精品解析：2026年广东东莞市翰林实验、翰林高级中学化学学科高一年级6月学情调研试题卷

2026年化学学科高一年级学情调研试题卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。) 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．壮乡铜鼓是铜合金制成，属于金属材料，不是有机高分子材料，A不符合题意； B．蜀绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，蚕丝属于蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，B符合题意； C．屈家岭蛋壳彩陶杯属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C不符合题意； D．骨笛由兽骨制成，兽骨主要成分是羟基磷酸钙（无机钙盐），不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案为B。 2. 一定条件下，和可合成乙酸。下列说法正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷碳原子与氢原子之间共用电子对，电子式为，A正确； B．是甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型是：，B错误； C．乙酸的官能团是羧基，结构简式为CH3COOH，C错误； D．CO2是碳氧键是双键，结构式为O=C=O，D错误； 故选A。 3. 以下关于含碳物质的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 乙烷与乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同质量数(或中子数)不同的核素互称同位素，与是同种物质，不是同位素，故A错误； B．碳纳米管与石墨烯为同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确； C．乙烯含碳碳双键、乙烷不含碳碳双键，乙烷和乙烯的结构不相似，不是同系物，故C错误； D．甲烷是正四面体结构不是平面结构，二氯甲烷只有一种，所给的二种结构为同种物质，故D错误； 故选B。 4. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 工业上可利用油脂进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚产物，结构中无碳碳双键，不能与溴水发生反应使其褪色，A错误； B．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，并不是氧化有色物质，B错误； C．太阳能电池的主要材料是高纯度单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，C错误； D．油脂在碱性条件下发生皂化（水解）反应生成高级脂肪酸钠，是肥皂的主要成分，工业上可利用该反应生产肥皂，D正确； 故选D。 5. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用于测定文物年代 具有放射性 B 铁铬合金用于制作医疗器材 铁铬合金不易生锈 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 酸性较强，能与硅酸盐反应 D 用于治疗胃酸过多 具有弱碱性，能中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有放射性，可以测定文物年代，A不符合题意； B．铁铬合金不易生锈，能制作医疗器材，B不符合题意； C．用氢氟酸刻蚀玻璃，是因为，与的酸性强弱无关，C符合题意； D．用于治疗胃酸过多，是因为具有弱碱性，能中和胃酸，D不符合题意。 故选C。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 B 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，水解使溶液呈碱性，加热可促进水解，溶液碱性增强，油脂在碱性条件下能发生水解反应，二者有关联，A不符合题意； B．食醋主要成分为，水垢主要成分为，根据强酸制弱酸原理，酸性强于，与反应，水垢溶解，二者有关联，B不符合题意； C．盐析提纯蛋白质是利用轻金属盐、铵盐等降低蛋白质溶解度使蛋白质析出，该过程可逆，蛋白质不变性；重金属盐使蛋白质变性是化学变化，过程不可逆，二者无关联，C符合题意； D．具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应时会伴随明显颜色变化，可用于检测酒驾，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 【答案】C 【解析】 详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水又不溶于胃酸，无法释放出自由移动的，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确； D．酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质，D错误； 故选C。 8. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 能够发生取代反应与氧化反应 D. 1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，A正确； B．分子中含有羟基和羧基2种官能团，B错误； C．羟基、羧基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应转化为羰基，C正确； D．苹果酸中含有羧基和羟基能和金属钠发生置换反应，1 mol苹果酸可与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6 L ，D正确； 故选B。 9. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①恒容条件下，再通入一定量的C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误; ②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误; ③恒容条件下，再通入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确； 故答案选D。 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误； B．反应后，木板与烧杯中间结冰，可知反应为吸热反应，故B错误； C．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生倒吸，故C错误； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可选图中排水法收集NO，故D正确； 故选D。 11. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 溴的溶液 溶液褪色 与溴发生取代反应 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 为酸性氧化物 C 酚酞溶液 溶液变红 氨气溶于水显碱性 D 溶液 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与溴的溶液不反应，因为甲烷与溴发生取代反应需要在光照条件下且溴应为溴蒸气，所以该选项错误，A错误； B．​通入紫色石蕊溶液中，​与水反应生成硝酸和，化学方程式为，溶液变红是因为生成了硝酸，硝酸显酸性，但不是酸性氧化物（酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，​与碱反应会发生氧化还原反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水），B错误； C．氨气（）溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，C正确； D．​使溶液褪色是因为​具有还原性，能被氧化，而不是因为其漂白性（​的漂白性是它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质），D错误； 故选C。 12. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量通入溶液： B. 氯化铝溶液中滴入足量氨水： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 铜-锌-稀硫酸原电池中，负极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，A正确； B．氨水是弱碱，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．乙烯与Br2发生加成反应：，C错误； D．铜-锌原电池中，锌为负极，负极反应式：，D错误； 故选A。 13. 如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 转化为属于自然固氮 B. 、均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装、浓溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】N元素的物质：a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物，则d为；e为价酸，则e为；S元素的物质：f为0价单质，则f为；g为价氧化物，则g为；h为价氧化物，则h为；i为价酸，则i为；据此分析解答。 【详解】A．转化为属于由单质在高温高压催化剂作用下转化为氮的化合物，属于人工固氮，A错误； B．d为，与水反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．常温下，铁或铝制容器在浓硫酸、浓硝酸中能产生钝化而难以反应，可以铁或铝制容器来盛装、的浓溶液，C正确； D．g为，具有漂白性，但只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能漂白石蕊，D错误； 故答案为：C。 14. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，产物中可知曲线I表示，可知曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线代表的物质的量变化，A错误； B．时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向移动，则有生成的速率大于消耗的速率，B正确； C．时，反应达到平衡状态，只是，但不为0，C错误； D．根据反应方程式可知，在整个反应的任何阶段都有，所以当与的物质的量之比为2：1时，无法确定该反应已经达到平衡，D错误； 故答案为：B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 与足量硫粉反应，转移的电子数为2 C. 与充分反应生成的分子数为 D. 与混合反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液态，无法计算分子数，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，转移电子数为2NA，B正确； C．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全生成2mol NH3，C错误； D．Cl2与CH4取代反应生成多种氯代物，且反应不完全，CH3Cl分子数小于NA，D错误； 故选B。 16. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是 A. b电极为正极，发生氧化反应 B. 加入适量稀硫酸增强电解质导电性 C. 电池工作时向b极移动 D. 该电池的负极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图和总反应可知，Li元素化合价升高，a极(石墨＋Li)为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．b电极为正极，发生还原反应，A错误； B．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，B错误； C．电池工作时，阳离子向正极移动，向b极移动，C正确； D．该电池的负极反应式为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①A分子的空间结构为___________。请写出A与Cl2在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为：___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。写出B的结构简式：___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为：___________。 （3）EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式如下图所示，合成EPR所用的单体为：___________。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为：___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. ③. ④. 溴水（或酸性高锰酸钾溶液） （2） （3）和 （4） 【解析】 【分析】由A、B、C、D四种烃的球棍模型可推知：A为，B为，C为，D为。 【小问1详解】 ①中中心C原子的价层电子对数为，分子空间结构为正四面体形； 和在光照条件下发生取代反应，其有机产物中只有常温下为气态，故生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为：； ②乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，乙烯的结构简式为； ③根据图示可知，C为乙烷，D为丙烯，乙烷为饱和烷烃，不与溴水、酸性高锰酸钾反应；丙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用溴水（或酸性高锰酸钾溶液）鉴别C和D； 【小问2详解】 降冰片烯（）键线式中有7个C原子，含1个碳碳双键、2个环，不饱和度为3，根据烷烃通式（）得中H原子数为，故降冰片烯的分子式为； 【小问3详解】 高聚物（）为烯烃加聚产物，主链均为碳碳单键，按每2个碳原子为一组断开单键，单键变双键的规则拆分，可得单体为和； 【小问4详解】 链状烷烃的通式为，由其相对分子质量为72可得：，解得，即该烷烃为，的同分异构体中，正戊烷（）分子的空间结构对称，有3种类型的H原子，其一氯代物有3种；异戊烷（）分子的空间结构不对称，有4种类型的H原子，其一氯代物有4种；新戊烷（）分子空间结构对称，只有一种类型的H原子，其一氯代物有1种，故一氯代物有4种的烷烃的结构简式为。 18. 丙烯(CH3CH=CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为C5H10)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） ①. 醛基 ②. CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O （3） ①. 7 ②. 4.5 （4）5 【解析】 【分析】丙烯和水在催化剂条件下发生加成反应，生成A为丙醇其结构简式为：CH3CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B即为丙醛其结构简式为：CH3CH2CHO，B继续被氧气氧化生成C即为丙酸其结构简式为：CH3CH2COOH，A和C在浓硫酸催化及加热的条件下发生酯化反应生成丙酸丙酯；丙烯在催化剂加热条件下发生加聚反应生成聚丙烯其结构简式为：，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析知反应①为加成反应，聚丙烯结构简式为； 【小问2详解】 根据分析知B为丙醛，所以官能团为醛基，反应②为酯化反应其化学方程式为：CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问3详解】 丙烯分子中，构成双键的两个碳原子、与它们直接相连的甲基碳原子和三个氢原子，这6个原子处于同一个平面上；甲基可以绕碳碳单键旋转，其上的一个氢原子最多可以与上述平面共面，故最多有7个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯即为1 mol丙烯，燃烧的方程式为：2CH3CH=CH2+9O26CO2+6H2O，2 mol丙烯会消耗9 molO2，所以1 mol丙烯会消耗4.5 molO2； 【小问4详解】 E为丙烯同系物，所以也为单烯烃，根据碳链异构及官能团位置异构可得几种同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2共5种。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸混合溶液。 ②连接好装置(装置气密性良好)，先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）甲试管中，试剂的加入顺序为___________。(填写序号) ①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸 （2）加入碎瓷片作用是___________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以___________。 （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________并加快反应速率。 （4）浓硫酸在该反应中起到的作用是___________。 （5）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括___________(填字母代号)。 A. 反应乙酸 B. 溶解乙醇 C. 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D. 促进乙酸乙酯的水解 （6）若现有乙酸1.5 mol、乙醇3 mol，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯( g/mol)，试计算该反应所得产品产率为___________(产率=，保留3位有效数字)。 【答案】（1）②①③ （2） ①. 防暴沸 ②. 防倒吸 （3）防止乙酸、乙醇挥发 （4）催化剂和吸水剂 （5）D （6）66.7% 【解析】 【分析】由题意可知，试管甲中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；试管乙中盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。 【小问1详解】 液体混合时，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，则甲试管中，配制混合溶液的操作为向试管中先加入3 mL乙醇，然后缓缓加入2 mL浓硫酸，并用玻璃棒不停地搅拌，最后加入2 mL乙酸，所以试剂的加入顺序为②①③； 【小问2详解】 制备乙酸乙酯的反应是溶液受热的反应，溶液受热易产生暴沸，所以在试管甲中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸；乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液反应乙酸、溶解乙醇时，会因气体物质的量减小形成内外压强差而产生倒吸，所以装置中球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以防倒吸； 【小问3详解】 乙醇、乙酸具有挥发性，受热易挥发，所以步骤②中需要用小火均匀加热，防止乙醇、乙酸挥发，有利于反应充分进行，增大乙酸乙酯的产率，并加快反应速率； 【小问4详解】 浓硫酸是酯化反应的催化剂和吸水剂； 【小问5详解】 由分析可知，试管乙中盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出，故选D； 【小问6详解】 由题意可知，反应中1.5 mol乙酸不足量，为限量试剂，酯化反应得到88 g乙酸乙酯，则反应所得乙酸乙酯的产率为：≈66.7%。 20. 汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为，回答下列问题： （1）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 降低压强 C. 及时排出生成的和 D. 使用更高效的催化剂 （2）在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 正、逆反应速率均为0 B. 的物质的量保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 混合气体压强保持不变 （3）一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是___________(填“x”或“y”)；从反应开始到时刻，平均反应速率___________(用含a、的式子表示)，时刻时，___________(填“”“”或“”)。 （4）在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度___________；开始时与平衡时容器内的压强之比为___________。 【答案】（1）AD （2）BD （3） ①. x ②. ③. （4） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度能加快反应速率，故A正确； B．降低压强减慢反应速率，故B错误； C．排出生成的和，生成物浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．使用高效催化剂可以加快反应速率，故D正确； 故选：AD。 【小问2详解】 A．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，故A错误； B．反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，则的物质的量保持不变时反应达到平衡状态，故B正确； C．体系内气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故C错误； D．由反应可知随反应正向进行，体系内气体分子数逐渐减小，体系内压强减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故选：BD。 【小问3详解】 反应中各物质的变化量之比等于化学计量数之比，结合反应方程式及图像可知y的变化量是x的2倍，则y为CO，x为；反应开始到时刻，平均反应速率；时刻时，反应正向进行，则>； 【小问4详解】 a点CO的转化率为40%，NO、CO的投料比等于系数比，则NO的转化率等于40%，a点状态下，NO的平衡浓度；平衡时剩余NO、CO的物质的量均为1.2mol；生成的物质的量为2mol×40%=0.8mol；生成N2的物质的量为0.4mol，平衡时总气体的物质的量为1.2+1.2+0.8+0.4=3.6mol，开始时与平衡时容器内的压强之比等于气体物质的量之比=4：3.6=10：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学科高一年级学情调研试题卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。) 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，和可合成乙酸。下列说法正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的结构式： 3. 以下关于含碳物质的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 乙烷与乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 4. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 工业上可利用油脂进行肥皂生产 5. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用于测定文物年代 具有放射性 B 铁铬合金用于制作医疗器材 铁铬合金不易生锈 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 酸性较强，能与硅酸盐反应 D 用于治疗胃酸过多 具有弱碱性，能中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 B 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 8. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 能够发生取代反应与氧化反应 D. 1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L 9. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 11. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 溴的溶液 溶液褪色 与溴发生取代反应 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 为酸性氧化物 C 酚酞溶液 溶液变红 氨气溶于水显碱性 D 溶液 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量通入溶液： B. 氯化铝溶液中滴入足量氨水： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 铜-锌-稀硫酸原电池中，负极反应式： 13. 如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 转化为属于自然固氮 B. 、均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装、的浓溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 与足量硫粉反应，转移的电子数为2 C. 与充分反应生成的分子数为 D. 与混合反应生成的分子数为 16. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是 A. b电极为正极，发生氧化反应 B. 加入适量稀硫酸增强电解质导电性 C. 电池工作时向b极移动 D. 该电池的负极反应式为 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①A分子的空间结构为___________。请写出A与Cl2在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为：___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。写出B的结构简式：___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为：___________。 （3）EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式如下图所示，合成EPR所用的单体为：___________。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为：___________。 18. 丙烯(CH3CH=CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为C5H10)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 19. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②连接好装置(装置气密性良好)，先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）甲试管中，试剂的加入顺序为___________。(填写序号) ①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸 （2）加入碎瓷片的作用是___________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以___________。 （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________并加快反应速率。 （4）浓硫酸在该反应中起到的作用是___________。 （5）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括___________(填字母代号)。 A. 反应乙酸 B. 溶解乙醇 C. 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D. 促进乙酸乙酯的水解 （6）若现有乙酸1.5 mol、乙醇3 mol，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯( g/mol)，试计算该反应所得产品产率为___________(产率=，保留3位有效数字)。 20. 汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为，回答下列问题： （1）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 降低压强 C. 及时排出生成的和 D. 使用更高效的催化剂 （2）在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 正、逆反应速率均为0 B. 的物质的量保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 混合气体压强保持不变 （3）一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是___________(填“x”或“y”)；从反应开始到时刻，平均反应速率___________(用含a、的式子表示)，时刻时，___________(填“”“”或“”)。 （4）在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度___________；开始时与平衡时容器内的压强之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $