化学（鲁科版）-2024-2025学年高一下学期学业能力评鉴三（第二次月考）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（三)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.A2.D3.B4.D5.C6.D7.A8.C9.B10.D 11.D12.C13.D14.B15.A16.A 二、填空题（共4小题，除注明外，每空1分，计52分） 17.(13分)(1)⑧⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3)①③ 18 (4)①A ②C ③B ④E ⑤B 18.(13分)(1)①不变 ②增大 ③不变 ④减小 (2)①25% ②站， (2分) ③7：10(2分) ④2N三M(2分) > ⑤BD 19.(13分)(1)C (2)放热 (3)B (4)436(2分) (5)2H2-4e+40H=4H20(2分) 减小 (6)负 Zn-2e=Zn2+(2分) 0.2Na(2分) 20.(13分)(1)第四周期LA族 VIIA (2)+4 HC1O4 (3)①HF ②< ③< (4)S2 (5)A1(OD3+OH=[A1(OHD4](2分) (6)NH+OHANH↑+H0(2分) (山东科技)高一化学（三)参考答案第1页（共1页）2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（三) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56 Cu-64Zn-65 第卷（选择题 共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.下列物质中属于烃的是 A.CH4 B.CH3OH C.CH;COOH D.CcH1206 2.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是 A.有机物都不易溶于水 B.有机物都有可燃性 C.有机物都具有同分异构现象 D.有机物种类多是由碳原子的成键特征决定 3.下列物质的电子式书写正确的是 A.Na:Cl: B.Na[:O:H] C.:O:C:O: D.H'[:CI:] 4.工业制硫酸中的一步重要反应为：2S0+0,堡化剂2S0,下列情况不能说明该反 △ 应一定达到化学平衡的是 A.SO2的质量保持不变 B.SO3的含量保持不变 C.正反应速率等于逆反应速率 D.S02、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 5.取一支硬质大试管，通过排饱和NC1溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气 (如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 -CH4和Cl2 A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B.甲烷和C12反应后试管内壁的油状液滴只包括CHCl3、CC4 饱和 NaCl C.盛放饱和NaCI溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 溶液 D.CH4和C2完全反应后液面上升，液体充满试管 (山东科技)高一化学（三）第1页（共6页） 6.有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A.甲烷的空间填充模型： B.丙烯的结构简式：CH:CH2CH3 C.8个中子的碳原子的符号：12C D.烷烃的分子通式为：CH2+2 7.下列装置中，灵敏电流计指针能发生偏转的是 灵敏电流计 灵敏电流计 灵敏电流计 灵敏电流计 © © G Zn门 门Cu Zn门 Zn Zn A D 稀 稀 酸 精 酸 8.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.,第IA族的所有元素都是碱金属元素 B.元素周期表共有7个周期，18个族 C.元素周期表中，氢元素原子半径最小 D.原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L1mol-L1HCl溶液中，HCI分子的数目为NA B.Ss的分子结构为 ,16gSg中含有共价键数为0.5NA C.标准状况下，11.2LHO中含有O—H的数目为NA D.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5Na 10.下列说法正确的是 A.萜类化合物 和 CHo互为同分异构体 OH B.金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C.CH2和C3H3互为同系物 D.C1和7C1为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 11.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是 0.2 ww 0.18 0.16 0.14 0.12 0. 0.08 0.06 0.04 0.02 0 原子序数 (山东科技)高一化学（三)第2页（共6页)》 A.M在周期表中的位置为第三周期第VA族 B.Y和N形成的化合物为离子化合物 C.N的气态氢化物在水中的溶解度很大 D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 12.如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A.石墨电极上发生还原反应，作原电池的负极 © 石墨 盐桥 B.Fe电极的电极反应式为Fe2+2eFe C.该原电池的总反应为2H+Fe=H2↑+Fe2+ 稀硫酸 FeSO 溶液 D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 13.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X 与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<X B,单质的氧化性：X<Z C.最简单氢化物的沸点：X<Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z 14.元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断 合理的是 A.由水溶液的酸性：HC>HS,可推出元素的非金属性C>S B.由Cs和Ba分别位于第六周期LA和IA族，则碱性：CsOH-Ba(OHD2 C.已知Be原子与He原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似 D.已知金属元素铊(T)是与铝(A)同主族的第六周期元素，所以T1(OD3具有两性 15.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2I(g)≥H(g)+I(g)。测得2s 内，Ⅱ的物质的量由2mol减少到1.6mol,则用Ⅱ的浓度变化表示2s内反应的平均速率为 A.0.2 mol-L-1.s1 B.0.3 mol-L-1.s-1 C.0.4 mol L-1.s1 D.2mol-L1.s1 16.一定条件下，在CaC03(块状)+2HCl1=CaCl2+H0+C02↑反应中，为了加快反应的 速率，下列可行的方法是 A.增加HC1的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.增加CaCO3的用量 (山东科技)高一化学（三）第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共52分) 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(13分)I.下列物质中： ①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2Oz⑥NaOH⑦CaBr2⑧HO2⑨NH4Cl⑩HBI (1)含有极性键和非极性键的是 _；含有非极性键的离子化合物是 (填序号，下同) Ⅱ.下列变化中： ①千冰气化②硝酸钾熔化③KH$O4熔融④硫酸溶于水⑤蔗糖溶于水⑥Ⅱ分解⑦ 碘升华⑧溴蒸气被木炭吸附 (2)未破坏化学键的是 ； 仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破 坏的是 I.下列物质中： ①H、2H、3H ②H0、D20、Tz0 ③02、03 ④14N、14C。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧 的同位素16O、1O、80,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看，自然界的水共 有 种。 V.下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的字母标号填入相应括号中。 A B (4)①IIA族元素的最外层电子数 ②VTA族元素氢化物的沸点 ③02-、F、NaMg2+、A13+的离子半径 ④第三周期元素的最高化合价」 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 18.(13分)在一可变容积的密闭容器中进行反应。 (山东科技)高一化学（三)第4页（共6页)》 (1)3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2g),回答下列问题。 ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (选填增大不变”或“减小”，下同) ②将容器的容积缩小一半，反应速率 ③保持容积不变，充入N,使体系压强增大，其反应速率 ④保持压强不变，充入N,使容器的容积增大，其反应速率 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变 化的曲线如图所示： ①t1时刻N的转化率为 ②0~时间内用M表示的化学反应速率为 molL1min1。 时间/min ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 ④该反应的化学方程式为」 ；时刻，正逆反应速率大小：v正 _V逆（选 填>x=”或<）。 ⑤下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.V逆M0=2正个N) B.M与N的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变 19.(13分)已知H(g十202(g)H,0(g),如图是1mo1H燃烧过程中的能量变化示意 图，请回答下列问题。 能量↑2H(g)+O(g) (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.a为反应物的总能量 H(g+0(g) B.b为断裂反应物化学键需要的能量 H2O(g) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 反应过程 D.c表示反应吸收的热量 (2)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH一H吸收QkJ的能量，破坏1molO二0吸收 Q2k灯的能量，形成1molH一0释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是（填字母）。 A.201+02>403 B.20+02<403 C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3 (山东科技)高一化学（三)第5页（共6页） (4)已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且O2(g)中1mol0二0完 全断裂时吸收热量496kJ,H2O(g)中1molH一0形成时放出热量463kJ,则H2(g)中1molH-H 断裂时吸收热量为 kJ。 (5)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢 氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ,这种电池在放电使用一 段时间后，电解质溶液中的c(OH)将 (选填“增大“减小”或“不变”)。 (6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。 Zn Ag 锌为 极，电极反应式为 ，若反应前两电 极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g,则外电路通 CuSO 溶液 过的电子数为。 20.(13分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表 经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在 联系，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 B (1)元素Ga在元素周期表中的位置是 ；氯原子 Si C 的结构示意图是 ；第 族元素通常也称为卤 Ga Ge As Se Br 族元素。 In Sn Sb Te (2)Sn的最高正价为 ,C1的最高价氧化物对应水化物 Pb Bi Po At 的化学式为 0 (3)根据元素周期律，请推断： ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是 (写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4。(选填“><=”或无 法比较”) ③氢化物的还原性：HzO HS。(选填><=”或“无法比较”) (4)一个硫原子得到两个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为」 (5)实验室常利用氨水制取Al(O田3，而不用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式说明) (6)请根据H、N、O元素，写出反应物和生成物皆为10e微粒的离子反应： (山东科技)高一化学（三)第6页（共6页)》