2025-2026学年高一下学期6月月考自编模拟卷

**基本信息** 高2028届高一下6月化学月考以真实情境为载体，融合化学与生活（如葡萄酒SO₂抗氧化）、工业流程（砷化镓废料回收）及实验探究（高纯硅制备），考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、离子反应、元素周期律等|结合生活科技（如光导纤维成分），基础与能力并重| |非选择题|4题/58分|工业流程（海水提溴）、实验综合（CoCO₃制备）、反应原理（能量与平衡）|注重综合应用，如16题海水提溴流程分析，17题实验装置与计算结合，体现科学探究与实践|

高 2028 届化学学科高一下6月月考 考试时间：75 分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65 Br 80 一、选择题（本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项符合题意） 1.化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A．酿制葡萄酒时添加适量的 SO2 可以起到抗氧化的作用 B．光导纤维的主要成分是 Si，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好 C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨 D．医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的“钡餐”的主要成分是 BaSO4 2.反应 8NH3＋3Cl2 ＝ 6NH4Cl＋N2 可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是 18 A．中子数为 18 的氯原子：17 Cl C．NH3 的电子式： B．N2 分子的结构式：N=N D．Cl－的结构示意图： 3.实验室制备联氨(N2H4)的原理为 2NH3＋NaClO ＝ N2H4＋NaCl＋H2O。设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH2O 中含有的共价键数目为 2NA B．消耗 22.4 L NH3，生成 H2O 质量为 9 g C．生成 1 mol NaCl 时转移电子数为 NA D．0.1 mol/L NaCl 溶液中含 Na+数目为 0.1NA 4.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的 N2，可以使 H2 转化率达 100% B．转化②中 NH3 作氧化剂 C．转化③中的产物 NO2 可以用排水法收集 D．转化④中的产物硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中保存 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊：4H+＋2S2—＋O2 ＝ 2S↓＋H2O B．少量二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2OH－ ＝ CO－＋H2O C．将 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO— ＝ SO－＋HClO D．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO3－＋4H+ ＝ Zn2+＋2NO2↑＋2H2O 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．NH4＋、Na＋、OH－、NO3－ C．Mg2＋、K＋、I－、SO－ B．NO3－、H+、Cl－、Fe2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、CO－、Br－ 7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，它们分别位于三个不同周期，X 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y、Z 在周期表中与 X 相邻。下列说法错误的是 A．Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 C．简单氢化物的沸点：X>Y 8.利用下列装置进行实验，能达到目的的是 B．最外层电子数：Z>Y>W D．非金属性：X>Y KMnO4 A．制备 SO2 B．证明非金属性：Cl＞C＞Si C．验证 SO2 的漂白性 D．进行喷泉实验 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 NO2 NO2 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 C． 将SO2 气体通入FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 SO2 具有还原性 D． 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体， 将无色气体通入到澄清石灰水中 产生白色沉淀 无色气体一定是 CO2 10.实验室用 H2 还原 SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气 处理装置略去)，原理：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl 下列说法正确的是 A．实验时，先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉 B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 C．为鉴定装置Ⅳ中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 D．装置Ⅰ也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 11.已知 H2、CO 和 CH4 的燃烧热分别是 286kJ/mol、283kJ/mol、890kJ/mol， 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol ，下列热化学方程式或表述正确的是N2(g)＋3H2(g) A．CH4(g)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890kJ/mol B．CO(g)＋3H2(g) ＝ CH4(g)＋H2O(l) ΔH=－251kJ/mol C．2CO2(g) ＝ 2CO(g)＋O2(g) ΔH=－566kJ/mol D．0.5mol N2(g)和 2mol H2(g)充分反应，可放出 46.2kJ 的热量 12.从砷化镓废料（主要成分为 GaAs、SiO2、Fe2O3 和 CaCO3）中回收镓和砷的工艺流程 如下图所示。下列说法错误的是 已知：Ga 与 Al 位于同一主族，性质相似 A.“碱浸”温度应不高于 50℃，减少 H2O2 分解 2- 3-－ B.“浸出液”中部分离子有[Ga(OH)4] 、SiO3 、AsO4 C. 滤渣Ⅲ的主要成分为 SiO2 D.“操作”为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13.工业上采用氢气还原法处理尾气中 NO，发生反应：2NO(g)＋2H2(g) ΔH，能量变化如图所示(分两步基元反应)。下列叙述正确的是 N2(g)＋2H2O(l) A．向反应体系中加入催化剂，会降低总反应的焓变 B．总反应速率由基元反应②决定 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应 H2O2(l)＋H2(g)2H2O(l) ΔH=－383.8kJ/mol 14.在 2L 恒容密闭容器中，充入 2.0molNO 和 2.0molSO2，在一定条件下发生反应 2NO(g) N2(g)＋2SO3(g)，测得平衡体系中 NO、SO3 的物质的量分数(x%)与温度的关系如＋2SO2(g) 图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 B．T1 时，若容器内气体密度不再变化，反应达到平衡状态 C．T2 时，达到平衡时该反应的平衡常数 K＝ 6 (mol/L)-1 D．b 点时，往容器中再充入 NO、SO2 各 1.0mol，再次平衡时 x%(N2)增大 二、非选择题（本题共 4 道题，共 58 分） 15.（15 分）常温下，A~J 中，B、F 和 I 为单质，其中 B 为黄色固体，F 为常见的气体， 其余均为化合物。H 和 G 两种化合物元素组成相同且在常温下均为液态，I 与 E 的浓溶液在常 温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物 略去)。 回答下列问题： (1) 请写出下列字母对应物质化学式：A ；D ； (2) H 的电子式为 。 (3) 已知 I 可为不同单质： ①若组成 J 的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，E 和 I 反应的化学方 程式为 ；该反应中 E 体现的性质为 。 ②若 J 和 I 能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，B 与 I 加热条件下，发生反应的化 学方程式为 ；向 J 溶液中通入 C，发生反应的离子方程式为 。 (4) 162.5g 锌与 200mL18mol/L E 的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体。将反应后 。气体的成分及物质的量： （填序号）的溶液稀释至 1L，测得溶液的 ①H2 1.5mol ②NO2 2mol ③NO 0.5mol ④SO2 1 mol ⑤SO2 2 m 16.（14 分）苦卤为海水提盐后的母液，含 Na＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、Br－、SO－（其他离子忽略），探究从该海水提溴的主要工艺流程的两条途径如图所示： 已知：Br2 的沸点为 58.5℃； 将流程中“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品 1（液溴）和产品 2（液溴）。 （1）氯元素在周期表中位于 。 （2）写出步骤⑤中反应的化学方程式： 。 （3）步骤③④⑤的目的是 ；步骤④通入热空气，Br2 从“吹出塔”逸出，利 用的 Br2 的物理性质是 ；探究步骤③反应的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2 的百分含量如图。反应的适宜条件为 。(填字母) n（Cl） 说明： 表示加入氯元素与苦卤中溴元素物质的量之比。 n Br （4）步骤⑧用Na2CO3 溶液吸收热空气吹出的Br2 ，所得“溶液 2”中含有 Br－、BrO3－,则该反应的离子方程式为 。 （5）测得苦卤中 Br－的含量为 800g/m3，按上述流程得产品 1 损失了 15%的 Br－，得产品 2 损 失了 20%的 Br－。处理 12m3 该苦卤，共得到 Br2 的物质的量为 。 17.（15 分）CoCO3是制造锂电池电极的原料，实验室用 Co(OH)3 制备 CoCO3 的部分 装置如下。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （3）B 装置的作用是 。 （4）制备 CoSO4 溶液时，搅拌三颈烧瓶中的混合物，通入 SO2 和 N2 混合气体，并将硫酸缓 慢滴加至三颈烧瓶中，则三颈烧瓶中生成 CoSO4 的离子方程式为 。 （5）在所得的 CoSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液，生成 CoCO3 沉淀和 CO2，反应的离子 方程式为 ； （6）CoCO3 在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学式，现利用下列实验装置测定其组成。 ①E 中的试剂为 。 ②H 装置的作用是 。 ③一段时间后，CoCO3 完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管 G 质量增加 0.88g， 硬质玻璃管内残留物的质量为 1.66g，据此可以推测褐色物质的化学式为 。 2N2(g)＋O2(g) 。 18.（14 分）Ⅰ.化学反应中的能量变化及反应限度是化学研究的重要课题，请回答下列 问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应； ②铁生锈； ③二氧化碳和炽热的碳反应； ④Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应； ⑤碳酸氢钠与稀盐酸反应； （2）氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题，用 CH4 可以制得氢气。 ②恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。 a．2v 正(H2O) = v 逆(CO2) c．气体密度保持不变 b．H2 的体积分数在混合气体中保持不变 d．H2O 和CO2 的物质的量之比保持不变 ③提高该反应速率的措施有 （写 2 条）。 Ⅱ.N2O 可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 （3）在催化剂作用下，将足量 NH4NO3(s)置于密闭容器中，发生如下两个反应： Ⅰ．NH4NO3(s) 2H2O(g)＋N2O(g) ； Ⅱ．2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应Ⅱ将正向移动，请阐述原因： ； 时，测得容器内总压强为 32.0 kPa，H2O 的分压 P(H2O)＝20.0 kPa， ，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp＝ 。 反应Ⅱ中 N2O 的转化率为 ②某温度下，反应Ⅰ、Ⅱ达平衡 高 2028 届化学学科高一下 6 月月考参考答案 BCADB CADCA BCDD 15.（共 15 分，除标注外，每空 2 分） （1）H2S SO3 （2） （2）①C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 强氧化性（1 分） FeS 2Fe3＋＋SO2＋2H2O == 2Fe2＋＋ SO－＋4H＋ ②Fe+S （3）①④ 16.（共 14 分，每空 2 分） （1）第三周期ⅦA 族 （2）Br2＋SO2＋2H2O == 2HBr＋H2SO4 （3）富集溴元素，提高溴的浓度 （4）3Br2 + 3CO23－挥发性 == 5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 或 B 3Br2 + 6CO23－＋3H2O == 5Br－＋BrO3－＋6HCO （5）49.5mol 17.（共 15 分，除标注外，每空 2 分） （1）分液漏斗（1 分） （2）Na2SO3＋H2SO4(70%) ==SO2↑+Na2SO4+H2O （3）作安全瓶，防倒吸 （4）2Co(OH)3＋SO2＋2H＋ 2Co2＋＋SO－＋4H2O （5）Co2＋＋2HCO3－ == CoCO3↓＋CO2↑＋H2O （6）①浓硫酸③Co2O3 ②防止空气中的水蒸气进入 G 装置 18.（共 14 分，每空 2 分） （1）③④⑤ （2）①(4c+4b-2d-4a) kJ/mol ②bd ③增大反应物浓度、选择高效催化剂、适当升高温度、增大压强（任写 2 条，合理即可） （3）①反应Ⅱ是气体体积增大的反应，增大容器体积，压强减小，会使平衡向气体体积增大 的方向移动 ，故反应Ⅱ正向移动 ②40% 2400(kPa)3 学科网（北京）股份有限公司 $