精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期第二次段考化学试题

岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期 高中非毕业班第二次段考 高一年级 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Ba=137 一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施，这对实现绿色发展至关重要 D. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确； B．碳化硅是一种新型无机非金属材料，B正确； C．研发催化剂将CO2还原为甲醇可促进“碳中和”，实现绿色发展，C正确； D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式：，D错误； 答案选D。 2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误； C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确； D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。 答案选C。 3. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 植物油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高，性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，含醛基，在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应，A项正确； B．低聚糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下能发生水解，而单糖如葡萄糖等不能发生水解，B项错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，盐析时蛋白质不会失去生理功能，C项错误； D．植物油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，常温下呈液态，性质不稳定，易被空气中氧气氧化，D项错误； 答案选A。 4. 如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 A. 镁 B. 石墨 C. 银 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】外电路上的电流从X电极流向Y电极，则电子的流向与电流方向相反，则电子Y→X，则Y做原电池的负极，原电池中负极金属的活动性大于正极，四个选项中只有镁的活动性大于铁，故可以选用镁做负极，故答案为A。 5. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应保持单位一致。 【详解】① v (A)=0.001mol·L-1·s-1；②v (A)=v (B)=0.4 mol·L-1·s-1；③v (A)= v (C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v (A)=v (D)= mol·L-1·s-1，速率大小比较：③=②>④>①； 答案选C 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，A正确； B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，D错误； 本题选D。 7. 下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 C. 在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，存在不饱和键，可与Br2的CCl4溶液发生反应使其褪色，A正确； B．蛋白质中除C、H、O三种元素外，还可能有其它元素，B错误； C．葡萄糖中含醛基，可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，C正确； D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D正确； 答案选B。 8. 下列说法错误的是 A. 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B. 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 C. 可以用 75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性 D. 葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸酯，不属于高分子化合物，A错误； B．聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维，B正确； C．75%的酒精可用于杀菌消毒，是由于酒精可以使蛋白质变性，C正确； D．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，D正确； 答案选A。 9. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成0.8mol二氧化碳，生成18g水，则该烃的分子式为 A. C8H18 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】n(C)=n(CO2)=0.8mol，n(H)=2n(H2O)=2×=2mol，则n(烃) ∶n(C)∶n(H)=0.2mol∶0.8mol∶2mol=1∶4∶10，该烃的分子式为C4H10，选B。 10. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3 B. N2和CO C. CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3 D. 红磷和白磷 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3 、CH3CH2CH2CH3分子式分别为C3H8、C4H10，都属于链状烷烃，结构相似，分子组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，不互为同分异构体，A项不符合题意； B．N2是单质，N2和CO分子式不同，不互为同分异构体，B项不符合题意； C．CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3的分子式都为C3H8O，结构不同，两者互为同分异构体，C项符合题意； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，D项不符合题意； 答案选C。 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B. 封管实验①中所发生的化学反应不是可逆反应 C. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 D. 加热时，③中溶液溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确； B．可逆反应应在同一条件下进行，在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，B正确； C．加热时氨气逸出，②中颜色变浅，冷却后氨气溶解②中为红色，C错误； D．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，说明二氧化硫的漂白是可逆的，D正确； 答案选C。 12. 被称为“软电池”纸质电池，其总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法错误的是 A. 该电池中 Zn 作负极 B. MnO2 电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电子由 Zn 经导线流向 MnO2 D. 当消耗9g水时，流经电路的电子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应可知Zn的化合价由0价变为+2价，Zn失电子作负极，A正确； B．Zn是负极，失电子，发生氧化反应，MnO2电极上发生还原反应，B错误； C．原电池工作过程中，电子有负极经导线移向正极，即电子由 Zn 经导线流向MnO2，C正确； D．根据电池总反应，消耗1mol水，转移2mol电子，消耗9g水，物质的量为0.5mol，转移电子式为NA，D正确； 答案选B。 13. 有机物M(结构如图)说法错误的是 A. 分子式为C6H10O2 B. 所有原子不可能在同一平面内 C. 1mol M与足量的钠反应，可以生成22.4L氢气(标准状况下) D. 可以发生氧化反应，生成两个醛基 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，分子式为，A正确； B．由结构简式可知，中间体M分子中含有空间构型为四面体结构的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面内，B正确； C．1mol M含有2mol酚羟基，与足量的钠反应产生1molH2，，C正确； D．该有机物中有两个羟基，其中一个羟基相连的碳上只有两个H，发生氧化后生成醛基，但另一个羟基相连碳上有一个H，发生氧化反应后生成羰基，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的一组是 ①甲烷用途广泛，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 ②利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ③含有碳元素和氢元素的有机化合物称为烃 ④丙烯中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构 ⑥棉花、羊毛、天然橡胶和塑料都是合成有机高分子材料 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙烯用途广泛，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，错误； ②利用CH2=CH2与HCl通过加成反应制得CH3CH2Cl，原理利用率100％，是理想的原子经济性反应，正确； ③只含有碳元素和氢元素的有机化合物称为烃，错误； ④碳碳双键两端碳原子及直接与2个碳原子相连的原子共平面，根据单键可旋转特性，甲基中有1个氢原子可共平面，即丙烯中最多有7个原子处于同一平面，正确； ⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构，正确； ⑥棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料，塑料是合成有机高分子材料，错误； 答案选C。 15. 一种人工合成诱捕害虫的昆虫信息素的分子结构简式如图所示，下面说法错误的是 A. 不属于烷烃，是烃的衍生物 B. 可发生水解反应，有丙酸生成 C. 可发生加聚反应，得到高分子 D. 具有一定的挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在酯基和碳碳双键，属于烃的衍生物，A正确； B．酯基水解生成乙酸，B错误； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，得到高分子，C正确； D．根据题意，该物质是昆虫之间传递信号的化学物质，应具有一定的挥发性，D正确； 答案选B。 16. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，A错误； B．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，B错误； C．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，C正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 二、非选择题。 17. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，空间填充模型的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_______。  A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl （3）有机物中，与甲烷互为同系物的是_______。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃存在同分异构现象，写出该有机物的所有结构的结构简式_______。 （5）如图是该小组利用注射器设计的简易实验装置。甲中吸入8mL，同温同压下乙中吸入40mL，将乙中气体全部推入甲中，用日光照射一段时间。    ①下列是某同学预测的实验现象： A.气体最终变为无色； B.实验过程中，甲中活塞向右移动； C.甲中内壁有油珠； D.产生火花。 其中正确的是_______ (填序号)。 ②反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到_______。 【答案】（1）D （2） ①. 取代 ②. ③. D （3）C4H10 （4）、、 （5） ①. BC ②. 液体分为两层，产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．这是甲烷的结构示意图，故不选； B．这是甲烷的电子式，故不选； C．这是甲烷的球棍模型，故不选； D．这是甲烷的空间模型，也是最能反映甲烷真实存在的状况； 故选D； 【小问2详解】 ①甲烷上的氢原子被氯原子代替，故发生的是取代反应，故答案为：取代； ②甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，同时生成氯化氢，其化学方程式为，故答案为：； ③甲烷与氯气的取代反应与反应物的量无关，可以发生一氯取代，也可以发生全氯取代，产物为混合物，故答案为D； 【小问3详解】 结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故与甲烷互为同系物的有丁烷C4H10，故答案为：C4H10； 【小问4详解】 烷烃的通式为，若烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃为，该烷烃存在三种结构，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，其结构简式为：、、； 【小问5详解】 ①甲中吸入8mL最多可以和32mLCl2发生取代反应，则氯气过量，气体最终不可能变为无色，甲烷和氯气发生取代反应导致体系压强降低，甲中活塞会向右移动，同时生成四氯化碳油状液体，故答案为：BC； ②甲烷和氯气反应会有HCl生成，若甲中的物质推入盛有适量溶液，氯化氢和硝酸银反应生成沉淀，同时液体会分为有机层和无机层，故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀。 18. 回答下列问题。 I.利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下： （1）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。 （2）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含的溶质有_______(写化学式)。 （3）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气1000.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。 ①溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：_______。 ②该空气样品中二氧化硫的浓度为_______mg/L。 Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： （5）②反应的化学方程式为_______，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）SO3+H2O=H2SO4 （2）Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 （3）冷却结晶 （4） ①. SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++ ②. 0.128mg/L （5） ①. ②. 2:1 【解析】 【分析】在沸腾炉中生成气体SO2，进一步氧化生成SO3，在吸收塔中变成硫酸，沸腾炉渣有硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅，通入硫酸和氧气，二氧化硅不反应，有硫单质生成，溶液I中所含的溶质有Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4，通入X，三价铁被还原，得到溶液Ⅱ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，据此作答。 【小问1详解】 吸收塔中，发生的主要反应是SO3和H2O反应，生成硫酸，化学方程式是SO3+H2O=H2SO4，答案：SO3+H2O=H2SO4； 【小问2详解】 烧渣含有硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅，加入硫酸，其中硫化亚铁、氧化铁和硫酸反应、，反应溶液I中所含的溶质有Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4，答案：Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4； 【小问3详解】 从溶液Ⅱ到绿矾，操作a的主要步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，答案：冷却结晶； 【小问4详解】 溴水能和二氧化硫反应生成硫酸、溴化氢，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++，取硫酸厂周围空气1000.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g，即沉淀是硫酸钡，物质的量为，根据原子守恒，可知，质量为，二氧化硫的浓度为，答案：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++、0.128mg/L； 【小问5详解】 ②反应为氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为，④反应为，还原剂（化合价升高的二氧化氮）和氧化剂（化合价降低的二氧化氮）的物质的量之比为2:1，答案：2:1。 19. 回答下列问题。 I.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1 mol H2燃烧过程中的能量变化示意图。 请回答下列问题： （1）关于上图下面说法正确的是：_______。 A.a表示断裂1 mol H—H和0.5 mol O=O所吸收的总能量 B.b表示形成2 mol H—O所吸收的总能量 C.c表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)吸收的能量 （2）已知1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量123 kJ，且O2(g)中1 molO=O完全断裂时吸收热量490 kJ，H2O(g)中1 mol H—O形成时放出热量461 kJ，则H2(g)中1 mol H—H断裂时吸收热量为_______ kJ。 II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （3）下列可以说明该反应达到平衡的是_______。 A. c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2 B. v正(N2O4)=2v逆(NO2) C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （4）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。 ②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______。 A.增大NO2的浓度 B.增大容器体积 C.加入合适的催化剂 D.恒容条件下充入He 【答案】（1）A （2）431 （3）CD （4） ①. ②. 1、2 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 A.断键吸热，a表示断裂1 mol H—H和0.5 mol O=O所吸收的总能量，故A正确； B.成键放热，b表示形成2 mol H—O所放出的总能量，故B错误； C.该反应放热，c表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量，故C错误； 选A； 【小问2详解】 已知1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量123 kJ，则1mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量246kJ，且O2(g)中1 molO=O完全断裂时吸收热量490 kJ，H2O(g)中1 mol H—O形成时放出热量461 kJ，设H2(g)中1 mol H—H断裂时吸收热量为xkJ。则x+490 kJ×0.5-461 kJ ×2=-246kJ，x=431 kJ； 【小问3详解】 A．c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A； B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 【小问4详解】 ①根据c(NO2)随时间的变化曲线，4min时c(NO2)的浓度为0.04 mol·L-1，则反应消耗 N2O4的浓度为0.02mol/L，12min时c(NO2)的浓度为0.06mol·L-1，则反应消耗 N2O4的浓度为0.03mol/L，则c(N2O4)随时间的变化曲线为 。 ②1～4四个点中，1,2两点反应达到平衡状态，v正=v逆的点有1、2。 ③A．增大反应物浓度，反应速率加快，增大NO2的浓度反应速率加快，故选A； B．增大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选B； C．加入合适的催化剂 ，反应速率加快，故选C； D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D； 选AC。 20. 葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得多种有机物，葡萄糖、A、B、C、D的相互转化关系如图所示。已知：C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味、不溶于水、密度小于水的油状液体。 请回答下列问题。 （1）与A互为同系物的结构简式为_______(只用写一个)。 （2）B→C的的化学方程式是_______，反应类型是_______。 （3）A+B→D的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B. 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C. 两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应 D. 向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成 【答案】（1）CH3OH （2） ①. 2+O22+2H2O ②. 氧化反应 （3）+CH3CH2OH+H2O （4）BC 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸、加热时发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成A的结构简式为CH3CH2OH，葡萄糖在乳酸菌作用下反应生成B，B与O2在Cu存在、加热时发生催化氧化生成C，C不能发生银镜反应，B中含—OH且与—OH直接相连的碳原子上只有1个氢原子，D为有浓郁香味、不溶于水、密度小于水的油状液体，B与A在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成D，结合B、C、D的分子式可知，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为。 【小问1详解】 A为CH3CH2OH，其中官能团为羟基，与A互为同系物的结构简式为CH3OH、CH3CH2CH2OH等； 【小问2详解】 B发生催化氧化反应生成C，化学方程式为2+O22+2H2O；反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 A与B发生酯化反应生成D和H2O，化学方程式+CH3CH2OH+H2O； 【小问4详解】 A．A即CH3CH2OH与Na反应比水与Na反应缓和，A项错误； B．A即CH3CH2OH与饱和Na2CO3溶液互溶、不分层，B即与饱和Na2CO3溶液反应产生无色气体，D即难溶于饱和Na2CO3溶液、出现分层现象，A、B、D中加入饱和Na2CO3溶液现象不同，可以鉴别，B项正确； C．B中含—OH和—COOH，两分子B在浓硫酸作用下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C项正确； D．向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，碘水与NaOH溶液发生反应，故溶液未变蓝色，不能说明淀粉水解完成，D项错误； 答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期 高中非毕业班第二次段考 高一年级 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Ba=137 一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施，这对实现绿色发展至关重要 D. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是 2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 3. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 植物油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高，性质稳定 4. 如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 A. 镁 B. 石墨 C. 银 D. 铜 5. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 C. 在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 8. 下列说法错误的是 A. 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B. 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 C. 可以用 75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性 D. 葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 9. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成0.8mol二氧化碳，生成18g水，则该烃的分子式为 A. C8H18 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 10. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3 B. N2和CO C. CH3CH2CH2OH和 CH3OCH2CH3 D. 红磷和白磷 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B. 封管实验①中所发生的化学反应不是可逆反应 C. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变无色 D. 加热时，③中溶液溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 12. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法错误的是 A. 该电池中 Zn 作负极 B. MnO2 电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电子由 Zn 经导线流向 MnO2 D. 当消耗9g水时，流经电路的电子数目为NA 13. 有机物M(结构如图)的说法错误的是 A. 分子式为C6H10O2 B. 所有原子不可能在同一平面内 C. 1mol M与足量的钠反应，可以生成22.4L氢气(标准状况下) D. 可以发生氧化反应，生成两个醛基 14. 下列说法正确的一组是 ①甲烷用途广泛，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 ②利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想原子经济性反应 ③含有碳元素和氢元素的有机化合物称为烃 ④丙烯中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4正四面体结构 ⑥棉花、羊毛、天然橡胶和塑料都是合成有机高分子材料 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 15. 一种人工合成诱捕害虫的昆虫信息素的分子结构简式如图所示，下面说法错误的是 A. 不属于烷烃，是烃的衍生物 B. 可发生水解反应，有丙酸生成 C. 可发生加聚反应，得到高分子 D. 具有一定的挥发性 16. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题。 17. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，空间填充模型的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_______。  A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl （3）有机物中，与甲烷互为同系物的是_______。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃存在同分异构现象，写出该有机物的所有结构的结构简式_______。 （5）如图是该小组利用注射器设计的简易实验装置。甲中吸入8mL，同温同压下乙中吸入40mL，将乙中气体全部推入甲中，用日光照射一段时间。    ①下列是某同学预测的实验现象： A.气体最终变为无色； B.实验过程中，甲中活塞向右移动； C.甲中内壁有油珠； D.产生火花。 其中正确的是_______ (填序号)。 ②反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到_______。 18. 回答下列问题。 I.利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下： （1）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。 （2）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含的溶质有_______(写化学式)。 （3）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气1000.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。 ①溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：_______。 ②该空气样品中二氧化硫的浓度为_______mg/L。 Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： （5）②反应的化学方程式为_______，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 19. 回答下列问题。 I.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1 mol H2燃烧过程中的能量变化示意图。 请回答下列问题： （1）关于上图下面说法正确的是：_______。 A.a表示断裂1 mol H—H和0.5 mol O=O所吸收总能量 B.b表示形成2 mol H—O所吸收的总能量 C.c表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)吸收的能量 （2）已知1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量123 kJ，且O2(g)中1 molO=O完全断裂时吸收热量490 kJ，H2O(g)中1 mol H—O形成时放出热量461 kJ，则H2(g)中1 mol H—H断裂时吸收热量为_______ kJ。 II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （3）下列可以说明该反应达到平衡的是_______。 A. c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2 B. v正(N2O4)=2v逆(NO2) C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （4）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。 ②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______。 A.增大NO2的浓度 B.增大容器体积 C.加入合适的催化剂 D.恒容条件下充入He 20. 葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得多种有机物，葡萄糖、A、B、C、D的相互转化关系如图所示。已知：C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味、不溶于水、密度小于水的油状液体。 请回答下列问题。 （1）与A互为同系物的结构简式为_______(只用写一个)。 （2）B→C的的化学方程式是_______，反应类型是_______。 （3）A+B→D的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B. 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C. 两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应 D. 向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$