江西赣江新区金太阳实验中学等校2025-2026学年高二年级上学期学科期末素养训练化学试题

2025—2026学年高二年级上学期学科期末素养训练 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学家研制了一种可充电电池。该电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列说法正确的是 A. 基态O原子各能层的电子数均为 B. 基态Mn原子的、、轨道相互平行 C. 基态Zn原子的表示4s能级上有2个轨道 D. 若表示某能级的能量，则基态Mn原子中 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同素异形体：和 C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 4. 将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。下列说法错误的是 A. HCOOH中σ键与π键的数目之比为4：1 B. CO2为含有极性共价键的非极性分子 C. 相同温度下，在水中的溶解度：HCOOH＞CO2 D. 电负性：O＞H＞C 5. N，N'-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 沸点：H2O＞NH3 B. 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C. 离子半径：N3-＞O2- D. 25℃时在水中的溶解度：NH3＞CO2 6. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用量热计测定反应热 B．定容 C．原电池装置 D．将溶液蒸干获得固体 A. A B. B C. C D. D 7. 反应可用于壁画修复，下列说法错误的是 A. 键角：H2O＜H2S B. 孤电子对数：H2O2＞H2O C. 的空间结构：正四面体形 D. 该反应中，有非极性共价键的断裂 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，2.2 g 分子中，所含的σ键数目为 B. 标准状况下，2.24 L 分子中，所含的原子总数为 C. 25℃时，的溶液中，所含的数目为 D. 0.1 mol 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、的微粒总数为 9. 下列关于 的图像正确的是 A. B. C. D. 10. 甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C. 反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D. 使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 11. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. f可用作电灯的保护气 B. 最简单氢化物的稳定性：e＞c C. 简单离子半径：g＞h＞i D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞c 12. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. CuRu电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 13. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时， C. 往b点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 14. 化学上常用AG表示溶液的。25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的CH3COOH溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：①、； ②电离度。 A. 25℃时， CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为2% B. 25℃时，b点溶液中， C. c点溶液中， D. 由a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用电解溶液(图1)后的石墨1、2电极探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按如表ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V ⅰ 石墨1 石墨2 a ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d 已知：①电压大小关系为a＞d＞c＞b＞0； ②石墨和新石墨均具有吸附性； ③由于实验ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作还原剂，故b＜d。 回答下列问题： （1）___________(填“图1”或“图2”)装置属于原电池。 （2）图1装置工作时： ①往___________(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移。 ②石墨2上的电极反应式为___________。 ③每转移0.4 mol电子，同时产生气体的总物质的量为___________mol。 （3）图2装置工作时： ①a＞0，表明实验ⅰ中形成原电池，总反应为___________。 ②实验ⅲ中，c＞0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量___________(填“N2”或“O2”)。 ③d＞c的原因可能为___________。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组以废铜屑(含少量铁、油污)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(深蓝色)，步骤如下： ⅰ．取16.00 g废铜屑，碱洗后加入稀硫酸和H2O2溶液，在40～50℃下充分溶解。 ⅱ．调节pH至3～4，加热煮沸2 min，趁热过滤。 ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体59.04 g。 回答下列问题： （1）乙醚中碳原子的杂化方式为___________。 （2）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （3）电负性：N___________(填“＞”或“＜”)O。 （4）H2O2的电子式为___________，所含的化学键类型为___________(填“极性共价键”“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)。 （5）乙醇可与水互溶的原因为___________(用简要的文字表述)。 （6）实验过程中铜的损失忽略不计(不考虑其他副反应)，废铜屑中铜的质量分数为___________%。 17. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②Li2CO3微溶于水； ③该工艺条件下，25℃时Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时()的pH 3.7 完全沉淀时()的pH 4.7 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在Li+和Cl-。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是___________。 （2）“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为SiO2，其用途有___________(填1种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为___________；通过表中数据计算，为___________；若“沉铝”后滤液2的pH=8.7，残留的Al3+浓度为___________。 （4）“沉锂”后母液中含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3。 ①的VSEPR模型名称为___________。 ②25℃时，(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为___________。 18. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将___________(填“增大”或“减小”)。 （2）___________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）T℃时，向5 L恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的C2H4(g)、H2(g)和CO(g)，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经8 min后，反应体系达到平衡，此时测得，，。 ①0～8 min内，用CO表示的平均反应速率___________。 ②T℃时，反应ⅰ的平衡常数K=___________(用分数表示)。 （5）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极M上的电极反应式为___________。 ②若生成的C2H4和C2H6的体积之比为2：5，则消耗的CH4和CO2的体积之比为___________。 2025—2026学年高二年级上学期学科期末素养训练 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）图2 （2） ①. 石墨1 ②. ③. 0.3 （3） ①. ②. ③. 石墨1经电解后表面吸附的量比新石墨的多 【16题答案】 【答案】（1）sp3 （2）3d104s1 （3）＜ （4） ①. ②. 极性共价键和非极性共价键 （5）CH3CH2OH和H2O均为极性分子且分子之间存在氢键 （6）96 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）制作光导纤维 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 平面三角形 ②. ＞ （5） 【18题答案】 【答案】（1）减小 （2）低温 （3） ①. ②. （4） ①. 0.01 ②. （5） ①. ②. 14：9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $