中还存在其他不水解的阳离子，C错误； D．纵坐标表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值，所以图中各点纵坐标的分子即为各粒子的浓度或溶液的pH，故的电离常数，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 目前，云南省探明铜矿储量已居全国第二，某高校研究的“细菌浸出法”在黄铜矿浸出工艺中具有低成本、低能耗、设备要求简单以及零排放等工业炼铜中具有显著优势，流程如下： 已知：①黄铜矿主要成分为； ②“细菌浸出”中主要涉及的反应如下： 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为_______。 （2）“细菌浸出”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一条即可)。 （3）“细菌浸出”一段时间，由于溶液中含，会在黄铜矿的表面生成少量以黄钾铁矾为主要成分的钝化层，从而抑制黄铜矿的浸出反应，该反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”步骤时，常温下，pH调至2时，开始沉淀，但未沉淀，此时“浸出液”中_______，其pH最高不超过_______(忽略溶液体积变化)。[已知：常温下，“浸出液”中，和的分别为和。] （5）“电解余液”可返到“反萃取”中再利用，溶质主要为_______(填化学式)。 [已知：HR萃取反应为2HR(有机相(水相)(有机相)(水相)。] （6）“废弃物”堆存的意义是_______(写出一条即可)。 （7）图为四方晶系的晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为，的晶体密度是_______(列出计算式)。 【答案】（1）3d64s2 （2）粉碎固体原料 （3） （4） ①. 2.8×10-3 mol/L ②. 5 （5）H2SO4 （6）防止污染环境 （7） 【解析】 【分析】黄铜矿在细菌浸出中，细菌将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与黄铜矿反应，破坏晶格，释放Cu2+，并生成Fe2+和S，细菌将S转化为H2SO4，维持酸性环境促进浸出。 【小问1详解】 基态Fe原子的原子序号为26，位于周期表中第四周期第VIII 族，根据洪特规则，其价层电子排布式为3d64s2 【小问2详解】 提高浸取速率的方法有粉碎固体原料（增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率）、搅拌（促使反应物充分接触并加快扩散，避免局部浓度不均）等。 【小问3详解】 从题中所给“细菌浸出”反应可知，此时溶液中含有K+、Fe3+、、H+，溶液呈现酸性，在表面层形成钝化层，离子反应方程式为： 【小问4详解】 pH=2时，Fe3+开始沉淀，此时溶液中c(OH-)=10-12 mol/L，故Fe3+开始沉淀时的浓度为，此时Cu2+未沉淀，未达到的Ksp，此时溶液中，则此时pH=5 【小问5详解】 由题已给信息可知，“反萃取”需要提供H+，可使Cu2+从有机相返回水相，故溶质为H2SO4 【小问6详解】 实验过程产生的“废弃物”堆积的意义是，防止污染环境，便于后续处理，或者是回收有价金属，避免资源浪费等。（写出一条即可） 【小问7详解】 根据晶胞结构可知，面心上Cu与2个S相连，则晶胞中每个Cu原子与4个S相连。则Cu2+的配位数为4，S原子连接2个Fe2+和2个Cu2+，故S2-的配位数为4，根据均摊法，晶胞中含有4个Fe原子、4个Cu原子和8个S原子，故晶胞内含有4个单元，晶胞体积为则晶胞的密度为 16. 三氯化铬常用于电镀、催化剂制备等领域，熔点为83℃，易水解，650℃以上升华，不溶于，高温下易被氧化，实验室用和制备无水并测定产品纯度。 Ⅰ．制备无水 反应原理为 已知：①常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。 ②熔点为，沸点为76.8℃。 （1）A中盛有的仪器名称为：_______；按气流方向，实验装置合理的连接顺序为a→_______(用小写字母填空)。 （2）C中收集到的会混有，最佳的分离方法是_______。 （3）装置D中发生的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应) 准确称取2.000 g产品，在碱性条件下用Na2O2处理将Cr3+氧化为（黄色），溶于适量稀硫酸，使转为（橙红色），再加入过量KI溶液，被还原为，滴入几滴淀粉指示剂，再用的标准溶液滴定生成的，反应方程式为。 （4）写出与反应的离子方程式_______。 （5）滴定终点的现象为_______；若消耗标准溶液的体积为36.00 mL，则产品中的质量分数为_______。 （6）若KI溶液部分被空气中的氧化，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. （2）过滤 （3） （4） （5） ①. 溶液由蓝色变为绿色，且半分钟内不变色 ②. （6）偏高 【解析】 【分析】制备无水，易水解，所以应该在无水蒸气环境下进行，首先利用A装置往C装置中吹入，C装置连接B装置，避免D中水蒸气进入C装置，造成水解，最后利用D装置除去，故装置的连接顺序为。 【小问1详解】 A中盛有的仪器名称是三颈瓶。根据分析可知，实验仪器合理的连接顺序为。 【小问2详解】 不溶于，最佳的分离方法是过滤。 【小问3详解】 遇水发生水解生成，则气体与NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问4详解】 反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 根据反应、，滴定终点时，碘单质完全反应，现象为当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为绿色，且半分钟内不变色。根据上述反应可得关系式，，则，，产品中的质量分数为。 【小问6详解】 若溶液部分被空气中的氧气氧化，会使生成的增多，消耗标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高。 17. 为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则_______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 适当增大可提高乙醇的转化率 B. 通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C. 降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D. 加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）+248.7 （2）AC （3）200 （4） ①. b ②. Ⅰ ③. 的转化率和相等，且CO2的选择性接近100% ④. 1：9 ⑤. 74.7% 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；III．；由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅲ×2可得反应Ⅱ==+248.7 kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．增大  ，相当于增加H2O的浓度，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡右移，乙醇转化率提高，A正确； B．恒容下通入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．温度降低，单位体积内活化分子百分数减小，正逆反应速率均减小，C正确； D．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡位置，不影响氢气平衡产率，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 吉布斯自由能公式：，当ΔG < 0时，反应自发。观察图1，当T < 200℃时，ΔG > 0，反应不自发，当T > 200℃时，ΔG < 0，反应自发，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为200℃。 【小问4详解】 ①根据选择性定义，CO 与 CO2的选择性之和应为 100%，已知曲线 d 表示 CO2选择性，则CO选择性应随温度升高而上升，则曲线b表示CO选择性； ②恒压下，向密闭容器中按投料，若发生反应和，的转化率高于，则a代表的转化率，c代表的转化率，在0~300℃范围内，的转化率和相等，且CO2的选择性接近100%，说明只发生了反应Ⅰ； ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则平衡时n()=1mol-1mol×80%=0.2mol，n()=0.8mol×2×90%=1.44mol，n(CO)=0.8mol×2×10%=0.16mol，由O元素守恒可知，n(H2O)=4mol-0.2mol-1.44mol×2-0.16mol=0.76mol，由H元素守恒可知，n(H2)= =4.64mol，则=0.16：1.44=1：9，水的转化率≈74.7%。 18. 三氯苯达唑(化合物G)主要用于临床治疗寄生虫病。三氯苯达唑的一种合成路线(部分反应条件已简化)如图所示。 回答下列问题： （1）反应所需的试剂是_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）E中不含氧官能团的名称是_______。 （4）经历了加成反应、_______(填反应类型)，中间产物的结构简式为_______。 （5）若只考虑氯原子在苯环上的位置异构，则化合物M的同分异构体有_______种。其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积之比为2：1：1)的一种同分异构体的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D中因含有而易溶于水 b．E可以形成氢键 c．F中存在大键 d．G中碳原子的杂化方式只有一种 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）。 （3）碳氯键，氨基 （4） ①. 取代反应 ②. （5） ①. 5 ②. （6）bc 【解析】 【分析】A(3,4-二氯硝基苯)经反应生成B(3,4-二氯-1,2-二硝基苯)，B与氨水和乙醇在115℃下发生取代反应生成C(2-氨基-3,4-二氯硝基苯)，A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在KOH（aq）、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此进行解答。 【小问1详解】 由分析可知反应所需的试剂是为浓硫酸、浓硝酸。 【小问2详解】 是取代反应，发生的化学方程式为。 【小问3详解】 E的结构为，E中不含氧官能团的名称是碳氯键，氨基。 【小问4详解】 由分析可知经历了加成反应、取代反应，中间产物的结构简式为。 【小问5详解】 根据取代基在苯环上的异构可知其同分异构体有6种，除去本身，有5种，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积之比为2：1：1)，则氯原子、羟基在苯环上的间位，结构简式为：。 【小问6详解】 a．D中虽含有是亲水基，但憎水基团更大，故难溶于水，故a错误； b．E中含有氨基，可以形成分子内氢键，故b正确； c．F中含有苯环，存在大键 ，故c正确； d．G中碳原子的杂化方式存在sp3和sp2两种杂化方式，故d错误； 故答案为bc。 【点睛】本题考查有机合成，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $