专题02 物质的微观结构（暑假复习讲义）新八年级科学新教材浙教版

专题02 物质的微观结构 内容导航 01 复习目标→ 明考向、知权重、晓关联、以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 典例破题：精选例题，呈现思路点拨+规范解答+方法提炼 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 常考考点 命题风向 1. 分子的热运动 2. 原子的结构模型 3. 原子和离子的构成 4. 元素符号与元素分布 5. 化学式与化合价 6. 分子相关的计算 1． 分子热运动和扩散作用经常出现在试卷填空中 2． 原子的结构模型可以在选择中考察相关的科学史 3． 原子和离子构成的区别也是比较常考的内容 4． 元素的分布和元素符号经常做为基础题考察 5． 化学式与化合价计算是高频考察内容 6． 分子的相关计算，包括质量比，质量分数，相对原子质量都是常考内容 考情解码：物质的微观结构，是中考中考察较为频繁的内容，类似于化学反应的模型示意图，分子中的各元素质量分数计算，质量之比，物质的组成与构成，常常考察的较为基础但是需要一定的细心程度，化学式的书写和化合价的计算都是较为重要的考察内容 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 走进微观实验 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一．感受分子的存在 1..分子的定义：分子是构成物质的一种微观粒子。与蔗糖一样，水、氧气等多种物质都是由分子构成的。分子很小，小得看不见、摸不着，如一滴水(以20滴水为1mL计)中就含有约1.67x1021个水分子，1个水分子的质量约是3x10-26kg。如果把水分子放大到乒乓球那么大,那么按相同的比例放大，乒乓球将有地球那么大了。分子不但用肉眼和放大镜看不见，用光学显微镜也看不见。现在，科学家用较先进的扫描隧道显微镜等已能看到一些物质的分子。 二．分子间存在间隙 1.分子间间隙：构成物质的众多分子是紧密无间隙地挤在一起的，还是彼此间存在一定的空隙呢? 2.分子间间隙的证据：水和酒精都是液体，它们的分子间存在空隙吗?请选择合适的器材通过实验获取证据来说明。实验表明，水和酒精混合后的总体积小于水和酒精混合前的体积之和。 3.分子间的间隙：构成物质的分子之间存在着空隙，两种物质混合时分子之间的空隙会发生变化，进而引起体积的变化。当水、酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方空隙，使混合后液体中分子之间的空隙减小，从而引起总体积减小。 4.物质被压缩难易原因：实验表明，水难以被压缩，空气容易被压缩。不论固体、液体还是气体，构成物质的粒子之间都有一定的空隙，不同物质粒子间的空隙大小不同。在固体和液体中，粒子之间空隙比较小;在气体中,粒子之间空隙比较大。所以,气体往往比较容易被压缩，固体和液体不易被压缩。 我们知道天然气可以压缩储存于钢瓶中，这是因为天然气中分子之间有较大空隙,在受到更大压强时,分子间空隙减小，直至气体液化。物体的热胀冷缩现象就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 三.分子处于不停的运动中 1.分子运动探究：构成物质的分子是静止不动地固定在确定的位置上，还是处于不停的运动之中? 2.实验表明，液体也能够扩散。液体扩散的快慢也与温度有关，温度越高，液体扩散越快。 3.扩散运动还是在固体与液体之间发生以及固体与固体之间发生。有人曾经把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后，发现它们结合在一起了。再将它们切开。可以看到金和铅相互渗入约1mm。电子元件晶体管在制造时就用到了固体扩散的原理。 4.扩散现象表明构成物质的分子都在不停地无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧烈。因为分子的运动快慢跟温度有关，所以，我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。 四．分子之间的引力和斥力 1.既然物质是由大量做无规则运动的分子构成，那么这些分子为什么能够聚集在一起，构成各种各样的物体，而不会分散开来呢？ 2.原来，构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体。 3.不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。既然构成各种物质的分子之间都存在空隙，为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，正是分子之间的斥力，是物质的内部分子很难靠得相近。 【典例破题1】家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5μm(1μm=1×10-6m)的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关说法正确的是 A．室内湿度增加是因为空气中水分子数目增多 B．水形成水雾时水分子的体积变大 C．水形成水雾时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分解 【巩固提升1】小明将50mL水和50mL酒精混合后，发现总体积小于100mL，是因为 A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子由原子构成 D．分子间存在间隙 【巩固提升2】如今，科学家们不仅能够通过扫描隧道显微镜(STM)观测到原子和分子，而且实现了对原子、分子的移动、排列和复制下列说法错误的是 A．化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B．分子很小，一滴水中大约聚集有个水分子 C．世界万物都是由极其微小的粒子(分子、原子等)构成的 D．分子、原子真实存在，肉眼可见 【典例破题2】两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按如图甲所示放置，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。下列说法正确的是 A．此现象发生的剧烈程度与气体密度有关 B．该现象是扩散现象，当颜色变均匀后，扩散就不再进行了 C．此现象与图乙的成因不相同 D．此现象可以解释空中课堂中将装有界面清晰的水和油的瓶子(丙图A所示)摇晃多次后，水和油均匀地混在了一起(丙图B所示) 【巩固提升1】常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．①→②水分子本身发生了变化 B．.水分子的运动速率：②① C．状态③的水分子不再运动 D．水分子间的间隔：①③ 【巩固提升2】如图所示是烤肉串的情形，人们在附近就能闻到香味，这说明    A．分子非常小 B．分子间存在间隙 C．分子在不断地运动 D．分子间存在相互作用的斥力 知识点二 建构分子模型 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.模型与符号 1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。 2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 3.模型的分类： （1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。 （2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。 （3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。 （4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。 4.符号 （1）符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。 （2）符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。 （3）符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。 5.模型与符号的应用 （1）表示物质变化的过程： （2）简化事物的描述 二.构成物质的粒子模型 1.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的。如铅笔芯内的石墨由原子构成。 2.分子是由原子构成的，我们可以用模型直观形象地表示分子由原子构成。如同所示不同的球表示不同的原子，共同构成了分子。 3.有些分子是由同种原子构成，大多数分子是由两种或两种以上原子构成。如一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 4.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。 （1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同 （2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类 （3）同种原子可以组成不同种分子 三.水分子的构成 1.水是由水分子构成的，当水由液态变成气态（水蒸气）时，水分子没有变成其他分子。 2.水灾自然界循坏的过程中，状态上发生了变化，但并没有变成别的物质，如果在水中通直流电，这时会有什么现象产生？水会变成其他物质嘛？ 3.实验前滴加氢氧化钠或者硫酸钠溶液目的：增强水的导电性。 4.实验现象： ①电极上产生气泡； ②两支玻璃管内液面下降； ③两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比) V氧气：V氢气=1：2。 5.检验气体：①用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃 (该气体是氧气)； ②用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(该气体是氢气)。 6.实验结论： ①水通直流电能分解成氧气和氢气； ②水是由氢和氧组成的。 ③一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 7.问题分析：通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于 2:1，原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气。 8.氢气与氧气的质量比约为 1:8。 9.电解水文字表达式： 10.水电解过程的微观模型： （1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （2）水电解过程当中，水分子可以被拆分成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，构成新的物质，属于化学变化。 【典例破题1】在科学研究中，有时需要建立一个适当的模型来揭示客观对象的形态、特征和本质；有时也可以用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是（　　） A．原子结构 B．液态水 C．节水标志 D．条形磁铁的磁感线 【巩固提升1】分子模型直观地表示分子的微观结构，如图模型可以表示下列哪种分子 A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O2 【巩固提升2】水是生命之源，用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中，正确的是（　　） ①甲试管应该与电源的正极相连 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内收集到的气体能燃烧 ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的 A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③ 知识点四 探究物质组成的奥秘 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.元素的种类 1. 元素的种类：人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素，事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。 2. 组成物质的元素 （1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 （2）元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。 （3）汞：常温下呈液态的金属单质。 二.同位素--原子的“孪生兄弟” 1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。 2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。 5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 三.元素的分布 1.地壳中元素含量（从大到小）:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。 其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁 。 2.海水中的元素含量分别为:氧85.5%、氢10.7%、氯2.0%、钠、镁 等。 3.人体中元素：含量最多的分别为:氧、碳、氢、氮。 4.单质、化合物概念的区别和联系 单质 化合物 宏观组成 元素 元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 四.元素符号 1.元素符号的表示规则 （1）用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H （2）若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如 Ca、Cu 2.元素符号表示的意义： （1）（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。 （2）（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。 （3）（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 （4）元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，含义不同。 【典例破题1】有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数，中子数如表 原子种类 甲 乙 丙 质子数 6 6 7 中子数 6 8 7 下列说法正确的是 A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 【巩固提升1】地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 【巩固提升2】我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67 C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素 知识点五 用化学式表示物质 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.化学式 1.化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2.一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。 3.化学式书写规则 （1）单质化学式的写法 ①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。 ②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。 ③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。 （2） 化合物化学式的写法 ①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。 ②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 ③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 4.化学式的读法与写法 5.化学式的意义 二.离子的符号 1.离子符号的写法 （1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na （2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+ （3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。 带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+ 2.原子团：像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样的原子集团。 三.化合价 1.化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 2.化合价的表示方法（标在元素正上方）： 3.化合价数值：有正价和负价 4.常见元素的化合价（离子与离子团化合价与带电量相等）： 4.化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢总是显 +1 价，氧总是显 -2价。 （2）金属元素常显正价。 （3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。 （4）单质中元素的化合价为0价。 （5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 （6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。 5.化合价的使用： 四.相对分子质量 1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。 2．相对分子质量的计算 （1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。 （2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①数清原子数目，带上原子质量进行乘积，后求和。 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。 二.元素质量分数和质量比的确定 1.计算物质中各元素的质量比 物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。 2.计算物质中某一元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 如果是根据化学式求元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与物质的相对分子质量的比值，一般用百分号表示。 化合物中某元素的质量分数= 3.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数 = 4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 物质的质量= 5.化学式相关计算关系 【典例破题1】化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A．2个氢原子：H2 B．碳酸钠：NaCO3 C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个水分子：2H2O 【巩固提升1】“”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是 A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C．“3”表示分子个数 D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 【巩固提升2】下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg      ②Fe3+       ③SO3     ④O3     ⑤3O2-      ⑥3P2O5 A．表示分子个数的是①⑥ B．表示一个分子中原子个数的①③④ C．表示离子个数的是⑤ D．表示离子所带电荷数的是②⑤ 【典例破题1】含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【巩固提升1】不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸(已知乳酸的化学式为C3H6O3)积累过多造成的。以下对乳酸的描述不正确的是 A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸的相对分子质量为90 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 【巩固提升2】木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是 A．木犀草素由31个原子构成 B．木犀草素中碳元素质量分数最大 C．木犀草素的相对分子质量为286g D．木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3 一、选择题 1．如图表示四种物质的分子模型，下列有关说法中正确的是（    ） A．物质甲是单质，其相对分子质量为2 g B．物质乙是相对分子质量最小的氢氧化合物，其中氧元素与氢元素的质量比为1∶2 C．物质丙、丁虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同 D．物质丙中氧元素质量分数最大，物质丁的分子中C、H原子个数比为1∶3 2．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 3．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A．碳原子的相对原子质量是12.01g B．铝原子的核外电子数为13 C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D．碳元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 4．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 5．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 6．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于化合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为8：9 7．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 8．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X=8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 9.如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素 10．根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（   ） A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子 C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定 11．关于下列科学用语中数字“3”的说法，正确的是（   ） ①3N    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③⑦ D．表示分子个数的是①② 12．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为。下列说法错误的是（   ） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 13．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．②对应元素在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．①③④对应的原子，最外层电子数相同 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 14．在科学王国里数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2Cu②2CO③Mg2+④2OH-⑤H2O A．表示离子个数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示一个分子中原子个数的是②⑤ D．表示离子所带电荷数的是③ 15．奥司他韦（）是一种抗病毒药物，可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列有关奥司他韦的说法不正确的是（　　） A．从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从构成角度看：每个奥司他韦分子由50个原子构成 C．从结构角度看：分子中碳、氧原子个数比为4：1 D．从量的角度看：氢元素的质量分数约为61.5% 16．科学上以碳-12原子质量的1/12作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．12 C．16 D．24 17．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A．它们之间可形成化学式为AC的化合物 B．它们原子的核外电子层数相同 C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物 18．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，图中m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓原子与铝原子的电子层数相同 19．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　） A．Ti4+核外有26个电子 B．Ti可以表示一个钛原子 C．CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D．TiO2由钛原子和氧分子构成 20．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）   A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B．①③属于同种元素 C．②是金属元素，在化合物中常显+1价 D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2 21．水杨酸苯酯是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图所示。下列关于水杨酸苯酯的说法错误的是（　　） ①该物质的1个分子由26个原子构成 ②该物质是化合物 ③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48 ④该物质的相对分子质量是 ⑤该物质由碳、氢、氧3个元素构成 ⑥该物质的化学式为 A．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤ 22．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图甲为氦-3的原子构成示意图，图乙为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003g D．氦-3的原子中质子数等于核外电子数 23．由数十个国家的科学家组成的联合团队获得了迄今“四中子态”这种物质存在的最明确证据相关论文在2022年6月22日发表于《自然》。“四中子态”是一种只由四个中子构成的粒子，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是（　　） A．带四个单位的负电荷 B．质量与一个He﹣4原子相近 C．失去一个中子后带正电 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置 24．图甲是三种原子A、B、C的原子核，图乙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（    ） H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar 乙 A．原子A、B、C的质量相同 B．原子A、B、C在元素周期表中同占一个位置 C．元素周期表中的①②③都属于非金属元素 D．元素周期表中的②③处于同族 25．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子中的中子数为（　　） A．70 B．103 C．173 D．243 26．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质 C Cl 只表示一个氯原子 D C 只表示碳元素 A．A B．B C．C D．D 27．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①②③④⑤⑥⑦ A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③ D．表示分子个数的是①⑦ 28．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 29．下表为三种不同原子的相关数据，则下列说法不正确的是（    ） X原子 Y原子 Z原子 质子数 8个 8个 8个 中子数 8个 9个 10个 A．X和Y属于不同种元素 B．X和Y的核电荷数相等 C．Y和Z的核外电子数相同 D．Y和Z互为同位素原子         30．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（    ） A．6 B．5 C．4 D．3 31．如图是元素周期表中铀元素的信息卡片，下列说法错误的是（    ） A．铀的原子序数为92 B．铀的元素符号是U C．铀的相对原子质量为238.0 D．铀原子的核外电子数为238 32．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．①、②属于同一周期元素 D．①、⑤的元素可形成型化合物 33．下列叙述错误的是（　　） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 34．观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 35．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 36．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按图示放量，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中二氧化氮气体的密度比空气的密度大，下列说法正确的是（　　） A．此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B．此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C．颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D．颜色变得相同后，上方瓶中气体密度比空气大 37．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 38黑球和白球分别表示不同的原子，下列方框内表示的物质种类分别是（   ） A．化合物、单质、混合物 B．单质、化合物、混合物 C．化合物、混合物、单质 D．单质、混合物、化合物 39．黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法错误的是（   ） A．黑火药是一种混合物 B．X的化学式为2N C．反应中，碳元素的化合价升高 D．该反应不是化合反应 40．近日，3·15消费者权益日曝光了一款劣质油漆。实验证明，该油漆中含有多种挥发性有害物质，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化学式为）就是其中一种有害物质。为了降低对空气的污染，科学家们研制了一项新技术，实现让甲醛在纳米膜催化下与氧气反应转化为水和二氧化碳，从而降低毒性。下列关于甲醛（化学式为CH2O）的叙述，其中正确的是（　　） ①它由碳原子、氢原子和氧原子构成 ②它是混合物 ③分子中碳、氢、氧的原子个数比是1∶2∶1 ④它由碳、氢、氧三种元素组成 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的微观结构 内容导航 01 复习目标→ 明考向、知权重、晓关联、以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 典例破题：精选例题，呈现思路点拨+规范解答+方法提炼 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 常考考点 命题风向 1. 分子的热运动 2. 原子的结构模型 3. 原子和离子的构成 4. 元素符号与元素分布 5. 化学式与化合价 6. 分子相关的计算 1． 分子热运动和扩散作用经常出现在试卷填空中 2． 原子的结构模型可以在选择中考察相关的科学史 3． 原子和离子构成的区别也是比较常考的内容 4． 元素的分布和元素符号经常做为基础题考察 5． 化学式与化合价计算是高频考察内容 6． 分子的相关计算，包括质量比，质量分数，相对原子质量都是常考内容 考情解码：物质的微观结构，是中考中考察较为频繁的内容，类似于化学反应的模型示意图，分子中的各元素质量分数计算，质量之比，物质的组成与构成，常常考察的较为基础但是需要一定的细心程度，化学式的书写和化合价的计算都是较为重要的考察内容 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 走进微观实验 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一．感受分子的存在 1..分子的定义：分子是构成物质的一种微观粒子。与蔗糖一样，水、氧气等多种物质都是由分子构成的。分子很小，小得看不见、摸不着，如一滴水(以20滴水为1mL计)中就含有约1.67x1021个水分子，1个水分子的质量约是3x10-26kg。如果把水分子放大到乒乓球那么大,那么按相同的比例放大，乒乓球将有地球那么大了。分子不但用肉眼和放大镜看不见，用光学显微镜也看不见。现在，科学家用较先进的扫描隧道显微镜等已能看到一些物质的分子。 二．分子间存在间隙 1.分子间间隙：构成物质的众多分子是紧密无间隙地挤在一起的，还是彼此间存在一定的空隙呢? 2.分子间间隙的证据：水和酒精都是液体，它们的分子间存在空隙吗?请选择合适的器材通过实验获取证据来说明。实验表明，水和酒精混合后的总体积小于水和酒精混合前的体积之和。 3.分子间的间隙：构成物质的分子之间存在着空隙，两种物质混合时分子之间的空隙会发生变化，进而引起体积的变化。当水、酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方空隙，使混合后液体中分子之间的空隙减小，从而引起总体积减小。 4.物质被压缩难易原因：实验表明，水难以被压缩，空气容易被压缩。不论固体、液体还是气体，构成物质的粒子之间都有一定的空隙，不同物质粒子间的空隙大小不同。在固体和液体中，粒子之间空隙比较小;在气体中,粒子之间空隙比较大。所以,气体往往比较容易被压缩，固体和液体不易被压缩。 我们知道天然气可以压缩储存于钢瓶中，这是因为天然气中分子之间有较大空隙,在受到更大压强时,分子间空隙减小，直至气体液化。物体的热胀冷缩现象就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 三.分子处于不停的运动中 1.分子运动探究：构成物质的分子是静止不动地固定在确定的位置上，还是处于不停的运动之中? 2.实验表明，液体也能够扩散。液体扩散的快慢也与温度有关，温度越高，液体扩散越快。 3.扩散运动还是在固体与液体之间发生以及固体与固体之间发生。有人曾经把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后，发现它们结合在一起了。再将它们切开。可以看到金和铅相互渗入约1mm。电子元件晶体管在制造时就用到了固体扩散的原理。 4.扩散现象表明构成物质的分子都在不停地无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧烈。因为分子的运动快慢跟温度有关，所以，我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。 四．分子之间的引力和斥力 1.既然物质是由大量做无规则运动的分子构成，那么这些分子为什么能够聚集在一起，构成各种各样的物体，而不会分散开来呢？ 2.原来，构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体。 3.不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。既然构成各种物质的分子之间都存在空隙，为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，正是分子之间的斥力，是物质的内部分子很难靠得相近。 【典例破题1】家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5μm(1μm=1×10-6m)的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关说法正确的是 A．室内湿度增加是因为空气中水分子数目增多 B．水形成水雾时水分子的体积变大 C．水形成水雾时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分解 【答案】A 【解析】A、室内湿度增加，是因为水雾化后进入空气中，空气中水分子数目增多，该选项说法正确； B、水形成水雾过程中，水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、水形成水雾过程中，水分子的质量不变，该选项说法不正确； D、超声波高频振荡过程中，水分子不变，该选项说法不正确。 故选A。 【巩固提升1】小明将50mL水和50mL酒精混合后，发现总体积小于100mL，是因为 A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子由原子构成 D．分子间存在间隙 【答案】D 【解析】酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔。当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，所以总体积会小于二者的体积之和。 故选：D。 【巩固提升2】如今，科学家们不仅能够通过扫描隧道显微镜(STM)观测到原子和分子，而且实现了对原子、分子的移动、排列和复制下列说法错误的是 A．化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B．分子很小，一滴水中大约聚集有个水分子 C．世界万物都是由极其微小的粒子(分子、原子等)构成的 D．分子、原子真实存在，肉眼可见 【答案】D 【解析】A.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，故正确； B、一滴水中大约有1021个水分子，说明分子很小，故正确； C、分子、原子都是构成物质的微粒，故正确； D、分子、原子真实存在，但都很小，所以肉眼不可见，故错误。 【典例破题2】两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按如图甲所示放置，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。下列说法正确的是 A．此现象发生的剧烈程度与气体密度有关 B．该现象是扩散现象，当颜色变均匀后，扩散就不再进行了 C．此现象与图乙的成因不相同 D．此现象可以解释空中课堂中将装有界面清晰的水和油的瓶子(丙图A所示)摇晃多次后，水和油均匀地混在了一起(丙图B所示) 【答案】C 【解析】A、保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同，是因为分子在不断运动。温度越高，分子运动速率越快，此现象发生的剧烈程度与温度有关，A选项错误； B、该现象是扩散现象，当颜色变均匀后，由于分子在不断运动，扩散仍在进行，B选项错误； C、图甲现象的成因是分子在不断运动，图乙现象成因是分子之间存在引力，二者成因不同，C选项正确； D、空中课堂中将装有界面清晰的水和油的瓶子(丙图A所示)摇晃多次后，水和油均匀地混在了一起，是由于外力作用使分子的空间位置发生改变，并不是因为分子在不断运动，D选项错误。 故选：C。 【巩固提升1】常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．①→②水分子本身发生了变化 B．.水分子的运动速率：②① C．状态③的水分子不再运动 D．水分子间的间隔：①③ 【答案】D 【解析】由图可知，①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。 A、①→②，只是状态发生了改变，水分子本身没有变化，不符合题意; B、根据图示①温度高于②，分子的运动速率：②<①，不符合题意； C、分子总是在不断的运动，不符合题意； D、分子之间的间隔，气态大于固态，故①>③，符合题意。 故选A。 【巩固提升2】如图所示是烤肉串的情形，人们在附近就能闻到香味，这说明    A．分子非常小 B．分子间存在间隙 C．分子在不断地运动 D．分子间存在相互作用的斥力 【答案】C 【解析】人们在附近就能闻到香味，这说明分子在不断地运动，与分子非常小、 分子间存在间隙 、 分子间存在相互作用的斥力无关。 故选C。 知识点二 建构分子模型 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.模型与符号 1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。 2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 3.模型的分类： （1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。 （2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。 （3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。 （4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。 4.符号 （1）符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。 （2）符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。 （3）符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。 5.模型与符号的应用 （1）表示物质变化的过程： （2）简化事物的描述 二.构成物质的粒子模型 1.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的。如铅笔芯内的石墨由原子构成。 2.分子是由原子构成的，我们可以用模型直观形象地表示分子由原子构成。如同所示不同的球表示不同的原子，共同构成了分子。 3.有些分子是由同种原子构成，大多数分子是由两种或两种以上原子构成。如一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 4.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。 （1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同 （2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类 （3）同种原子可以组成不同种分子 三.水分子的构成 1.水是由水分子构成的，当水由液态变成气态（水蒸气）时，水分子没有变成其他分子。 2.水灾自然界循坏的过程中，状态上发生了变化，但并没有变成别的物质，如果在水中通直流电，这时会有什么现象产生？水会变成其他物质嘛？ 3.实验前滴加氢氧化钠或者硫酸钠溶液目的：增强水的导电性。 4.实验现象： ①电极上产生气泡； ②两支玻璃管内液面下降； ③两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比) V氧气：V氢气=1：2。 5.检验气体：①用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃 (该气体是氧气)； ②用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(该气体是氢气)。 6.实验结论： ①水通直流电能分解成氧气和氢气； ②水是由氢和氧组成的。 ③一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 7.问题分析：通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于 2:1，原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气。 8.氢气与氧气的质量比约为 1:8。 9.电解水文字表达式： 10.水电解过程的微观模型： （1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （2）水电解过程当中，水分子可以被拆分成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，构成新的物质，属于化学变化。 【典例破题1】在科学研究中，有时需要建立一个适当的模型来揭示客观对象的形态、特征和本质；有时也可以用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是（　　） A．原子结构 B．液态水 C．节水标志 D．条形磁铁的磁感线 【答案】C 【解析】A、此图为原子结构模型，故A正确； B、此图为液态水分子结构模型，故B正确； C、此图为节水标志，故C错误； D、此图为条形磁铁的磁感线模型，故D正确。 故选C。 【巩固提升1】分子模型直观地表示分子的微观结构，如图模型可以表示下列哪种分子 A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O2 【答案】C 【解析】A、H2O分子也是由两种原子构成，一个分子里含有三个原子，不符合题意； B、一个CO2分子由三个原子构成，且只有两种原子，不符合题意； C、NH3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，符合题意； D、H2O2分子是由两种原子构成，一个分子里含有4个原子，但没有三个相同的原子，不符合题意。 故选C。 【巩固提升2】水是生命之源，用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中，正确的是（　　） ①甲试管应该与电源的正极相连 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内收集到的气体能燃烧 ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的 A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【解析】①电解水时，正氧负氢，氢二氧一。由图可知，甲试管的气体较多，所以甲试管中是氢气，应该与电源的负极相连，此说法错误；②由图可知，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，此说法正确；③甲试管内收集到的气体是氢气，氢气能燃烧，此说法正确；④该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，此说法错误。故选B。 知识点四 探究物质组成的奥秘 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.元素的种类 1. 元素的种类：人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素，事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。 2. 组成物质的元素 （1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 （2）元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。 （3）汞：常温下呈液态的金属单质。 二.同位素--原子的“孪生兄弟” 1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。 2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。 5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 三.元素的分布 1.地壳中元素含量（从大到小）:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。 其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁 。 2.海水中的元素含量分别为:氧85.5%、氢10.7%、氯2.0%、钠、镁 等。 3.人体中元素：含量最多的分别为:氧、碳、氢、氮。 4.单质、化合物概念的区别和联系 单质 化合物 宏观组成 元素 元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 四.元素符号 1.元素符号的表示规则 （1）用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H （2）若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如 Ca、Cu 2.元素符号表示的意义： （1）（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。 （2）（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。 （3）（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 （4）元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，含义不同。 【典例破题1】有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数，中子数如表 原子种类 甲 乙 丙 质子数 6 6 7 中子数 6 8 7 下列说法正确的是 A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 【答案】A 【解析】A、决定元素种类的是质子数，甲和乙质子数相等，属于同种元素，故A正确； B、甲和乙的核电荷数都是6，故B错； C、乙和丙核外电子数分别是6、7，故C错； D、乙和丙的质子数不相同，不属于同位素原子，故D错。 故选A。 【巩固提升1】地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 【答案】B 【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素，不符合题意； B、地壳中的元素大多以化合物的形式存在，只有少数以单质形式存在，符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意； D、铜、锌均属于微量元素，微量元素在人体中含量低于0.01%，不符合题意。 故选B。 【巩固提升2】我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67 C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数67；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误。 D、钬带“全”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选：B。 知识点五 用化学式表示物质 【课标要求】通过实验和科学推理，认识牛顿第一定律。运用物体的惯性解释自然界和生活中的有关现象。 一.化学式 1.化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2.一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。 3.化学式书写规则 （1）单质化学式的写法 ①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。 ②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。 ③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。 （2） 化合物化学式的写法 ①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。 ②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 ③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 4.化学式的读法与写法 5.化学式的意义 一.离子的符号 1.离子符号的写法 （1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na （2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+ （3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。 带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+ 2.原子团：像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样的原子集团。 二.化合价 1.化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 2.化合价的表示方法（标在元素正上方）： 3.化合价数值：有正价和负价 4.常见元素的化合价（离子与离子团化合价与带电量相等）： 4.化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢总是显 +1 价，氧总是显 -2价。 （2）金属元素常显正价。 （3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。 （4）单质中元素的化合价为0价。 （5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 （6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。 5.化合价的使用： 一.相对分子质量 1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。 2．相对分子质量的计算 （1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。 （2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①数清原子数目，带上原子质量进行乘积，后求和。 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。 二.元素质量分数和质量比的确定 1.计算物质中各元素的质量比 物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。 2.计算物质中某一元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 如果是根据化学式求元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与物质的相对分子质量的比值，一般用百分号表示。 化合物中某元素的质量分数= 3.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数 = 4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 物质的质量= 5.化学式相关计算关系 【典例破题1】化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A．2个氢原子：H2 B．碳酸钠：NaCO3 C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个水分子：2H2O 【答案】D 【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故A错误； B、钠正1价，碳酸根负2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠：Na2CO3，故B错误； C、镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O，故D正确； 故选D。 【巩固提升1】“”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是 A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C．“3”表示分子个数 D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 【答案】A 【解析】A、化学式右下角的数字表示原子或原子团的个数，数值为“1”时可以省略不写，“1”表示每个分子中含有的硫原子个数，元素是宏观概念，不能用个数衡量，A选项错误； B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数，B选项正确； C、化学式前面的数字表示微粒个数，“3”表示分子个数，C选项正确； D、“4”表示每个分子中含有的氧原子个数，D选项正确。 故选：A。 【巩固提升2】下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg      ②Fe3+       ③SO3     ④O3     ⑤3O2-      ⑥3P2O5 A．表示分子个数的是①⑥ B．表示一个分子中原子个数的①③④ C．表示离子个数的是⑤ D．表示离子所带电荷数的是②⑤ 【答案】C 【解析】A、表示分子个数的是⑥，A选项错误； B、表示一个分子中原子个数的是③④，B选项错误； C、表示离子个数的是⑤，C选项正确； D、表示离子所带电荷数的是②，D选项错误。 故选：C。 【典例破题1】含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】氨气中氢元素为+1价，则氮元素为-3价； 一氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+2价； 二氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+4价； 硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价； 硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ y+(-2)×3=0，得y=+5价； 因此氮元素化合价发生变化的过程①②③，故选A。 【巩固提升1】不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸(已知乳酸的化学式为C3H6O3)积累过多造成的。以下对乳酸的描述不正确的是 A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸的相对分子质量为90 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 【答案】D 【解析】A、物质是由元素组成的，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； B、乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，故说法正确； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，其中氧元素的质量分数最大，故说法正确； D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故说法不正确； 故选D。 【巩固提升2】木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是 A．木犀草素由31个原子构成 B．木犀草素中碳元素质量分数最大 C．木犀草素的相对分子质量为286g D．木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3 【答案】B 【解析】A、木犀草素由木犀草素分子构成，故选项说法错误； B、根据木犀草素中碳、氧、氢元素的质量比为（12×15）：（16×6）：（1×10）=180：96：10可知，碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、木犀草素的相对分子质量=12×15+1×10+16×6=286，相对分子质量单位为“1”，省略不写，故选项说法错误；、 D、木犀草素中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×6）=5：48，故选项说法错误； 故选：B。 一、选择题 1．如图表示四种物质的分子模型，下列有关说法中正确的是（    ） A．物质甲是单质，其相对分子质量为2 g B．物质乙是相对分子质量最小的氢氧化合物，其中氧元素与氢元素的质量比为1∶2 C．物质丙、丁虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同 D．物质丙中氧元素质量分数最大，物质丁的分子中C、H原子个数比为1∶3 【答案】C 【解析】A．相对分子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，故A错误； B．乙（H2O）中氧元素和氢元素的质量比为，故B错误； C．物质丙、丁虽然分子模型示意图不相同，但它们的一个分子都是由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成的，相对分子质量相同，故C正确； D．物质丙中碳、氢、氧三种元素的质量比是，因此碳元素质量分数最大，故D错误。 故选C。 2．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【解析】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A．a是带正电荷的粒子，则a为质子，故A正确； B．原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，故B错误； C．在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，故C正确； D．原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故D正确。 故选B。 3．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A．碳原子的相对原子质量是12.01g B．铝原子的核外电子数为13 C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D．碳元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【解析】A．相对原子质量的单位是1，省略不写，故A错误。 B．原子的核外电子数等于质子数，都等于原子的序数，铝原子核外电子数为13，故B正确。 C．碳元素、硅元素是非金属元素。铝元素是金属元素，故C错误。 D．碳元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故D错误。 4．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 【答案】A 【解析】A．由形成过程示意图可知，变为时，失去1个电子，而变为时，得到1个电子，故A正确； B．钠原子不显电性，而钠离子带正电，故B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C错误； D．钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原子与钠离子的微观结构不同，故D错误。 故选A。 5．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 【答案】A 【解析】A．元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故A错误； B．化合价标注在元素符号正上方，中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价，故A正确； C．化学式前的数字表示分子的个数，2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子，故C正确； D．离子右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷，故D正确。 故选A。 6．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于化合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为8：9 【答案】D 【解析】A．由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，化学式为C3H7O2N，故A正确； B．氢原子是本题中相对原子质量、原子体积最小的原子，从模型也可看出氢原子的球体最小，故B正确； C．丙氨酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确； D．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为，故D错误。 故选D。 7．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 【答案】B 【解析】A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故A错误； B．HNO3、NO、NH3中氮元素的化合价分别是+5、+2、-3，则氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3，故B正确； C．CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2的相对分子质量分别是100、111、74，钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2，故C错误； D．在FeO、Fe2O3中，将化学式变形得FeO、FeO1.5，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，铁元素的质量分数由高到低：Fe、FeO、Fe2O3，故D错误。 故选B。 8．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X=8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 【答案】C 【解析】A．元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氙的相对原子质量是131.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故A错误； B．在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得X=18，故B错误； C．氖原子最外层电子数是8，氙原子最外层电子数也是8，最外层电子数相同的原子化学性质相似，故C正确； D．原子电离成离子是核外电子的得失，质子数不变，故D错误。 故选C。 9．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素 【答案】D 【解析】A．同位素原子是质子数相同、中子数不同的原子，甲和乙质子数不同，不互为同位素，故A错误； B．甲和丙质子数相同，但中子数不同，属于不同原子，故B错误； C．原子中核电荷数=质子数，乙质子数为2、丙质子数为1，核电荷数不同，故C错误； D．元素是质子数相同的一类原子的总称，乙和丁质子数相同，属于同一种元素，故D正确。 故选D。 10．根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（   ） A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子 C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定 【答案】B 【解析】A．②③的质子数不同，不是同种元素，故A错误。 B．⑤最外层电子数是2，易失去电子成为阳离子，故B正确。 C．②中质子数与核外电子数相同，是原子，③中质子数大于核外电子数，是阳离子，④质子数小于核外电子数，是阴离子，故C错误。 D．①的最外层电子未排满，结构不稳定，②中最外层电子数是8 ，是稳定结构，故D错误。 11．关于下列科学用语中数字“3”的说法，正确的是（   ） ①3N    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③⑦ D．表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】A．⑥表示3个氢氧根离子，⑤表示一个铝离子带3个单位正电荷，故A错误。 B．⑤表示一个铝离子带3个单位正电荷，④表示氧化铁中铁元素化合价是+3价，故B错误。 C．②表示一个氨分子中有3个氢原子，③表示一个三氧化硫分子中有3个氧原子，⑦一个氧化铝分子中有3个氧原子，故C正确。 D．①表示3个氮原子，②表示一个氨分子中有3个氢原子，故D错误。 12．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为。下列说法错误的是（   ） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A．根据化学式可知，人工合成淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B．人工合成淀粉中碳、氢元素的质量比为，故B正确； C．一个淀粉分子中含有的原子数目为，因n为不定数且通常很大，不能直接说是21，故C错误； D．人工合成淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为，其中氧元素占比最大，所以氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选C。 13．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．②对应元素在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．①③④对应的原子，最外层电子数相同 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【答案】C 【解析】A．②是镁原子，镁原子最外层有2个电子，在化合物中易失去2个电子，通常显+2价，故A正确； B．只有①对应的氧元素是非金属元素，②③④对应镁、钠、镁都是金属元素，故B正确； C．①③④对应原子的最外层电子数分别是6、1、2，并不相同，故C错误； D．①质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子；④质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，故D正确。 故选C。 14．在科学王国里数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2Cu②2CO③Mg2+④2OH-⑤H2O A．表示离子个数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示一个分子中原子个数的是②⑤ D．表示离子所带电荷数的是③ 【答案】D 【解析】①2Cu：2表示2个铜原子（原子个数）； ②2CO：2表示2个一氧化碳分子（分子个数）； ③Mg2+：2表示1个镁离子带2个单位正电荷（离子所带电荷数）； ④2OH-：2表示2个氢氧根离子（离子个数）； ⑤H2O ：2表示1个水分子中含2个氢原子（一个分子中的原子个数）。 A．表示离子个数的只有④，③表示离子所带电荷数，故A错误； B．表示分子个数的只有②，①表示原子个数，故B错误； C．表示一个分子中原子个数的只有⑤，②表示分子个数，故C错误； D．表示离子所带电荷数的是③，故D正确。 故选D。 15．奥司他韦（）是一种抗病毒药物，可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列有关奥司他韦的说法不正确的是（　　） A．从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从构成角度看：每个奥司他韦分子由50个原子构成 C．从结构角度看：分子中碳、氧原子个数比为4：1 D．从量的角度看：氢元素的质量分数约为61.5% 【答案】D 【解析】A．根据奥司他韦的化学式（），可知该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确； B．1个奥司他韦分子中原子总数为，故B正确； C．奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为，故C正确； D．奥司他韦中氢元素的质量分数约为，故D错误。 故选D。 16．科学上以碳-12原子质量的1/12作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．12 C．16 D．24 【答案】C 【解析】根据题意，相对原子质量以“碳-12原子质量的”为标准，因此：碳-12原子本身的相对原子质量为12，碳-12原子质量的的相对质量为1。由天平平衡可知：A原子的质量=12的​的质量+1个完整碳-12原子的质量，因此A原子的相对原子质量。 故选C。 17．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A．它们之间可形成化学式为AC的化合物 B．它们原子的核外电子层数相同 C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物 【答案】D 【解析】A．根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子。在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，化学式要求正价在前、负价在后，故A、C形成的化合物化学式为CA，故A错误； B．A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故B错误； C．A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，B、C表示的是阳离子，故C错误； D．根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A，故D正确。 故选D。 18．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，图中m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓原子与铝原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A．根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可得，则，故A正确； B．根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，故B正确； C．镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子，则镓形成的阳离子为Ga3+，故C正确； D．镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝电子层数分别为4和3，电子层数不相同，故D错误。 故选D。 19．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　） A．Ti4+核外有26个电子 B．Ti可以表示一个钛原子 C．CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D．TiO2由钛原子和氧分子构成 【答案】B 【解析】A．已知钛原子核内有22个质子，原子中质子数=核外电子数，因此钛原子的核外电子数为22，Ti4+表示失去4个电子，因此Ti4+核外有18个电子，故A错误； B．根据金属是由原子构成的物质，钛元素符号表示这种物质或钛元素的1个原子，故B正确； C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价为x，可得，则，故C错误； D．TiO2​是由二氧化钛分子构成的，1个二氧化钛分子由1个钛原子和2个氧原子构成，不存在氧分子，故D错误。 故选B。 20．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）   A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B．①③属于同种元素 C．②是金属元素，在化合物中常显+1价 D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2 【答案】D 【解析】A．②是钠原子，最外层有1个电子，小于4，容易失去1个电子形成钠离子；③是氯原子，最外层有7个电子，大于4，容易得到1个电子氯离子，两者能形成氯化钠，所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确； B．元素种类由质子数决定，①③质子数相同，属于同种元素，故B正确； C．②是钠元素，属于金属元素，最外层有1个电子，反应中易失去1个电子，因此在化合物中常显+1价，故C正确； D．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子符号应为Mg2+，故D错误。 故选D。 21．水杨酸苯酯是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图所示。下列关于水杨酸苯酯的说法错误的是（　　） ①该物质的1个分子由26个原子构成 ②该物质是化合物 ③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48 ④该物质的相对分子质量是 ⑤该物质由碳、氢、氧3个元素构成 ⑥该物质的化学式为 A．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤ 【答案】D 【解析】根据微观结构模型，可得水杨酸苯酯的化学式为，逐一分析各说法； ①1个分子中原子总数=13+10+3=26，该说法正确； ②该物质是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确； ③碳、氧元素质量比，该说法正确； ④相对分子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，该说法错误； ⑤元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，应该表述为“该物质由碳、氢、氧3种元素构成”，该说法错误； ⑥该物质化学式确实为，该说法正确； 因此说法错误的是④⑤，故选D。 22．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图甲为氦-3的原子构成示意图，图乙为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003g D．氦-3的原子中质子数等于核外电子数 【答案】C 【解析】A．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，电子带负电，质子带正电，中子不带电，氦-3的原子核中有2个质子和1个中子，故A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氦元素的原子序数为2，故B正确； C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故C错误； D．原子整体呈电中性，氦-3原子中质子数一定等于核外电子数，故D正确。 故选C。 23．由数十个国家的科学家组成的联合团队获得了迄今“四中子态”这种物质存在的最明确证据相关论文在2022年6月22日发表于《自然》。“四中子态”是一种只由四个中子构成的粒子，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是（　　） A．带四个单位的负电荷 B．质量与一个He﹣4原子相近 C．失去一个中子后带正电 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置 【答案】B 【解析】A．中子不带电，四中子态仅由4个中子构成，整体不带电，故A错误； B．一个He-4原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确； C．因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C错误； D．元素周期表按质子数（核电荷数）排布，该粒子无质子，不属于任何元素，不在周期表中，与铍（Be）元素不在同一位置，故D错误。 故选B。 24．图甲是三种原子A、B、C的原子核，图乙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（    ） H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar 乙 A．原子A、B、C的质量相同 B．原子A、B、C在元素周期表中同占一个位置 C．元素周期表中的①②③都属于非金属元素 D．元素周期表中的②③处于同族 【答案】B 【解析】A、质子数和中子数的和决定原子的质量，A、B、C原子的质子数和中子数的和分别为16、17、18，所以原子A、B、C的质量不相同，说法错误； B、A、B、C原子的质子数都为8，则A、B、C代表的元素在元素周期表中位于第8，所以其位置是①，说法正确； C、表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是8、11、17，分别是氧、钠、氯元素，其中钠带“钅”字头，属于金属元素，说法错误； D、据图可知，②③位于元素周期表中的同一横行，处于同一周期，说法错误。 25．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子中的中子数为（　　） A．70 B．103 C．173 D．243 【答案】B 【解析】相对原子质量=质子数+中子数。则镱原子中的中子数为173-70=103。 26．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质 C Cl 只表示一个氯原子 D C 只表示碳元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、元素符号表示3个意义的只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，说法错误； B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Cu可表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质，说法正确； C、Cl表示氯元素、一个氯原子，说法错误； D、C表示碳元素、一个碳原子、碳的某些单质，说法错误。 27．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①②③④⑤⑥⑦ A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③ D．表示分子个数的是①⑦ 【答案】C 【解析】A．表示离子个数的是⑥，表示两个氢氧根离子，故A错误； B．表示离子所带电荷数的是④，表示一个镁离子带两个单位正电荷，故B错误； C．表示分子中原子个数的是②③，表示一个水分子中有两个氢原子，一个二氧化硫分子中有两个氧原子，故C正确； D．表示分子个数的是⑦，表示两个氨分子，故D错误。 故选C 28．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 【答案】C 【解析】A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图甲是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，说法正确； B、质子数和中子数决定原子的原子质量，图甲中的两种微粒质子数等于和核外电子数，均不显电性，且质子数和中子数之和都为3，两者的相对原子质量相同，说法正确； C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），它们的质子数不同，故不是同种元素，说法错误； D、图丙微粒质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，说法正确。 29．下表为三种不同原子的相关数据，则下列说法不正确的是（    ） X原子 Y原子 Z原子 质子数 8个 8个 8个 中子数 8个 9个 10个 A．X和Y属于不同种元素 B．X和Y的核电荷数相等 C．Y和Z的核外电子数相同 D．Y和Z互为同位素原子 【答案】A 【解析】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，X和Y的质子数相同，它们属于同种元素，错误；     B. X和Y的质子数相同，原子中质子数等于核电荷数相等，正确； C. 原子中质子数等于核外电子数，Y和Z的质子数相同，则核外电子数相同，正确；     D. 同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，Y和Z的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素原子，正确。 30．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（    ） A．6 B．5 C．4 D．3 【答案】A 【解析】根据针铁矿[FeO（OH）]的化学式，氧元素-2价，氢元素+1价，可推算出铁元素为+3价。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中满足，解的n=6。故BCD错误，A正确。 故选A。 31．如图是元素周期表中铀元素的信息卡片，下列说法错误的是（    ） A．铀的原子序数为92 B．铀的元素符号是U C．铀的相对原子质量为238.0 D．铀原子的核外电子数为238 【答案】D 【解析】A．元素周期表中的第一个数字代表原子序数，故A不符合题意； B．元素周期表的字母代表该元素的符号，故B不符合题意； C．元素周期表最下面的数字代表该原子的相对原子质量，故C不符合题意； D．原子的质子数等于核外电子数等于核电荷数，数值上都等于原子序数，故铀原子的核外电子数为92，故D符合题意。 故选D。 32．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．①、②属于同一周期元素 D．①、⑤的元素可形成型化合物 【答案】C 【解析】A．①②③最外层电子数为8，④核外只有一个电子层，最外层电子数为2，均属于稳定结构，故A正确。 B．②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，故B正确。 C．原子的电子层数与周期数一致，①的原子核外有3个电子层，在第三周期，②的原子核外有2个电子层，在第二周期，故C错误。 D．①是钠元素，在化合物中显+1价，⑤是氧元素，在化合物中显-2价，两种元素形成的化合物为氧化钠，化学式为：Na2O，故D正确。 故选C。 33．下列叙述错误的是（　　） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，故符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故不符合题意。 故选C。 34．观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 【答案】D 【解析】A、 由分子结构模型可知，相同种类的原子可以构成分子，如，说法正确，不符合题意； B、 由分子结构模型可知，不同种类的原子可以构成分子，如，说法正确，不符合题意； C、 相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子，如一氧化碳分子（）与二氧化碳分子（）均是由碳原子与氧原子构成的，说法正确，不符合题意； D、不同的分子里可能有相同的原子,如和，这两种分子中都含有氧原子，说法错误，符合题意。 故选D。 35．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【答案】B 【解析】A、X2+离子、Y2-离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2-是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数=核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误； B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确； C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误； D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核外电子数分别为12、8，故选项说法错误。 故选B。 36．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色的二氧化氮气体，用玻璃板隔开后按图示放量，抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中二氧化氮气体的密度比空气的密度大，下列说法正确的是（　　） A．此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B．此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C．颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D．颜色变得相同后，上方瓶中气体密度比空气大 【答案】D 【解析】A．图示中，抽去玻璃板后，红棕色的二氧化氮气体和空气最后会混合在一起，两个瓶中气体的颜色变得相同，这是因为分子在不停地做无规则的运动，而不能说明分子间有相互作用的引力，故A错误； B．扫地时灰尘飞扬，是颗粒在做机械运动，而不是分子的热运动，所以，此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因不相同，故B错误； C．分子的热运动是永不停息的，颜色相同后，气体分子仍然在做运动，故C错误； D．原来上方瓶中为空气，现在两瓶颜色相同了，说明密度比空气大的二氧化氮气体与空气混在一起了，所以上方瓶中气体密度比空气密度大，故D正确。 故选D。 37．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 【答案】D 【解析】A、氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项A错误； B、氮元素在形成化合物时通常显-3价，镓元素通常显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素形成的化合物的化学式为GaN，而不是，故选项B错误； C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是质子数不同，而不是相对原子质量不同，故选项C错误； D、氮原子的原子序数为7，原子序数等于质子数，所以1个氮原子中有7个质子，1个分子由2个氮原子构成，则1个分子中含有的质子数为2×7=14个，故选项D正确。 故选D。 38黑球和白球分别表示不同的原子，下列方框内表示的物质种类分别是（   ） A．化合物、单质、混合物 B．单质、化合物、混合物 C．化合物、混合物、单质 D．单质、混合物、化合物 【答案】B 【解析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。第一幅图只有一种分子且分子由同种原子构成，表示的物质为单质；第二幅图只有一种分子但分子由不同原子构成，表示的物质为化合物；第三幅图有两种分子，表示的物质为混合物。故选B。 39．黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法错误的是（   ） A．黑火药是一种混合物 B．X的化学式为2N C．反应中，碳元素的化合价升高 D．该反应不是化合反应 【答案】B 【解析】A、黑火药由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成，是由多种物质组成，则黑火药是一种混合物，选项说法正确，不符合题意； B、由分析可知，X的化学式为N2，选项说法错误，符合题意； C、由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4，则该反应中碳元素的化合价升高，选项说法正确，不符合题意； D、由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应不符合多变一的特点，不属于化合反应，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 40．近日，3·15消费者权益日曝光了一款劣质油漆。实验证明，该油漆中含有多种挥发性有害物质，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化学式为）就是其中一种有害物质。为了降低对空气的污染，科学家们研制了一项新技术，实现让甲醛在纳米膜催化下与氧气反应转化为水和二氧化碳，从而降低毒性。下列关于甲醛（化学式为CH2O）的叙述，其中正确的是（　　） ①它由碳原子、氢原子和氧原子构成 ②它是混合物 ③分子中碳、氢、氧的原子个数比是1∶2∶1 ④它由碳、氢、氧三种元素组成 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】D 【解析】①甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是甲醛直接由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误； ②甲醛（CH2O）有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，错误； ③从甲醛的化学式CH2O可以看出，分子中碳、氢、氧的原子个数比是1∶2∶1，正确； ④由甲醛的化学式CH2O可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 综上所述，关于甲醛（化学式为CH2O）的叙述，其中正确的是③④。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $