安徽淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（四）

**基本信息** 以生活情境与科技前沿为载体，覆盖必修二核心知识，注重科学思维与探究能力考查，如特色食品成分分析、海水资源综合利用等真实问题设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机反应类型、元素周期律、实验装置分析、燃料电池原理|结合莜面、蔚县杏干等特色食品考查糖类油脂性质（生活情境）；以中科院CO₂转化为烷烃研究考查同系物与同分异构体（科技前沿）| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、有机合成路线、海水提溴提镁流程、反应速率影响因素|海水综合利用题整合分液、蒸馏等实验操作与离子反应（科学探究与实践）；乳酸乙酯合成路线考查官能团转化与推断（科学思维）|

安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（四） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列对特色食品的相关表述，错误的是 A B C D A．莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B．蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素，果糖和纤维素都属于糖类 C．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D．口蘑(野生蘑菇)中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质 2．下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A．+Cl2+HCl，取代反应 B．，氧化反应 C．，加聚反应 D．，加成反应 3．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．3 B．4 C．5 D．6 5．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 6．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 向乙醇样品中加入一小粒钠 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有水 C 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H8的化合物 橙红色褪去 C4H8一定含有碳碳双键 D 将正己烷滴加到溴水中并光照 溶液分层，下层颜色变浅 正己烷和Br2发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1 mol柠檬烯可以和发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子可能共平面 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 8．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏 C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 9．中科院的科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图。 下列说法错误的是 A．X和Y互为同系物 B．X和Y都有4种一氯代物 C．图中生成、的两种有机反应物均为烯烃，都能使酸性溶液褪色 D．Y有5种同分异构体 10．现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C．元素存在多种同素异形体 D．的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 11．有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A．M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B．M苯环上的一氯代物有 4 种 C．1 mol M 可与 6 mol H2 发生加成反应 D．M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 12．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A．b=0 B．a=c=10 C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 13．已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为平衡体系的吸光度与压强关系。 用针管吸取，建立平衡。其中仅时段和时段来回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。 下列说法错误的是 A．图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动 B．b→c段进行的操作为：向外拉动针管活塞 C．物质的量最大的点为点 D．a、h两点的正向化学反应速率相等 14．关于有机化合物的说法错误的是 A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D．分子中不可能所有原子均共面 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（16分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 (1)得电子能力最强的原子是______。 (2)化学性质最不活泼的单质是______。 (3)F与相比，原子半径较大的是______。 (4)与相比，热稳定性较强的是______。 (5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。 (6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是______。 (7)第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。 (8)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比______。(相对原子质量：) (9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 16．（12分）回答下列问题： (1)的习惯命名为___________。 (2)等物质的量的a．和b．完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为a___________b(填“>”“<”或“=”) (3)已知某种烃的含氧衍生物A的结构中含有一个苯环和两种不同的官能团，苯环上的一氯代物有两种，将在足量氧气中充分燃烧，生成了和，取与过量反应得到气体体积为(标准状况)，写出A的结构简式：___________。 (4)近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 ①乳酸分子中所含有的官能团名称为___________。 ②1 mol的乳酸分别与足量Na、溶液反应时，产生气体的物质的量之比为：___________。 (5)已知Diels-Alder反应，也称双烯合成如图所示： 则___________。 17．（16分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是___________；用到的玻璃仪器有___________。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂，写出步骤④离子方程式___________。 (5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________； Ⅳ.海水提镁 (6)该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为___________； (7)写出电解生成镁的化学方程式___________。 18．（14分）乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下： 已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。 (1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。 (2)下列选项不正确的是_______。 A．C生成D的反应类型是加成反应 B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C．1 mol E与足量的钠反应可以生成 D．可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是_______。 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（四） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列对特色食品的相关表述，错误的是 A B C D A．莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B．蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素，果糖和纤维素都属于糖类 C．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D．口蘑(野生蘑菇)中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质 2．下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A．+Cl2+HCl，取代反应 B．，氧化反应 C．，加聚反应 D．，加成反应 3．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．3 B．4 C．5 D．6 5．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 6．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 向乙醇样品中加入一小粒钠 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有水 C 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H8的化合物 橙红色褪去 C4H8一定含有碳碳双键 D 将正己烷滴加到溴水中并光照 溶液分层，下层颜色变浅 正己烷和Br2发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1 mol柠檬烯可以和发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子可能共平面 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 8．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏 C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 9．中科院的科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图。 下列说法错误的是 A．X和Y互为同系物 B．X和Y都有4种一氯代物 C．图中生成、的两种有机反应物均为烯烃，都能使酸性溶液褪色 D．Y有5种同分异构体 10．现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C．元素存在多种同素异形体 D．的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 11．有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A．M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B．M苯环上的一氯代物有 4 种 C．1 mol M 可与 6 mol H2 发生加成反应 D．M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 12．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A．b=0 B．a=c=10 C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 13．已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为平衡体系的吸光度与压强关系。 用针管吸取，建立平衡。其中仅时段和时段来回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。 下列说法错误的是 A．图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动 B．b→c段进行的操作为：向外拉动针管活塞 C．物质的量最大的点为点 D．a、h两点的正向化学反应速率相等 14．关于有机化合物的说法错误的是 A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D．分子中不可能所有原子均共面 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（16分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 (1)得电子能力最强的原子是______。 (2)化学性质最不活泼的单质是______。 (3)F与相比，原子半径较大的是______。 (4)与相比，热稳定性较强的是______。 (5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。 (6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是______。 (7)第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。 (8)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比______。(相对原子质量：) (9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 16．（12分）回答下列问题： (1)的习惯命名为___________。 (2)等物质的量的a．和b．完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为a___________b(填“>”“<”或“=”) (3)已知某种烃的含氧衍生物A的结构中含有一个苯环和两种不同的官能团，苯环上的一氯代物有两种，将在足量氧气中充分燃烧，生成了和，取与过量反应得到气体体积为(标准状况)，写出A的结构简式：___________。 (4)近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 ①乳酸分子中所含有的官能团名称为___________。 ②1 mol的乳酸分别与足量Na、溶液反应时，产生气体的物质的量之比为：___________。 (5)已知Diels-Alder反应，也称双烯合成如图所示： 则___________。 17．（16分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。 Ⅱ．海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是___________；用到的玻璃仪器有___________。 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂，写出步骤④离子方程式___________。 (5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________； Ⅳ.海水提镁 (6)该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为___________； (7)写出电解生成镁的化学方程式___________。 18．（14分）乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下： 已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。 (1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。 (2)下列选项不正确的是_______。 A．C生成D的反应类型是加成反应 B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C．1 mol E与足量的钠反应可以生成 D．可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是_______。 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（四）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D C B C D D 题号 11 12 13 14 答案 B A C B 1．C 【详解】A．淀粉和纤维素均为天然有机高分子，但二者分子中结构单元数目，即n值不同，分子式不同，不能互称为同分异构体，A正确； B．果糖是单糖，纤维素是多糖，二者都属于糖类，B正确； C．胡麻油中含有的油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，C错误； D．口蘑中富含的铁、镁等无机盐对人体正常的生理功能起着重要作用，属于营养物质，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．甲苯中甲基上的氢原子被氯原子替代，同时生成氯化氢小分子，属于取代反应，A正确； B．乙烯与氧气反应生成乙醛，有机物发生加氧反应，属于氧化反应，B正确； C．乙炔中碳碳三键断裂一个不饱和键，两端碳原子分别结合氢原子和氰基，仅生成小分子丙烯腈，属于加成反应，不属于加聚反应，C错误； D．1,3-丁二烯与丙烯酸发生共轭加成生成六元环产物，属于加成反应，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．灼烧干海带为固体高温灼烧操作，应使用坩埚，不能使用蒸发皿，A错误； B．制备并收集乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．分馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，且冷凝水应下口进上口出，装置均不符合要求，C错误； D．己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小位于上层，可通过分液漏斗分液分离，装置能达到实验目的，D正确； 故选 D。 4．C 【详解】①乙烷与氯气的取代反应会生成多种氯代乙烷的混合物，难以分离，工业上用乙烯与氯化氢加成制备纯净氯乙烷，错误； ②蛋白质受热易变性，低温冷链运输可以避免疫苗中蛋白质变性失活，正确； ③碳酸氢钠受热分解生成，碳酸氢铵受热分解生成、，都能使面团蓬松，均可作为食品膨松剂，正确； ④该反应中反应物所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率100%，无副产物污染，符合绿色化学思想，正确； ⑤裂解的目的就是获取乙烯、丙烯、甲烷等小分子基本化工原料，轻质油可作为裂解原料，正确； ⑥煤本身不含有苯、甲苯，苯、甲苯是煤干馏的化学变化生成的产物，需要从煤焦油中分离得到，错误； ⑦纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，工业上可利用纤维素（如秸秆）生产燃料乙醇，正确； ⑧不饱和油脂（如植物油）中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，错误； 正确的说法共有个，故答案选C。 5．D 【分析】a电极通入，C元素化合价由-4价升高为+4价，发生失电子的氧化反应，为原电池负极；b电极通入，O元素化合价由0价降低为-2价，发生得电子的还原反应，为原电池正极。电解质溶液为溶液，负极被氧化生成，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子仅在外电路中移动，不进入电解质溶液。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，应向a电极移动，A错误； B．a为负极，失电子，且碱性环境下C元素最终以形式存在，正确电极反应为，B错误； C．电子仅在外电路中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动导电，C错误； D．转移电子时，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，标准状况下气体总体积为，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应生成的HCl溶于水电离出使石蕊变红，甲烷的氯代物无酸性，A错误； B．乙醇本身可与钠反应生成氢气，无论是否含水都有气泡产生，无法证明样品含水，B错误； C．分子式为的化合物只能是单烯烃，与溴发生加成反应使溶液褪色，能证明一定含有碳碳双键，C正确； D．正己烷属于烷烃，属于有机溶剂，密度比水小，与发生萃取，溴水位于下层，因此观察到溶液分层、下层颜色变浅，正己烷滴加到溴水中不能发生取代反应，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．1个柠檬烯分子中含2个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol 加成，因此1mol柠檬烯可与2mol 加成，A正确； B．柠檬烯分子中存在多个饱和杂化碳原子（如六元环上连接侧链的碳原子，为四面体构型），因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．柠檬烯分子式为，丁基苯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C正确； D．柠檬烯含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；分子中烷基的氢原子可发生取代反应，D正确； 故选B。 8．C 【分析】起始原料为海带浸取原液，目标产物为纯碘，首先通入在pH=4~5条件下将原液中的氧化为，得到含的水溶液；加入经萃取分液得到含的溶液，密度大于水，有机层位于下层；方案甲直接蒸馏有机层得到纯碘，方案乙加入溶液，发生歧化反应生成可溶于水的和，分液后上层水溶液加，与在酸性条件下发生归中反应生成，再经分离得到粗碘，提纯得到纯碘。 【详解】A．步骤X分液时，密度大于水，含的有机层在下层，水层在上层，水层应从分液漏斗上口倒出，A错误； B．操作Z是从的悬浊液中分离得到粗碘，在水中溶解度小，应采用过滤操作分离，蒸馏用于分离互溶的液体混合物，B错误； C．加入后，酸性条件下与发生归中反应，离子方程式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．步骤Y中加入过量溶液会消耗后续更多的中和多余的碱，无需加入过量，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．X为2-甲基丁烷，分子式，Y为3-甲基戊烷，分子式，二者均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．X（2-甲基丁烷）有4种等效氢，一氯代物共4种；Y（3-甲基戊烷）也有4种等效氢，一氯代物也为4种，B正确； C．生成X、Y的反应物是乙烯和丙烯，二者均为烯烃，都含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Y分子式为，总共只有5种同分异构体：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3（正己烷）、②(CH3)2CHCH2CH2CH3（2-甲基戊烷）、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3（3-甲基戊烷，就是Y）、④(CH3)3CCH2CH3（2,2-二甲基丁烷）、⑤(CH3)2CHCH(CH3)2（2,3-二甲基丁烷），Y本身是其中一种，因此Y的同分异构体共种，D错误； 答案选D。 10．D 【分析】通过元素信息分析，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氢化物是，X是氮元素；Y、Z、Q位于同一周期，且原子序数大于氮，则属于第三周期，第三周期离子半径最小的是，最高化合价和最低化合价代数和为零的Z是硅元素，Q位于ⅤA族，X、Y、Z和Q分别为、、、。 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，X为、Q为，非金属性，其对应简单氢化物的还原性，说法正确，A不符合题意； B．X为、Z为，氮元素和硅元素可以形成化合物，可制备新型陶瓷，说法正确，B不符合题意； C．Q为，磷元素存在多种同素异形体，如白磷、红磷等，说法正确，C不符合题意； D．Y为，其氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，说法错误，D符合题意； 答案选D。 11．B 【详解】A．根据其结构，分子式为，含有羧基、碳碳双键、酯基、羟基，四种官能团，A错误； B．该苯环共有4种不同化学环境的氢，故苯环上一氯代物有4种，B正确； C．羧基、酯基中的羰基不能与加成，只有苯环（1 mol苯环消耗）和碳碳双键（1 mol碳碳双键消耗）可以和氢气发生加成反应，1 mol M共消耗，C错误； D．M中含有醇羟基、酯基、羧基，均可以发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，可以和氢气发生加成反应；M中醇羟基、苯环侧链都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能用酸性高锰酸钾褪色检验碳碳双键，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．实验1和实验2温度相同，探究浓度对反应速率的影响，需保证溶液总体积相同、浓度相同，故，总体积为20mL，计算得，A错误； B．实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，需保证反应物浓度相同，故、的体积均相同，即，B正确； C．实验1和实验3反应物浓度、总体积均相同，只有温度不同，是探究反应温度对反应速率的影响，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 13．C 【详解】A．图1中Cl2无化学平衡，吸光度与压强呈线性关系；图2中NO2/N2O4体系存在平衡：压缩或膨胀时平衡会移动，导致 NO2浓度变化与压强变化不成正比，因此吸光度会偏离直线，出现较大偏差，A正确； B．b→c 段吸光度急剧下降，说明 NO2浓度显著降低，向外拉动针管活塞时，气体体积增大、压强减小，平衡向生成 NO2的方向移动，但体积增大的稀释效应占主导，NO2浓度整体降低，吸光度随之下降，B正确； C．b→c段进行的操作为向外拉动针管活塞，使气体体积膨胀，c到e过程中表示向左移动，NO2的物质的量增大，e→f段的操作为向里推动针管活塞，使气体体积压缩，f到h为向右移动，NO2的物质的量减小，故e点NO2的物质的量最大，C错误； D．a、h 两点吸光度相同，说明NO2的浓度相等，因温度不变，可知两点的正向化学反应速率相等，D正确； 故答案选C。 14．B 【详解】A．1mol与1mol加成后得到，分子中含7个氢原子，完全取代时消耗7mol，A正确； B．该有机物中，苯环对位的2个碳原子、与苯环对位相连的叔丁基中心碳原子、碳碳三键的2个碳原子、与三键相连的双键碳原子，共6个碳原子共线，不存在第7个共线原子，B错误； C．丁基共有4种结构，苯环对称，若两个取代基相同有4种结构，若两个取代基不同有种结构，总共有10种结构，C正确； D．该分子中含饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子均共面，D正确； 故选 B。 15．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1)（每空1分） (2) （每空1分） (3) （每空1分） (4) （每空1分） (5) (6) (7) (8) (9)D 【详解】（1）同周期主族元素从左到右得电子能力逐渐增强，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，表中的非金属性最强，得电子能力最强； （2）是稀有气体元素，原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质极不活泼； （3）和同属第VIIA族，的电子层数比多，原子半径随电子层数增多而增大，故原子半径更大； （4）元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同周期从左到右非金属性逐渐增强，的非金属性强于，故热稳定性更强； （5）原子最内层电子数为2，符合条件的元素最外层电子数也为2，表中的核外电子排布为2、8、2，满足最外层与最内层电子数相等的要求； （6）该粒子质子数为16，对应元素，核外电子数为18，说明原子得到2个电子形成阴离子，离子符号为； （7）第三周期金属元素中的金属性最强，能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，对应离子方程式为； （8）根据结构式可知，1个该分子含有2个原子和2个原子，故分子式为；元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值，故； （9）A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，还原性，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，C错误； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，D正确 故选D。 16．（12分）除特殊标注外，每空2分 (1)新戊烷 (2)= (3) (4) 羟基、羧基 1：1 (5) 【详解】（1）该物质分子式为，结构为中心碳原子连接4个甲基，按照烷烃习惯命名法，命名为新戊烷； （2）等物质的量有机物燃烧耗氧量公式为（分别为分子中原子数）：1mol 耗氧量为；可改写为，1mol耗氧量也为3mol，故二者耗氧量相等； （3）先计算分子式：，，则分子中，最简式为，相对分子质量138，与13.8g A为0.1mol吻合，故分子式为。1mol A与反应生成1mol ，说明含1个羧基；含苯环和两种官能团，故另一种为羟基；苯环一氯代物有两种，说明两个取代基处于对位，故为对羟基苯甲酸； （4）① 乳酸结构为，官能团为羟基和羧基。② 1mol乳酸中羟基、羧基均与Na反应，共生成1mol ；只有羧基与反应，生成1mol ，故气体物质的量之比为； （5）根据题给Diels-Alder反应规律，共轭二烯烃（1,3-丁二烯）与丁烯发生加成，形成带一个环内双键的六元环，乙基在生成的环己烯产物中处于双键的4号位，其结构简式为 17．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1)蒸馏法（每空1分） (2) 过滤（每空1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)abd (4) 还原剂 (5)富集 (6)置换反应 (7)MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；MgCl2粗产品中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此分析回答。 【详解】（1）海水淡化可以采用蒸馏法。 （2）用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程Ⅰ采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。用溶液除、用溶液除、用溶液除和过量的Ba2+，过滤后用盐酸除和，要除去这些杂质离子得到精盐水，过Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择abd，其中溶液的作用是除去杂质中的及过量的，故Na2CO3必须在BaCl2之后加入。 （4）从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中用吸收溴蒸气，离子方程式为，SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂； （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集； （6）工业生产金属镁过程中，涉及化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2、复分解反应Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+CaCl2、分解反应，不涉及的基本反应类型为置换反应。 （7）电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。 18．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1) 羟基、羧基 (2)C (3) (4)或 (5)（每空4分） 【分析】首先计算烃A的摩尔质量：，可确定A为乙烯，整条合成路线总结：乙烯(A) 乙醇(B) 乙醛(C) 2-羟基丙腈(D) 乳酸(E，2-羟基丙酸) 乳酸乙酯(F) 【详解】（1）E乳酸的官能团为羟基、羧基；乳酸与乙醇酯化脱1分子水得到乳酸乙酯，分子式为 （2）A．乙醛与发生醛基的加成反应得到D，A正确； B．B为乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，B正确； C．1 mol E含1 mol羟基和1 mol羧基，与足量钠反应仅生成，C错误； D．B乙醇为中性，E乳酸含羧基显酸性，可用石蕊试液鉴别，D正确； 故选C； （3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式： （4） E乳酸同时含羟基和羧基，会发生自身酯化生成副产物，例如两分子乳酸生成的链状二酯：，也可写两分子乳酸形成的环酯 （5）参考题干流程，合成路线为： 答案第8页，共11页 答案第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $