精品解析：广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一6月阶段性考试 化学试题

湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期6月高一阶段性化学考试 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 16 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 3. 下列化学用语不正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 C. 次氯酸的电子式为 D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列相关说法正确的是 A. 16O2和18O3互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. CH3CH2CH2CH3和互为同系物 D. 和为同一种物质 5. 化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是 选项 生产活动 解释 A 制作化学电源 将电能转化为化学能 B 葡萄酒生产过程中添加 具有杀菌、抗氧化功能 C 冷藏保存新冠疫苗 防止温度过高使蛋白质变性 D 食盐中加入 为食盐中的营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不正确的是 A. 装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性 7. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 9. 已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 1mol该物质最多能与2mol加成 D. 能使酸性溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应 10. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，下列说法正确的是 A. 当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D. 理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g 11. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为 C. 图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D. 乙烷也可以和氯气发生取代反应 12. 因新冠疫情防控需要，口罩已经成了必需品。熔喷布，口罩的“心脏”：口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是 A. 聚丙烯是混合物 B. 聚丙烯的链节： C. 聚丙烯能与溴水发生加成反应 D. 合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面 13. 某六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，则该六碳烷烃的系统命名为 A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷 C. 3-甲基戊烷 D. 2-甲基戊烷 14. 180 ℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B. 在0~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3~10 min内，反应处于平衡状态 15. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 16. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C. 电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分） 17. I．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400~500 ℃] （1）仪器a的名称____。 （2）装置D和F的作用是____。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为____。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，写出装置C化学反应的离子方程式____； （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是____，生成白色沉淀的原因可能是____(选填字母序号)。 a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 18. I．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为______。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是______。 Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图： （3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。 （4）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 Ⅲ．有机物数量众多，结构和性质各异。 （5）丙烯(CH2=CHCH3)______（填“能”或“不能”）使溴的CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式是______。 （6）戊烷的同分异构体有______、______、______(写结构简式)。 19. I． H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是____。  A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母序号)。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为____极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为____。  II． （5）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1.已知反应CH3-CH3(g) = CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下表： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能/ (kJ·mol-1) 414 615 347 436 则分解1 molCH3-CH3(g) 该反应可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 20. I． 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）写出B、D的结构简式：B____、D____。 （2）写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①____，反应类型____。  ⑤____，反应类型____。 （3）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： 实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1 ℃、210.9 ℃，且二者互溶。 该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是____；写出制取硝基苯的化学方程式： ___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期6月高一阶段性化学考试 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 16 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯腈是由有机物丙烯腈单体聚合而成，聚丙烯腈纤维属于有机高分子材料，A正确； B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，二者主要成分不同，B错误； C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误； D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误； 故选A。 2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．碳纳米管的密度小而强度高，在火箭上使用可以替代传统金属材料，从而减轻其质量；碳纳米管是碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，B正确； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 C. 次氯酸的电子式为 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型如图，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确； C．次氯酸的中心原子为O，O最外层电子数为6，需要共用2对电子达到饱和，所以电子式为，C正确； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选D。 4. 下列相关说法正确的是 A. 16O2和18O3互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. CH3CH2CH2CH3和互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，​和​是分子，是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．两个结构的分子式均为​，且两个氯原子均分别连接在两个碳原子上，碳碳单键可以旋转，将第二个结构绕碳碳单键旋转后可得到第一个结构，二者结构完全相同，是同一种物质，B错误； C． ​（正丁烷）和图中结构（异丁烷，）分子式相同，均为​，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．命名有机化合物时需要选最长碳链为主链：图中前者是​，命名为2-甲基丁烷；后者​，最长碳链为4个碳，2位连1个甲基，命名也为2-甲基丁烷，二者结构、分子式完全相同，是同一种物质，D正确； 故选D。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是 选项 生产活动 解释 A 制作化学电源 将电能转化为化学能 B 葡萄酒生产过程中添加 具有杀菌、抗氧化功能 C 冷藏保存新冠疫苗 防止温度过高使蛋白质变性 D 食盐中加入 为食盐中的营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作化学电源，是将化学能转化为电能，故A错误； B．葡萄酒生产过程中添加微量，可以防止葡萄酒氧化变质，也可以起到杀菌作用，故B正确； C．疫苗主要成分为蛋白质，冷藏保存可以防止温度过高使蛋白质变性，故C正确； D．是含碘盐的添加剂，可以防止大脖子病，故D正确； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成无色的NO，NO接触试管上部空气中的​，反应生成红棕色​，反应同时生成蓝色的硝酸铜，A正确； B．该标识是化学实验的通风标识，代表实验会产生有害气体、烟、雾，需要开启排风扇通风，B正确； C．比较非金属性强弱，需要利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：HCl不是Cl元素的最高价含氧酸（Cl最高价含氧酸为​），无法证明非金属性Cl>C；同时盐酸易挥发，挥发出的HCl也能和硅酸钠反应生成沉淀，无法证明非金属性C>Si，该实验不能得到对应结论，C错误； D．​能形成喷泉，说明​极易溶于水，使烧瓶内压强迅速降低；酚酞溶液进入后变为红色，说明​的水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 7. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质A中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，故A正确； B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(NO2)= =0.15mol，转移电子0.1mol，故B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．NH4+的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，故D错误； 答案为A。 8. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化为，高锰酸钾被还原为无色的，因此褪色原理不相同，A项错误； B. 含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色的气体不一定是乙烯，B项错误； C. 乙烯会被高锰酸钾氧化为，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C项错误； D. 乙烷与溴的四氯化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确； 故选D。 9. 已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 1mol该物质最多能与2mol加成 D. 能使酸性溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的氢原子有4种类型，则苯环上的一氯代物有4种，故B正确； C．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol有机物最多能与5mol氢气发生加成反应，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键、苯环上侧链能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，含有的碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子一定条件下能与卤素单质、浓硝酸发生取代反应，故D正确； 故选C。 10. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，下列说法正确的是 A. 当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D. 理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g 【答案】A 【解析】 【分析】该反应总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，锌失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。 【详解】A．当电解质溶液为KOH时，原电池中阳离子K+向正极移动，选项A正确； B．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，选项B错误； C．碱性锌锰电池为一次电池，放电后不能进行充电使用，选项C错误； D．理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极上参加反应的Zn物质的量为0.1mol，生成了Zn(OH)2，质量增加了3.4g，选项D错误； 答案选A。 11. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为 C. 图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D. 乙烷也可以和氯气发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可得，①→②过程为， 断键吸收能量；②→③过程的方程式为，断裂C—H键并形成 H—Cl键共吸收，③→④过程的方程式为 ，形成C—Cl键释放能量； 【详解】A．②→③过程的方程式为 ，故A 正确； B．由图像可知，Cl—Cl的键能为 ，故B错误； C．由图像可知，甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应，故C正确； D．光照取代反应是烷烃的特征反应，所以乙烷也可与氯气发生取代反应，故D正确； 选B。 12. 因新冠疫情防控需要，口罩已经成了必需品。熔喷布，口罩的“心脏”：口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是 A. 聚丙烯是混合物 B. 聚丙烯的链节： C. 聚丙烯能与溴水发生加成反应 D. 合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面 【答案】A 【解析】 【分析】聚丙烯为：，链节是。 【详解】A．聚丙烯中高分子的链长不相同，是混合物，A正确； B．聚丙烯的链节： ，B错误； C．根据聚丙烯的结构，聚丙烯中不含双键，不能与溴水发生加成反应，C错误； D．如图所示，丙烯中一定有6个原子共平面： ，D错误； 故选A。 13. 某六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，则该六碳烷烃的系统命名为 A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷 C. 3-甲基戊烷 D. 2-甲基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】由六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，可知，该六碳烷烃中只存在两种不同化学环境的氢原子，则该六碳烷烃的结构简式为：，根据系统命名法，最长碳链为含4个碳原子的碳链，故称为丁烷，在2，3位上各有一个甲基取代基，则该六碳烷烃为2，3-二甲基丁烷； 答案选A。 14. 180 ℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B. 在0~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3~10 min内，反应处于平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，0~3min内消耗的CO2与H2物质的量之比为（1.0 mol-0.9 mol）：（0.5 mol-0.2 mol）=1:3，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，根据原子守恒可知，反应中有H2O生成，所以反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，A正确； B．0~3 min内，参加反应的CO2为0.3 mol，则0~3 min内H2的平均反应速率为v(H2)=，B正确； C．反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以当容器内混合气体密度不再变化不能作为平衡状态的判断依据，C错误； D．0~3 min内消耗CO2物质的量为0.1 mol，则3 min时甲醇物质的量为0.1 mol，10 min时甲醇物质的量也为0.1 mol，在3-10 min内反应处于平衡状态，D正确； 故选C。 15. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 16. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C. 电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确； B．电极b氧气得电子，生成O2-，O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为，C正确； D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-，故当固体电解质有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分） 17. I．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400~500 ℃] （1）仪器a的名称____。 （2）装置D和F的作用是____。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为____。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，写出装置C化学反应的离子方程式____； （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是____，生成白色沉淀的原因可能是____(选填字母序号)。 a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收SO2，防止污染空气 （3） （4） ①. 品红溶液褪色 ②. （5） ①. BaSO4 ②. b 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，打开K1，关闭K2，B检验SO2的漂白性，C检验二氧化硫的还原性；关闭K1，打开K2，SO2进入E中，SO2和BaCl2溶液不反应，根据题目信息分析E中产生沉淀的原因；装置D和F的作用是吸收SO2； 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 SO2是有毒气体，能被氢氧化钠溶液吸收，装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染； 【小问3详解】 加热时，装置A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 SO2具有漂白性，B中的现象是品红溶液褪色；当装置C中溶液由蓝色变为无色，说明被还原，则SO2被氧化，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 SO2和BaCl2溶液不反应，观察到E中有白色沉淀产生，则白色沉淀的成分是BaSO4； a．和不反应，无沉淀，a错误； b．已知浓硫酸沸点，酒精灯火焰温度，加热A时，浓硫酸受热挥发产生硫酸蒸气；硫酸蒸气进入E溶液，电离出，和结合生成白色沉淀，b正确； c．题干明确标注实验前已事先除去装置中的空气，体系内无，无法被氧化为，c错误。 18. I．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为______。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是______。 Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图： （3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。 （4）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 Ⅲ．有机物数量众多，结构和性质各异。 （5）丙烯(CH2=CHCH3)______（填“能”或“不能”）使溴的CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式是______。 （6）戊烷的同分异构体有______、______、______(写结构简式)。 【答案】（1） （2）adchg(dc)j （3）2HNO2+O22HNO3 （4）pH=8，温度为32℃ （5） ①. 能 ②. CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 （6） ①. CH3CH2CH2CH2CH3 ②. (CH3)2CHCH2CH3 ③. C(CH3)4 【解析】 【小问1详解】 实验室用熟石灰（）和氯化铵（）加热反应制备氨气，二者发生复分解反应，反应方程式为； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，且为防止生成的水冷凝回流到试管底部炸裂试管，试管口需向下倾斜，所以选择a而非b，装置C中盛有的碱石灰用于干燥氨气，其中d为干燥管入口，c为干燥管出口，装置E为向下排空气法收集氨气的装置，因为氨气的密度小于空气，氨气需从短管进从长管出，即先h后g，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收氨气，装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、装置G盛有的水用于吸收氨气。则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dc)j； 【小问3详解】 过程Ⅲ为亚硝酸（）与在硝化菌参与下发生反应生成硝酸（），N由+3价升高至+5价，中的O由0价降低至-2价，根据原子守恒、电子守恒，配平得方程式为； 【小问4详解】 由生成率图像可知，pH=8和温度为32℃时，生成率分别达到最大值，故使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8、温度为32℃； 【小问5详解】 丙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的溶液褪色；反应方程式为； 【小问6详解】 戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷（）、异戊烷（）、新戊烷（）。 19. I． H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是____。  A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母序号)。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为____极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为____。  II． （5）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1.已知反应CH3-CH3(g) = CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下表： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能/ (kJ·mol-1) 414 615 347 436 则分解1 molCH3-CH3(g) 该反应可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 【答案】（1）0.2 mol/(L·min) （2）ABC （3）BD （4） ①. 负 ②. O2+4e-+4H+=2H2O （5） ①. 吸收 ②. 124 kJ 【解析】 【小问1详解】 如图，0~3 min CO2转化量为，根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，Δc(H2)=0.2 mol/L×3=0.6 mol/L，故。 【小问2详解】 A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂，提高反应速率，B正确； C．缩小容器的体积，压强增大，反应速率增大，C正确； 故答案选ABC。 【小问3详解】 A．平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体浓度保持不变，但不一定与方程式系数之比相同，A错误； B．该反应为分子数减少反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，B正确； C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n减小，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，故b电极为正极，a电极为负极，b电极的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。 【小问5详解】 分解1 molCH3-CH3(g)时，断键吸收的能量为E(C-C)＋6E(C-H)= 347＋6×414=2831 kJ，成键放出的能量为E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)= 615+4×414+436=2707 kJ，吸收的能量大于放出的能量，故该反应吸收能量，吸收的能量为2831 kJ-2707 kJ=124 kJ。 20. I． 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： （1）写出B、D的结构简式：B____、D____。 （2）写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①____，反应类型____。  ⑤____，反应类型____。 （3）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： 实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1 ℃、210.9 ℃，且二者互溶。 该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是____；写出制取硝基苯的化学方程式： ___。 【答案】（1） ①. CH3CH3 ②. CH3CH2OH （2） ①. CH2=CH2+H2CH3CH3 ②. 加成反应 ③. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ④. 取代反应 （3） ①. 为了受热均匀，易控制温度；防止温度过高使苯挥发和避免副反应 ②. +HNO3(浓)+H2O 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与HCl发生加成反应生成C则C为CH3CH2Cl，A与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl；A与水发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH；A发生加聚反应生成E为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知B为CH3CH3；D为CH3CH2OH。 【小问2详解】 反应①为乙烯与氢气的加成反应，化学方程式为；反应⑤为乙烷与氯气的取代反应，方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，故开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸；该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是为了受热均匀，容易控制温度，防止温度过高使苯挥发和避免副反应；制取硝基苯的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $