精品解析：山东东营市胜利第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(三) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Co—59 Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用与氧化还原反应有关的是 A. 汽车安装三元催化器处理尾气 B. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D. 淀粉经酯化用于生产可降解塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车三元催化器可将尾气中、等污染物转化为无毒的、，反应过程中C、N等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．氢氟酸溶蚀玻璃的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．牙膏中氟化物预防龋齿是羟基磷灰石转化为氟磷灰石的反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．酯化反应属于取代反应，反应过程中无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 答案选A。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 豆腐是利用蛋白质变性的原理制成 B. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠，属于营养强化剂 C. 需医生处方才能获得处方药，其包装上印有“OTC”标识 D. NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于生产腊肉、香肠等 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆腐制作是向蛋白质胶体中加入电解质发生胶体聚沉，蛋白质未发生变性，A错误； B．乙二胺四乙酸铁钠可补充人体所需铁元素，添加在酱油中属于营养强化剂，B正确； C．印有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方即可购买，处方药无该标识，C错误； D．是防腐剂和护色剂，不属于着色剂，且需严格按国家限量标准使用，不能随意用于肉制品生产，D错误； 故选B。 3. 关于实验安全和操作，下列叙述正确的是 A. 在通风橱中制取有毒气体可防止空气污染 B. 蒸馏时忘记加碎瓷片，应立即打开瓶塞补加 C. KClO3、Na2O2等强氧化剂不能随便丢弃，可配成溶液后再处理 D. Cu和浓硫酸反应后的废液，应加水稀释、用碱中和后方可排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．通风橱仅能将有毒气体排出实验室，未对尾气做无害化处理，仍会造成空气污染，A错误； B．蒸馏时忘记加碎瓷片，需停止加热待体系冷却至室温后再补加，立即补加会引发热液体暴沸，造成安全事故，B错误； C．、等强氧化剂若随意丢弃，接触还原剂会发生爆炸，可配成溶液后再通过化学反应转化为无害物质进行处理，C正确； D．Cu和浓硫酸反应后的废液含有大量剩余浓硫酸和铜离子，先将废液缓慢倒入水中稀释，再加碱中和氢离子、沉淀铜离子后可安全排放，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： B. 用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板： C. 少量SO2通入NaClO溶液： D. Ba(OH)2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应时不参与反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应只能生成而非单质，正确的离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，二者不能共存，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与过量反应时，与生成的完全沉淀为，与生成弱电解质，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. MX3与RZ3均为极性分子 C. 第一电离能： D. 最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】M、R、X、Y、Z为短周期元素，R单质含三键，故R为N；M与X同主族，二者形成的漂白性物质为，故M为S、X为O；X、Y、Z与R同周期，即第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，故半径最小的Z为F；Y基态价层p轨道有2个电子，价电子排布为，故Y为C。 【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为、、，含有3个电子层，、有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，即，A错误； B．为，中心S原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；为，中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，二者不都是极性分子，B错误； C．R、X、Y依次为N、O、C，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，即，C正确； D．Z为F，无正化合价，不存在最高价含氧酸，D错误； 故选C。 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．配制FeCl3溶液 B．验证化学反应存在限度 C．模拟合成氨并检验其生成 D．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接溶解固体（溶解放热，损坏容量瓶），中铁离子易水解，应在烧杯中加浓盐酸溶解抑制水解，冷却后再转移至容量瓶中定容，A错误； B．验证该反应存在限度，但实验中过量，即使反应完全，过量的遇到溶液也会变红，无法证明反应可逆，存在限度；要让过量，再检验，B错误； C．检验氨的生成时，不能用干燥的pH试纸，干燥的pH试纸遇氨气不变色，无法检验其生成，需用湿润的pH试纸，C错误； D．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确； 故选D。 7. 两个碳原子之间共享一个电子可形成碳碳单电子σ键(用表示)。六苯乙烷衍生物通过单电子氧化得到深紫色晶体，结构如图。已知NA表示阿伏伽德罗常数。 下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可以测出单电子σ键的键长 B. 的空间结构为V形 C. σ键的键能： D. 1 mol阳离子中，sp2杂化的碳原子数为36NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射可以测定晶体的微观结构，能够得到键长、键角等结构参数，因此可以测出单电子键的键长，A正确； B．计算中心原子的价层电子对数：键数为，孤电子对数，总对数为，价层电子对构型为三角双锥；对孤电子对占据三角双锥的赤道位置，个成键对位于轴向，因此的空间结构为直线形，不是V形，B错误； C．普通碳碳单键由个电子成键，成键作用更强；单电子键仅由个电子成键，成键作用更弱，因此键能：单电子键 < 碳碳单键，C正确； D．该阳离子中共含有个苯基，每个苯基中个碳原子均为杂化；两个中心碳原子均形成个键，为杂化，因此阳离子中杂化碳原子数为​，D正确； 故选B。 8. DMF()被誉为化工领域的“万能溶剂”。利用DMA()、CO2和H2反应生成DMF，同时生成副产物TMA()。图1是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示；图2表示催化剂表面的与H*形成的一系列物种的转化流程。下列说法错误的 A. DMF较TMA选择性更低 B. 该反应中还有H2O生成 C. 过渡态“TS2”的基元反应方程式： D. 使用更高效的催化剂，不能提高DMF的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图1、图2可知，生成DMF的反应路径活化能更低，反应更容易进行，更多反应物会转化为DMF，因此DMF比TMA的选择性更高，A错误； B．根据反应物和产物的结构，配平总反应：(CH3)2NH+CO2+H2=OHCN(CH3)2+H2O，反应有水生成，B正确； C．由图2可知，TS2过渡态前，反应物为，反应后得到，消去两边共有的，基元反应为，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，因此无法提高DMF的平衡产率，D正确； 故选A。 9. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键具有方向性 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C P4难溶于H2O，易溶于CS2 P4、CS2为非极性分子，H2O为极性分子 D CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪花属于冰晶体，水分子通过氢键结合形成晶体，氢键具有方向性，使冰晶呈现规则六角形结构，解释合理，A不符合题意； B．离子液体的组成离子体积大，阴阳离子间离子键作用力较弱，因此熔点较低，多数室温下呈液态，解释合理，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，、为非极性分子，为极性分子，因此难溶于水易溶于，解释合理，C不符合题意； D．、、的中心C原子均没有孤电子对，键角依次减小的原因是C的杂化类型分别为sp、、，杂化轨道s成分依次减少，且中碳氧双键对成键电子对的斥力大于单键间斥力，与孤电子对无关，解释不合理，D符合题意； 故选D。 10. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下配合反应： 改变有机相中Cl-的浓度，测得溶液中含铜微粒分布系数与Cl-的平衡浓度关系如图。 下列说法错误的是 A. c曲线对应的含铜微粒是CuCl2 B. 反应的平衡常数 C. X点对应的c(Cl-)约为0.67 mol·L-1 D. 向上述溶液中继续加入有机溶剂进行稀释，则减小 【答案】D 【解析】 【分析】曲线a：随着增大，该微粒的分布系数迅速下降。这符合中心离子的特征，因为随着配体增加，它会不断转化为配合物。所以a代表；曲线b：随着增大，先上升后下降。这是中间产物的典型特征，先生成，后继续反应生成更高级的配合物。所以b代表；曲线c：随着增大，分布系数持续上升并占据主导地位。根据平衡常数远大于 ，说明在中等浓度下主要形成。所以c代表。 【详解】A．由分析可知，c曲线对应的含铜微粒是CuCl2，A正确； B．已知反应1： 、反应2： ，由盖斯定律可知，可得的平衡常数，B正确； C． X 点是曲线a和曲线b的交点，，代入反应1的平衡常数表达式：=，，C正确； D．由、可知，加入有机溶剂稀释，溶液体积增大，所有离子的浓度都会降低，因此减小，、仅随温度变化，则增大，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，测定1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 B 相同条件下，向H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 催化效果：KMnO4>MnO2 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中滴加5～10滴6 mol·L-1硫酸，黄色溶液变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 固体中不存在Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴、阳离子水解均会促进水的电离，盐的浓度越大对水的电离的促进程度越强，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，A错误； B．KMnO4和H2O2发生氧化还原反应，KMnO4作氧化剂，不是H2O2分解的催化剂，无法比较二者的催化效果，B错误； C．溶液中存在平衡，增大，平衡正向移动，生成更多，溶液由黄色变为橙色，C正确； D．铁丝和水蒸气反应后可能有未反应的Fe剩余，固体溶于稀硫酸时，过量的Fe会将反应生成的还原为，滴加KSCN溶液不变红不能说明固体中不存在，D错误； 故答案选C。 12. Ca-O2可充电电池结构如图。室温下，该电池放电一段时间后，碳纳米管处会沉积CaO2。下列说法正确的是 A. 电池中的溶剂可以是甘油 B. 充电时Ca2⁺向碳纳米管一极迁移 C. 放电一段时间后，理论上电解质溶液中Ca2⁺浓度不变 D. 充电过程中，电池阴极增重4 g，则理论上阳极减轻7.2 g 【答案】CD 【解析】 【详解】A．甘油分子中含有羟基，羟基可以与活泼金属钙发生反应，故不能做该电池的有机溶剂，A选项错误； B．充电时为电解池：钙电极为阴极，碳纳米管为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，故Ca2+向钙电极迁移，故B选项错误； C．放电总反应为：，负极溶解1mol钙，生成1mol钙离子，正极恰好消耗1mol钙离子生成CaO2沉淀，故理论上钙离子浓度不变，C选项正确； D．充电过程：阴极增重4g钙，结合电极反应式可知，，故转移电子数为0.2mol,阳极反应为，即转移0.2mol电子，溶解0.1molCaO2, CaO2的摩尔质量为72g/mol,故阳极减轻7.2g,D选项正确； 故选CD。 13. 某研究小组设计氯苯的制备流程如图。已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热方式均可采用水浴加热 B. “过滤”时要保证表面有溶液覆盖，防止被氧化 C. NaOH的主要作用是中和反应生成的H⁺，防止酸性过强 D. 利用浓溴水可除去氯苯粗产品中的副产物苯酚 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程中通过以过量亚硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠及硫酸铜在条件下，混合搅拌，过滤、洗涤、干燥得到；得到的溶于盐酸与在下，生成氯苯，据此分析作答。 【详解】A．步骤Ⅰ温度为60~70℃，步骤Ⅱ温度为50℃，均低于100℃，可采用水浴加热，受热均匀且易控温，A正确； B．在空气中易被氧化，过滤时表面有溶液覆盖可隔绝空气，防止被氧化，B正确； C．制备过程中加入过量，反应为：，过程中会产生，加入的主要作用是中和生成的，防止因酸性过强干扰沉淀生成，C正确； D．浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于有机溶剂氯苯，会引入三溴苯酚、溴等新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 14. 烯丙基芳基醚加热时可以重排生成邻烯丙基苯酚，该反应被称为Claisen重排，反应过程如图。 下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙互为同分异构体 B. 甲、乙、丙均含手性碳原子 C. 等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等 D. 依据上述原理判断重排后的产物为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．重排是分子内重排，反应过程没有原子增减，甲、乙、丙均有15个C，1个O，不饱和度为5，故分子式为，仅结构不同，互为同分异构体，A正确； B．手性碳原子是指连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，甲、乙结构中各有1个手性碳原子，如图，丙结构中所有饱和碳原子均至少连接2个相同原子或基团，不存在手性碳原子，因此“均含手性碳原子”的描述错误，B错误； C．1 mol乙分子中含3 mol碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，共消耗；1 mol丙侧链含1 mol碳碳双键，加成消耗；酚羟基的邻、对位共有2个可被取代的氢原子，1 mol丙取代消耗，总共也消耗，二者消耗溴的物质的量相等，C错误； D．根据题给Claisen重排原理：醚键最终生成羟基，烯烃基迁移到酚羟基（原醚键氧）的邻位，同时双键会发生移位，原料重排后产物结构合理，D正确； 故选AD。 15. 红树林湿地被誉为“海岸卫士”，能通过沉积物中的Fe3+有效截留来自陆地径流的过量磷酸盐，缓解水体富营养化。不同pH下磷酸的各微粒分布系数δ如图。 已知：。下列说法错误的是 A. Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，利于吸附，实现固磷 B. 的平衡常数 C. 用NaOH调节磷酸溶液至时， D. 当水体中时，溶液的pH为9.75 【答案】BC 【解析】 【分析】磷酸是三元弱酸，结合图像中交点可得三步电离常数：pH=2.1时，，故；pH=7.2时，，故；pH=12.3时，，故。 【详解】A．水解生成胶体，胶体吸附能力强，可吸附实现固磷，A正确； B．对反应，平衡常数： 和选项给出的不符，B错误； C．pH=7.2时，，溶液电荷守恒： 代入整理得： ，pH=7.2时，溶液呈弱碱性，，因此，C错误； D．当时，，因此： ，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。 回答下列问题。 （1）以甲醇为溶剂，Zn(NO3)2·6H2O和2-甲基咪唑()能合成金属有机框架材料MAF-4{[Zn()2]·0.25CH3OH，M=235 g·mol-1}。 ①基态Zn原子M能层电子的空间运动状态有___________种。 ②2-甲基咪唑中甲基碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为___________，五元环中所含大键可表示为___________(用表示，n为参与原子数，m为参与电子数)。 ③将MAF-4在空气中加热，其质量分数随温度升高的变化如图。 360℃之前失重是因为___________。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为___________(填化学式)。 （2）MOF-5是金属有机框架代表性材料之一，它由具有正四面体结构的[Zn4O]6+和有机配体BDC2-()构成，其晶体属于立方晶系，晶胞的组成单元如图。 ①MOF-5晶胞的每个组成单元中BDC2-的个数为___________。 ②可以代替BDC2-，且能增大框架孔径的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 9 ②. ③. ④. 失去结晶的CH3OH分子 ⑤. ZnO （2） ①. 3 ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①基态Zn原子的核外电子排布式为，M能层即n=3，所以M能层电子的空间运动状态有9种； ②五元环上的碳原子为杂化，所以五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中由3个碳原子和2个氮原子共用6个电子，所以五元环中所含大键可表示为：； ③N点是MAF-4在空气中加热的最终固体产物，根据元素守恒和化合价稳定，应为ZnO； 【小问2详解】 ①[Zn4O]6+在立方体8个顶点，有个，BDC2-离子位于12条棱的中点，个。所以MOF-5晶胞的每个重复单元中BDC2-的个数为3个； ②A．为对二甲苯，C原子没有孤电子对，不能形成配体，A错误； B．环的一端是单官能团配体，不能作为桥联配体构筑三维框架，B错误； C．侧链基团在间位，形成的孔径小，C错误； D．两个苯环加长，两端，链更长，孔径变大，D正确； 故答案选D。 17. 碲(Te)广泛用于热电、冶金等领域，堪称“隐藏的黄金”。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、A g、Au及SiO2、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如图。 已知：①，； ②萃取剂M·HCl中的M碱性越强，萃取效果越好。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的为___________。 （2）“酸溶”后，所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有___________(填化学式)。 （3）“提碲”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“沉铜、铅”时(浓度时离子沉淀完全)，所得滤液中最小为___________。 （5）“萃取”时，选用下列萃取剂效果最好的是___________ (填字母)。 A．C8H17NH2·HCl B．(C8H17)2NH·HCl C．(C8H17)3N·HCl （6）“提金”反应的离子方程式为___________。 （7）“提硒”时，被还原，该过程无需另加保护气即可防止Se被氧化的理由为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）AgCl、SiO2 （3）1∶2 （4）1.0×10-11 （5）C （6） （7）与NH2OH反应生成的氮气可作保护气 【解析】 【分析】碲废渣酸溶，根据信息，酸溶液中主要含铜、铅、硒、金等元素的化合物，酸溶渣主要含SiO2、H2TeO3(TeO2)、AgCl等，经Na2SO3还原得到Te单质，酸溶液用Na3PO4沉淀铜和铅，再用萃取，水相得到含Se化合物，用NH2OH还原得到Se单质，有机相再经过反萃取得到Au的化合物，用H2C2O4还原得到Au。 【小问1详解】 球磨是一种物理粉碎过程。将块状或颗粒状的废渣进行球磨，可以显著减小颗粒尺寸，增大固体的比表面积。在后续的“酸溶”步骤中，更大的接触面积能加快化学反应速率，并使反应进行得更加充分。 【小问2详解】 废渣中含有Ag、等。在加入浓HCl和酸溶时，Ag会被氧化并生成难溶于水的AgCl沉淀；是酸性氧化物，不与盐酸和过氧化氢反应。因此，它们会留在酸溶渣中。 【小问3详解】 提碲过程中，酸溶渣中的碲（以形式存在，Te为+4价）被（S为+4价）还原为单质Te（0价）。被氧化为（S为+6价）。反应方程式为： 。Te化合价从+4降至0，氧化剂是，S化合价从+4升至+6，还原剂是。根据方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 加入是为了沉淀溶液中的和。已知， 。为了使铜、铅离子沉淀完全（浓度），对于：。当时，，解得。对于：。当时，，解得。要使两者都沉淀完全，磷酸根浓度必须满足较大者的要求，即至少为。 【小问5详解】 已知信息②指出：“萃取剂M·HCl中的M碱性越强，萃取效果越好”。我们需要比较选项中M的碱性强弱。在脂肪胺中，由于烷基是给电子基团，能增加氮原子上的电子云密度，从而增强碱性。的氮原子电子云密度最高，碱性最强，萃取效果最好，故选C。 【小问6详解】 反萃取后的溶液中含有含金的络离子（如），加入草酸（）进行还原提金。将还原为单质Au，自身被氧化为。Au的化合价从+3降至0，C的化合价从+3升至+4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问7详解】 提硒过程使用（羟胺）作为还原剂将还原为Se。具有还原性，其氧化产物通常是。氮气是一种化学性质稳定的气体，在反应体系中产生后，可以排出空气，起到保护气的作用，防止生成的单质硒被空气中的氧气氧化。 18. 三氯化六氨合钴｛[Co(NH3)6]Cl3，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ.将CoCl2、NH4Cl和活性炭在a中混合； ⅱ.置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ.转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ.将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 ②Co2+开始沉淀的pH≈7.0，Co(OH)2易被氧化为Co(OH)3，Co(OH)3极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）制备三氯化六氨合钴的化学方程式为___________。 （3）步骤ⅱ中A为___________(填“浓氨水”或“双氧水”)。 （4）步骤ⅲ中水浴温度不宜过高的原因是___________。 Ⅱ．测定产品纯度。 取a g产品溶于足量稀硝酸置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，并加3 mL硝基苯用力振荡后静置；再滴入3滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定，消耗体积为V2 mL。 已知：①硝基苯能包裹在AgCl沉淀表面，隔绝AgCl与其他离子的接触； ②，； ③AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 （5）产品的纯度为___________。 （6）下列操作中导致产品纯度偏低的是___________(填字母)。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．未加入硝基苯 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水氯化钙(或P2O5) （2）或 （3）浓氨水 （4）防止浓氨水挥发及H2O2分解 （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器b的作用是吸收氨气与水蒸气，防止空气中水进入，因此可以选择无水氯化钙(或P2O5)； 【小问2详解】 制备三氯化六氨合钴的化学方程式为或； 【小问3详解】 步骤ⅱ中需要先加浓氨水提供足量配位生成，若先加，Co2+易被氧化生成Co(OH)3沉淀，无法配位; 【小问4详解】 步骤ⅲ中水浴温度过高可能会导致浓氨水挥发及H2O2分解； 【小问5详解】 ，与反应的：，，纯度为； 【小问6详解】 A．未润洗KSCN滴定管，管内残留水稀释KSCN，消耗偏大，计算的配合物物质的量偏小，纯度偏低； B．不加硝基苯，，沉淀转化为，消耗更多 KSCN，偏大，纯度偏低； C．滴定结束尖嘴有气泡，读数偏小，计算纯度偏高； 故答案为AB。 19. 某研究小组按下列路线合成某利尿药物M。 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基； ②； （1）B的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）与D具有相同官能团且苯环上含有两个取代基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为___________。 （4）F→G中引入官能团的名称为___________，F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。 （5）L→M的中间产物(分子式为C16H18O4N3SCl)可能的结构简式是___________。 （6）以B和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 2—硝基甲苯(或邻硝基甲苯) ②. 还原反应 （2）6 （3） （4） ①. 酰胺基 ②. 保护—NH2，防止被氧化 （5）或 （6） 【解析】 【分析】以有机物A为起始原料合成某利尿药物M，A为苯的同系物，分子式为C7H8，A的结构简式为，对照A、B的分子式，A发生硝化反应生成B，B与Fe/HCl发生还原反应生成K，由K的结构简式知B的结构简式为，对比B、D的分子式，B发生取代反应生成D，D与Fe/HCl发生还原反应生成E，E与①ClSO3H、②NH3反应生成F，由F的结构简式可知，D的结构简式为，E的结构简式为，F与CH3COOH反应生成G，G的结构简式为，G与KMnO4/H+发生氧化反应生成H，H的结构简式为，H与H2O反应产生J，J的结构简式为；K与J发生题给已知的第一步反应并脱去1分子H2O生成L，则L的结构简式为，L最终转化为M。 【小问1详解】 B的名称为2—硝基甲苯(或邻硝基甲苯)；D→E的反应中硝基被还原为氨基，属于还原反应； 【小问2详解】 与D具有相同官能团且苯环上含有两个取代基，取代基为−Cl和、和两种组合，每种组合在苯环有邻、间、对3种位置，共种； 【小问3详解】 步骤①引入，步骤②与发生反应生成，步骤②的化学方程式为； 【小问4详解】 根据F和G的结构可知，F→G中引入官能团的名称为酰胺基；F→G，H→J两步反应的设计目的是保护—NH2，防止被氧化； 【小问5详解】 由分析知，L的结构简式为，L与CH3CHO经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知，中间产物的结构简式为或； 【小问6详解】 邻硝基甲苯先氧化甲基得邻硝基苯甲酸，还原硝基得邻氨基苯甲酸，另一部分邻硝基甲苯还原得邻甲基苯胺，二者脱水得到含两个氨基的中间体，再与丙醛按已知反应得到目标产物，路线为 20. 工业利用Zn还原SiCl4制备Si的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题。 （1）ΔH2=___________kJ·mol-1。 （2）在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，反应分别达平衡时与温度T关系如图1。 ①在0.5 MPa、1350 K时，x=___________。 ②在p3、1350 K条件下，向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和3.88 mol Zn(g)，达平衡时Zn(g)的物质的量为3.6 mol，生成Si的物质的量为___________mol，反应ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa。 （3）向密闭容器中加入一定量SiCl4(g)和Zn(g)，10.0 MPa下平衡时Si的选择性S［］随温度T的变化及1500 K条件下平衡时S(Si)随压强p的变化如图2。 ①10.0 MPa下平衡时，S(Si)随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是___________(填字母)。 【答案】（1）+98 （2） ①. 0.12 ②. 0.08 ③. （3） ①. a ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据已知反应： i. ，iii. ，目标反应ii = ​，因此： ； 【小问2详解】 ① 反应iii是气体分子数增大的反应（1 mol气体反应物→2 mol气体产物），压强越大，平衡逆向移动，越小，因此压强越小，越大，故，，由图1可知，1350K时； ② 已知初始，，平衡，因此消耗；平衡时，1350K、下，故平衡， 设反应i消耗，反应ii消耗，反应iii消耗，，总消耗Zn：，总，联立得：，即平衡生成Si的物质的量；根据硅元素守恒得平衡时，，，，，总气体物质的量，总压， 分压：，，反应iii的； 【小问3详解】 ① 反应ii、iii均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，更多转化为，的选择性随温度升高而降低，对应曲线； ② 温度越高、压强越大，反应速率越快，越快达到平衡，B点温度最高（1600K）、压强最大（11.0MPa），反应速率最快，最快达到平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(三) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Co—59 Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用与氧化还原反应有关的是 A. 汽车安装三元催化器处理尾气 B. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D. 淀粉经酯化用于生产可降解塑料 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 豆腐是利用蛋白质变性的原理制成 B. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠，属于营养强化剂 C. 需医生处方才能获得处方药，其包装上印有“OTC”标识 D. NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于生产腊肉、香肠等 3. 关于实验安全和操作，下列叙述正确的是 A. 在通风橱中制取有毒气体可防止空气污染 B. 蒸馏时忘记加碎瓷片，应立即打开瓶塞补加 C. KClO3、Na2O2等强氧化剂不能随便丢弃，可配成溶液后再处理 D. Cu和浓硫酸反应后的废液，应加水稀释、用碱中和后方可排放 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： B. 用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板： C. 少量SO2通入NaClO溶液： D. Ba(OH)2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： 5. M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. MX3与RZ3均为极性分子 C. 第一电离能： D. 最高价含氧酸酸性： 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．配制FeCl3溶液 B．验证化学反应存在限度 C．模拟合成氨并检验其生成 D．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 两个碳原子之间共享一个电子可形成碳碳单电子σ键(用表示)。六苯乙烷衍生物通过单电子氧化得到深紫色晶体，结构如图。已知NA表示阿伏伽德罗常数。 下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可以测出单电子σ键的键长 B. 的空间结构为V形 C. σ键的键能： D. 1 mol阳离子中，sp2杂化的碳原子数为36NA 8. DMF()被誉为化工领域的“万能溶剂”。利用DMA()、CO2和H2反应生成DMF，同时生成副产物TMA()。图1是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示；图2表示催化剂表面的与H*形成的一系列物种的转化流程。下列说法错误的 A. DMF较TMA选择性更低 B. 该反应中还有H2O生成 C. 过渡态“TS2”的基元反应方程式： D. 使用更高效的催化剂，不能提高DMF的平衡产率 9. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键具有方向性 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C P4难溶于H2O，易溶于CS2 P4、CS2为非极性分子，H2O为极性分子 D CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下配合反应： 改变有机相中Cl-的浓度，测得溶液中含铜微粒分布系数与Cl-的平衡浓度关系如图。 下列说法错误的是 A. c曲线对应的含铜微粒是CuCl2 B. 反应的平衡常数 C. X点对应的c(Cl-)约为0.67 mol·L-1 D. 向上述溶液中继续加入有机溶剂进行稀释，则减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，测定1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 B 相同条件下，向H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 催化效果：KMnO4>MnO2 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中滴加5～10滴6 mol·L-1硫酸，黄色溶液变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 固体中不存在Fe3+ A. A B. B C. C D. D 12. Ca-O2可充电电池结构如图。室温下，该电池放电一段时间后，碳纳米管处会沉积CaO2。下列说法正确的是 A. 电池中的溶剂可以是甘油 B. 充电时Ca2⁺向碳纳米管一极迁移 C. 放电一段时间后，理论上电解质溶液中Ca2⁺浓度不变 D. 充电过程中，电池阴极增重4 g，则理论上阳极减轻7.2 g 13. 某研究小组设计氯苯的制备流程如图。已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热方式均可采用水浴加热 B. “过滤”时要保证表面有溶液覆盖，防止被氧化 C. NaOH的主要作用是中和反应生成的H⁺，防止酸性过强 D. 利用浓溴水可除去氯苯粗产品中的副产物苯酚 14. 烯丙基芳基醚加热时可以重排生成邻烯丙基苯酚，该反应被称为Claisen重排，反应过程如图。 下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙互为同分异构体 B. 甲、乙、丙均含手性碳原子 C. 等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等 D. 依据上述原理判断重排后的产物为 15. 红树林湿地被誉为“海岸卫士”，能通过沉积物中的Fe3+有效截留来自陆地径流的过量磷酸盐，缓解水体富营养化。不同pH下磷酸的各微粒分布系数δ如图。 已知：。下列说法错误的是 A. Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，利于吸附，实现固磷 B. 的平衡常数 C. 用NaOH调节磷酸溶液至时， D. 当水体中时，溶液的pH为9.75 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。 回答下列问题。 （1）以甲醇为溶剂，Zn(NO3)2·6H2O和2-甲基咪唑()能合成金属有机框架材料MAF-4{[Zn()2]·0.25CH3OH，M=235 g·mol-1}。 ①基态Zn原子M能层电子的空间运动状态有___________种。 ②2-甲基咪唑中甲基碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为___________，五元环中所含大键可表示为___________(用表示，n为参与原子数，m为参与电子数)。 ③将MAF-4在空气中加热，其质量分数随温度升高的变化如图。 360℃之前失重是因为___________。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为___________(填化学式)。 （2）MOF-5是金属有机框架代表性材料之一，它由具有正四面体结构的[Zn4O]6+和有机配体BDC2-()构成，其晶体属于立方晶系，晶胞的组成单元如图。 ①MOF-5晶胞的每个组成单元中BDC2-的个数为___________。 ②可以代替BDC2-，且能增大框架孔径的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 17. 碲(Te)广泛用于热电、冶金等领域，堪称“隐藏的黄金”。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、A g、Au及SiO2、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如图。 已知：①，； ②萃取剂M·HCl中的M碱性越强，萃取效果越好。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的为___________。 （2）“酸溶”后，所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有___________(填化学式)。 （3）“提碲”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“沉铜、铅”时(浓度时离子沉淀完全)，所得滤液中最小为___________。 （5）“萃取”时，选用下列萃取剂效果最好的是___________ (填字母)。 A．C8H17NH2·HCl B．(C8H17)2NH·HCl C．(C8H17)3N·HCl （6）“提金”反应的离子方程式为___________。 （7）“提硒”时，被还原，该过程无需另加保护气即可防止Se被氧化的理由为___________。 18. 三氯化六氨合钴｛[Co(NH3)6]Cl3，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ.将CoCl2、NH4Cl和活性炭在a中混合； ⅱ.置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ.转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ.将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 ②Co2+开始沉淀的pH≈7.0，Co(OH)2易被氧化为Co(OH)3，Co(OH)3极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）制备三氯化六氨合钴的化学方程式为___________。 （3）步骤ⅱ中A为___________(填“浓氨水”或“双氧水”)。 （4）步骤ⅲ中水浴温度不宜过高的原因是___________。 Ⅱ．测定产品纯度。 取a g产品溶于足量稀硝酸置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，并加3 mL硝基苯用力振荡后静置；再滴入3滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定，消耗体积为V2 mL。 已知：①硝基苯能包裹在AgCl沉淀表面，隔绝AgCl与其他离子的接触； ②，； ③AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 （5）产品的纯度为___________。 （6）下列操作中导致产品纯度偏低的是___________(填字母)。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．未加入硝基苯 C．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 19. 某研究小组按下列路线合成某利尿药物M。 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基； ②； （1）B的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）与D具有相同官能团且苯环上含有两个取代基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为___________。 （4）F→G中引入官能团的名称为___________，F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。 （5）L→M的中间产物(分子式为C16H18O4N3SCl)可能的结构简式是___________。 （6）以B和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 20. 工业利用Zn还原SiCl4制备Si的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题。 （1）ΔH2=___________kJ·mol-1。 （2）在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，反应分别达平衡时与温度T关系如图1。 ①在0.5 MPa、1350 K时，x=___________。 ②在p3、1350 K条件下，向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和3.88 mol Zn(g)，达平衡时Zn(g)的物质的量为3.6 mol，生成Si的物质的量为___________mol，反应ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa。 （3）向密闭容器中加入一定量SiCl4(g)和Zn(g)，10.0 MPa下平衡时Si的选择性S［］随温度T的变化及1500 K条件下平衡时S(Si)随压强p的变化如图2。 ①10.0 MPa下平衡时，S(Si)随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $