山东省东营市第一中学2025届高三模拟冲刺五 化学试题

东营市第一中学高三模拟冲刺考试(五) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 5. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 6. 下列说法正确的是 A．该装置可制取并收集氨气 B．该装置可制备无水 C．该操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．该装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A. A B. B C. C D. D 7. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 9. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I-催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应 D. 若原料用，则产物为 10. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 14. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 惰性电极2为阴极 B. 反应前后数量不变 C. 消耗氧气，可得到硝酮 D. 外电路通过电子，可得到水 15. 常温下，已知溶液中含A物种的浓度之和为，溶液中各含A物种的关系如图所示。图中表示各含A物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随的变化 B. 为三元弱酸 C. 的溶液中： D. 的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： （1）橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。基态氧原子的2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。 A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。 17. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及、、、、和微量等杂质离子。 已知：，，。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是___________。 （2）“除钾钠”步骤中，控制溶液，和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为___________。 （4）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将___________(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （6）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到___________步骤，其目的是___________。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： 请回答： （1）化合物C的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物F的名称是___________，的反应中，试剂可用___________。 （3）的反应涉及的反应类型有___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基()，无三元环。 （6）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 20. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： （1）氧化生成的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)，反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为_______。 （3）恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在_______(填“”或“”)更优，其原因是_______。 （4）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为：。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压_______(用表示)。 （5）若、初始压强为，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数_______(保留整数)。 东营市第一中学高三模拟冲刺考试(五) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. +2 ③. D （2） ①. 氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. （3） ①. 1 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）还原为 （2） （3） （4）、 （5）下降 （6） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物（硫酸）且提高锰的回收率 【18题答案】 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【19题答案】 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸 ②. （3）加成反应、消去反应 （4）+HCl→NH4Cl+ （5）、、、 （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. △H=-210kJ/mol ②. > ③. 能 （2） （3） ①. ②. 为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大 （4） （5）416 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $