精品解析：2025年辽宁省锦州市第八初级中学中考物理与化学三模试卷 -初中化学

2025九年级中考适应性测试 化 学 试 卷 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题 （共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. “低钠盐”中的“钠”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成。“低钠盐”中的“钠”指的是元素。而不是原子、离子或单质。 故选A。 2. 下列各组常见物质属于同种物质的是 A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体，但它们的原子排列方式不同（金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构），属于不同物质。 选项错误； B. 冰是固态的水，而干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质。选项错误； C. 铁是纯金属，而钢是铁的合金，属于混合物，不是同种物质。选项错误； D. 液氧是氧气的液态形式，两者属于同种物质。选项正确； 故选D 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇到碳酸变红 B. 灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味 C. 氢氧化钙固体在空气中慢慢潮解 D. 小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液是一种酸碱指示剂，它在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色。碳酸是二氧化碳溶于水形成的酸性物质，因此酚酞遇到碳酸不会变红，而是保持无色，A错误。 B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生特殊的烧焦羽毛气味，B正确。 C、潮解是指某些固体物质在空气中吸收水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙本身不易吸收水分潮解，在空气中主要与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这一过程称为变质，而不是潮解，C错误。 D、浓盐酸具有强酸性和挥发性，但无脱水性。小木条（主要含纤维素等有机物）蘸取浓盐酸后，可能被腐蚀或软化，但不会变黑。变黑现象通常由浓硫酸的脱水性引起，浓盐酸不具备此性质，D错误。 故选B。 4. 下列物质俗名是生石灰的是 A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选：C。 5. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镨和钕字都带有金字旁，都属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误； C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； 故选D。 6. 厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 自来水煮沸后可得到纯水 B. 可用白醋除水垢 C. 油锅着火可用水浇灭 D. 纯碱属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自来水煮沸只能杀死细菌和去除部分可溶性杂质（如碳酸氢钙、碳酸氢镁形成的暂时硬度），但无法去除所有矿物质（如硫酸钙等永久硬度）。纯水是完全不含杂质的水，自来水煮沸后水中仍含有溶解的固体物质，因此不能得到纯水，此选项错误； B. 水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋是醋酸的水溶液，醋酸是一种弱酸。醋酸能与碳酸钙发生反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应产生能溶于水的醋酸镁和水，从而除去水垢。这是厨房中常用的除垢方法，此选项正确； C. 油锅着火时，油不溶于水、密度比水小。如果用水浇灭，水会沉入油底并迅速汽化，体积急剧膨胀，导致油滴飞溅，火势反而更大。油锅着火正确灭火方法是用锅盖盖灭或使用灭火器，此选项错误； D. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，纯碱属于盐类，不属于碱，此选项错误。 故选B。 7. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式C8H11NO2， 下列说法正确的是 A. 多巴胺中碳元素和氢元素的质量比为8：11 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据多巴胺中碳和氢元素的质量比为(12×8):(1×11)=96:11，选项错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，而不是四个元素，选项错误； C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共22个原子构成，不能直接说多巴胺由22个原子构成，选项错误； D、根据多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32可知，多巴胺中氢元素的质量分数最小，选项正确。 故选D。 8. 用如图所示的实验，验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通N2 D. 提高热水的温度至100℃（白磷和红磷的着火点分别为 ） 【答案】A 【解析】 【详解】A、在铜片上放一块白磷，白磷温度能达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，但水中的白磷不与氧气接触，温度能达到着火点，不会燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触，故A符合题意； B、在热水中放一块红磷，由于红磷的温度没有达到着火点，则铜片上的红磷和水中的红磷都不燃烧，不能得出燃烧的条件，故B不符合题意； C、氮气不支持燃烧，向热水中的白磷通氮气，白磷仍不燃烧，不能得出燃烧的条件，故C不符合题意； D、将水的温度升高至100℃，铜片上的红磷和水里的白磷均不会燃烧，不能得出燃烧的条件，故D不符合题意。 故选A。 9. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 故选B。 10. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A. 60°C时硝酸钾的溶解度为110 B. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C. 提取硝酸钾的方法是降温结晶 D. 淋洗硝石所用的水最好是冷水 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体的溶解度有单位，单位是“g”，60°C时硝酸钾的溶解度为110g，选项错误； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，选项错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，选项错误； 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. 阅读下列科普短文 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子（如Cu2+等），都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60°C时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价为________。 （2）从物质分类的角度分析，过氧化氢属于________（填“单质”或“氧化物”或“酸”） （3）与过氧化氢组成相同的物质的化学式是________，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是________。 （4）储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为 （填序号）。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.5 C. 3.5<pH<4.5 D. pH>4.5 （5）过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为________。 （6）Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和________不变，根据图乙可得出的结论是________。 （7）储存过氧化氢时应注意：________。 【答案】（1）-1 （2）氧化物 （3） ①. H2O ②. 分子的构成不同 （4）C （5）2H2O22H2O+O2↑ （6） ①. 化学性质 ②. 相同温度时，Cu²⁺浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 （7）低温、阴凉处密封保存 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-1。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的化合物，从物质分类的角度分析，过氧化氢属于氧化物。 【小问3详解】 过氧化氢由氢元素、氧元素组成，与过氧化氢组成相同的物质的化学式是H2O，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子的构成不同。 【小问4详解】 由图甲可知，10.9%的H2O2溶液的分解率最低时，pH范围为3.5<pH<4.5时，故选C。 【小问5详解】 过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 【小问6详解】 Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，根据图乙可得出的结论是：相同温度时，Cu²⁺浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。 【小问7详解】 根据题给信息可知，储存过氧化氢时应：低温、阴凉处密封保存。 12. 化学与我们的生产生活息息相关。 I.化学与生活： （1）端午节闻粽香。请从微观粒子的角度解释闻到粽香的原因________。 （2）中秋节吃月饼。月饼中的面粉为人体提供的营养素是________。 （3）过春节穿新衣。选购衣服时，区分羊毛纤维和合成纤维的方法是________。 Ⅱ.化学与生产： （4）我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是________，乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。 （5）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ.化学与技术： 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 资料：（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （6）酸浸槽中加入的酸X是________（填化学式）。 （7）沉锂池中分离操作名称是________。 （8）洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）糖类 （3）取样品灼烧闻气味 （4） ①. 更环保 ②. 防止发生火灾 （5）置换反应 （6）H2SO4 （7）过滤 （8）除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，可减少碳酸锂溶于水的损耗 【解析】 【小问1详解】 分子在不断地运动，粽子中的具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填分子在不断地运动。 【小问2详解】 月饼中的面粉富含糖类，能够为人体提供的营养素是糖类，故填糖类。 【小问3详解】 灼烧羊毛纤维产生烧焦羽毛味，灼烧合成纤维不产生烧焦羽毛味，所以区分羊毛纤维和合成纤维的方法是取样品灼烧闻气味，故填取样品灼烧闻气味。 【小问4详解】 铁路电气化不产生有害气体与烟尘，与燃油相比，更环保，故填更环保。 【小问5详解】 铝粉与二氧化钛在高温条件下反应制得钛，同时生成氧化铝，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 【小问6详解】 由图可知，锂辉矿中碳酸锂酸浸后生成硫酸锂，由质量守恒定律可知，酸浸槽中加入的酸X是硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4。 【小问7详解】 碳酸锂微溶于水，则沉锂池中分离碳酸锂的操作名称是过滤，故填过滤。 【小问8详解】 洗涤槽使用热水洗涤的目的是除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，可减少碳酸锂溶于水的损耗，故填除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，可减少碳酸锂溶于水的损耗。 13. 实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式是________。 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%， 若配制740g10%的盐酸， 需要37%的盐酸质量为________g。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳都可以用的收集方法是________（填字母） （4）如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是________。 （5）取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 （填字母）。 A. 33% B. 50% C. 60% D. 67% （6）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2 为证明CO2能与NaOH发生反应，设计了实验如图 F和 G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入________。 Ⅱ.完成实验报告。 实验 1 实验2 实验3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 （7）实验I中， a、b、c可以选用的物质是________。 （8）补全实验2的目的：配制________的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是________。 （9）实验3：如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是________，无明显现象的是________（填孔穴序号）。 【答案】（1） ①. B ②. （2）200 （3）C （4）在水面下盖好玻璃片后取出 （5）C （6）200mLCO2 50mLH2O （7）铝丝、铜丝、氯化锌溶液 （8） ①. 50g 、6% ②. 搅拌，加速溶解 。 （9） ①. NaCl、HCl ②. 2、4(或者4、2) 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，因此实验室制取二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，即装置C； 【小问4详解】 用E装置通过排水法收集气体，收集满气体后接下来的操作是在水面下盖好玻璃片后取出； 【小问5详解】 瓶内氧气总体积为125mL+125mL×=150mL,则氧气的体积分数为； 【小问6详解】 为证明与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断与NaOH是否发生反应，故G中集气瓶加入200mLCO2 50mLH2O； 【小问7详解】 实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质是铝丝、含锌的盐溶液、铜丝，将表面打磨的铝丝、铜丝放入含锌的盐溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼，铜丝表面无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出金属活动性顺序为铝＞锌＞铜，故a、b、c可以是铝丝、铜丝、氯化锌溶液； 小问8详解】 实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为47g，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为，故实验2的目的是配制50g6%的NaCl溶液；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问9详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，测得孔穴2中反应后溶液的pH为3，显酸性，说明稀盐酸过量，则孔穴2中溶液的溶质是NaCl、HCl；孔穴1中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生；孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴4中稀盐酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象，故无明显现象的是2、4。 14. 我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用CaO高温捕集 CO2是很有前景技术。 【了解碳中和】 （1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2，大气中CO2的含量过高导致的环境问题是________。 （2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。 【制备氧化钙】 以蛋壳 （主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸 （CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 [Ca（CH3COO）2]后， 800℃煅烧， 得到CaO。 资料：a.醋酸钙在空气中800°C煅烧时，反应的化学方程式为 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 （3）方法一煅烧过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）含有 的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙反应的说法正确的是 （填字母）。 A. 和均属于有机物 B. 和均属于钙盐 C. 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 （5）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是________。 捕集】 （6）640°C时， CaO能与CO2反应生成 固定封存。28gCaO最多能捕集CO2的质量是________。 【CO2资源化利用】 （7）二氧化碳和氢气在催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇（CH4O）和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式________。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂________（填“A”、“B”、“C”），合适的温度和压强分别是________。 【知识迁移】 SO2气体排放到空气中会造成酸雨。同学们查阅资料后，利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 资料：Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。 Ⅱ.与 的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： （8）请你分析，该实验能否达到实验目的并阐述理由________。（已知实验装置气密性良好且操作均正确） 【答案】（1） 温室效应加剧 （2） 光合作用 （3） 化学变化 （4）BC （5）方法二中制得的CaO固体更疏松多孔 （6）22g （7） ①. ②. A ③. 300℃、60MPa （8）能达到实验目的，通过比较分别向装有SO2的集气瓶中注入等体积的氢氧化钠浓溶液和水后，水倒吸的多少来比较吸收效果 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧。因为二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 【小问2详解】 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，这一过程大量消耗二氧化碳。 【小问3详解】 方法一中蛋壳的主要成分碳酸钙800℃焙烧时发生反应得到CaO，有新物质生成，所以发生的是化学变化。 【小问4详解】 A、碳酸钙虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物；醋酸钙属于有机物，A错误。 B、根据钙盐的定义，含有Ca2+的盐称为钙盐，和都含有钙离子，均属于钙盐，B正确。 C、醋酸CH3COOH与碳酸钙CaCO3反应的化学方程式为2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，C正确。 故本问答案为：BC。 【小问5详解】 由资料可知，方法二中醋酸钙煅烧时产生的气体更多，使得制得的CaO固体更疏松多孔。因为制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好，所以方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好。 【小问6详解】 CaO与CO2反应的化学方程式：CaO + CO2=CaCO3，根据化学方程式，56份质量的氧化钙封存44份质量的二氧化碳，28gCaO最多能捕集CO2的质量是22g。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳和氢气反应生成甲醇，还会生成一种常见的液态化合物，由氢、氧元素组成，即为水，反应的化学方程式为。 观察图1，在相同温度下，使用催化剂A时生成甲醇的质量最多，所以催化效果最佳的是催化剂A。 观察图2，在温度为300℃、压强为60MPa时，CO2的转化率最高，所以合适的温度和压强分别是300℃、60MPa。 【小问8详解】 该实验通过比较分别向装有SO2的集气瓶中注入等体积的氢氧化钠浓溶液和水后，水倒吸的多少来比较吸收效果。 已知通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，SO2能与氢氧化钠反应。当向集气瓶中注入5mL水时，水会溶解一定量的SO2，导致瓶内压强减小，水会充满集气瓶约200mL；而注入5mL氢氧化钠浓溶液时，SO2不仅会溶解，还会与氢氧化钠发生反应，使瓶内压强减小得更多，水会充满集气瓶，所以能达到实验目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025九年级中考适应性测试 化 学 试 卷 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题 （共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. “低钠盐”中的“钠”指的是 A 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 2. 下列各组常见物质属于同种物质的是 A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇到碳酸变红 B. 灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味 C. 氢氧化钙固体在空气中慢慢潮解 D. 小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 4. 下列物质俗名是生石灰的是 A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. NaOH 5. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 6. 厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 自来水煮沸后可得到纯水 B. 可用白醋除水垢 C. 油锅着火可用水浇灭 D. 纯碱属于碱 7. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式C8H11NO2， 下列说法正确的是 A. 多巴胺中碳元素和氢元素的质量比为8：11 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素质量分数最小 8. 用如图所示的实验，验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通N2 D. 提高热水的温度至100℃（白磷和红磷的着火点分别为 ） 9. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 10. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A. 60°C时硝酸钾的溶解度为110 B. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C. 提取硝酸钾的方法是降温结晶 D. 淋洗硝石所用的水最好是冷水 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. 阅读下列科普短文 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子（如Cu2+等），都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60°C时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价为________。 （2）从物质分类的角度分析，过氧化氢属于________（填“单质”或“氧化物”或“酸”） （3）与过氧化氢组成相同的物质的化学式是________，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是________。 （4）储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为 （填序号）。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.5 C. 3.5<pH<4.5 D. pH>4.5 （5）过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为________。 （6）Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和________不变，根据图乙可得出的结论是________。 （7）储存过氧化氢时应注意：________。 12. 化学与我们的生产生活息息相关。 I.化学与生活： （1）端午节闻粽香。请从微观粒子的角度解释闻到粽香的原因________。 （2）中秋节吃月饼。月饼中的面粉为人体提供的营养素是________。 （3）过春节穿新衣。选购衣服时，区分羊毛纤维和合成纤维的方法是________。 Ⅱ.化学与生产： （4）我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是________，乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是________。 （5）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ.化学与技术： 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 资料：（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （6）酸浸槽中加入的酸X是________（填化学式）。 （7）沉锂池中分离操作名称是________。 （8）洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。 13. 实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式是________。 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%， 若配制740g10%的盐酸， 需要37%的盐酸质量为________g。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳都可以用的收集方法是________（填字母） （4）如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是________。 （5）取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 （填字母）。 A. 33% B. 50% C. 60% D. 67% （6）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2 为证明CO2能与NaOH发生反应，设计了实验如图 F和 G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入________。 Ⅱ.完成实验报告。 实验 1 实验2 实验3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 （7）实验I中， a、b、c可以选用的物质是________。 （8）补全实验2的目的：配制________的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是________。 （9）实验3：如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是________，无明显现象的是________（填孔穴序号）。 14. 我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用CaO高温捕集 CO2是很有前景的技术。 【了解碳中和】 （1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2，大气中CO2的含量过高导致的环境问题是________。 （2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。 【制备氧化钙】 以蛋壳 （主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸 （CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 [Ca（CH3COO）2]后， 800℃煅烧， 得到CaO。 资料：a.醋酸钙在空气中800°C煅烧时，反应的化学方程式为 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 （3）方法一煅烧过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）含有 的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙反应的说法正确的是 （填字母）。 A. 和均属于有机物 B. 和均属于钙盐 C. 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 （5）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是________。 【捕集】 （6）640°C时， CaO能与CO2反应生成 固定封存。28gCaO最多能捕集CO2的质量是________。 【CO2资源化利用】 （7）二氧化碳和氢气在催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇（CH4O）和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式________。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂________（填“A”、“B”、“C”），合适的温度和压强分别是________。 【知识迁移】 SO2气体排放到空气中会造成酸雨。同学们查阅资料后，利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 资料：Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。 Ⅱ.与 的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： （8）请你分析，该实验能否达到实验目并阐述理由________。（已知实验装置气密性良好且操作均正确） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$