2026年6月吉林长春市二道区中考模拟化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，下列过程原料主要发生化学变化的是 A．雕刻活字 B．火烧定型 C．摆放活字 D．刷墨拓印 2．我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中可以供给呼吸的气体是 A．氧气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氮气 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作不正确的是 A． B． C． D． 4．化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于磷肥的是 A．NaNO3 B． C．K2CO3 D． 5．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于金属材料的是 A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 6．汽车尾气净化装置中发生反应：，X的化学式为 A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4 7．李时珍的《本草纲目》中记载“蒸令气上……其清如水”，描述的是在烧酒的制作过程中，蒸气遇冷凝结的过程，该过程与下列净水实验操作原理相同的是 A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 8．2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．践行绿色低碳 B．严控污水排放 C．焚烧生活垃圾 D．推广清洁能源 9．如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．A点对应的物质属于单质 B．Cu2O对应图中的B点 C．C点对应的物质可通过铜在空气中加热生成 D．D点对应的物质能与铁发生置换反应 10．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数（数据如图2）。下列说法不正确的是 A．实验开始前，两集气瓶内O2体积分数相同 B．70 s时，乙集气瓶内的CO2体积分数为84.2% C．可以通过调节氧气的体积分数来调控燃烧 D．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分），回答问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号__________；②3个磷原子__________。 （2）11号元素的相对原子质量为__________。 （3）我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如铝元素属于__________元素。 （4）写出一种由8号元素和12号元素组成的化合物：__________（填化学式）。 （5）二氧化碳用途广泛，化学式为CO2。请结合以上内容，写出有关二氧化碳的两条信息：__________。（2分） 12．甲酸是一种常见的化工原料。据报道，通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸（化学式为HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。 （1）图中表示甲酸的是__________（填序号）。 （2）乙中氢原子、氧原子的个数比为__________。 （3）该反应的化学方程式为__________（2分）。 （4）若反应生成了23 g丙和8 g丁，则消耗了__________g甲和9 g乙。 （5）该反应的应用价值是__________（答一条）。 13．阅读下面文章，回答问题。 人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖的正常浓度。血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇是一种能替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，甜度与蔗糖相当。木糖醇（由碳、氢、氧元素组成，相对分子质量152）是白色粉末，易潮解。1 g木糖醇含热量2.4卡，1 g蔗糖含热量4卡。木糖醇可用于糖尿病患者的糖类替代品。 （1）血液中葡萄糖的浓度过高，造成的后果是_________。 （2）根据文中木糖醇的性质推测，它的保存方法是_________。 （3）某同学每天早餐喝一杯含12 g蔗糖的豆浆，若改用12 g木糖醇替代蔗糖，可减少_________卡的热量摄入。 （4）木糖醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15∶3∶20，则木糖醇的化学式为__________。 14．兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 任务一：了解工业制氧气 （1）工业上可将液态空气升温，使液氮先蒸发，剩余的主要是液氧（储存在钢瓶中）。从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要发生改变的是氮分子间的_________。 任务二：学习实验室制氧气 （2）仪器a的名称是__________。 （3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为__________。（2分） （4）用H2O2溶液和二氧化锰制取O2，可选用装置B或C作为发生装置，其选择依据是该反应不需要加热和__________。 （5）用装置D收集氧气时，验满的操作是__________。 任务三：设计简易供氧器 （6）同学们根据所学知识，设计了一款如图所示的简易的供氧器，这种供氧器右瓶中需要加入适量的水，请写出右瓶中水的一种作用：__________。 任务四：梳理交流 （7）不同场景制氧方法选择各有侧重，请列举一个应用场景并说明该场景下选择制氧方法时需要考虑的一项因素：__________。 15．氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活和生产中都有广泛用途。下图是氯化钠的溶解度数据表，回答相关问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）NaCl的溶解度受温度变化的影响很__________。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是__________g。 （3）若用氯化钠固体和水配制200 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，需要水的质量是_________kg。 （4）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水（20℃，物质溶解度大于10 g，一般称为易溶），且溶解度随温度的升高而明显增大，请结合亚硝酸钠和氯化钠溶解度随温度变化的差异，设计实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，写出实验方案：__________。（3分） 16．临床上利用盐酸与氢氧化钠反应放出的热量来治疗肿瘤。兴趣小组对该反应开展了复习与研究。 任务一 基础溯源——多角度认识盐酸与氢氧化钠的反应 （1）物质变化角度：盐酸与氢氧化钠反应生成了_________（填化学式）和水。 （2）反应类型角度：该反应属于_________反应。 （3）微观实质角度：结合教科书中“盐酸与氢氧化钠反应示意图”分析可知，该反应的本质是_________和OH-结合生成水分子。 （4）酸碱度变化角度：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，该过程中溶液的pH会逐渐变_________。 任务二 实验验证——证明盐酸与氢氧化钠反应放热 小组同学利用下图装置开展了实验：实验前装置气密性良好，导管内留有一段红墨水液柱，实验时将注射器内的液体一次性加入试管，待导管内液柱移动稳定后，观察红墨水液柱的移动距离。 实验 药品A 药品B 实验现象 实验结论 1 3 ml 水 3 ml 4% NaOH溶液 红墨水均右移，实验1和实验2红墨水右移距离均比实验3的右移距离 （5） 。 盐酸与氢氧化钠反应放热 2 3 ml 4%盐酸 3 ml水 3 3 ml 4%盐酸 3 ml 4% NaOH溶液 （6）实验1和实验2的目的是_________。 任务三 临床应用——盐酸与氢氧化钠反应的治疗方案分析 【查阅资料】：肿瘤细胞加热到43℃以上，开始死亡，且碱性环境不利于肿瘤再生。 小组同学利用新鲜猪肉模拟实验，向测量点位同时注射溶质质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19 g/mL）和40%的NaOH溶液（密度为1.43 g/mL），在距测量点0.5 cm和1.5 cm处插热电偶探针，测量温度变化如下图。方案1盐酸和NaOH溶液用量均为1 mL；方案2盐酸和NaOH溶液用量均为2 mL。 （7）请从反应后溶液的酸碱性和生成物安全性两个角度，分析方案1、2治疗肿瘤具备可行性的原因：_________。（2分） （8）据上图温度变化曲线分析，综合治疗所需条件判断，治疗效果更好的是方案_________。（填序号） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D C A B C D B 11．（1）①P ②3P （2）22.99 （3）金属 （4）MgO或MgO2 （4）从二氧化碳的用途、性质、转化、化学式的意义等视角的合理回答均可给分 示例：用途视角：二氧化碳可用于灭火、是光合作用原料、是化工产品原料、是气体肥料 性质视角：二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应、二氧化碳能与氢氧化钙反应 转化视角：二氧化碳能够转化成碳酸、一氧化碳等 化学式视角：二氧化碳的化学式为CO2、二氧化碳由碳元素和氧元素组成、二氧化碳是化合物、二氧化碳的相对分子质量为44（44.01）、二氧化碳由二氧化碳分子构成、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子 12．（1）丙 （2）2∶1 （3） （4）22 （5）从反应物、生成物等视角的合理回答均可给分 示例：消耗二氧化碳，利于碳中和；制取化工原料甲酸：生成的氧气可作助燃剂等。 13．（1）高血糖而引发糖尿病 （2）密封保存，放置在干燥处 （3）19.2 （4）C5H12O5 14．（1）间隔 （2）锥形瓶 （3） （4）反应物的状态是固体与液体 （5）将带火星的小木条放在集气瓶口 （6）观察氧气的输出速率（或：通过水中气泡的快慢，判断氧气产生的速率） 湿润氧气（或：使输出的氧气更湿润，更适合呼吸）等 （7）实验室制取氧气：操作简便、药品易得、反应条件易达到等； 家用/野外简易供氧：装置便携、药品安全、操作简单等； 工业大规模制氧：原料成本低、适合大规模生产、能耗低等 （注：有应用场景且考虑因素表述合理均可给分） 15．（1）小 （2）36.0 （3）168 （4）方法一：在常温下，用两支试管各取10 ml（或等量的）蒸馏水，分别逐渐加入氯化钠和亚硝酸钠固体，充分振荡、溶解，制成饱和溶液；将两溶液加热至80℃（或其他相同温度），继续分别逐渐加入两种固体，边加边振荡直至固体不再溶解；对比第二次加入固体的质量，加入固体质量多的是亚硝酸钠，少的是氯化钠。 方法二：用两支试管各取10 ml（或等量的）80℃（或其他相同温度）热水，分别逐渐加入氯化钠和亚硝酸钠固体，充分振荡、溶解，制成饱和溶液；将两种饱和溶液同时冷却至室温（或20℃或其他相同温度）；晶体析出多的是亚硝酸钠，晶体析出少的是氯化钠。 （注：答案出现加水，直接给1分；用水+实验方案思路，步骤有残缺2分；实验方案合理表述清晰：3分） 16．（1）NaCl （2）中和或复分解 （3）H+ （4）大 （5）小或短 （6）作对照实验，排除氢氧化钠溶液、盐酸溶于水（稀释）造成的温度变化对实验的干扰，证明盐酸和氢氧化钠的反应本身放热。 （7）①反应后溶液呈碱性，碱性环境不利于肿瘤再生（1分）； ②生成物为氯化钠和水，无毒无腐蚀性，对人体安全（1分）。 （8）2 评卷说明： 1．每个化学方程式共2分，其中化学式有写对的得1分，方程式全部写对得2分； 2．化学专有名词、物质名称、仪器名称出现错别字扣分； 3．其他答案合理均相应得分。 学科网（北京）股份有限公司 $