江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

丰城九中2025-2026学年上学期高二化学期末考试试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态硫原子价层电子轨道示意图： C. 基态Ge原子简化电子排布式： D. 基态钛原子价电子排布式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为 C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 68 g呋喃()中含有的键数目为 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 20℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，是因为阴离子电荷数不同 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B. 图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D. 图④装置Cu电极反应式： 6. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 用溶液清洗油污的原因： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 将纯水加热至较高温度，水的： 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→ A. A B. B C. C D. D 8. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 9. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A. ，反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ中的转化率为80% C. 反应Ⅰ的平衡常数 D. 平衡时压强与初始压强的比为 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向的溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较AgCl和AgI的 向溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色) ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 11. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 12. 复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000余次，改变了传统金属电极因在浓电解液(≥5mol/L)中转化为的不足，镍基ZZG电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电池内部向镍基电极移动 B. 放电时负极反应式： C. 将溶液浓度由提高至有利于该电池的充放电 D. 充电时溶解平衡逆向移动 13. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 14. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 二、非选择题(除特别标注的1分外，每空2分，共58分) 15. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态的最外层电子排布式为_______；基态N原子核外电子有_______种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是_______。 ③在NH3、NF3分子中，键角_______键角(填“>”或“＜”)。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①NH3极易溶于水的原因是_______、_______。 ②NaHCO3分解得Na2CO3，的碳原子杂化轨道类型为_______，空间结构为_______。 ③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]，醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中是_______基团(填“推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有_______个手性碳原子。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为_______。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_______mol/L。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是_______。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是___________； （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是___________； （3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。进行三次实验后，平均消耗溶液，则产品中KSCN的纯度为___________； （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度T1下乙酸的分布分数曲线为_______(填a、b、c或d)，主反应_______0(填“＜”或“>”)，已知副反应为熵减的反应，则_______(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。 （2）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为_______。 （3）在T2时，充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，若起始总压强为p0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数_______(用p0代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1 mol CH3COOH(g)和1 mol CO(g)，则主反应_______(填“是”或“否”)保持平衡。 （4）在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol CH3COOCH3和9.8 mol H2，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0～t分钟内，平均速率_______。 ②容器丙中乙醇的体积分数为_______。 丰城九中2025-2026学年上学期高二化学期末考试试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(除特别标注的1分外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子 ④. ＞ （2） ①. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶（或NH3与H2O反应） ②. NH3与H2O分子间能形成氢键 ③. sp2 ④. 平面三角形 ⑤. 吸电子 ⑥. 1 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4） （5）C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移 【17题答案】 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）为了使氨气与二硫化碳充分接触反应，同时防止倒吸 （3）液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% （7）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. b ②. > ③. 低温 （2）KL=KM＞KN （3） ①. ②. 否 （4） ①. ②. 8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $