2026年吉林辽源市中考模拟化学试卷

吉林省中考全真模拟试卷·化学 题号 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Fe一56 得分评卷人 一、单项选择题（每小题1分，共10分）】 1.我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化.￥ 变化中不同于其他三种变化的是 A.火箭升空 B.水果腐烂 C.晾晒衣服 D.生火做饭 2.中华传统文化包含很多的化学知识，《吕氏春秋》中记载“金（古指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合 金比组成它的纯金属 A.色泽光亮 B.硬度更大 C.导热性更好 D.熔点更低 3.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A.二氧化碳 B.铁 C.硫酸铜 D.水银 4.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 瓶塞 A装人粉末试剂 B.制取氧气 C加铁粉 D称量 5.我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D太阳能 6.“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。从微观角度解释一院香的原因是 A.分子可以分解为原子 B.分子之间的间隔变大 C.分子在不断运动着 D.分子的总数量增多 7.下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是 A.朱砂(HgS) B.铅丹(RO4) C.炭黑(C) D.汉蓝(BaCuSi2O6) 8.运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列说法正确的是 某运动饮料 净含量：250mL 配料：水、橙汁、蜂蜜、二氧化碳 每100mL营养素含量 热量≥110.5kJ;碳水化合物≥6.5g; 钾≥10mg;钠≥5mg:钙≥1.5mg A.该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养素 B.该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在 C,该运动饮料中蜂蜜可以提供能量 D.该运动饮料呈碱性 9.分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C.碱溶液pH大于7，所以pH大于T的溶液一定显碱性 D.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程 中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是 ) A.红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 氧气浓度传感器 氧气体积分数% B.a点时容器内氮气的体积分数为85% C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 时间4 得分评卷人 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） ·(3分)化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号、数字或相应的化学用语填空。 (1)3个氧气分子 (2)硝酸根 (3)标出氢氧化钙中钙元素的化合价 12.(3分)遥感卫星使用镀金钼丝天线，搭建起天空与地面间的通信桥梁，如图是钼元素在 42 Mo 元素周期表中的相关信息。 (1)钼的元素符号是 95.95 (2)钼属于 (填金属”或“非金属”)元素 (3)钼原子的相对原子质量为 80℃热水 白 13.(3分)某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 (1)升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是 ；由此说明可燃物燃烧的条件之一是 (2)若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是 14.(3分)某兴趣小组取造纸厂的污水样品开展研究活动。 石块 望料 (1)水质检测：污水的pH约为9，污水皇 性。 杯子 污水 容 (2)水的净化：取样品放入净水装置中（如右图），阳光下放置一段时间，得到初 步净化的水。此方法类似实验室净化水方法中的一 *操作。 94 (3)水的组成：实验证明，水是由 组成的。 15.(2分)“越王勾践剑”是湖北省博物馆的镇馆之宝，被誉为“天下第一剑”，穿越2400余年仍寒光熠 熠，锐利无比。它的主体材料是青铜合金，主要成分是铜和锡。 (1)青铜 (填“有”或“没有”)良好的延展性。 生 (2)将一小块青铜放到稀硫酸中，预测 (填“能”或“不能”)看到有气泡产生。 座位序号 16.(4分)牙背是生活必需品，牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、 碳酸氢钠等。 (1)牙膏属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 (3)含氟牙膏能预防颜齿，这里的“氟”指的是 (选填“离子”或“元素”)。 (4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就 可诚轻痛痒，说明牙膏呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 17.(4分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 E (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 ,反应的化学方程式 为 (2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气。已知氨气的密度小于空气且极易溶于水，制 取并收集氨气应选用的一套装置为 (填字母代号)。 18.(4分)盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些 地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季 气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“眷泛盐，秋泛硝”。如图 是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 (1)图中P点的含义是 牛溶解度(g100g水) (2)40℃时，将25 gNaCl固体放人50g水中，充分溶解后可得到NaCl的5 NazSO (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将50℃时等质量的NaCl和Na2SO,的饱和溶液降温至28℃，析出晶体 NaCl 较多的是 (4)结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 284050温度/℃ 19.(9分)许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化2 学反应发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。 查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大；溶液电导率越大。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应。 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是 (填字母)。 A.酚酥 B.Fe C.AgNOa溶液 D.Na2COa溶液 (2的小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程 (填“吸收”或“放出”)热量。该反应的化学方程式为 心液 用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图3和图4），下列说法正确的是 (填字母)。 温度℃ 导电率 的质 0前020 0306090101可 实验时间% 图3 A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B.图3中b→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C.图3中d-→e所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图4中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应。 足量 2 OH溶液 传芯 充满00 若水化碳 二氧 透厨溶液 方案 方案三 方案一： (3)猎助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推人等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所 示，首先注入瓶中的液体是水，对比曲线中bc段和 段，可证明二氧化碳能与NaOH发 生反应。 方案二： (4)已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均 为250mL。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 方案三： (5)打开K:,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注人锥形瓶内，反应结束后，关闭K,打开K2,观 察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有白色沉淀产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生 反应，产生白色沉淀的化学方程式为 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失或减少和有新的生成物两个角度 加以证明。 分评卷人 三、计算题（共5分】 ,高铁酸钠(Na2FeO,)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取 高铁酸钠的反应原理是：Fe十2NaOH升2H2O一Na2FeO,十3H2个，回答下列问题： (1)高铁酸钠中，铁元素与氧元素的质量比是 (2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？(写出计算过程) t.o..... 一、单项选择题（共10分） 1.C2.B3.A4.A5.D6.C7.B8.C9.C10.C 二、非选择题（共35分）】 十2 11.(1)302(2)N0,(3)Ca(H)2 12.(1)Mo(2)金属(3)95.95 13.(1)产生大量白烟，放出热量与空气（或氧气）接触（2)升高右侧漏斗使红磷露 出水面 14.(1)碱(2)蒸馏（3)氢元素、氧元素 15.(1)有(2)能 16.（1)混合物(2)十4(3)元素(4)碱性 17.(1)B CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (2)AD 18.（1)28℃时，硫酸钠和氟化钠的溶解度相等(2)饱和（3)硫酸钠(4)硫酸钠溶 解度受温度变化大（合理即可） 19.(1)ABD(2)放出NaOH+HC1-NaCl+H2OAB(3)de(4)澄清石灰 水不变浑浊或无明显现象(5)CaCl2十Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 三、计算题（共5分） 20.(1)7￥8 (2)解：设产生高铁酸钠的质量是x。 Fe+2NaOH+2H,O-Na2 FeO,+3H2 56 166 5.6g x 56=5.6g 166x x=16.6g 答：若用5.6g铁与足量的氨氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。