2026年辽宁锦州市第三初级中学中考考前自测化学试题

锦州三中2025~2026学年度九年级（下）质量检测 化学试卷 理化考试时间：150分钟试卷满分：50分 *考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16Ca-40 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。 1.《吕氏春秋》中有记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合 金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是 A.能够导电 B.具有金属光泽 C.有延展性 D.抗腐蚀性能好 2.每年的6月5日被定为“世界环境日”，其意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对 环境的危害。下列做法会对环境造成危害的是 A.双面打印，节约办公用纸 B.大量使用化肥和农药使粮食增产 C.工业废气经处理达标后再排放 D.优先发展太阳能、风能等清洁能源 3.关于下列实验的说法，正确的是 No.CO a D A.能验证质量守恒定律B.喷水后的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，证明二氧化碳呈酸性 C.检验氢气的纯度 D.集气瓶中的水吸收反应产生的有毒气体 4.肠溶胶囊能实现在肠内释放药物。其外壳含有聚丙烯酸树脂，在碱性环境中可迅速溶解，高 温环境下性质会发生改变。下列分析错误的是 A.肠溶胶藥可用温水送服 B.聚丙烯酸树脂是合成材料 C.人体的肠道环境呈碱性 D.肠溶胶囊在胃内快速溶解 5.慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A.用嘴吹灭蜡烛火焰一一隔绝氧气 B.氩氦刀可用于消除肿瘤一一氩气和氦气的化学性质稳定 C.打开碳酸饮料瓶盖时，·饮料有时会喷出来一一压强减小，气体溶解度减小 D.煮沸自来水后再饮用一一煮沸能把自来水变为纯水 第1页共6页 6.中国锂电池产业发展迅速，半固态电池在2026年开启量产上车周期，全国态电池研发也在加 速，目标是于2026-2027年实现小批量生产。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原 子结构示意图，下列说法正确的是 3 Li A.锂原子的质量为6.941 B.氯化锂的化学式为LiCL2 6.941 C.锂原子易失去电子形成阳离子 D.锂元素属于非金属元素 7.空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氧化锂的过滤器来消除呼出的C02,有关反 应为2Li0H+C02=Li2C03+H20。生成的Li2C03受热易分解。下列说法正确的是 A.C02是由碳原子和氧分子构成的 B.反应前后元素的化合价均未发生变化 C.该反应是复分解反应 D.为了快速消除空间站内的C02,可在加热的条件下进行该反应 8.“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温 的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭， 铁丝网a 铁丝网a 如图2所示。下列有关说法不正确的是 A.铁丝属于金属材料 铁丝网b B.铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 图1 图2 C.酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D.两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网吸收热量，使酒精的着火点降低 9.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A.该实验为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 B.P点的溶液能使酚酞变红 C.M点时溶液中有2种溶质 D.N→P的过程中，溶液中硫酸钠的质量分数不变 加入溶液的质里/g 10.已知乙在10°℃、20℃、30℃的溶解度分别是30g、40g、50g。下列说法正确的是 A.①冲溶液的质量分数是20% 加入20g乙 加入30g乙 B.①②③冲，只有③是乙的饱和溶液 C.③晰出的固体质量为15g 10℃ 升温至30℃ 降温至20℃ 100g水 D.®冲溶液的质量是140g ② 第2页共6页 第二部分 非选择题（共40分) 本部分共包括4小题。 11.(9分)实验是学习化学的重要途径。 (一)同学们围绕常见气体的制取与转化开展了探究性学习活动，请你一起参与。 (1)选择装置B制取氧气的化学方程式为 ；能用装置E收集氧气是因为 蠼。制取 二氧化碳可选用的装置为题（从A~E中选取，填序号），若用装置F作为发生装置，关闭止 水夹后，装置内气体压强警填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)装置G中，集气瓶A内充满二氧化碳，集气瓶B内为空气，按图连接好装置，静置4分钟后 分别用燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象是罐。 (3)碳氧循环是人类生存的物质基础。近期，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳一定条 件下转化为乙醇，反应的微观示意图如图所示。该变化不变的粒子是避（用符号填空）。 0氢原子 一定条件 爵氧原子 碳原子 甲 丙 (二)水是人类生产生活必要的物质之一，小组同学利用如图实验对水进行净化。 微法骐 超滤肤 思浮预粒、细菌等 大分子、蛋白质等 黔南子 ○ @水分子 图 四2 图3 (4)用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是 (5)图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离。 试管中得到的物质为参器墨（慎“纯净物”或“混合物”）。 (6)膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3。膜法净水的原理与 慎“图1”或“图2”)类似。 第3页共6页 12.(10分)科普阅读。 我国航天技术达到国际领先水平，火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼 C2HgN2一四氧化二氮N204推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。 煤油一液氧推进剂价格便宜，但易积碳。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是 新一代理想推进剂。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易 储存。 目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的H2中含有C0,利用液氮的 低温可将C0液化分离，从而获得纯净氢气。 氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化镁MgH2是一种储氢、释氢材料， 其原理如图1所示。 通过P2G技术（工作原理如图2）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成 为主要能源之一。 MgH, H 电能 电解水 甲烷化 多CH Mg H20 不电解槽： 伊院反应器 图1 图2 请回答下列问题。 (1)主要成分为甲烷的化石能源有@（写一种）。 (2)利用液氮分离c0与H2,说明C0的沸点比，的（填“高”或“低”）。 (3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是 (4)完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为 (⑤)甲烷反应器中参加反应的氢元素（填“有”或“没有”）完全转化为CH4。 (6)镁纳米颗粒有H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒， 金属X可选取鑫（慎序号）。A.钠 B锌 C铁D.铜 (T)MgH2与水作用可释放H2,反应产生的Mg(OH02会覆盖MgH2,降低产氢效率，试提出一种 解决该问题的措施。 (⑧)写出氢化镁与水反应的化学方程式为 (9)结合图1分析，比较释氢过程中释放的氢气质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 储氢过程中氢气的质量，这是因为燃隧。 13.(11分)通过一年学习。我们对化学有了许多了解。 (一)碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。 (1)图1、2、3是碳元素的三种单质，其中图1表示的物质是填名称)，图3表示的物质是 由慎“分子”或“原子”构成的。 第4页共6页 ④ ⑤caco, ③H ⑥ ⑦ ⑦ 图】 图2 图3 图4 (2)图4是关于碳及碳的化合物的知识网络图，空缺的是与其他物质类别不同的无机物。以下 说法中，正确的有器（慎字母序号）。 A.空缺处物质是H2CO3 B.②③体现了高炉炼铁中焦炭的主要作用 C,②④可通过置换反应实现，⑤⑥可通过复分解反应实现 D.验证反应⑦和⑧是否发生，均可使用无色酚酞溶液 (二)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，是以金属材料的使用为标志的。 (3)为探究金属能否与稀盐酸发生反应，同学们进行了如图所示的实验。下列相关现象与结论 正确的是（慎字母序号）。 A图中四个实验中均有气泡产生，但速率不同 B.实验③冲溶液由无色逐渐变为黄色 C实验中产生的气体可用燃着的木条进行检验 国镤与 ②锌与 ③铁与 ④铜与 D.实验中所用稀盐酸的浓度和体积可以不同 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 (三)化学兴趣小组的成员们对身边化学很感兴趣。同学针对“化学与食品”这一主题展开了 深入的探讨。 【食品的营养成分】 (4)中西方烹饪技艺各具特色，中餐擅长蒸与炒，而西餐则常以煎与炸为主。在以下列出的食 物中，请选择富含蛋白质的选项琴填字母)。 ××××钙片 A.鸡胸肉 B.青菜 C薯条 D.豆腐 主要成分：碳酸钙 功能：个钙 (5)钙片是一种常见的营养补充剂。如图所示为某钙片 规格：玉g 的商品标签，某人按标签上用量服药，每天补充钙元素的 每片中含：碳酸钙75% 质量是g。 食用方法：嚼食，每日2片 【食品的防腐】 (6)在现代食品工业中，氮气作为一种有效的防腐剂被广泛应用于多种食品的保存过程中，这 种做法充分利用了氮气的。 (7)在日常生活中，我们经常会在各种食品的包装袋内发现一种小袋干燥剂，它们的主要成分 是氧化钙，氧化钙作为干燥剂使用时干燥的原理是佣化学方程式表示)。 (8)氢氧化钠固体易吸水潮解也可作干燥剂，不选用氢氧化钠作食品干燥剂的理由是整避。 【食品的加工】 第5页共6页 (9)烘焙过程中常用小苏打作发酵粉，小苏打在组成上属于填“酸”“碱”或“盐”)。 (10)下列食品加工过程中，做法错误的是遥（慎字母）。 A制糖工业用活性炭脱色制白糖 B用硫酸铜溶液浸泡海产品 C用纯碱代替小苏打作发酵粉 D.发霉的大米清洗后煮熟食用 14.（10分)学完“浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后浓度都会变小”，某化学兴趣小组对稀 盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【初步探究】(1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生测，说明浓盐酸具有挥发性，敞口放置浓 度会减小。敞口放置的浓疏酸浓度也会变小的原因是具有性。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【猜想假设】猜想1：变小 猜想Ⅱ：不变 猜想Ⅲ：变大 【实验探究】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实 验方案如图1所示，并探究比较浓度变化 2mL蹈封你 mL敬口 存的稀盐酸 久贸的稀盐酸 3g碳酸钠粉末《过) 3g炭数钠粉末（过量） 图1 图2 (2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为mL,实验中所用Na2C03粉末需过量， 原因是器。 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生。实验结束后，可观察到图装置中注射器读数 比图2装置中注射器读数攀填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸散口久置后浓度会变大。 【实验分析】 (4)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是：在该条件下，水分子与氯化氢分子 相比，. (5)小组同学认为还可通过酸能与碱发生中和反应这一性质，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会 变大，请设计实验方案（试剂任选）： . 现象。 【实验拓展】为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案： 含碳酸钠的 加入足量盐酸 溶液A 加热煮沸 氯化钠溶液 冷却 氯化钠溶液 (6).你认为上述方案鬻填“合理”或“不合理”力，请分析：如合理，说明原因： 如不合理，设计改进方案)。 第6页共6页